1、第四第四章综合检测章综合检测( (四四) ) (时间：90 分钟；满分：100 分) 一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分) 1下列物质中，不含有硅酸盐的是() A水玻璃B硅芯片C黏土D普通水泥 2氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应 3Cl22NH3=N26HCl 检查氯气管道是否漏气。下 列说法错误的是() A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了 Cl2的强氧化性 C该反应属于复分解反应D生成 1 mol N2有 6 mol 电子转移 3用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是() 4下列符合化学实验“绿色化”的有() 在萃取操作
2、的演示实验中，将 CCl4萃取溴水改为 CCl4萃取碘水在铜与浓硫酸反应的实验中，将 铜片改为可调节高度的铜丝将实验室中的废酸液和废碱液中和后再排放 ABCD 5下列各组离子中，能大量共存的是() AK 、Cl、CO 3 2、Ca2 BH 、Fe2、NO 3 、Na CNH4 、SO 4 2、K、OH DNa 、NH 4 、Cl、NO 3 6在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol BaCl2，恰好使溶液中的 SO4 2完全沉淀；如加 入足量强碱并加热可得到cmol NH3，则原溶液中的 Al 3浓度为( ) A.2bc 2a B.2bc a C.2bc 3a D
3、.2bc 6a 7制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应来实现：(1)Si(粗) 3HCl = 300 SiHCl 3H2，(2)SiHCl3H2= 950 Si3HCl。对上述两个反应的下列叙述中，错误的是( ) A两个反应都是置换反应B两个反应中的 H2均为还原剂 C两个反应的条件不同D两个反应都是氧化还原反应 8某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的金属单质与被还 原的硝酸的物质的量之比为 21 时，还原的产物是() ANO2BNOCN2ODN2 9用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是() A
4、漂白粉被氧化了 B漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸 C有色布条被空气中的氧气氧化 D漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了 10.碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同 时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是(双选) A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B从 Z 导管出来的气体中无二氧化碳 C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D在 Z 导管口有红棕色气体出现 11在申办 2008 年奥运会期间，北京提出了“绿色奥运”的口号。为改善北京空气质量，将冬季燃 煤取暖改用天然气做燃料。这主要是() A减少氮氧化物的排放B降低对臭氧层的破坏 C减少硫
5、氧化物的排放D防止温室效应 12在 MgCl2、Cl2、Ca(ClO)2、HClO2、()、Cl2O7的排列中，括号内应填入的物质的化学式是() AKClO4BKClO3CHClODCl2O3 13在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是() AHClNaOH=NaClH2O BZn2HCl=ZnCl2H2 CHClAgNO3=AgClHNO3 DMnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O 14将 3.20g Cu 跟 30.0 mL 10 molL 1的 HNO 3充分反应，还原产物有 NO 和 NO2，若反应后溶液中 有amol H ，则此时溶液中含 NO 3 的物质的量
6、为( ) A0.5amolB2amolC0.1amolD(0.1a)mol 15在一定条件下，将m体积 NO 和n体积 O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后， 容器内残留m 2体积的气体，该气体与空气接触变为红棕色，则 m与n的比值为 A32B23C83D38 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分) 16(11 分)氮化硅(氮显3 价，硅显4 价)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质 稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在 1300 时反应获得。 (1)写出 N 的原子结构示意图_和氮化硅的化学式_。 (2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸
