1、【课时讲练通】高中化学【课时讲练通】高中化学 综合质量评估综合质量评估 新人教版必修新人教版必修 2 2 一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括 1515 小题小题, ,每小题每小题 4 4 分分, ,共共 6060 分分) ) 1.(2013大同高一检测)关于元素周期律和周期表的下列说法正确的是() A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现 B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化 C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化 2.下列说法中错误的是() A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变
2、化 B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 3.下列关于有机物的说法错误的是() A.CCl4可由 CH4制得,可萃取碘水中的碘 B.等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时所需氧气的质量相等 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 Na2CO3溶液鉴别 D.苯不能使 KMnO4溶液褪色,说明苯不能发生氧化反应 4.(2013江苏高考)燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料 电池的燃料,其中最环保的是() A.甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气
3、5.下列说法中正确的是() A.离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键 B.含有共价键的物质一定是共价化合物 C.分子中一定含有化学键 D.含有金属元素的离子一定是阳离子 6.(双选)在 373 K 时,密闭容器中充入一定量的 NO2和 SO2,发生如下反应:NO2+SO2NO+SO3,下列叙述 正确的是() A.在任何时刻 NO 和 SO3的物质的量一定相等 B.在平衡状态时 NO2和 SO2的物质的量一定相等 C.在任何时刻体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量 D.在平衡状态时 SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等 7.(2013山东高考)莽草酸可用于
4、合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是 () 莽草酸 A.分子式为 C7H6O5 B.分子中含有 2 种官能团 C.可发生加成和取代反应 D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出 H + 8.下列有关说法正确的是() A.高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁 B.铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁 C.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应 D.利用电解的方法可以从海水中获取淡水 9.(双选)某元素 X 的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质 2.8 g 与氧气充分作用,可得到 6 g 化合物 XO2。该元素在周期表中的位置是() A.第 3 周期B.第 2 周期 C.第A 族
5、D.第A 族 10.硫酸是一种重要的化工产品,硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前的重 要生产方法是“接触法”,有关接触氧化反应 2SO2+O22SO3的说法不正确的是() A.该反应为可逆反应,故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫 B.达到平衡后,反应就停止了,故此时正、逆反应速率相等且均为零 C.一定条件下,向某密闭容器中加入 2 mol SO2和 1 mol O2,则从反应开始到达到平衡的过程中,正反应 速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相等 D.在利用上述反应生产三氧化硫时,要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问
6、题 11.如图所示的装置中,M 为活动性顺序位于氢之前的金属,N 为石墨棒,关于此装置的下列叙述中,不正 确的是() A.N 上有气体放出 B.M 为负极,N 为正极 C.是化学能转化为电能的装置 D.导线中有电流通过,电流方向是由 M 到 N 12.下列说法正确的是() A.正常雨水的 pH 为 7.0,酸雨的 pH 小于 7.0 B.可使用二氧化硫和某些含硫化合物对食品进行增白 C.使用氯气对自来水消毒过程中,生成的有机氯化物可能对人体有害 D.食品厂产生的含丰富氮、磷的废水可长期排向水库养鱼 13.(2013连云港高一检测)对HHH 之间的关系,下列说法正确的是 () A.为三种不同的核
7、素,互为同位素 B.互为同素异形体 C.互为同系物 D.互为同分异构体 14.(2013锦州高一检测)下列关于有机物的说法中,不正确的是() A.淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 B.“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料,它是一种新型化合物 C.除去乙酸乙酯中残留的乙酸、乙醇,可加过量饱和 Na2CO3溶液振荡后,静置分液 D.淀粉遇碘酒变蓝色,葡萄糖能与新制 Cu(OH)2发生反应 15.(2013合肥高一检测)在“绿色化学工艺”中,理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产 物,即原子利用率为 100%。下列反应类型不能体现“原子经济性”原则的是() A.化合反
