1、1 南充市二南充市二二一年初中学业水平考试理科综合试卷化学部分二一年初中学业水平考试理科综合试卷化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16C1-35.5Ca-40Fe-56Zn-65 一、选择题（本大题包括一、选择题（本大题包括 12 个小题，每小题个小题，每小题 3 分，共分，共 36 分）每小题只有一个选项符合题分）每小题只有一个选项符合题 意，将符合题意的选项用意，将符合题意的选项用 2B 铅笔涂在答题卡上）铅笔涂在答题卡上） 1.（2021南充）中国诗词大会弘扬了中国传统文化。下列诗句反映的物质变化主要为 化学变化的是（） A.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。 B
2、.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。 C.花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴。 D.无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来。 【答案】B 2.（2021南充）学习化学应树立社会责任意识。下列关于环境保护不合理的是（） A.火力发电厂需进行燃煤脱硫、控尘处理 B.为减少“白色污染”，可用布袋代替塑料袋 C.为治理雾霾，禁止使用化石燃料 D.垃圾分类处理是实现低碳生活的重要手段 【答案】C 3.（2021南充）下列图示实验操作中，正确的是（） 【答案】A 【解析】检查装置气密性时，先将导管一段浸没在水中，后用手紧握试管外壁，观察到导管 口有气泡冒出，证明装置不漏气；取用液体药品时，拿下瓶塞应倒放在桌上，试剂瓶的
3、标签 向上，试管口紧挨着试剂瓶口缓慢倾倒；气体发生装置应左边的导管浸入瓶中的液体中，右 边的导管在液体上方且应在右边的导管上安装弹簧夹；蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防 液体受热不均匀，造成液体飞溅。 4.（2021南充）人体健康离不开化学。下列叙述不正确的是（） A.摄入过多油脂易引发肥胖和心脑血管疾病，因此不能食用过量油脂类食物 B.用甲醛浸泡水产品，会破坏蛋白质结构，使其变质，因此甲醛对人体健康有严重危害 C.青少年因缺钙会患佝偻病和发育不良，可食用奶制品等含钙丰富的食物 D.吸烟有害健康，但吸电子烟对健康无害 【答案】D 5.（2021南充）下列做法不正确的是（） A.稀释浓硫酸时将水
4、缓慢加入浓硫酸中 B.图书档案着火，用液态二氧化碳灭火器灭火 C.点燃可燃性气体前一定要先验纯 D.燃着的酒精灯不慎被碰倒，立即用湿抹布盖灭 【答案】A 【解析】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓慢地沿壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，一定不 能把水注入浓硫酸中。 6.（2021南充）下列对相关实验现象的描述完全正确的是（） A.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 2 B.向澄清石灰水中滴加无色酚酞试液，溶液变红 C.把银片浸入硫酸铜溶液一段时间，银片表面有红色物质析出 D.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种黑色固体，放出热量 【答案】B 【解析】铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃
5、烧、火星四射；银的金属活动性比铜弱， 将银片浸入硫酸铜溶液中一段时间，不反应，无明显现象；镁条在空气中燃烧，发出耀眼白 光生成白色固体，放出大量热。 7.（2021南充）下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是（） A.纯碱、NaHCO3、盐B.烧碱、NaOH、碱 C.生石灰、Ca(OH)2、氧化物 D.水银、Ag、单质 【答案】B 【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为 Na2CO3；生石灰是氧化钙的俗称，其化学 式为 CaO，属于氧化物；水银是金属汞的俗称，其化学式为 Hg，属于单质。 8. （2021南充） 碳酸二甲酯(C3H6O3)是一种重要绿色化学试剂。 下列有关说法中正确的是 （）
6、A.碳酸二甲酯的相对分子质量为 90gB.碳酸二甲酯是由 12 个原子构成的 C.碳酸二甲酯由碳、氢、氧三种元素组成D.碳酸二甲酯中碳元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】碳酸二钾脂的相对分子质量为 123+61+316=90，但相对分子质量后面不能加 g； 碳酸二甲酯分子是由碳原子、 氢原子和氧原子构成的， 每个碳酸二甲酯分子是由三个碳原子、 六个氢原子和三个氧原子构成的；碳酸二甲酯中，碳、氢、氧元素的质量比为（123）： （16）：（163）=6：1：8，可见其中氧元素的质量分数最大。 9.（2021南充）下列关于水相关知识的描述完全正确的是（） A.过滤可降低水的硬度 B.鉴别硬水和软