7、反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的 化学方程式_。 (3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学 方程式为_。 17(11 分)A、B、C、D、E 可能是 NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、(NH4)2SO4无色溶液中的一种，将它们 两两混合时产生的现象是： A 和 B 混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象。 B 和 C 混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 B 和 E 混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 D 和任何一种溶液混合后，都无明显变化。根据上述现象，回答下列问题： (1
8、)A 是_，B 是_，C 是_，D 是_，E 是_。 (2)写出有关反应的离子方程式： AB：_； BC：_； BE：_。 18(11 分)资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学小组学生设计如图装置(图中铁 夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。 (1)用装置 A 制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_；碱石灰的作用是 _。 (2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置 B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学 方程式是_；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_。 (3)将过量的氧气与 A 产生的氨气分别从 a、b 两管进气口通入到装置 C
9、 中，并在 b 管上端点燃氨气： 两气体通入的先后顺序是_，其理由是_。 氨气燃烧的化学方程式是_。 19(11 分)实验室中要测定某无色气体的成分，已知此气体可能由 CO2、NH3、NO2、N2、NO 中的一种或 几种混合而成。对此无色气体进行以下实验： 先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积； 继续通过装有 Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色； 再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内， 最后气体完全被吸收， 试管内仍为一满试管液体。 由此可判断： (1)原气体中一定含有_，一定不含有_。 (2)写出中发生反应的化学方程式：_ _。 (3)由最终结果可知
10、原气体中_和_的体积比为_。 20(11 分)在 250 mL 某混合溶液中，HNO3和 H2SO4物质的量浓度分别为 0.2 molL 1和 0.1 molL1。 向该混合溶液中加入 1.92 g 铜粉，加热充分反应。 (1)写出该反应的离子方程式_。 (2)计算所得溶液中 Cu 2的物质的量浓度。 第四第四章综合检测章综合检测( (四四) )详解详解 一、选择题： 1、解析：选 B。明确硅酸盐的含义，硅芯片是高纯度的单质硅。 2、解析：选 C。如果泄漏，反应生成的 HCl 会和 NH3反应生成大量 NH4Cl 固体小颗粒，可以看到大量 白烟；该反应中强氧化性的氯气把氨气氧化为氮气，N 元素
11、由3 价升高到 0 价，共转移电子 6 mol；该反 应是置换反应。 3、解析：选 D。A 中干燥气体导气管应长进短出；B 中 HCl 气体极易溶于水，会引起倒吸；C 中石油 蒸馏要测馏出成分气体的温度，温度计的水银球要和烧瓶的支管口对齐；D 中，NH3不溶于 CCl4可以有效防 止倒吸。 4、解析：选 D。Br2易挥发，会污染空气；改为可调节高度的铜丝后可减少 SO2的产生，3 个方案 均符合化学实验“绿色化”。 5、解析：选 D。A 中 Ca 2与 CO 3 2反应产生沉淀，B 中 NO 3 在酸性条件下氧化 Fe2；C 中 NH 4 与 OH作 用生成 NH3H2O。 6、解析：选 C。
12、由于产生cmol NH3，则必定有 NH4 cmol，使 SO4 2完全沉淀需 Ba2 bmol，因此 SO4 2 有 bmol。根据电荷守恒，有：2c(SO4 2)c(NH 4 )3c(Al3) 则 3c(Al 3) 2b a c amol/L c(Al 3)2bc 3a mol/L。 7、解析：选 B。依据置换反应和氧化还原反应的定义可判断 A、D 正确。在反应(2)中，H2是还原剂， 而在反应(1)中 H2是还原产物。 8、解析：选 C。本题应注意两点，一是还原产物单一，二是被还原 HNO3与金属单质的物质的量之比为 12。利用得失电子守恒并通过讨论可找到答案。设金属的化合价为n价，HN