8、应B.加成反应 C.加聚反应D.取代反应 二、非选择题二、非选择题( (本题包括本题包括 3 3 小题小题, ,共共 4040 分分) ) 16.(12 分)某些有机化合物相互转化的关系如图所示(反应所需的其他无机物或生成的无机物已略 去)。已知 A 的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,E 能使紫色石蕊试液变红色。已知:乙醛在催 化剂作用下可被氧化为乙酸。 回答下列问题: (1)写出 C 中官能团(决定化合物性质的原子或原子团)的名称:; (2)写出下列反应的化学方程式: CD:; C+EF:; FC+G:。 17.(18 分)下表是元素周期表的一部分,完成以下有关问题。 A A A
9、A A A A 0 2 3 4 (1)写出下列元素符号: ;。 (2)在这些元素中,最活泼的金属元素是;最活泼的非金属元素是;最不活泼的元 素是。 (3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是;碱性最强的是; 呈两性的氢氧化物是;写出三者之间相互反应的化学方程式 ; ; 。 (4)在这些元素中,原子半径最小的是;原子半径最大的是。 (5)和形成的化合物中含有的化学键类型是;其电子式为。 (6)在和中,非金属性较强的是;写出能体现非金属性强弱的一个化学方程 式。 18.(10 分)(能力挑战题)在某一容积为 2 L 的密闭容器中,A、B、C、D 四种物质的物质的量 n(mol)随
10、时间 t(min)的变化曲线如图所示: 回答下列问题: (1)该反应的化学方程式为 。 (2)前 2 min 用 A 的浓度变化表示的化学反应速率为。在 2 min 时,图像发生改变的原因是 (用字母表示)。 A.增大压强B.降低温度 C.加入催化剂D.增加 A 的物质的量 答案解析答案解析 1.【解析】选 B。随着科学的进步,人们仍在不断地发现和合成新元素,元素周期表也在不断地扩展完 善,A 错误;发现元素周期律的科学家是俄国化学家门捷列夫,C 错误;在元素周期表中,同一主族的元素从上 到下由于原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,属于递变性变化而不是周期性变化,D 错 误。
11、2.【解析】选 C。化学反应的本质是化学键的断裂与形成,并伴随能量变化,通常表现为热量的变化,A、 B 正确。放热反应可能需要加热才能发生,如硫的燃烧,吸热反应可能不需要加热就能发生,如 Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O,C 错误。若反应物总能量高于生成物总能量,则该反应是放热 反应,若反应物总能量低于生成物总能量,则该反应是吸热反应,D 正确。 3.【解析】选 D。A 项,CH4与 Cl2发生取代反应,可生成 CCl4,CCl4与水不相溶且对碘的溶解度比水大得 多,可以萃取碘水中的碘;B 项,乙醇的分子式为 C2H6O,乙烯的分子式为 C2H4,等物质的
12、量的 C2H6O 和 C2H4完全 燃烧时,消耗的O2量相同;C项,乙醇与Na2CO3溶液互溶,乙酸能与Na2CO3反应生成CO2气体,乙酸乙酯与Na2CO3 溶液不相溶,可分层;D 项,苯虽不能使 KMnO4溶液褪色,但可以燃烧,能被氧化。 4.【解析】选 D。甲醇燃烧产生 CO2和 H2O;天然气的主要成分是 CH4,燃烧产生 CO2和 H2O;液化石油气的 主要成分是烃,燃烧产生 CO2和 H2O,A、B、C 产物中均有 CO2,若广泛应用会加剧温室效应;氢气燃烧仅生成 H2O,故最环保,D 正确。 5.【解析】选 A。含有离子键的化合物就是离子化合物,而只含共价键的化合物才是共价化合物
13、,也就 是说,共价化合物中一定不含离子键;同样可以理解为一旦含了离子键就绝不是共价化合物了,所以 A 正确。 多原子的非金属的单质中也有共价键,所以 B 错误。稀有气体分子中不存在化学键,C 错误。有些酸根阴离 子中含有金属元素,如 Mn,故 D 错误。 6.【解析】选 A、C。充入的是 NO2和 SO2,又因为 NO 和 SO3的化学计量数之比为 11,其物质的量一定 相等,A 正确;因为充入量不知道,平衡时 NO2和 SO2不一定相等,B 错误;反应过程中压强保持不变,则总物质 的量保持不变,C 正确;SO2、NO2起始值不确定,则平衡时反应物和生成物的物质的量不一定相等,D 错误。 【答
14、题技巧】总量不变的状态是否为平衡状态的判断方法 对 于 一 个 可 逆 反 应 而 言 , 总 量 不 变 的 状 态 不 一 定 是 化 学 平 衡 状 态 , 设 反 应 为 aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。 (1)当 a+b=c+d 时,气体的总物质的量从开始反应到反应达到最大限度均不变,由于气体总物质的量不 随反应的进行而改变,因此,气体的总压强、混合气体的平均相对分子质量也不随反应的进行而改变,总物 质的量、气体压强或平均相对分子质量不变的状态也不一定是化学平衡状态。 (2)当 a+bc+d 时,化学反应只要进行,气体总物质的量就会发生变化,因此,气体总物质的量不变,或
15、 气体总压强不变或平均相对分子质量不变的状态一定是化学平衡状态。 7.【解析】选 C。该分子组成为 C7H10O5,A 项错误;该分子中含有羧基、羟基和碳碳双键,因此含有三种 官能团,B 项错误;分子中含有双键,可发生加成反应,含有羧基、 羟基均可发生酯化反应,酯化反应属于取代 反应,另外分子中碳原子上的氢原子也可被卤素原子取代而发生取代反应,C 项正确;在水溶液中羧基能电 离,羟基不能电离,D 项错误。 8.【解析】选 A。高温加热氧化镁和碳的混合物时,生成的 CO2(或 CO)能不断脱离反应体系,促使反应 不断进行,因此碳可置换出镁;工业上冶炼铁用的还原剂是 CO,有关反应不是置换反应;海
