1、葫芦岛一高中课外拓展训练葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科高一年级化学学科 （1）硝酸）硝酸 1下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( ) A使石蕊试液变红 B与铜反应放出 NO 气体，生成 Cu(NO3)2 C与 Na2CO3反应放出 CO2气体，生成 NaNO3 D与 S 单质混合共热时生成 H2SO4和 NO2 2(双选题)下列说法正确的是( ) AFe 与稀 HNO3、稀 H2SO4反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应 B过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 C浓硝酸中加入过量铁粉并加热，发生离子反应：Fe3NO 36H = Fe 33NO 23H2O
2、D用浓 HNO3与 Cu 反应制备 NO2 3可用下图装置制取(必要时可加热)，净化、收集的气体( ) A用铜和稀硝酸制一氧化氮 B用氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C用锌和稀硫酸制氢气 D用硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 414 g 铜金合金与足量的某浓度 HNO3反应，将产生的气体与 1.12 L(标准状况)O2混合，通 入水中，气体恰好完全被吸收，则合金中铜的质量为( )A9.6 g B6.4 g C3.2 g D1.6 g 5足量铜与一定浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这 些气体与 1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝 酸。若向所
3、得硝酸铜溶液中加入 5 molL 1 NaOH 溶液至 Cu2恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是( ) A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL 6(双选题)碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足 量 BaCl2溶液的洗气瓶中(如右图装置)，下列说法正确的是( ) A洗气瓶中产生的沉淀是 BaCO3 B从 Z 导管出来的气体中无 CO2 C洗气瓶中产生的沉淀是 BaSO4 D在导管口有红棕色气体出现 7对下列事实解释错误的是( ) A向蔗糖中加入浓 H2SO4后出现发黑现象，说明浓 H2SO4具有脱水性 B浓硝酸在光照下颜色变黄，说
4、明浓硝酸不稳定 C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D反应 CuSO4H2S=CuSH2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸 8把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放 出，则滤液中一定含有的金属盐是( )ACu(NO3)2 B Fe(NO3)3 CFe(NO3)2 DFe(NO3)2 和 Cu(NO3)2 9取 3 张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3 张试纸最后呈现的颜色是( )A白、红、 白 B 红 、黑 、 红 C 红、 红 、 白 D白、黑、白 10向 100 mL 12 mol
5、L 1 浓 HNO3中加入足量的 Cu 片，充分反应后，被还原的 HNO3的物质 的量( ) A等于 0.3 mol B等于 0.6 mol C小于 0.6 mol D介于 0.3 mol 与 0.6 mol 之间 11在 4 mol/L 的硫酸和 2 mol/L 的硝酸混合溶液 10 mL 中，加入 0.96 g 铜粉，充分反应 后最多可收集到标准状况下的气体的体积为( ) A89.6 mL B112 mL C168 mL D224 mL 12下列在酸性溶液中能大量共存的离子组是( ) AFe 2、NO 3、Na 、Cl BK、Cl、SO2 4、Al 3 CS 2、Na、NH 4、NO 3
6、DSO 2 3、K 、NO 3、Cl 13某课外学习小组，为探究稀 HNO3能与 Cu 反应生成无色的 NO 气体，设 计了如图所示的装置。 请回答下列问题。 (1)请写出稀 HNO3与 Cu 反应的离子方程式： _。 (2)写出向 U 形管中注入稀 HNO3并将左管充满的操作过程：_。 (3)将左管充满稀 HNO3的原因是_。 (4) 实 验 开 始 时 ， 反 应 很 慢 ， 为 加 快 反 应 速 率 ， 应 采 取 什 么 措 施 ？ _。 (5)实验中 HNO3与 Cu 的反应能否自动停止？为什么？_。 (6)在实验中，证明生成的无色气体是 NO 的操作是_。 (7)为防止气体从分液
7、漏斗上口外逸，污染空气，教师建议同学们在漏斗上口处堵一小团蘸 有浓 NaOH 的棉花，将有毒气体吸收。其中一种气体与 NaOH 溶液反应生成亚硝酸盐和硝酸盐，请写出化学方 程式。_ 14下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下 X 和 H 是固体，B 和 G 是液体，其余均为气体，1 mol X 分解得到 A、B、C 各 1 mol。 试回答下列各题： (1)写出下列物质的化学式：X_， B_。 (2)写出下列反应的化学方程式： GHAF： _。 CDE：_。 (3)写出下列反应的离子方程式： GCuE：_ _。 (4)工业上合成 C， 合成后采用_的方法从混合气
