1、第第 28 讲讲元素周期表元素周期表元素周期律元素周期律 复习目标1.了解电离能的含义、了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。2.认识元素的 原子半径、元素金属性、元素非金属性、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化。3.知道原子核外 电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。4.知道元素周期表中分区、周期和族的元素 原子核外电子排布特征。5.认识元素性质与元素在周期表中位置的关系，了解元素周期表的应用。 考点一考点一元素周期表元素周期表 1元素周期表的结构 (1)原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数核电荷数质子数核外电子 数。 (2)编
2、排原则 周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。 族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵列。 (3)结构 总结 元素周期表 周期7 个 短周期 第一、二、三周期 元素种数分别为 2、8、8 种 长周期 第四、五、六、七周期 元素种数分别为 18、18、32、32 种 族16 个 主族：由短周期和长周期共同构成，共 7 个 副族：完全由长周期元素构成，共 7 个 第族：第 8、9、10 共 3 个纵列 0 族：第 18 纵列 2原子结构与周期的关系 (1)原子结构与周期的关系 周 期 能 层数 每周期第一个元素每周期最后一个元素 原子基
3、态原子的原子基态原子的电子排 序数简化电子排布式序数布式 二23He2s1101s22s22p6 三311Ne3s1181s22s22p63s23p6 四419Ar4s136 1s22s22p63s23p63d104s 24p6 五537Kr5s154 1s22s22p63s23p63d104s 24p64d105s25p6 六655Xe6s186 1s22s22p63s23p63d104s 24p64d104f145s25p65d106s26 p6 (2)每族元素的价层电子排布特点 主族 主族 A A A A 排布 特点 ns1ns2 ns2 np1 ns2 np2 主族 A A A 排布
4、特点 ns2 np3 ns2 np4 ns2 np5 0 族：He 为 1s2；其他 ns2np6。 过渡元素(副族和第族)：(n1)d1 10ns12。 3元素周期表的分区 (1)按元素种类 a分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条虚线，即为金 属元素区和非金属元素区的分界线。 b各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。 c分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。 (2)按价电子排布 各区价层电子排布特点 分 区 价层电子排布 s 区 ns1 2 p 区 ns2np1 6(除 He 外) d 区 (n1)d
5、1 9ns12(除钯外) ds 区 (n1)d10ns1 2 f 区 (n2)f0 14(n1)d02ns2 4元素周期表的应用 (1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 (2)寻找新材料 (3)用于工农业生产 对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，研制农药材料等。 (1)正三价阳离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于B 族() 错因：该元素位于第族。 (2)包含元素种数最多的族是A 族() 错因：含元素种类最多的族是第B 族，共有 32 种元素。 (3)原子的最外层有 2 个电子的元素一定是A
6、族元素() 错因：He 原子和部分过渡金属元素最外层电子数也是 2。 (4)最外层有 2 个未成对电子的可能是 ns2np2或 ns2np4，短周期元素中分别为 C、Si 和 O、S() (5)价电子排布式为 5s25p1的元素位于第五周期A 族，是 s 区元素() 错因：应位于第五周期A 族，是 p 区元素。 第四周期中，未成对电子数最多的元素是_(填名称)。 (1)它位于_族。 (2)核外电子排布式是_。 (3)它有_个能层，_个能级，_种运动状态不同的电子。 (4)价电子排布式：_，价电子轨道表示式：_。 (5)属于_区。 答案铬(1)B (2)1s22s22p63s23p63d54s1