13、O3的还原产物中 N 的化合 价为x，由得失电子守恒可知(5x)12n，即x52n。 讨论 当n1 时，x为3，还原产物为 N2O3； 当n2 时，x为1，还原产物为 N2O； 当n3 时，x为1，无答案； 当n4 时，无答案。 9、解析：选 B。漂白粉漂白的原理是次氯酸钙与水作用(水解)生成次氯酸，进行漂白。在题中条件下， 漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸，缩短了作用时间，故漂白效果更好。 10、 解析： 选 CD。 本题综合考查浓 H2SO4、 浓 HNO3及 SO2、 NO2等元素化合物知识。 由 C2H2SO4(浓)= CO2 2SO22H2O 知气体 X 为 SO2、CO
14、2的混合物，而由 Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O 可知气体 Y 为 NO2，其中 SO2、NO2在水溶液中发生反应，NO2SO2H2O=H2SO4NO，产生的 H2SO4又可与 BaCl2发生反 应：BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，而 NO 遇空气又被氧化成为红棕色的 NO2，故本题答案为 C、D。 11、解析：选 C。燃烧煤炭会使大气中的二氧化硫含量增加。 12、解析：选 B。题给排列是按氯的化合价由低到高顺序排列的，该空处氯应为5 价，所以选 B。 13、解析：选 D。盐酸表现酸性，应有氯化物生成；表现还原性，则氯的化合价升高。 14、解析：选 D。依题意
15、，有： CuCu(NO3)22NO3 3.20 g 64 gmol 1 0.05 mol2 0.05 mol H NO3 amolamol 所以溶液中n(NO3 )(a0.1)mol。 15、解析：选 C。反应后剩余的气体为 NO，参加反应的 NO 为mm 2 m 2体积，O 2不足量。 总反应式为 4NO3O22H2O=4HNO3 43 m 2 n 4 3 m 2 n ，解得mn83。 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分) 16、解析：由题 N 显负价(3)，Si 显正价(4)，由此可以写出氮化硅的化学式为 Si3N4。氮化硅陶 瓷除氢氟酸外不与其他酸反应，可联想到 SiO2和
16、HF 的反应，可知生成 SiF4，另外氢和氮结合生成氨气。 四氯化硅和氮气在氢气气氛中反应，除生成氮化硅外还有氯化氢生成。 (2)Si3N412HF=3SiF44NH3 (3)3SiCl42N26H2= 高温Si 3N412HCl 17、解析：五种溶液两两混合时，只有 Ba(OH)2K2SO4、Ba(OH)2(NH4)2SO4产生白色沉淀，结合、 知，B 为 Ba(OH)2，A 为 K2SO4、C 为(NH4)2SO4；据知 E 为 NH4Cl，则 D 为 KCl。 答案：(1)A.K2SO4BBa(OH)2C(NH4)2SO4DKClENH4Cl (2)SO4 2Ba2=BaSO 4 2NH
17、4 SO 4 2Ba22OH= BaSO42NH32H2O NH4 OH= NH3H2O 18、 解析： (1)用氨的碳酸盐加热分解制取纯净、 干燥的氨气， 则推断碳酸盐为铵盐： (NH4)2CO3或 NH4HCO3， 分解方程式为(NH4)2CO3= 2NH3H2OCO2或 NH4HCO3= NH3H2OCO2，这样制得的 NH3中有 杂质 CO2、H2O，所以判断碱石灰的作用是吸收 H2O(g)和 CO2。 (2)在 Pt 催化作用下 NH3和 O2发生了如下反应：4NH35O2= 催化剂 4NO6H2O，O2过量则 2NOO2=2NO2， NO2是红棕色气体。 (3)NH3在空气中不能被
18、点燃，逸出会造成大气污染，所以先通入 O2后通入 NH3，NH3在纯氧中燃烧的方 程式用化合价升降法配平。 答案：(1)(NH4)2CO3或 NH4HCO3吸收水和二氧化碳 (2)4NH35O2= 催化剂 4NO6H2O 2NOO2=2NO2 (3)先通入 O2，后通入 NH3若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成大气污染 4NH33O2= 点燃2N 26H2O 19、解析：混合气体无色，则一定不含红棕色的 NO2。由知原气体中一定含有 NH3；由知无色气体 变为红棕色，只可能是生成了 NO2，故原气体中一定含有 CO2、NO，发生的反应为 2CO22Na2O2=2Na2CO3 O2,2NO
19、O2=2NO2；由知恰好发生反应 4NO2O22H2O=4HNO3。由以上三个反应可推出 CO2与 NO 的体积 比为 64，即 32。 答案：(1)NH3、CO2、NONO2、N2 (2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，O22NO=2NO2(3)CO2NO32(或 NOCO223) 20、解析：在该混合液中，各离子的物质的量为： n(SO4 2)0.1 molL10.25 L0.025 mol n(NO3 )0.2 molL10.25 L0.05 mol n(H )(0.02520.05)mol0.1 mol 铜粉的物质的量为n(Cu) 1.92 g 64 gmol 10.03 mol 加入铜粉后，实质发生铜与稀硝酸的反应： 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O 离子方程式为 3Cu8H 2NO 3 =3Cu22NO4H 2O 由上述计算知n(H )与 n(NO3 )都是过量的，Cu 不足量，即 Cu 完全溶解。 则n(Cu 2)n(Cu)0.03 mol， c(Cu 2)0.03 mol 0.25 L 0.12 molL 1。 答案：(1)3Cu8H 2NO 3 =3Cu22NO4H 2O (2)0.12 molL 1