8、体中分离出 C， 能用上述方法分离出 C 的原因是_。 15将 32.64 g 铜与 140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO2混合气体在 标准状况下的体积为 11.2 L。请回答： (1)NO 的体积为_L，NO2的体积为_L。 (2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu 2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_mol/L。 (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在 NaOH 溶液中全部转化为 NaNO3，至少需要 30%的双氧水 _g。 16为了测定某铜银合金的成分，将 30 g 合金溶于 80 mL 1
9、3.5 mol/L 的浓硝酸中，待合 金完全溶解后，收集到 6.72 L(标准状况下)气体，并测得溶液中c(H )1 mol/L，设反应 后溶液体积仍为 80 mL。计算： (1)被还原的硝酸的物质的量；(2)合金中银的质量分数。 （2）氨气）氨气 1检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后( ) A加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化 B加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性 C加入 NaOH 浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化 D加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液 2.用如图装置进行实验， 将液体 A 逐滴加入固体 B 中， 下列叙述中正确的是(
10、) A若 A 为浓盐酸，B 为 KMnO4，C 中盛品红溶液，则 C 中溶液不褪色 B若 A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛澄清石灰水，则 C 中溶液可能出现浑浊 C若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛澄清石灰水，则 C 中先产生白色沉淀后又溶解 D上述实验中仪器 D 可以用长玻璃导管代替 3有关下列实验各装置图的叙述，不正确的是( ) A装置可用于吸收实验中多余的 Cl2 B装置可用于收集 H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等 C装置中 X 为苯，可用于吸收氨气或氯化氢 D装置中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气 4把a L 含(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液分成两等份，一份用b
11、 mol 烧碱刚好把 NH3全部赶 出，另一份与 BaCl2溶液完全反应消耗c mol BaCl2，则原溶液中c(NO 3)为( ) A.bc a molL 1 B.2b4c a molL 1 C.2bc a molL 1 D.2c4b a molL 1 5(双选)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K 、NH 4、Cl 、Mg2、 Ba 2、CO2 3、SO 2 4，现取三份 100 mL 溶液进行如下实验： 第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04 mol； 第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经
12、足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。 根据上述实验，以下推测正确的是( ) AK 一定存在 B100 mL 溶液中含 0.01 mol CO2 3 CCl 可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在 6下图所示是某同学鉴别 NH4HCO3、NH4Cl、KCl 三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能 是( ) A甲：Ca(OH)2；乙：稀盐酸 B甲：水；乙：NaOH 溶液 C甲：NaOH 溶液；乙：水 D甲：稀盐酸；乙：NaCl 溶液 7将 NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫 酸的洗气瓶，最后得到的气体是( ) ANH3 BO2 CH
