1、第四章测评第四章测评 (时间:90分钟 满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H1 N14 O16 S32 Cl35.5 Cu64 Ba137 一、选择题(本题包括 12小题,每小题 4分,共 48分。每小题只有 1个选项符合题意) 1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是( ) A.SiO2是酸性氧化物,但不能直接与水反应生成 H2SiO3 B.常温下浓硝酸与铝不反应,可用铝制容器存放浓硝酸 C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D.Na2O2能与 CO2反应产生 O2,可用作呼吸面具的供氧剂 解析:浓硝酸的强氧化性能够使铝发生钝化,在铝表面形成一层致密的
2、氧化膜,阻碍反应的继续进行。 答案:B 2.下列有关氨水和氯水的说法正确的是( ) A.含有的物质种类相同 B.敞口放置后溶液的 pH均可能减小 C.都能与 SO2发生氧化还原反应 D.均具有强氧化性 解析:氨水中含有 NH3、H2O、NH3 H2O、H+、OH-、N ,氯水中含有 Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、 ClO-、OH-,A不正确;敞口放置后氯水逐渐变成盐酸,酸性增强,pH减小;氨水中的氨气挥发,碱性减 弱,pH减小,B正确;氨水中 NH3 H2O 与 SO2发生复分解反应,氯水中 Cl2与 SO2发生氧化还原反应,C 错误;氨水不具有强氧化性,D 错误。 答案:B 3.下
3、列实验过程中,始终无明显现象的是( ) A.NO2通入 FeSO4溶液中 B.CO2通入 CaCl2溶液中 C.NH3通入 AlCl3溶液中 D.SO2通入已酸化的 Ba(NO3)2溶液中 解析:A选项,NO2溶于水生成硝酸,具有强氧化性,能将 Fe2+氧化成 Fe3+(棕黄色)同时放出无色气体 NO,NO 遇空气变红棕色;B选项,CO2与 CaCl2反应,无明显现象;NH3溶于水生成 NH3 H2O,显碱性,与 Al3+作用产生 Al(OH)3沉淀;在酸性条件下,N - 具有强氧化性,能将 SO2氧化成 S -,S -与 Ba2+产生 BaSO4白色沉淀。 答案:B 4.下列关于物质性质的叙
4、述中正确的是( ) A.Cl2能与金属活动性顺序中大多数金属反应 B.N2是大气中的主要成分之一,雷雨时可直接转化为 NO2 C.硫是一种黄色的能溶于水的晶体,既有氧化性又有还原性 D.硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质活泼 解析:Cl2具有强氧化性,能与金属活动性顺序中大多数金属反应,A正确;雷雨时 N2与 O2反应可生成 NO,而不是 NO2,B错误;硫不溶于水,C错误;硅在常温下化学性质不活泼,D 错误。 答案:A 5.下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是( ) A.1 mol Cu 与含 2 mol H2SO4的浓硫酸共热 B.1 mol MnO2与含 2 mol H2O2的溶
5、液共热 C.常温下 1 mol Al投入足量的浓硫酸中 D.常温下 1 mol Cu 投入含 4 mol HNO3的浓硝酸中 解析:A中随着反应的进行浓硫酸逐渐变为稀硫酸,稀硫酸不与铜反应,根据 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O,Cu 不能完全溶解;B中 MnO2作催化剂;C中铝会钝化;D 中随着反应的进行浓硝 酸逐渐变为稀硝酸,但稀硝酸也与铜反应,依 Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2H2O+2NO2、 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO,Cu 可以完全溶解。 答案:D 6.下列实验操作及现象与结论对应关系正确的是( ) 实验操作 实验
6、现象 实验结论 A 适量二氧化碳通入氯化钡溶液中 产生沉淀 碳酸的酸性比盐酸的弱 B 二氧化硫通入溴水中 溶液褪色 二氧化硫有漂白性 C 取少量某无色溶液,先滴加氯水,再加入少量四氯化碳, 振荡、静置 溶液分层,下层呈橙红色 原无色溶液中一定有溴 离子 D 将铜片放入浓硝酸中 产生大量无色气体,溶液变 为蓝色 只体现浓硝酸的强氧化 性 解析:二氧化碳与氯化钡不反应,A现象、结论均错误;二氧化硫使溴水褪色,是因为二氧化硫具有还原 性,B结论错误;铜与浓硝酸反应生成红棕色气体,浓硝酸既表现酸性,又表现强氧化性,D 现象、结论 均错误。 答案:C 7.下列有关 C、N、S 等非金属元素化合物的说法正
7、确的是 ( ) A.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 B.SO2具有漂白性,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.实验室可用 NaOH溶液处理 NO2和 SO2废气 D.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 解析:NaHCO3、(NH4)2CO3受热易分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O,(NH4)2CO3 2NH3+CO2+H2O,但 Na2CO3受热难分解,A错误;SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色表现了 SO2的还原 性,B错误;NO2、SO2均可与 NaOH反应:2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O,SO2+2NaOH Na2SO