7、(或Ar3d54s1) (3)4724 (4)3d54s1(5)d 题组一元素周期表的结构 1(2020广西防城港市防城中学期中)硒是人体必需的微量元素，如图是硒在周期表中的信息，关于 硒元素的说法错误的是() A位于第四周期 B质量数为 34 C原子最外层有 6 个电子 D相对原子质量为 78.96 答案B 解析根据元素周期表中的信息可知，Se 的价电子排布式为 4s24p4，Se 位于第四周期A 族，选项 A 正确；根据元素周期表中的信息可知，Se 的原子序数为 34，根据原子序数核电荷数质子数核外电 子数，则该元素原子的原子核内质子数和核外电子数为 34，质量数不是 34，选项 B 错误
8、；Se 的价电子排 布式为 4s24p4，则 Se 原子最外层有 6 个电子，选项 C 正确；根据元素周期表中的信息可知，价电子排布 式下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 78.96，选项 D 正确。 2长式周期表共有 18 个纵列，从左到右排为 118 列，即碱金属为第 1 列，稀有气体元素为第 18 列。按这种规定，下列说法正确的是() A第 9 列元素中没有非金属元素 B只有第 2 列的元素原子最外层电子排布式为 ns2 C第四周期第 9 列元素是铁元素 D第 11、12 列为 ds 区 答案AD 解析第 9 列元素是族元素，都是金属元素，没有非金属元素，A 项正确；第
9、2 列元素原子的最外 层电子排布式为 ns2，此外 He 的核外电子排布式是 1s2，B 项错误；第四周期第 9 列元素是 Co 元素，C 项 错误；第 11、12 列元素为 ds 区，D 项正确。 3下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中 M 为 37 的是() 答案C 题组二原子结构与周期表的关系 4某元素原子价电子排布式为 3d54s2，其应在() A第四周期第A 族B第四周期第B 族 C第四周期第A 族D第四周期第B 族 答案D 解析价电子排布式为 3d54s2的元素，原子核外电子排布式为Ar3d54s2的元素，其质子数为 25，为 Mn 元素，则 252887，处于
10、第四周期第 7 列，故处于周期表中第四周期第B 族。 5(2019济宁期末)下列有关金属钛的叙述不正确的是() A钛的原子序数为 22 B钛位于元素周期表第四周期 C钛原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d4 D钛属于过渡元素 答案C 解析依据元素周期表结构，钛是 22 号元素，选项 A 正确；钛位于第四周期第B 族，它属于过渡 元素，选项 B、D 正确；依据构造原理，4s 能级能量低于 3d 能级，故应首先排满 4s 后再排 3d，正确的核 外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d24s2，选项 C 不正确。 题组三元素周期表的应用 6(2020北京海淀 101
11、中学高三期中)下列关于元素周期表应用的说法正确的是() A为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索 B在金属与非金属的分界处，寻找可作催化剂的合金材料 C在氟、氯、硫、磷元素中，寻找制造农药的主要元素 D在过渡元素中，可以找到半导体材料 答案AC 解析元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的 规律，为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索，故 A 正 确；在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，故 B 错误；通常制造农药的主要元素有 F、 Cl、S、P 等元素，故 C 正确；在过渡元素中寻找耐
12、高温、耐腐蚀的合金材料，并不是半导体材料，故 D 错误。 7(2019北京高考模拟)部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界 线)，下列说法不正确的是() AB 只能得电子，不能失电子 B原子半径：GeSi CAs 可作半导体材料 DPo 处于第六周期第A 族 答案A 解析B 元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故 A 错误；同一 主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：GeSi，故 B 正确；As 元素位于金属元素与非金 属元素的分界线附近，可作半导体材料，故 C 正确；Po 为主族元素，原子有 6 个电子层，最外层电子数 为
13、6，处于第六周期第A 族，故 D 正确。 元素周期表中元素原子序数的序差规律 (1)同周期A 族与A 族元素的原子序数之差有以下三种情况：第二、三周期(短周期)相差 1，第四、 五周期相差 11，第六、七周期相差 25。 (2)相邻周期，同一主族元素的原子序数可能相差 2、8、18、32。若 A、B 是同主族相邻周期元素，A、 B 所在周期分别有 m 和 n 种元素。如图： 当 A、B 在A 或A 族时，yxm。A、B 在A0 族时，yxn。 考点二考点二元素周期律元素周期律 1元素周期律 2元素性质的周期性变化规律 项目同周期(左右)同主族(上下) 原 子结 构 核电荷数逐渐增大逐渐增大 电