7、水，加肥皂水产生泡沫多的为硬水 C.由电解水可知水由氢气和氧气组成 D.电解水时，正、负极端产生的气体体积比约为 1:2 【答案】D 【解析】生活中可通过煮沸来降低水的硬度，过滤只能除去不溶性杂质，不能降低 水的硬度；硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水 和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水； 电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由 氢元素和氧元素组成的。 10.（2021南充）归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（） A.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一
8、定呈酸性 B.单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质 C.常温下，pH 7 的溶液显酸性，因此 pH acC.析出晶体质量最多的是 a 【答案】（1）t1C 时，a、c 两物质的溶解度相等且为 20g （2）a b c （3）1:5 （4）BC 【解析】（1）P 点的含义是 t1C 时，a、c 两物质的溶解度相等且为 20g。（2）由图可知， t2C 时，a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a b c。（3）所得溶质与溶剂的 质量比为 20：100 = 1:5。（4）由题可知，t2C 时，a、b、c 三种物质的溶液都是等质量的 饱和溶液，所以降温至 t1C 时
9、，a、b 的溶解度下降了而 c 溶解度上升了，所以 a、b 为饱和 溶液，c 为不饱和溶液。 16.（2021南充）金属材料与人类生活息息相关，请回答下列问题。 （1） 钛元素在元素周期表中的信息如右图所示， 则钛的相对原子质量是_。 （2）家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的_性。 （3）我国是最早采用湿法炼铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是 _。 （4）将一定质量的 Zn 片加入 AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到 滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是_；若滤液显蓝色，则滤液中溶质 一定有_。 【答案】（1）47.87（2）导电（3）Fe + CuS
10、O4= FeSO4+ Cu （4）AgCu(NO3)2、Zn(NO3)2 【解析】（1）由图可知，钛元素的相对原子质量为 47.87 。（2）家用台灯通常采用铜质插 头，是利用了铜的导电性原理。（3）铁与硫酸铜反应的化学方程式为 Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu。（4）将一定质量的 Zn 片加入 AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，则锌先与硝酸银溶 液反应， 置换出银， 再与硝酸铜溶液反应置换出铜， 充分反应后过滤， 则滤渣中一定含有银， 可能含有锌和铜；如果滤液显蓝色，则滤液中溶质一定有 Cu(NO3)2 、Zn(NO3)2。 三、科普阅读理解（本大题包括三、科普阅读理解（
11、本大题包括 1 个小题，共个小题，共 10 分）分） 17.（2021南充）阅读下面科普短文。 2020 年 3 月 8 日，面对口罩核心材料熔喷布的需求井喷，国务院国资委指导推动相关中央 企业加快生产线建设，为新冠肺炎疫情防控提供保障。 熔喷布主要以聚丙烯【（C3H6）n】为原料，纤维直径可以达到 15 微米，具有独特的毛细 结构超细纤维，从而使熔喷布具有很妤的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，是良好的口罩 材料。 聚丙烯是丙烯（C3H6）的聚合物。全球丙烯的工业化生产工艺主要有裂解法、催化裂化法 （FCC）、甲醇制烯烃（ MTO/MTP）、丙烷脱氲（PDH 和烯烃歧化法等。我国和全球丙 烯的
12、工业化生产工艺方法及份额分别如图 1、图 2 所示： 6 中国丙烯产能扩张速度稳定， 未来产能增量以 PDH 为主。 因 PDH 的主要成本来自于原料丙 烷，丙烷价格越低麇，项目盈利越可观。因此丙烯作为化工领域中重要的基础原料产品，合 理布局及发展烯烃产业结构尤为重要。 据文章内容，回答下列问题。 （1）口罩的核心材料熔喷布主要以_为原料，它是有机合成材料，而日常生活 中用得最多的有机合成材料是塑料、_、合成橡胶。 （2） 熔喷布是良好的口罩材料， 是因为它具有很好的_、 _等优点 （任写两点） 。 （3）写出丙烯完全燃烧的化学方程式_。 （4）一定条件下，丙烷气体（C3H8）分解可以制得丙烯
13、气体，写出该反应的化学方程式 _。 （5）我国生产丙烯份额最多的方法是：_；由图 2 可知 2015-2025 年，全 球各地区采用裂解和 FCC 生产丙烯份额均有下降趋势， 而_工艺法所产丙 烯份额有逐步上升趋势。 【答案】(1)聚丙烯或(C3H6)n合成纤维 （2）过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性 （3）2C3H6+9O2 点燃 6CO2+6H2O （4）C3H8 一定条件C3H6+H2 （5）催化裂化丙烷脱氢或 PDH 【解析】（1）口罩的核心材料熔喷布主要以聚丙烯为原料，而日常生活中用得最多的有机 合成材料是塑料、合成纤维、合成塑胶。（2）熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性 和吸油性
