1、葫芦岛一高中课外拓展训练葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科高一年级化学学科 铝的重要化合物铝的重要化合物 一、选择题(每小题 4 分，共 48 分) 1(双选题)将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部 溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的 NaOH 溶液，加入的 NaOH 溶 液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是 ( ) AA 点的沉淀是 Mg(OH)2、Al(OH)3 BB点的沉淀是 Mg(OH)2、Al(OH)3 CA 点的沉淀是 Al(OH)3 DB点的沉淀是 Mg(OH)2 2下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和
2、沉淀的是 ( ) ANa 、NO 3、AlO 2、SO 2 4 BNa 、Al3、NO 3、SO 2 4 CK 、Cl、AlO 2、CO 2 3 DNa 、Mg2、Cl、HCO 3 3甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶 液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则淀淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液 中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( ) AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO4 4将 100 mL 3 mol L 1 的 NaOH 溶液与 100 mL 1 mol L 1 的 AlCl3溶液，按下列两种方
3、法 相混合：将 NaOH 逐滴加入 AlCl3中，边加边振荡 将 AlCl3逐滴加入 NaOH 中， 边加边振荡。对上述实验所得出的结论正确的是( ) A现象相同，沉淀量相同 B现象相同，沉淀量不相同 C现象不相同，沉淀量相同 D现象不相同，沉淀不相同 5下图表示 AlCl3溶液与 NaOH 溶液的相互滴加，则下列说法中错误的是( ) A线表示 Al3 物质的量的变化 Bx 表示 AlCl3的物质的量 C线表示 Al(OH)3物质的量的变化 D线表示 AlO 2物质的量的变化 6在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量，产生沉淀 的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如下图所示，由此
4、确 定，原溶液中含有的阳离子是( ) AMg2 、Al3、Fe2 BH、Mg2、Al3 CH 、Ba2、Al3 D只有 Mg2、Al3 7有 100 mL MgCl2和 AlCl3的混合液，其中 c(Mg2 )0.2 mol/L， c(Cl)1.3 mol/L，要 使 Mg2 完全转化为 Mg(OH) 2且与 Al 3恰好分离， 至少需要 2 mol/L NaOH 溶液的体积为 ( ) A80 mL B100 mL C120 mL D110 mL 8下列各组物质，不能按 bca(“”表示反应一步完成)所示关系转化的是( ) 选项 a b c A Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 B A
5、lCl3 Al(OH)3 NaAlO2 C Al Al(OH)3 Al2O3 D MgCl2 Mg(OH)2 MgO 9等体积的 AlCl3和 NaOH 两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素 的质量相等，则 AlCl3和 NaOH 两种溶液物质的量浓度之比是( ) 1:3 2:3 1:4 2:7 A B C D 10使一镁铝合金粉末在过量稀 H2SO4中溶解，在所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀 的质量 W 和加入 NaOH 溶液的体积 V 的关系如下图所示，则该合金中镁和铝的质量之 比为( ) A2:3 B1:1 C4:3 D8;9 11在 V L Al2(SO4)3
6、溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得到白 色固体 m g，溶液中 SO2 4的物质的量浓度是( ) A. m 27V mol L 1 B.2m 27V mol L 1 C.3m 54V mol L 1 D.m 34V mol L 1 12 有镁铝混合粉末 10.2 g， 将它溶于 500 mL 4 mol L 1 的盐酸中， 若要使沉淀的质量最大， 则需加入 2 mol L 1 的氢氧化钠溶液的体积是( ) A1 000 mL B500 mL C100 mL D1 500 mL 二、非选择题(共 52 分) 13(10 分)A、B、C、D、E 五种物质均含有某种常见金属元
7、素，它们的转化关系如图所示， 某中 B为白色难溶固体，E 则易溶于水。 (1) 写出化学式：A_、B_、C_、D_。 (2) 写出下列反应的化学方程式： B C_。 B D_。 (3) 写出下列反应的离子方程式： A D_。 C D_。 14(10 分)某校化学兴趣小组用如图所示过程除去 AlCl3中含有 Mg2 、K杂质离子并尽可 能减少 AlCl3的损失。 请回答下列问题： (1) 写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式： _。 (2) 氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_。 (3) 溶液 a中存在的离子有_； 在溶液 a中加入盐酸时需控制盐酸的量， 为什么？ _
8、。 为此，改进方法是_。 15(10 分)现用 0.1 mol/L 的 AlCl3溶液和 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液，进行下面的实验。 在试管中盛有上述 AlCl3溶液 10 mL，向其中逐滴滴入上述的 NaOH 溶液。 (1) 加入 10 mL NaOH 溶液时的现象是_，加入 30 mL NaOH 溶液时的现象是 _，加入 35 mL NaOH 溶液时的现象是_。 (2) 生成沉淀质量最多时，需 NaOH 溶液_mL。 16 (11 分)把 NaOH、 MgCl2、 AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有 1.16 g 白色沉淀， 在所得的浊液中逐滴加入 1 mol L 1
9、HCl 溶液，加入 HCl 溶液的体积与生成沉淀的质量 关系如下图所示，试回答： (1) A点 的 沉 淀 物 的 化 学 式 为 _ ； B点 的 沉 淀 物 的 化 学 式 为 _。 (2) 原混合物中 MgCl2的质量是_g， AlCl3的质量是_g， NaOH的质量是_g。 (3) Q 点 HCl 溶液加入量是_mL。 17(11 分)Al(OH)3是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分。某课外兴趣小组用铝、稀硫 酸、烧碱为原料，制备一定量的 Al(OH)3。他们分别设计了两种实验方案： 方案一：Al H2SO4Al 2(SO4)3 NaOHAl(OH) 3 方案二：Al NaOHNaA
10、lO 2 H2SO4Al(OH) 3 (1) 从节约药品的角度思考，你认为哪一种方案好？_，方案一和方案二共同存在的 问题是_ (2) 请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案，并写出有关反应的化学方程式。 参考答案 1. AD 2. C 3. D 4. C 5. B 6. B 7. A 8. C 9. C 10. D 11. D 12. A 13.答案：(1)Al(OH)3 Al2O3 Al AlCl3 (2)2Al2O3熔融电解,4Al3O2 Al2O36HCl=2AlCl33H2O (3)Al(OH)33H =Al33H 2O 2Al6H =2Al33H 2 14.答案：(1)Mg2 2
11、OH=Mg(OH) 2 Al3 3OH=Al(OH) 3 Al(OH)3OH =AlO 22H2O (2)不能，因为在 Al3 与氨水反应生成 Al(OH) 3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将 Al(OH)3与 Mg(OH)2分开 (3)Cl 、K、AlO 2、OH 、Na 因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀 AlO 2时，需要控制盐 酸的量，以防止部分 AlO 2转化成 Al3 通入过量二氧化碳气体 15.答案：(1)产生白色沉淀 沉淀量最多 沉淀部分溶解 (2)30 16.答案：(1)Mg(OH)2 Mg(OH)2和 Al(OH)3 (2)1.90 2.67 5.20 (3)130 17.答案： (1)方案二较好 方案一在加入 NaOH 溶液和方案二在加入 H2SO4溶液时， 均难以控制加入的量以 确保 Al 元素全部沉淀。 (2)将 Al 按分成两份， 第一份与硫酸溶液反应， 第二份与 NaOH 溶液反应， 然后将所得溶液混合即可。 有关反应的化学方程式为： 2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 Al2(SO4)36NaAlO212H2O=8Al(OH)33Na2SO4