14、子层数相同逐渐增多 原子半径逐渐减小逐渐增大 离子半径 阳离子逐渐减小阴离子逐 渐减小 r(阴离子) r(阳离子) 逐渐增大 性 质 化合价 最高正化合价由1 7(O、F 除外)负化合价(8 主族序数)(H 为1 价) 相同，最高正化合 价主族序数(O、F 除 外) 元素的金属性和 非金属性 金属性逐渐减弱，非金属性 逐渐增强 金属性逐渐增强， 非金属性逐渐减弱 离子的氧化性、 还 原性 阳离子的氧化性逐渐增强； 阴离子的还原性逐渐减弱 阳离子的氧化性 逐渐减弱；阴离子的还 原性逐渐增强 气态氢化物的稳 定性 逐渐增强逐渐减弱 最高价氧化物对 应的水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱；酸性逐渐增 强
15、碱性逐渐增强；酸 性逐渐减弱 第一电离能增大的趋势逐渐减小 电负性逐渐增大逐渐减小 3.元素金属性和非金属性强弱的判断方法 三元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属 表性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强” 金属活动性顺序表：按 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、 Hg、Ag、Pt、Au 的顺序，金属性逐渐减弱(其中 PbSn) 非金属活动性顺序表：按 F、O、Cl、Br、I、S 的顺序，非金属性逐渐减 弱 三 反应 置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属 与水或非氧化性酸反应越剧烈， 或最高价氧化物对应水化物的碱性越强， 则金属性越强 与
16、氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物 对应水化物的酸性越强，则非金属性越强 氧 化性 金属离子的氧化性越弱，对应单质的金属性越强 还 原性 非金属氢化物或非金属阴离子的还原性越弱，对应单质的非金属性越强 4.电离能 (1)第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。符号： I1；单位：kJmol 1。 (2)规律 同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，从左到右总体呈现逐渐 增大的变化趋势。 同族元素：从上到下第一电离能变小。 同种原子：逐级电离能越来越大(即 I1I2I3)。 5电负性 (1)含义：元素的原
17、子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物 中吸引键合电子的能力越强。 (2)标准：以最活泼的非金属氟的电负性为 4.0 作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未 计)。 (3)变化规律 金属元素的电负性一般小于 1.8，非金属元素的电负性一般大于 1.8，而位于非金属三角区边界的“类 金属”(如锗、锑等)的电负性则在 1.8 左右。 在元素周期表中，同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐变 小。 6对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如。 (1)元素的电负性越大，非金属性越强，第
18、一电离能也越大() 错因：如电负性 ON，非金属性 ON，而第一电离能 NO。 (2)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强，碱性越强，金属性越强() 错因：元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强，碱性越强，金属性越强。 (3)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱() 错因：元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性与还原性没有关系。 (4)元素的原子得电子越多，非金属性越强，失电子越多，金属性越强() 错因：元素的原子金属性、非金属性强弱与得失电子多少无关，只与得失电子的难易程度有关。 (5)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减
19、小，离子半径也逐渐减小() 错因：同周期元素若均形成阳离子或均形成阴离子，则原子序数越大，离子半径越小。 1按要求回答下列问题： (1)第三周期所有元素的第一电离能(I1)大小顺序为_(用元素符号表示)。 (2)Na 的逐级电离能中有_次突跃。分别是哪级电离能发生突跃？_。 (3)F、Cl、Br、I 的第一电离能由大到小的顺序为_，电负性由大到小 的顺序为_。 答案(1)NaAlMgSiSPClAr (2)2I2I1、I10I9 (3)FClBrIFClBrI 2为什么 Mg 的第一电离能比 Al 大？P 的第一电离能比 S 大？ 答案镁原子的电子排布式为 1s22s22p63s2，磷原子的电