8、3+H2O,C正确;稀硝酸和稀硫酸均不能将木炭氧化,D 错误。 答案:C 8.类推思想在化学学习与研究中经常被采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以 下类推的结论中正确的是( ) A.SO2能使酸性 KMnO4溶液褪色,故 CO2也能使酸性 KMnO4溶液褪色 B.盐酸与镁反应生成氢气,故硝酸与镁反应也生成氢气 C.SO2能使品红溶液褪色,故 CO2也能使品红溶液褪色 D.常温下浓硫酸能使铁和铝钝化,故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化 解析:A中 CO2无还原性,不能使酸性 KMnO4溶液褪色;B中金属与 HNO3反应不产生 H2;C中 CO2无 漂白性,不能使品红溶液褪色。 答案:
9、D 9.如图装置,将溶液 A逐滴加入固体 B中,下列叙述正确的是( ) A.若 A为浓盐酸,B为 MnO2,C中盛品红溶液,则 C中溶液褪色 B.若 A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则 C中溶液变浑浊 C.若 A为浓氨水,B为生石灰,C中盛 AlCl3溶液,则 C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D.若 A为浓硫酸,B为 Na2SO3固体,C中盛石蕊溶液,则 C中溶液先变红后褪色 解析:浓盐酸与 MnO2反应需要加热,A错误;Al(OH)3不与弱碱性的氨水反应,C错误;SO2具有漂白性, 但不能使石蕊溶液褪色,D 错误。 答案:B 10.M、N、X、Y均为常见的物质,它们之间有如下转化关
10、系(反应条件和其他产物已略去): 下列选项符合的是( ) A.M:N2,X:O2 B.M:Al,X:NaOH C.M:Fe,X:Cu2+ D.M:Ca(OH)2,X:Na2CO3 解析:A项为氮气的连续氧化,正确;B项,铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠与氢氧化钠不反 应,B错误;铁与铜离子反应生成亚铁离子与铜,亚铁离子与铜离子不能继续反应,C错误;D 项,Ca(OH)2 与 Na2CO3反应生成碳酸钙和氢氧化钠,二者不能再与碳酸钠继续反应,D 错误。 答案:A 11.对下列事实的解释错误的是( ) A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性 B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说
11、明浓硝酸不稳定 C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应 D.反应 CuSO4+H2SCuS+H2SO4能进行,说明硫化铜既不溶于水,也不溶于稀硫酸 解析:常温下 Al与冷、浓硝酸发生钝化反应,因表面形成致密的氧化物薄膜而没有明显的反应现象。 答案:C 12.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与 1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol L-1 NaOH溶液至 Cu2+恰好完全沉淀,则消耗 NaOH溶液的体积是( ) A.60 mL B.45 mL C.3
12、0 mL D.15 mL 解析:根据题意可知 Cu 与 HNO3反应生成 Cu(NO3)2,所失电子的量与 1.68 L O2(标准状况)所得电子 的量相等,则 n(Cu2+)=2n(O2)=2 - =0.15 mol,根据 Cu 2+2OH- Cu(OH)2可知,使所得 Cu(NO3)2溶液中 Cu2+恰好完全沉淀,消耗 NaOH的物质的量为 0.3 mol,需 5 mol L-1 NaOH溶液的体 积为 - =60 mL。 答案:A 二、非选择题(本题包括 4小题,共 52分) 13.(10 分)硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的 90%以上。 (1)下列物质不属于
13、硅酸盐的是 。 A.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.生石灰 (2)SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 为 ,工艺师常用 (填物质名称)来雕刻玻 璃。 (3)用 Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明 Na2SiO3可用作 。Na2SiO3可通过 SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得,高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是 。 A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚 C.瓷坩埚 D.铁坩埚 (4)工业上常利用反应 2C+SiO2Si+2CO制备硅单质,该反应中所含元素化合价升高的物质是 (填化学式,下同),氧化剂是 。 解析:(1)生石灰是 CaO,为碱性氧化物且不含
