1、1 安徽省、河南省皖豫联盟体安徽省、河南省皖豫联盟体 2020-2021 学年高二下学期期末联合调研学年高二下学期期末联合调研 化学试题化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2.答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标 号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的 答案无效在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选修 3 第一
2、章至第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5 一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的） 1.2020 年 12 月 17 日，嫦娥五号返回舱携带1.7kg月壤成功着陆，月壤中富含 3He。下列有关说法错误的是 （） A. 3He、4He 互为同位素 B. 3241 HeHHeH属于化学反应 C. 3He原子中电子数与中子数之差为 1 D. 3He和4He 的核外电子排布均为 2 1s 2.下列是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素中能形成 2 AB型离子化合物的是（） A. 22
3、2s 2p和 24 2s 2pB. 24 3s 3p和 24 2s 2p C. 2 3s和 25 2s 2pD. 1 3s和 22 3s 3p 3.下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是（） 选项电子排布式或轨道表示式评价 A N 原子的轨道表示式： 错误；违反洪特规则 B O 原子的轨道表示式： 错误；违反泡利不相容原理 CK 原子的轨道表示式： 226261 1s 2s 2p 3s 3p 3d错误；违反能量最低原理 2 DBr的电子排布式： 1026 Ar 3d 4s 4p错误；违反能量最低原理 4.我国航天探测发现， 金星是一个被浓密大气层包围的固体球， 大气层的主要成分之一是三
4、氧化二碳 （ 23 C O） 。 下列关于 23 C O。的说法正确的是（） A. 23 C O属于离子化合物B.最高化合价：OC C.原子未成对电子数：COD.第一电离能：OC 5.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的位置如图所示，已知 X、Z 的原子核外电子数之和等于 Y 的核 外电子数。下列判断正确的是（） A.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWY B.简单氢化物的稳定性：YWZ C.电负性：ZWX D.简单离子半径：YWX 6.如图是部分短周期元素原子 （用字母表示） 最外层电子数与原子序数的关系图。 下列说法中不正确的是 （） A.电负性：AB B.原子半径：EDA C.B
5、和 E 处于第A 族 D.由 A 和 C 形成的化合物中可能含有共价键 7.已知 X、 Y 是短周期主族元素， I 为电离能， 单位是 1 kJ mol。 根据下表所列数据判断下列说法正确的是 （） 元素 1 I 2 I 3 I 4 I X500460069009500 Y5801800270011600 A.元素 X 常见化合价是2 B.元素 Y 是第A 族元素 C.同周期主族元素中，X 的第一电离能最小 3 D.元素 Y 的单质可与冷水剧烈反应 8. 3 NH是重要的化工原料， 其制备反应为 3234 Cu 4NH3FNF3NH F。 下列有关说法不正确的是 （） A. 3 NH的电子式为
6、 B.Cu属于金属晶体 C. 2 F为直线型非极性分子 D. 4 NH F属于离子晶体 9.下列各物质熔化时，所克服的粒子间作用力完全相同的是（） A. 22 Na O和 4 PB.Mg和 2 SiO C.KOH和NaClD. 60 C和 2 MgCl 10.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，下列有关说法错误的是（） A.该晶体属于离子晶体 B.晶体的化学式为 2 BaO C.该晶体晶胞结构与NaCl相似 D.与每个 2 Ba 距离最近且相等的 2 Ba 共有 3 个 11.甲胺铅碘（ 333 CH NH PbI）是新型太阳能电池的敏化剂，其合成原料为 32 CH NH、H
7、I及 2 PbI。下列说法 正确的是（） A. 32 CH NH为非极性分子 B.HI分子间可形成氢键 C. 32 CH NH分子中氮原子的杂化轨道类型为 3 sp D.质子数为 82，中子数为 125 的Pb原子可表示为 125 82Pb 12.实验室用 3 6 KFe CN 检验 2 Fe 的离子方程式为 3 2 66 FeKFe CNKFe Fe CN 。 4 下列有关说法正确的是（） A. 3 6 KFe CN 中铁离子的配位数为 3 B.1mol 3 6 Fe CN 含12mol键 C.形成配位键时，CN中氮原子提供孤电子对 D. 2 Fe 再失去 1 个电子比 2 Mn 更难 13