20、子排布式为 1s22s22p63s23p3，镁原子、磷原子 最外层的 3s2、3p3能级中，电子分别处于全充满、半充满稳定状态，失电子较难，则其第一电离能较同周 期相邻元素要大。 3比较下列微粒半径大小(用“”或“”填空)： (1)Na_Mg_Cl (2)Li_Na_K (3)Na _Mg2_Al3 (4)F _Cl_Br (5)Cl _O2_Na_Mg2 (6)Fe2 _Fe3 答案(1)(2)(3)(4)(5)(6) “三看”法快速判断简单微粒半径的大小 一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。 二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。 三看核外电子数：
21、当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。 题组一元素周期律的准确判断 1对 Na、Mg、Al 的有关性质的叙述不正确的是() A第一电离能：NaMgAl B电负性：NaMgAl C还原性：NaMgAl D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 答案A 解析同周期从左到右第一电离能一般呈增大趋势，但A、A 族元素的 p 轨道全空或半充满是较 稳定结构，所以其电离能较相邻元素的略大。 2下列四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 1s22s22p31s22s22p5 则下列有关比较中正确的是() A第一电离能： B原子
22、半径： C电负性： D最高正化合价： 答案AB 解析由电子排布式可知：为 S，为 P，为 N，为 F。第一电离能为，A 正确； B 正确，原子半径应是最大，最小；C 不正确，电负性：最大，最小；D 不正确，F 无正价，最 高正价：。 3A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径 AB，离子半径 AB，原子序数 AB，原子最外层电子数 AB，A 的正价与 B 的负价绝对 值一定相等， A 的电负性小于 B 的电负性， A 的第一电离能大于 B 的第一电离能。 其中正确的是() ABCD 答案B 解析A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子具有相同的电子层
23、结构，则 A 在 B 的下一周期。错误， 因 A 原子半径大于同一主族的上一周期元素原子的半径，该原子的半径又大于同一周期的 B 原子的半径， 所以原子半径 AB；错误，具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小；错误，A 的第一电离能小于 B 的第一电离能。 题组二元素金属性、非金属性的判断 4甲、乙两种非金属元素： 甲的单质比乙的单质容易与氢气化合 甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应 甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强 与某金属反应时，甲元素原子得电子数目比乙的多 甲单质的熔、沸点比乙的低 能说明甲比乙的非金属性强的是() A只有B只有 CD
24、答案C 5下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是() A将大理石加入稀盐酸中，能产生 CO2气体，说明 Cl 的非金属性强于 C BSi 与 H2化合所需温度远高于 S 与 H2化合所需温度，说明 S 的非金属性强于 Si CNa 与冷水反应剧烈，而 Mg 与冷水反应缓慢，说明 Na 的金属性强于 Mg DFe 投入 CuSO4溶液中，能置换出 Cu，说明 Fe 的金属性比 Cu 的强 答案A 解析盐酸中的溶质 HCl 不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物， 虽然 HCl 的酸性比碳酸的强， 但 不能作为 Cl、C 非金属性强弱的判断依据，A 错误；单质与 H2越易化合，元素的非
25、金属性越强，B 正确； 单质与水越易反应生成碱和 H2，其金属性越强，C 正确；较活泼的金属单质可将较不活泼的金属从它的盐 溶液中置换出来，D 正确。 6元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中 R 单质在暗处与 H2剧烈化 合并发生爆炸。则下列判断正确的是() A非金属性：ZTTQ D最高价氧化物对应的水化物的酸性：TQ 答案BC 解析Z、T、X 分别是 Ar、Cl、S，稀有气体元素性质很稳定，同周期主族元素的非金属性随原子序 数增大而逐渐增强，则非金属性：ArSCl 即 ZXClBr，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则 HFHClHBr，即 RTQ，C 项正确；
