1、葫芦岛一高中课外拓展训练葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科高一年级化学学科 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯 1.下列与含氯化合物有关的说法正确的是( ) A. HClO 是弱酸,所以 NaClO 是弱电解质 B. 向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3溶液,可制得 Fe(OH)3胶体 C. HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电,所以 HCl 溶液和 NaCl 溶液均是强电解质 D. 常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮运,所以 Cl2不与铁反应 2.如图是模拟工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误 的是( ) A.烧瓶中立即出现白烟 B.烧瓶中立即出现红棕色 C.
2、烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体 3.下列关于氯的说法正确的是( ) A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂 B.已知 35 17Cl、 37 17Cl为两种不同的氯原子,因此有不同的化学性质 C.实验室制备 Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集 D.1.12 L Cl2含有 1.7NA个质子(NA 表示阿伏加德罗常数) 4.下列反应中氯元素被氧化的是( ) A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 B.2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O C.5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3 D.2KClO32KCl
3、+3O2 5.在氯水中存在多种分子和离子,可通过实验的方法加以确定,下列说法中可能错误的是 （ ） A.加入含有 NaOH 的酚酞试液,红色褪去,说明有 H + 存在 B.加入有色布条后,有色布条褪色,说明有 HClO 分子存在 C.氯水呈浅黄色,且有刺激性气味,说明有 Cl2分子存在 D.加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有 Cl - 存在 6.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.在澄清石灰水中加入少量小苏打:Ca 2+OH-+HC 3 OCaCO3+H2O B.氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液中通入少量 CO2:CO3 2-+CO 2+H2O=2HCO3 -C.将少量 SO
4、 2气体通入 NaClO 溶液中:SO2+2ClO -+H 2OS 2 3 O +2HClO D.将标准状况下 112 mL 氯 气通入 10 mL 浓度 为 1 molL -1 的溴化亚铁溶液中: 2Fe 2+4Br-+3Cl 22Fe 3+6Cl-+2Br 2 7.某同学用下列装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是( ) A.图中:如果 MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗 B.图中:如果倒置的量筒充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照，量筒内最后 剩余气体为 HCl 和氧气 C.图中:生成蓝色的烟 D.图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有 Cl
5、2生成 8.对下列事实的解释正确的是( ) A.氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性 B.用氢氟酸雕刻玻璃,是由于氢氟酸能与二氧化硅反应 C.向 50 mL 18 molL -1 的 H 2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的 H2SO4的 物质的量等于 0.45 mol D.常温下,浓硝酸可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硝酸不反应 9.以下进行性质比较的实验设计,不合理的是( ) A.比较 Cu、Fe 3+的还原性:Cu 加入 FeCl 3溶液中 B.比较氯、溴非金属性:氯气通入溴化钠溶液中 C.比较镁、铝金属性:镁、铝(除氧化膜)分别放入 4 molL -1 Na
6、OH 溶液中 D.比较高锰酸钾、氯气的氧化性:高锰酸钾中加入浓盐酸 10.氯水是实验室常需临时配制的 一种试剂,图甲所示的是实验室配 制氯水时的一种常用装置,图乙是 某化学实验小组自行设计的一种 配制氯水的装置(图中的鼓气球是 一种具有气体单向阀的、 可用于向 瓶中鼓入空气的仪器)。 (1)氯水需临时配制的原因是: (用化学方程式表示)。 (2)图甲所示装置中,烧杯内的液体是 。 (3)用图乙所示装置配制氯水时,操作步骤如下: 关闭活塞 2,打开分液漏斗上口的玻璃塞,再打开活塞 1,将少量浓盐酸注入大试管内。 关闭活塞 1,盖上分液漏斗上口玻璃塞。 浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。
7、 轻轻摇动瓶 A,使氯气不断溶入水中。 用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面 以外,另一个重要原因是 。 (4)配制氯水完成后,不必拆卸装置即可从瓶 A 中取用少量氯水,方法是 。 11.为验证某些非金属单质 氧化性的相对强弱,某小组 用如图所示装置进行实验 (夹持仪器已略去,气密性 已检验)。 实验过程: .打开弹簧夹,打开活塞 a, 滴加浓盐酸。 .当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。 .当 B 中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞 a。 . (1)A 中产生黄绿色气体,其分子式是 。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 (3)
8、B 中溶液发生反应的离子方程式是 。 (4)为验证溴的氧化性强于碘,过程的操作和现象是 。 (5)过程实验的目的是 。 答案： 1 B 2 B 3 C 4 A 5 A 6 A 7D 8B 9C 10.解析:(1)氯水中的次氯酸在光照、受热条件下会分解,所以氯水需临时配制。 (2)烧杯内应该盛装能够吸收氯气的 NaOH 溶液。 (3)在大试管中注入浓盐酸后,生成的氯气通过试管上的小孔进入 A 瓶内与水反应,此时吸滤 瓶组成一个密闭装置,压强增大利于氯气的溶解。 (4)取用氯水时可以打开活塞 2,通过鼓气球向瓶内鼓入空气,瓶内气体压强增大,氯水就会 通过导管流出。 答案:(1)2HClO2HCl+
9、O2 (2)NaOH 溶液 (3)氯气在瓶内产生较大压强,增大了氯气的溶解度 (4)打开活塞 2,关闭活塞 1,用鼓气球向瓶 A 中鼓入空气 11.解析:(1)实验室中可以用浓盐酸和 KMnO4反应制 Cl2,因此 A 中黄绿色气体是 Cl2。 (2)利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性证明。 (3)在 B 中 Cl2将 Br -氧化为 Br 2。 (4)应该把 C 中生成的 Br2滴入 D 中,因为试管底部有 CCl4,所以还需振荡静置,观察现象。 (5)通过 B 与 C 的对比确认 C 中没有过量氯气,可以排除 Cl2与 KI 溶液反应。 答案:(1) Cl2 (2)湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 (3)Cl2+2Br - Br2+2Cl - (4)打开活塞 b,将少量 C 中溶液滴入 D 中,关闭活塞 b,取下 D 振荡。静置后 CCl4层溶液变为 紫红色 (5)确认 C 的黄色溶液中无 Cl2,排除 Cl2对溴置换碘实验的干扰