14、 Si,不属于硅酸盐。(2)SiO2与 NaOH溶液反应的化学方 程式为 SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O。由于 SiO2能溶于氢氟酸,因此工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃。 (3)Na2SiO3水溶液又称“水玻璃”,具有阻燃的功能,因此可用作防火剂。SiO2和 Na2CO3在高温下反应 生成 Na2SiO3和 CO2,故含 SiO2的材料(普通玻璃坩埚、石英玻璃坩埚、瓷坩埚)都能与 Na2CO3在高 温下反应,故不能用以上材质的坩埚熔融纯碱。(4)题给反应中 C被氧化,SiO2中+4 价的硅被还原,因 此 SiO2作氧化剂。 答案:(1)D (2)SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2
15、O 氢氟酸 (3)防火剂 D (4)C SiO2 14.(12 分)A、B、C、D 是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分 产物已略去): (1)若 A是一种黄色固体单质,则反应的化学方程式分别 为 ; 。 (2)若 A是一种金属单质,C是淡黄色固体,则反应的化学方程式 为 。 (3)三步反应中,一定属于氧化还原反应的是 (填序号)。 解析:图示中的上述反应就是常见的“连续氧化”。在中学教材中,这样的“连续氧化”有:C(或 CH4 等)COCO2;NaNa2ONa2O2;S(或 H2S)SO2SO3;N2(或 NH3)NONO2等。据此可知: (1)的路线为:SS
16、O2SO3H2SO4; (2)的路线为:NaNa2ONa2O2NaOH; 根据上述分析可知,反应是单质或化合物被氧气氧化的反应,一定属于氧化还原反应,而则 不一定。 答案:(1)2SO2+O22SO3 SO3+H2OH2SO4 (2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 (3) 15.(18 分)(1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸;稀硫酸;浓硝酸;稀硝 酸,能随即发生剧烈反应的是(填序号,下同) ,常温下缓慢反应(或微热后能发生剧烈反应)的 是 ,常温下不反应,但加热后发生剧烈反应的是 ,加热也不发生反应的是 。由此可 以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是 。 (2)先
17、将铜与浓硫酸反应产生的气体 X 持续通入如图装置中,一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的 大量气体 Y也持续通入该装置中,可观察到的现象包括 。 A.通入 X 气体后产生白色沉淀 B.通入 X 气体后溶液中无明显现象 C.通入 Y气体后开始沉淀 D.通入 Y气体后沉淀溶解 E.通入 Y气体后溶液中无明显现象 由此可得到的结论是 。 A.HNO3的酸性比 H2SO4的强 B.盐酸的酸性比 H2SO3的强 C.BaSO3能溶于盐酸 D.HNO3能氧化 H2SO3(或 SO2) E.BaSO4不溶于水也不溶于 HNO3溶液 解析:(2)因为盐酸的酸性比 H2SO3的强,所以 SO2不与 BaCl2反应
18、,即持续通入 X 气体(SO2)后溶液中 无明显现象。NO2与水反应生成 HNO3,HNO3氧化 H2SO3(或 SO2)生成 S -,所以通入 Y气体(NO 2) 后开始生成沉淀 BaSO4。 答案:(1) (2)BC BCDE 16.(12 分)有硫酸与硝酸的混合液,取出其中 10 mL,加入足量的 BaCl2溶液,将生成的沉淀过滤洗涤,干 燥称得质量为 9.32 g。另取这种溶液 10 mL与 4 mol L-1的 NaOH溶液 25 mL恰好中和。则: (1)混合液中 c(H2SO4)= mol L-1,c(HNO3)= mol L-1; (2)另取 10 mL的混合液与 0.96 g
19、 铜粉共热时,产生气体的体积为 L(标准状况)。 解析:(1)由题意知: n(H2SO4)=n(BaSO4)= - =0.04 mol c(H2SO4)= =4 mol L-1 H+与 OH-发生中和反应时,n(H+)=n(NaOH)=0.025 L 4 mol L-1=0.1 mol,n(HNO3)=n(H+)- 2n(H2SO4)=0.1 mol-0.04 mol 2=0.02 mol,c(HNO3)= =2 mol L-1。 (2)n(Cu)=0.015 mol,10 mL溶液中 n(H+)=0.1 mol,n(N - )=0.02 mol。 3Cu + 8H+ + 2N - 3Cu2+2NO+4H2O 3 mol 8 mol 2 mol 44.8 L 0.015 mol 0.1 mol 0.02 mol V(NO) 因 0.1 30.015 8,故 Cu 与 H+二者之中 H+过量;又因 0.02 30.015 2,故 Cu 与 N - 二者之中 N - 过量。则 Cu、H+、N - 三者之中 H+与 N - 均过量,Cu 全部溶解,生成 NO 的体积应据 Cu 的物质 的量来计算,V(NO)=0.015 mol =0.224 L。 答案:(1)4 2 (2)0.224