26、T、Q 分别是氯、溴，非金属性：氯溴，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强， 则高氯酸(HClO4)的酸性比高溴酸(HBrO4)的酸性强，即 TQ，D 项错误。 题组三电离能、电负性 7下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： (1)元素 p 为 26 号元素，请写出其基态原子电子排布式： _。 (2)h 的 单 质 在 空 气 中 燃 烧 发 出 耀 眼 的 白 光 ， 请 用 原 子 结 构 的 知 识 解 释 发 光 的 原 因 ： _。 (3)o、p 两元素的部分电离能数据如下表： 元素 电离能/kJmol 1 op I1717 75 9
27、 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 比较两元素的 I2、I3可知，气态 o2 再失去一个电子比气态 p2再失去一个电子难。对此，你的解释是 _。 (4)第三周期 8 种元素单质熔点高低的顺序如图 1 所示，其中电负性最大的是_(填图 1 中的序 号)。 (5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图 2 所示，则该元素是_(填元素符号)。 答案(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2) (2)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量 (3)Mn2 的 3d 轨道电子排布为半充满状态，比较稳定 (4)2 (5)Al 解
28、析(2)h 为 Mg 元素，Mg 单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量 较低的轨道时以光(子)的形式释放能量。(3)o 为 Mn 元素，其基态原子电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s2， Mn2 的基态电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5，其 3d 轨道为半充满结构，相对比较稳定，其失去第 3 个电 子时比较困难，而 Fe2 的基态电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6，其 3d 轨道再失去一个电子即为半充满结 构，故其失去第 3 个电子比较容易。(4)第三周期 8 种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单 质中钠、
29、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成原子晶体；磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且常温 下磷、硫为固体，氯气、氩为气体，8 种元素熔点最低的为氩，其次为氯，其中电负性最大的为氯。(5)由 图可知，该元素的电离能 I4远大于 I3，故为第A 族元素，应为 Al。 12020新高考全国卷(山东)，3短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，基态 X 原子 的电子总数是其最高能级电子数的 2 倍，Z 可与 X 形成淡黄色化合物 Z2X2，Y、W 最外层电子数相同。下 列说法正确的是() A第一电离能：WXYZ B简单离子的还原性：YXW C简单离子的半径：WXYZ D氢化物水溶液的酸性：YW
30、 答案C 解析根据题目信息可推知，X、Y、Z、W 四种元素分别为 O、F、Na、Cl。第一电离能：FOCl Na，A 项错误；简单离子的还原性：O2 ClF，B 项错误；电子层数越多，离子半径越大；对于核 外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，C 项正确；氢氟酸为弱酸，盐酸为强酸，D 项错误。 2(2020天津，8)短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的 是() 元素 最高价氧化物的水化物 XYZW 分子式 H3 ZO4 0.1 molL 1溶液对应的 pH(25 ) 1 .00 13 .00 1.5 7 0 .70 A.元素电负性：ZW B简单离
31、子半径：WY C元素第一电离能：ZW D简单氢化物的沸点：XYZ CY 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构 答案C 解析由题推知，W、X、Y、Z 分别为 Na、Si、P、Cl。氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，A 项错误；元素非金属性顺序为 Z(Cl)Y(P)X(Si)，B 项错误；磷的最高价氧化物是 P2O5，其对应的水化物 为 HPO3、H3PO4，它们均是中强酸，C 项正确；2 个硅原子和 1 个 P 原子形成 2 个共价键，阴离子得到 1 个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到 8 电子稳定结构，D 项错误。 52018全国卷，35(1)(2