14、。（3）丙烯完全燃烧的化学方程式为 2C3H6+9O2点燃 6CO2+6H2O。（4）该反 应的化学方程式为 C3H8一定条件 C3H6+H2。（5）我国生产丙烯份额最多的方法是催化裂化 2015-2025 年，全球各地区采用裂解和 FCC 生产丙烯份额均有下降趋势，而丙烷脱氢或 PDH 工艺法所产丙烯份额有逐步上升趋势。 四、科学探究实验（本大题包括四、科学探究实验（本大题包括 1 个小题，共个小题，共 14 分）分） 18.（2021南充）（1）下图为实验室制取并收集气体的装置图，请回答下列问题。 仪器 a 的名称是_。 7 若用 A 装置制取氧气，写出对应的化学方程式_。 若需收集一瓶较
15、纯净的氧气，应选用的装置是_（填装置序号）。 若用 C 装置收集一瓶二氧化碳气体，其验满的方法是_。 二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，比空气的密度大，易溶于水且与水反应。若用 F 装置收集二氧化硫气体，则气体应从_（填“b”或“c”）端导入。 （2）电解饱和食盐水可以制得氢氧化钠、氯气（Cl2）和氢气，并进而生产具有消毒、漂白 作用的漂白液。 粗盐中的难溶性杂质可通过溶解、_操作除去，以免破坏电解装置。 写出电解饱和食盐水的化学方程式_。 某同学想知道某一瓶放置一段时间的漂白液是否变质，设计了下列探究实验。 【查阅资料】.制取漂白液（有效成分为 NaClO）的原理： 22 Cl +2Na
16、OH=NaCl+ NaClO+H O。 .在空气中 NaClO 易发生反应： 2223 2NaClO+HO+CO =Na CO +2HClO，HClO 能使有 色布条褪色，且 HClO 含量越高，漂白效果越好；HClO 易分解，分解后丧失漂白作用。 .Ca（ClO）2易溶于水。 【提出问题】放置一段时间的漂白液是否变质？ 【提出猜想】猜想 1：未变质，溶液中主要成分为 NaCl、 NaClO； 猜想 2：部分变质，溶液中主要成分为 NaCl、 NaClO、Na2CO3； 猜想 3：全部变质，溶液中主要成分为 NaCl、 Na2CO3。 【实验探究】 实验操作实验现象实验结论 a.取适量该溶液于
17、烧杯中，放入有色布条_猜想 3 不成立 b.另取适量该溶液于试管中，滴入适量氯化钙溶液产生白色沉淀猜想_成立 写出实验操作 b 中产生白色沉淀的化学方程式_。 【拓展应用】由【查阅资料】和右图可知，需控制 pH 约为_时（填整数），漂白 液具有最佳漂白能力。 【答案】(1) 锥形瓶 2KClO32KCl + 3O2 E 将燃着的木条平放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满 c (2)过滤2NaCl + 2H2O 通电或电解 2NaOH + H2+ Cl2 【实验探究】a.有色布条褪色b. 2Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 + 2NaCl 【拓展应用】5 【解析】(1)A 装置制
18、取氧气的化学方程式为 2KClO32KCl + 3O2。若需收集 一瓶较纯净的氧气， 应选用的装置是 E 。若用 C 装置收集一瓶二氧化碳气体，其验满的 方法是将燃着的木条平放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满。二氧化硫是一 8 种有刺激性气味的有毒气体，比空气的密度大，易溶于水且与水反应。若用 F 装置收集二 氧化硫气体，则气体应从 c 端导入。 （2）粗盐中的难溶性杂质可通过溶解、 过滤操作除去，以免破坏电解装置。电解饱和 食盐水的化学方程式为 2NaCl + 2H2O 通电或电解 2NaOH + H2+ Cl2。【实验探究】由给 出的实验结论可知猜想 3 不成立， 所以漂白液并为
19、全部变质， 所以实验现象为有色布条褪色； 由出现的实验现象为产生白色沉淀可知，产生了碳酸钙，所以证明了猜想二成立；产生白色 沉淀的化学方程式为 Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 + 2NaCl。【拓展应用】由图可知，当 pH 为 5 时，含氮物质中 HClO 的质量分数最高。 19.（2021南充）N4O6是科学家发现的一种新型火箭燃料。试计算： （1）N4O6中氮元素和氧元素的质量比是_（最简整数比）。 （2）152gN4O6中氮元素的质量是_g。 【答案】（1）7 ：12（2）56 20.（2021南充）某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将 10g 样品 放入烧
20、杯中，再把 100g 稀盐酸分 5 次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也 不溶解于水，忽略稀盐酸挥发），得实验数据如右表格。 稀盐酸的质量充分反应后剩余固体的质量 第一次加入 20g8g 第二次加入 20g6g 第三次加入 20g4g 第四次加入 20g2g 第五次加入 20g2g （1）10g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数是_。 （2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到 0.1%） 【答案】 (1) 80% （2）解: 设 20g 稀盐酸中溶质的质量为 x。 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ CO2+ H2O 10073 2gx ?tt ?t = ? ? x=1.46g 稀盐酸中溶质质量分数= ?t ?tt 100%= 7.3%。 答:稀盐酸的溶质质量分数为 7.3%。
