1、元素周期律 教学目标教学目标 1、了解元素原子核外电子排布， 2、培养学学生分析问题，总结归纳的能力。 重点难点重点难点 元素原子核外电子排布 教学过程教学过程 引言我们已学习了元素周期表的结构，那么这张表又有何意义呢？我们能否从其中总结出 元素的某些性质规律，以方便我们应用，解决新的问题呢？这就是我们本节课所要研究 的内容。 板书 第二节 元素周期律 教师元素的性质是由组成该元素的原子结构决定的，因此我们讨论性质之前，必须先来熟 悉一下原子的结构。 展示电子层模型示意图 讲解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核 外，有一个偌大的空间供电子运动。如果核外只
2、有一个电子，运动情况比较简单。对于 多电子原子来讲，电子运动时是否会在原子内打架呢？它们有没有一定的组织性和纪律 性呢？下面我们就来学习有关知识。 板书一、原子核外电子的排布 讲解科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。我们把不 同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分别用 n=1、2、3、4、5、6、7 来表示 从内到外的电子层，并分别用符号 K、L、M、N、O、P、Q 来表示。 通常，能量高的电子在离核较远的区域运动，能量低的电子在离核较近的区域运动。 这就相当于物理学中的万有引力，离引力中心越近，能量越低；越远，能量越高。 讲解并板书1、电子层的划分 电子层
3、（n） 1、2、3、4、5、6、7 电子层符号 K、L、M、N、O、P、Q 离核距离 近 远 能量高低 低 高 设疑由于原子中的电子是处于原子核的引力场中，电子总是尽可能的从内层排起当一层充 满后在填充下一层。那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？核外电子的分层排 布，有没有可以遵循的规律呢？ 思考下面请大家分析课本 12 页表 1-2， 根据原子光谱和理论分析得出的核电荷数为 1-20 的 元素原子核外电子层排布，看能不能总结出某些规律。 学学生活动 讲解并板书2、核外电子的排布规律 (1)各电子层最多容纳的电子数是 2n 2 个(n表示电子层) (2)最外层电子数不超过 8 个(K 层
4、是最外层时，最多不超过 2 个)；次外层电子数目不超 过 18 个，倒数第三层不超过 32 (3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向 能量高的电子层排布(即排满 K 层再排 L 层，排满 L 层才排 M 层)。 教师以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。知道了原子的核电荷数和电子层的排 ，请大家说出各部分所表示的含义。 学生圆圈表示原子核，+11 表示核电荷数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电 子数。 练习1、判断下列示意图是否正确？为什么？ 答案(A、B、C、D 均错)A、B 违反了最外层电子数为 8 的排布规律，C 的第一电 子层上应为 2
5、 个电子，D 项不符合次外层电子数不超过 18 的排布规律。 2.根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。 (1)3Li 11Na 19K 37Rb 55Cs (2)9F 17Cl 35Br 53I （3）2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe 提问请大家分析稀有气体元素原子电子层排布。稀有气体的最外层电子数有什么特点？ 学生除氢为 2 个外，其余均为 8 问元素的化学性 学生主要决定于最外层电子数。因为它们的化学性质懒惰，不活泼，一般不易和其他物 学生原子最外层电子数为 8 教师通常，我们把最外层 8 个电子(只有 K 层时为 2 个电子)的结构，称为相对稳定结构。 一般
6、不与其他物质发学生化学反应。当元素原子的最外层电子数小于 8(K 层小于 2)时， 是不稳定结构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方设法”通过各种方 教师原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元素的主要化学性质。从初中所 学知识，我们知道，金属元素的原子最外层电子数一般少于 4 个，在化学反应中比较容 易失去电子达到相对稳定结构；而非金属元素的最外层一般多于 4 个电子，在化学反应 中易得到电子而达到 8 个电子的相对稳定结构。原子得到或失去电子后的阴阳离子也可 投影练习1.Mg 2+ F- Br- Ca2+ 答案：1.Mg 2+ 小结本节课我们重点学习了原子核外电子的排布规律，知道了多电子 中的电子排布并 不是杂乱无章的，而是遵循一定规律排布的。