32、)(1)Zn 原子核外电子排布式为_。 (2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由 Zn 和 Cu 组成。第一电离能 I1(Zn)_I1(Cu)(填“大 于”或“小于”)。原因是_。 答案(1)Ar3d104s2(或 1s22s22p63s23p63d104s2) (2)大于Zn 原子核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 62020全国卷，35(1)(2)Goodenough 等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方 面的卓越贡献而获得 2019 年诺贝尔化学奖。回答下列问题： (1)基态 Fe2 与 Fe3离子中未成对的电子数之比为_。 (2)Li 及 其 周 期 表 中 相
33、邻 元 素 的 第 一 电 离 能 (I1) 如 表 所 示 。 I1(Li) I1(Na) ， 原 因 是 _。I1(Be) I1(B) I1(Li)，原因是_ _。 I1/kJmol 1 Li 520 Be 900 B 801 Na 496 Mg 738 Al 578 答案(1)45(2)Na 与 Li 同主族，Na 的电子层数多，原子半径大，故第一电离能更小Li、Be 和 B 为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态 Be 原子的 s 能级轨道 处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于 B 的 解析(1)基态 Fe2 的价电子排布式为 3d6，未成
34、对电子数为 4，基态 Fe3的价电子排布式为 3d5，未成 对电子数为 5，所以两者之比为 45。 (2)Li 和 Na 在同一主族，价电子数相同，Li 在 Na 的上一周期，原子半径：Li 小于 Na，Li 的原子核 对核外电子的有效吸引作用大于 Na 的，所以第一电离能：I1(Li)I1(Na)。Be 的电子排布式为 1s22s2，是 全充满稳定结构，故第一电离能大于 B、Li；Li、B 在同一周期，元素原子核外电子层数相同，但随核电 荷数增大，原子半径减小，原子核对核外电子的有效吸引作用依次增强，故第一电离能 I1(B)I1(Li)。 72020全国卷，35(1)氨硼烷(NH3BH3)含
35、氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。 回答下列问题： H、B、N 中，原子半径最大的是_。根据对角线规则，B 的一些化学性质与元素_的相 似。 答案BSi(硅) 解析一般来说，原子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小， 则原子半径：BNH。根据对角线规则，B 与 Si 处于元素周期表中对角线位置，化学性质相似。 82017全国卷，35(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称 作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的 E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的 E1自左 而右依次增大的原因是_； 氮元素的 E1
36、呈现异常的原因是_。 答案同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大 N 的 2p 能级处于半充满状态，具有稳定性，故不易结合一个电子 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 11869 年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化 学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是() A元素周期表有 7 个横行、18 个纵列，即有 7 个周期、18 个族 B在过渡元素中寻找半导体材料 C俄罗斯专家首次合成了 178 116X 原子，116 号元素位于元素周期表中第七周期第A 族 DA 族的元素全部是金属元
37、素 答案C 解析元素周期表中的第族包含 8、9、10 共 3 个纵列，因此元素周期表虽然共 18 个纵列，但共 16 个族，A 错误；在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，B 错误；第七周期 0 族元素为 118 号，则 116 号元素位于元素周期表中第七周期第A 族，C 正确；第A 族的元素包括 H 和碱金属元素，D 错误。 2下列说法正确的是() AHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 B在P、S，Mg、Ca，Al、Si 三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为 41 C某主族元素的电离能 I1I7数据如表所示(单位：kJmol 1)，可推测该元素位于元素周期表第
