1、1.11.1 原子结构原子结构 基础落实 知识点 1能层、能级、构造原理 1下列叙述正确的是() A能级就是电子层 B每个能层最多可容纳的电子数是 2n 2 C同一能层中的不同能级的能量高低相同 D不同能层中的 s 能级的能量高低相同 2下列有关认识正确的是() A各能级的原子轨道数按 s、p、d、f 的顺序依次为 1、3、5、7 B各能层的能级都是从 s 能级开始至 f 能级结束 C各能层含有的能级数为n1 D各能层含有的电子数为 2n 2 3下列各项中，前面的能级先填入电子的是() 3d 和 4s4p 和 5s5s 和 4d5p 和 4d AB CD 知识点 2核外电子的排布规律 4下列电
2、子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是() A. B. C. D. 5具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是() A3p 亚层上有 2 个未成对电子的原子和 4p 亚层上有 2 个未成对电子的原子 B3p 亚层 上只有 1 个空轨道的原子和 4p 亚层上只有 1 个空轨道的原子 C最外层电子排布为ns 2的原子和最外层电子排布为 ns 2np6的原子 D最外层电子排布为 3s 2的原子和最外层电子排布为 4s2的原子 6下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是() A3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为 1s 22s22p63s23p2的原子 BM 层全
3、充满而 N 层为 4s 2的原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d64s2的原子 C最外层电子数是核外电子总数的1 5的原子和最外层电子排布为 4s 24p5的原子 D2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为 2s 22p5的原子 知识点 3原子光谱、电子云与原子轨道 7对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是() A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 8. 观察 1s 轨道电子云示意图，下
4、列说法正确的是() A一个小黑点表示 1 个自由运动的电子 B1s 轨道的电子云形状为圆形的面 C电子在 1s 轨道上运动像地球围绕太阳旋转 D1s 轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少 练方法技巧 表示原子或离子核外电子排布的方法 9下列表示氧离子核外电子排布的化学用语不正确的是() AO 2 1s 22s22p6 BO 2 CO 2 DO 2 10下列表示钠离子核外电子排布的化学用语不正确的是() ANa 1s 22s22p6 BNa CNa DNa 11下列有关铁原子的价电子排布表示正确的是() A3d 64s2 B4s 23d6 C. D. 练高考真题 12以下表示氦原
5、子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是() AHeB. C1s 2 D. 练综合拓展 13下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是() A3d 54s1 B3d 44s2 C3d 94s2 D3s 13p6 14下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是() A1s 22s22p63s23p63d64s2 B1s 22s22p63s23p64s1 C1s 22s22p63s23p63d54s1 D1s 22s22p63s23p63d104s1 1524Cr 原子处于基态时，价电子排布可用电子排布图表示成，而不是 。下列说法中，正确的是() A这两种排布方式都符合能量最低原理
6、B这两种排布方式都符合泡利原理 C这两种排布方式都符合洪特规则 D这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是矛盾的 16某元素最外层只有 1 个电子，最高能层n4。问： (1)符合上述条件的元素，可以有_个，原子序数分别为_。 (2)写出相应元素原子的电子排布式，并指出其在周期表中的位置(周期，族)。 17现有aA、bB、cC、dD、eE 五种短周期元素，A、B、C、D 都是生命体不可缺少的 重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：abc，acd，bce，B、D 都有 同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含 有 A、B 两种元素。E 是一种生活中常
7、用的金属。根据以上信息，回答下列有关问题： (1)写出下列元素的元素名称：B_，E_。 (2)写出 E 元素原子的电子排布式：_。 (3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出两种即可)_、 _。 (4)E 用于焊接钢轨时的化学方程式为_。 (5)A 单质与 C 单质的化合反应是化学工业中的一个重要的反应，写出该反应的化学方程式： _。 参考答案参考答案 1B 2A各能层中的能级数等于其所处的能层数，即当n1 时，它只有一个 s 能级，当n2 时，含 有两个能级，分别为 s、p 能级，所以 B、C 都不正确；D 选项中每个能层最多能填充 2n 2个电子，但不是 一定含有
8、2n 2个电子。 3B4.C 5BA 项，3p 亚层上有 2 个未成对电子，外围电子排布：3s 23p2或 3s23p4,4p 亚层上有 2 个未成对电 子，外围电子排布：4s 24p2或 4s24p4，可能属于同一主族，A 错误；B 项，3p、4p 亚层有 1 个空轨道，分别 是硅元素和锗元素，B 正确；最外层电子排布为ns 2和 ns 2np6的原子，前者可能是稀有气体(He)，后者一定 是稀有气体元素，不属于主族，故 C 错误；最外层电子排布为 3s 2的原子为 Mg，位于主族，而最外层电子 排布为 4s 2的原子可能为主族元素 Ca 或过渡金属元素，故 D 错误。 6B 7A解答该题的
9、关键是明确基态原子与激发态原子的相互转化及其转化过程中的能量变化及现象。 在电流作用下，基态氖原子的电子吸收能量跃迁到较高能级，变为激发态原子 ，这一过程要吸收能量， 不会发出红色光；而电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将释放能量，从而产生 红色光，故 A 项正确。 8D9.D10.D11.A 12DA 项只能表示最外层电子数；B 项只表示了核外电子的分层排布情况；C 项只是具体到能级； D 项完整体现了电子层、能级以及轨道内电子的自旋状态，故该项正确。 13 AB 项违背了半充满时为稳定状态； C 项违背了全充满时为稳定状态； D 项违背了能量最低原理， 故选 A。 14
10、C 15B洪特规则实际上是能量最低原理的一个特例，电子排布满足洪特规则，实际上是为了更好地 遵循能量最低原理，通过分析光谱实验的结果，洪特进一步指出，能量相同的原子轨道在全满(s 2、p6和 d 10)、半充满(s1、p3和 d5)和全空(s0、p0和 d0)状态时，体系能量较低，原子较稳定。 16(1)319、24、29(2)K：Ar4s 1 第四周期A 族 Cr：Ar3d 54s1 第四周期B 族 Cu：Ar3d 104s1 第四周期B 族 解析(1)最外层只有一个电子，该电子在 4s 轨道上，所以最外层电子构型为 4s 1。次外层：当最外 层已经填入电子时，次外层的 3s 和 3p 应已
11、充满。而 3d 轨道可为 0,5,10(其中 5 和 10 由洪特规则判定。 这三种情况的原子序数分别为 19,24 和 29，即 K、Cr 和 Cu 等三种元素)。 (2)上述三元素的电子构型分别为：K：Ar4s 1，第四周期A 族；Ar：Ar3d54s1，第四周期族； Cu：Ar3d 104s1，第四周期B 族。 17(1)碳铝(2)1s 22s22p63s23p1 (3)NH4HCO3(NH4)2CO3 (4)2AlFe2O3= 高温 2FeAl2O3或 8Al3Fe3O4= 高温 9Fe4Al2O3 (5)N23H22NH3 解析短周期元素中有同素异形体的元素一般是 C、O、P，超过三千万的物质是有机物，一般含 C、H 两元素。E 是一种生活中常用的金属，应是铝。所以 A 是氢，B 是碳，C 是氮，D 是氧，E 是铝。