16、水提溴是使 Br -变 成 Br2,主要发生氧化还原反应;从海水中获取淡水可用蒸馏等方法,这是物理变化,电解是使水分解的化学 变化。 9.【解析】选 A、C。6 g XO2中含 X 2.8 g,含氧元素 3.2 g,故参加反应的氧气为 3.2 g,即 0.1 mol, 则 XO2也为 0.1 mol,推知 X 的相对原子质量为 28,元素 X 的核外电子数等于核内中子数,其质子数为 14,为 Si。 10.【解析】选 B。对于可逆反应来说,在一定条件下反应物不可能全部转化为产物,反应只能进行到一 定程度。在达到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,最终正、逆反应速率相等,即达
17、到平衡,此时,反应物和生成物的浓度都不再随时间的变化而变化,但反应并没有停止,正、逆反应都依然进 行着。 11.【解析】选 D。原电池中活泼金属为负极,失去电子,即 M 为负极,溶液中的氢离子在正极得到电子 而被还原为 H2,则 N 上有气体放出。电流方向与电子流向相反,应由正极(N)流向负极(M)。 12.【解析】选 C。正常雨水的 pH 为 5.6,pH5.6 的雨水称为酸雨;二氧化硫和某些含硫化合物有毒, 不能用于对食品进行增白;含丰富氮、磷的废水长期排向水库,会造成水体富营养化,导致藻类植物疯长,消 耗水中溶氧,使水质变坏,形成水华。 13.【解析】选 A。核素是指具有一定质子数和一定
18、中子数的一类原子,含相同质子数和不同中子数的 一类原子互称同位素。同素异形体的研究对象是单质,同系物和同分异构体研究的是化合物。 14.【解析】选 B。淀粉在一定条件下水解为葡萄糖,油脂在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油, 蛋白质在一定条件下水解为氨基酸,A 正确;乙醇汽油是混合物不是新型化合物,B 错误;过量饱和 Na2CO3溶 液可溶解乙醇,与乙酸反应,乙酸乙酯不溶于水,故分液法可除去乙酸乙酯中残留的乙酸、 乙醇,C 正确;碘酒 中含有碘单质,淀粉遇碘变蓝色,葡萄糖能与新制 Cu(OH)2发生反应,生成红色沉淀 Cu2O,D 正确。 15.【解析】选 D。化合反应、加成反应和加聚反应均只
19、有一种产物,即反应物原子全部转化为欲制得 的产物,符合“绿色化学工艺”的要求。取代反应中,反应物的原子部分转化为欲制得的产物,不是全部。 16.【解析】由“A 的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志”知,A 为 CH2CH2,A在催化剂作用下与水发生加成反应生成C,故C为CH3CH2OH,由此知D为CH3CHO,E为CH3COOH,F 为 CH3COOCH2CH3,G 为 CH3COONa。 答案:(1)羟基 (2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3C
20、H2OH 17.【解析】(1)根据周期和族序数,可知分别为 N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、 Br。(2)同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱;同周期元素从左到右,金属性逐渐减弱, 非金属性逐渐增强,故金属性最强的是 K,非金属性最强的是 F,最不活泼的元素是 0 族的稀有气体元素。 (3) 氟无含氧酸,故在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是 HClO4;碱性最强的是 KOH;呈两 性的氢氧化物是 Al(OH)3。(4)同主族元素从上到下,原子半径增大,同周期元素从左到右,原子半径逐渐减 小,在这些元素中原子半径最小的是 F,原子半径最
21、大的是 K。 (5)和形成的化合物为 MgCl2,含有离子键, 其电子式为 -Mg2+ -。(6)利用非金属单质间的置换反应,可以证明非金属性的强弱。 答案:(1)NSiSCa (2)KFAr (3)HClO4KOHAl(OH)3 3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2O Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O KOH+HClO4=KClO4+H2O (4)FK (5)离子键 -Mg2+ - (6)ClCl2+2NaBr=2NaCl+Br2(其他合理答案也可以) 18.【解析】(1)达到平衡时 A、B、C、D 改变的物质的量分别为 0.8 mol、1.0 mol、1.2
22、 mol、0.8 mol, 且 A、B 的物质的量减少,应为反应物;C、D 的物质的量增加,应为生成物。故反应的化学方程式为 4A+5B6C+4D。 (2)前 2 min,v(A)=0.1 molL -1min-1。从图像看,2 min3 min 图像的斜率变大,说明化学反 应速率变大。增大压强、加入催化剂均可增大化学反应速率,而降低温度会减小化学反应速率。增加 A 的 物质的量,虽能加快化学反应速率,但图像要产生突变。故正确答案为 A、C。 答案:(1)4A+5B6C+4D (2)0.1 molL -1min-1 A、C 【答题技巧】化学反应速率图像分析方法 解图像题三步曲“一看” “二想” “三判断” 。 1.“一看”看图像: (1)看面:弄清横、纵坐标的含义;(2)看线:弄清线的走向、趋势及线的陡与平; (3)看点:弄清曲线上点的含义,特别是一些特殊点,如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点和 最低点等;(4)看量的变化:弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化;(5)看要不要作辅助线,如等温 线、等压线等。 2.“二想”想规律:联想外界条件对化学反应速率的影响规律。 3.“三判断”做判断:根据题意仔细分析,做出正确判断或计算。