38、A 族 I 1 I2I3I4I5I6I7 5 78 1 817 2 745 11 575 14 830 18 376 23 293 D.原子半径由小到大的顺序：Mg、Si、N、F 答案B 解析非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性 FClSP，所以 HF、HCl、H2S、PH3的稳定性 依次减弱，故 A 错误；P、S 中由于 P 原子 3p 能级半充满，所以第一电离能较大；同主族元素自上而 下第一电离能逐渐减小，所以 Mg、Ca 中 Mg 的第一电离能较大；同周期元素自左至右，第一电离能呈 增大趋势，所以 Al、Si 中 Si 的第一电离能较大，P、Mg、Si 的原子序数之和为 151214
39、41，故 B 正 确；根据表格数据可知该元素的第三电离能和第四电离能相差较大，所以应为第A 族元素，故 C 错误； 电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以按 Mg、Si、N、F 的顺序，原子 半径由大到小，故 D 错误。 3(2020大连市普兰店区第三十八中学开学考试)短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相 对位置如图所示。下列说法不正确的是() AW、Y 对应的简单氢化物的稳定性前者高 B阴离子的还原性：W2 Q C离子半径：Y2 Z3 D元素的非金属性：YW 答案A 解析W、Y 对应的简单氢化物分别为 H2S 和 H2O，元素非金属性越强，其简单气态氢
40、化物的稳定性 越强，非金属性：OS，所以水的稳定性比 H2S 高，故 A 错误；S 和 Cl 的非金属性：SCl，所以阴离子 的还原性：S2 Cl，故 B 正确；O2和 Al3核外电子排布相同，离子半径随核电荷数的增大而减小，所 以离子半径：O2 Al3，故 C 正确；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的 束缚力逐渐减弱，所以元素的非金属性逐渐减弱，故元素的非金属性：OS，故 D 正确。 4基态原子的价电子排布式为 4d105s1的元素应在() As 区、第五周期第A 族 Bds 区、第五周期第B 族 Cd 区、第四周期第B 族 Dds 区、第五周期第A 族 答案B 解析
41、已知基态原子的价电子排布式为 4d105s1，可知该元素原子核外有 5 个电子层，最外层有 1 个电 子，在周期表中位置为第五周期第B 族，属于 ds 区。 5(2020山东 5 月等级模拟，3)下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是() AA 族基态原子最外层电子排布均为 ns2 B第三、四周期同主族元素的原子序数均相差 8 C第四周期A 族与A 族元素的原子序数相差 11 D基态原子 3d 轨道上有 5 个电子的元素位于B 族或B 族 答案B 解析A 族基态原子最外层电子排布均为 ns2， 故 A 正确； 第三、 四周期同主族元素的原子序数A、 A 均相差 8，A0 族均相差 18，故
42、 B 错误；第四周期A 族与A 族元素的原子序数相差 11，故 C 正确；基态原子 3d 轨道上有 5 个电子的元素位于B 族或B 族，故 D 正确；故答案选 B。 6类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确 的是() ASiH4的熔、沸点比 CH4高，则 PH3的熔、沸点比 NH3高 BH2O 比 NH3稳定，则 H2S 也比 NH3稳定 CF2在暗处遇 H2即爆炸，I2在暗处遇 H2也爆炸 D同族元素有 Ca(OH)2的碱性强于 Mg(OH)2，Pb(OH)4的碱性也应强于 Sn(OH)4 答案D 解析由于 NH3分子间存在氢键，导致 PH3的熔
43、、沸点比 NH3的低，A 项错误；元素非金属性越强， 氢化物的稳定性越强，因非金属性：ON，则 H2O 比 NH3稳定，而非金属性：OS，则无法通过类比比较 H2S 与 NH3的稳定性，B 项错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释 F2在暗处 遇 H2即爆炸，但 I2在暗处遇 H2几乎不反应，C 项错误；同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，金属 性：CaMg，则同族元素对应的最高价氧化物的水化物 Ca(OH)2的碱性强于 Mg(OH)2的碱性，同理，金属 性：PbSn，所以 Pb(OH)4的碱性也应强于 Sn(OH)4的碱性，D 项正确。 7下列说法不正确的是() A某
