1、课时提升卷（五）课时提升卷（五） 元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用 一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括 6 6 小题小题, ,每小题每小题 5 5 分分, ,共共 3030 分分) ) 1.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是() 原子序数为 15 的元素的最高化合价为+3 A 族元素是同周期中非金属性最强的元素 第 2 周期第A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第 3 周期第A 族 A.B.C.D. 2.(2013福建高考)四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有 M 为金属元素。下列说法不正 确的是()
2、 A.原子半径 ZM B.Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的弱 C.X 的最简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的小 D.Z 位于元素周期表中第 2 周期、第A 族 3.(双选)(2013北京西城区高一检测)X 和 Y 元素的原子,在化学反应中都容易失去电子形成与 Ne 相 同的电子层结构,X 的原子半径小于 Y 的原子半径,下列说法中正确的是() A.X 的金属性强于 Y B.常温下,X 和 Y 都不能从水中置换出氢 C.Y 元素氢氧化物的碱性比 X 元素氢氧化物的碱性强 D.X 元素最高化合价比 Y 元素最高化合价高 4.(2013 福州高一检测)短周期的三种元素分别为 X、 Y 和
3、 Z,已知 X 元素的原子最外层只有一个电子,Y 元素原子的 M 电子层上的电子数是它的 K 层和 L 层电子总数的一半,Z 元素原子的 L 电子层上的电子数比 Y 元素原子的 L 电子层上电子数少 2 个,则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是() A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z7 5.镭是元素周期表中第 7 周期第A 族元素,关于其叙述不正确的是() A.镭的金属性比钙弱 B.单质能与水反应生成 H2 C.镭在化合物中呈+2 价 D.碳酸镭难溶于水 6.(2013衡水高一检测)第 3 周期元素 R,它的最外层达到饱和时,所需电子数小于次外层和最内层电 子数之差,
4、并且等于最内层电子数的正整数倍,则关于 R 的正确说法是() 常温下能稳定存在的 R 的氧化物都是酸酐 R 的气态氢化物受热都能分解 R 元素都能以游离态存在于自然界中 R 的最高价氧化物对应水化物都是强酸 R 的氢化物在空气中都能燃烧生成+4 价 R 的氧化物 A.B.C.D. 二、非选择题二、非选择题( (本题包括本题包括 2 2 小题小题, ,共共 2020 分分) ) 7.(10 分)元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。 下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为 0.089 nm)。 元素代号ABCDE 原 子 半 径 /nm 0. 160
5、 0.1430.1020.0990.074 主要化合价+2+3+6、-2-1-2 (1)用元素代号标出它们在周期表中对应的位置(以下为周期表的一部分)。 (2)B 元素处于周期表中第周期第族。 (3)C、D 的简单离子的半径由大到小的顺序为(填离子符号)。 (4)上述前 4 种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是(填化学式)。 (5)C、E 形成的化合物为(填化学式)。 8.(10 分)(能力挑战题)X、Y、Z、W 为四种短周期元素。X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍;Y 最高正价与最低负价的代数和为 6;Z 在地壳中的含量仅次于氧;Y、Z、W 同周期,W 的常见化合价为+3
6、。回 答下列问题: (1)Y -的结构示意图为 。 (2)写出含有 10 个中子的 X 原子的原子符号_。 (3)Z 的最高价氧化物与 Z 同主族的单质 A 能发生置换反应,这个反应在工业上是获得 Z 的一步重要反 应。写出该步反应的化学方程式_。 (4)向 WY3溶液中加入足量的 NaOH 溶液,反应的离子方程式为_。 (5)Y 的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成,该反应的化学方程式为_ _。 答案解析答案解析 1.【解析】选 C。15 号元素是磷,其最高化合价为+5 价,故错;第 2 周期第A 族元素是碳,其核电荷 数为 6,碳元素有 12C、13C、14C 多种核素,其中子数有 6
7、、7、8 等,错,故选项 C 正确。 2.【解析】选 B。根据各元素在周期表中的相对位置及只有 M 为金属元素,可知 M 为 Al,X 为 Si,Y 为 N,Z 为 O。同一周期随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,同一主族随着原子序数的递增,原子半径逐渐 增大,所以原子半径:ZCl-。 (4)最高价氧化物对应的水化物分别为 Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4,其中 HClO4酸性最强。 (5)S 与 O 形成的化合物有 SO2和 SO3。 答案:(1) (2)3A(3)S 2-Cl- (4)HClO4(5)SO2、SO3 8.【解析】短周期元素中,原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍,X 为 O;最高正价与最低负价代数 和为 6,则其最高正价和最低负价分别为+7、-1,Y 为 Cl;Z 在地壳中含量仅次于氧,为 Si;W 为第 3 周期元素 且为+3 价,W 为 Al。SiO2与 Si 的同主族元素 A 发生置换反应制取 Si,故 A 为碳。 答案:(1)(2O (3)SiO2+2CSi+2CO (4)Al 3+4OH-=Al +2H2O (5)HCl+NH3=NH4Cl