8、.据报道，我国科学家用激光技术将碳原子与氮原子结合成碳氮化合物薄膜。研究发现这种化合物的硬度比 金刚石更大。其原因可能是（） A.氮原子电子数比碳原子电子数多 B.碳氮化合物中形成了离子键 C.碳、氮原子构成平面结构的晶体 D.碳氮化合物晶体中碳氮键比金刚石中的碳碳键键长更短 14.下列关于 4 CH和 2 CO的说法错误的是（） A.固态时两者均属于分子晶体 B. 4 CH分子中含有极性共价键，是非极性分子 C.因为碳氢键键能小于碳氧键，所以 4 CH的熔点低于 2 CO D. 4 CH和 2 CO分子中碳原子的杂化类型分别是 3 sp和sp 15.观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法错
9、误的是（） 物质或结构单元 12 B 6 SF 6 SHCN 结构模型示意图 备注熔点 1873K易溶于 2 CS A.单质硼属于原子晶体 B. 6 SF是非极性分子 C. 6 S属于分子晶体 D.HCN分子中键与键的数目之比为1:2 二、非选择题（本题共 5 小题，共 55 分） 16. （11 分） 近期我国科研工作者研究的金属氮碳优异电催化 2 CO还原催化剂取得新进展。 回答下列问题： 5 （1）14C可用于考古，其中子数为_，该基态原子价层电子轨道表示式为_。 （2） 研究发现钴氮碳优异电催化 2 CO还原催化剂活性最高， 金属钴的核外电子排布式为_； 基态Co 未成对电子数为_。
10、（3）基态 N 原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_，电子数为_。 17.（9 分）科学研究发现甲醇（ 3 CH OH） 、炭基硫（OCS，与 2 CO互为等电子体）是火星上存在的有机物。 回答下列问题： （1） 3 CH OH中 C 的杂化类型为_。 （2）1mol 3 CH OH中含有_mol键。 （3）OCS分子中键长：CO_（填“”或“” ，下同）CS，键能CO_CS；CO 键与CS键间的夹角为_；OCS分子属于_（填“极性”域“极性” ）分子。 （4）与OCS互为等电子体的阴离子有_（列举一种） 。 18.（9 分）C、Si为第A 族短周期元素， 2 CO和
11、 2 SiO的化学式相似，但结构和物理性质有很大的不同。 回答下列问题： （1） 2 SiO、CO2 两种晶体的构成微粒分别是_、_（填“原子”或“分子” ） ，熔化时克服的微粒间 的作用力分别是_、_。 （2） 2 SiO属于_晶体，干冰属于_晶体，熔点： 2 SiO_（填“” “”或“=” ）干冰。 （3）从原子半径大小的角度分析，C、O 原子间能形成键，而Si、O 原子间不能形成键的原因是 _。 19.（12 分）前四周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大。A 的负一价阴离子与He电子层结构相同， B 的电负性比 D 的大，B 和 D 位于不同主族。C 元素原子的最外层电子数比
12、次外层电子数少 5；基态 D 原子 的价层电子排布式为 25 3s 3p，基态 E 原子的未成对电子数为 6。回答下列问题： （1）基态 E 原子的电子排布式为Ar_。 （2） 2 A B和AD的晶体类型都是_，熔点、沸点： 2 A B_（填“高于” “低于”或“等于” ）AD的， 原因是_。 （3）D 有7、5、3、1价，其对应含氧酸的酸性由弱到强的顺序为_（填化学式） 。 6 （4）B、E 组成一种晶体 M，晶胞如图所示。小黑球代表 B，小白球代表 E，M 的化学式为 _。 20.（14 分）第三周期主族元素 W、X、Y、Z 的最高化合价与该元素原子半径的关系如图所示。 回答下列问题： （
13、1）W 和 Z 组成 22 W Z晶体中所含化学键为_，该晶体类型是_。 （2） 3 XY的分子式为_，该分子的立体构型是_，中心原子的杂化方式是_。 （3）W 和 Y 组成晶体的晶胞如图 1 所示，晶胞截面如图 2 所示。已知：晶体密度为 3 g cm ， A N代表阿伏 加德罗常数的值，Y 对应的离子半径为 acm。则 W 的离子半径为_cm。 （4）W 单质晶体的晶胞如图 3 所示。 晶胞中等距离且最近的 W 原子有_个。 若 W 的半径为 bnm，则该晶体密度为_ 3 g cm。 7 皖豫联盟体皖豫联盟体 2020-2021 学年高二下学期期末联合调研学年高二下学期期末联合调研 化学参
14、考答案、提示及评分细则化学参考答案、提示及评分细则 1.B2.C3.C4.D5.C 6.B7.C8.A9.C10.D 11.C12.B13.D14.C15.D ulItt 16.（1）8；（各 2 分） （2） 72 Ar 3d 4s或 2262672 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s；3（各 2 分） （3）L；4；5（各 1 分） 17.（1） 3 sp（1 分） （2）5（2 分） （3）；180；极性（各 1 分） （4）N 或 SCN（或其他合理答案） （2 分） 18.（1）原子；分子；共价键；分子间作用力（各 1 分） （2）原子；分子；（各 1 分） （3）Si的原子半径大于 C，Si、O 原子间距离较大，pp轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成稳定的键 （2 分） 19.（1） 51 3d 4s （2）分子晶体；高于；水分子间可形成氢键 （3） 234 HClOHClOHClOHClO （4） 23 Cr O（每空 2 分） 20.（1）离子键、共价键（或非极性键） （2 分） ；离子晶体（1 分） （2） 3 PCl（2 分） ；三角锥形（1 分） ； 3 sp（2 分） （3）3 A 234 8 a N （2 分） （4）8 21 3 A 69 3 10 32N b （各 2 分）