44、价电子排布式为 4f75d16s2的基态原子，该元素位于周期表中第六周期第B 族 B在元素周期表中，s 区、d 区和 ds 区的元素都是金属元素 C 当 碳 原 子 的 核 外 电 子 排 布 由转 变 为 时，释放能量，由激发态转化成基态 D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是 2 或 8 答案B 解析由基态原子的价电子排布式为 4f75d16s2，判断此元素位于周期表中第六周期第B 族，故 A 正 确；s 区的 H 为非金属元素，d 区和 ds 区的元素包括副族和第族元素，副族和第族元素全部是金属元 素，故 B 错误；碳原子的核外电子排布为 1s22s22p2，该原子处
45、于基态，当核外电子排布为 1s22s12p3，该原 子 处 于 激 发 态 ， 所 以 由 碳 原 子 的 核 外 电 子 排 布 由转 变 为 的过程为由激发态转化为基态，故 C 正确；非金属元素形成的共价化 合物中，原子的最外层电子数不一定是 2 或 8，故 D 正确。 8(2020洛阳新安县第一高级中学高三开学考试)下图是周期表中短周期的一部分，已知 Y 原子与 Z 原子核外电子总数为 X 原子核外电子数的 4 倍，以下推断正确的是() AX、Y、Z 三者均为金属元素 BX、Y、Z 三者核外电子数之和为 40 CX 与 Y、Y 与 Z 均可形成离子化合物 DY 与 Z 只能形成一种共价化
46、合物 答案B 解析设 X 原子核外电子数为 x，Y、Z 原子核外电子数分别为 x7、x9，由已知条件可得(x7) (x9)4x，解得 x8，则 X 为 O 元素，Y 为 P 元素，Z 为 Cl 元素，三种元素都是非金属元素，故 A 错误；X 为 O，Y 为 P，Z 为 Cl，三者核外电子数之和为 8151740，故 B 正确；P 与 O、O 与 Cl 均 可以形成共价化合物 P2O5、Cl2O7，故 C 错误；P 与 Cl 可以形成 PCl3、PCl5等多种共价化合物，故 D 错误。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 9下表中是 A、B、C、D、E 五种短周期元素的某些性质，下列判
47、断正确的是() 元素ABCDE 最低化 合价 4 2 1 2 1 电负性 2 .5 2 .5 3 .0 3 .5 4 .0 A.C、D、E 的氢化物的稳定性：CDE B元素 A 的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 C元素 B、C 之间可能形成化合物 D与元素 B 同周期且第一电离能最小的元素的单质能与 H2O 发生置换反应 答案CD 解析由以上表格可知 A 为 C 元素，B 为 S 元素，C 为 Cl 元素，D 为 O 元素，E 为 F 元素。非金属 性 FOCl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，A 项错误；A 为 C 元素，价层电子为 2s22p2， p 轨道有 2 个电子，自旋
48、状态相同，B 项错误；元素 B、C 之间可形成化合物 S2Cl2等，C 项正确；与元素 B 同周期且第一电离能最小的元素的单质为 Na，为活泼金属，能与 H2O 发生置换反应生成氢气，D 项正 确。 10(2020全国卷，13)W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数 满足 XYWZ；化合物 XW3与 WZ 相遇会产生白烟。下列叙述正确的是() A非金属性：WXYZ B原子半径：ZYXW C元素 X 的含氧酸均为强酸 DY 的氧化物的水化物为强碱 答案D 解析化合物 XW3与 WZ 相遇会产生白烟，推断为 NH3与 HCl 反应，则 W 为 H，X 为 N，Z 为
49、 Cl， 四种元素的核外电子总数满足 XYWZ，推断出 Y 为 Na。非金属性：ZXWY，A 错误；原子 半径：YZXW，B 错误；元素 X 的最高价氧化物对应的含氧酸(HNO3)是强酸，而 HNO2不是强酸， C 错误；Y 的氧化物对应的水化物是 NaOH，属于强碱，D 正确。 11元素 X、Y、Z、M 在周期表中的相对位置如图所示，已知 M 元素原子的价电子排布式为 ns2npn 1，且有 9 个原子轨道。下列说法错误的是( ) X YM Z A.M 元素原子的价电子排布式为 3s23p4 BY 元素在周期表的第四周期第A 族 CX 基态原子核外有 1 个未成对电子 DZ 元素原子的核外电
50、子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p2 答案BC 解析M 元素原子的价电子排布式为 ns2npn 1，且有 9 个原子轨道，可知 n3 时符合，核外电子排布 式为 1s22s22p63s23p4，M 为 S；由 X、Y、Z、M 在周期表中的相对位置可知，X 为 O、Y 为 P、Z 为 Ge， 以此来解答。M 为 S，最外层电子数为 6，价电子排布式为 3s23p4，故 A 正确；Y 为 P，在周期表的第三 周期第A 族，故 B 错误；X 为 O，核外电子排布式为 1s22s22p4，p 轨道上有两个未成对电子，故 C 错误； Z 为 Ge，原子序数为 32，核外电子排布