13、2O DCO2 8下列说法中错误的是( ) A所有铵盐受热均可分解，产物均有 NH3 B所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈3 价 CNH4Cl 溶液中加入 NaOH 浓溶液共热，反应的离子方程式为 NH 4OH = NH3H2O DNH4Cl 和 NaCl 的固体混合物可用加热法分离 9某混合气体可能有 CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石 灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸 铜(变蓝)时，则可断定该混合气体中一定有( ) AHCl、CO2、H2 BCO、H2、H2O CCO、H2、NH3 DHC
14、l、CO、H2O 10 在实验室里可按如图所示装置干燥并收集气体 R， 且吸收多余的 R， 则 R 是( ) ACH4 BHCl CNO DNH3 11同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2， 进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 ( ) A B C D不能确定 12锥形瓶内盛有气体 X，滴管内盛有液体 Y。若挤压胶头滴管，使液体 Y 滴入瓶中，振荡， 过一会可见小气球 a 鼓起。气体 X 和液体 Y 不可能是( ) AX 是 NH3，Y 是水 BX 是 SO2，Y 是 NaOH 浓溶液 CX 是 CO2，Y 是稀硫酸 DX 是 HCl，Y 是
15、NaNO3稀溶液 13氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化 合物有关的问题。 (1)请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理： _； (2)氨气通入水中可制得氨水， 氨水能使无色的酚酞试剂变红。 请用电离方程式表示其原因： _。 (3)氨气可以跟多种物质发生反应， 请将如图所示实验中有关反应的化学方程式填在横线上： _，_。 14甲、乙、丙三位同学分别用如下实验 装置及化学药品(碱石灰：氢氧化钠和生 石灰的混合物)制取氨气。 请你参与探究， 并回答问题： (1)三位同学制取氨气的化学方程式为：_。 (2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_。 (3)三位同学用上述装
16、置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你 认为没有收集到氯气的同学是_(填“甲”、“乙”或“丙”)。 (4)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)_。 (5)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断 能够达到实验目的的是_(填“甲”、 “乙”或“丙”)， 该装置中的 NH4HCO3固体能否用 NH4Cl 固体代 替？_(填“ 能” 或“不 能”)。 15 已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和 金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。 (1)A 中加入的物质是_，发生反应的化学方程式是_。 (2)B 中加入的物质是_，
17、其作用是_。 (3)实验时在 C 中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式是 _。 (4) 实 验 时 在D中 观 察 到 的 现 象 是 _， D中收集到的物质是_， 检验该物质的方法和现象是 _。 16下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系， 其中部分产物未写出。常温下 X 是固体，B 和 G 是液体，其余均为气体。根据下图关系推断： (1)化学式 X_，A_，B_。 (2)实验室收集气体 D 和 F 的方法依次是_法、_法。 (3)写出 CE 的化学反应方程式_。 (4)请写出 A 与 E 反应生成 D 的化学方程式_。 17有四瓶白色固体，它们可能是 Al2O3、NaOH、(NH4
18、)2SO4、Al2(SO4)3。 现仅用蒸馏水及已被检出的物质对它们就可以作出鉴别。 根据下列叙述回答问题： (1)待检物分别加水可以立刻鉴别出一种物质 A，用鉴别出的该物质中可以对余下的物质进 行鉴别。 此时可以先检验出物质 B 为_， 再以该物质 B 作为试剂可以对余下的物质进 行鉴别， 其中一个反应会产生气体， 该反应所生成的气体 C 为_(填“酸”或“碱”) 性气体，一般用_(填“碱石灰”、“浓硫酸”或“五氧化二磷”)干燥。 (2)另一个反应的现象是先沉淀后溶解，生成沉淀的化学方程式是_。 (3)气体 C 的实验室制法的化学方程式：_。 （3） 硫酸硫酸 1(双选题)下列有关硫酸的化学
19、事实与硫酸表现出的性质(括号中)的描述中，正确的是 ( ) A久置在敞口容器中的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性) B在加热条件下铁与浓硫酸反应(氧化性、酸性) C蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验(吸水性) D浓硫酸与氯化钠固体反应制 HCl(难挥发性) 2下列过程中，最终的白色沉淀不一定是 BaSO4的是( ) AFe(NO3)2溶液 加过量HCl 通入SO2 BaCl2 白色沉淀 BBa(NO3)2溶液 加过量HCl Na2SO4白色沉淀 C无色溶液 稀HNO3 BaCl2溶液白色沉淀 D无色溶液 加过量HCl无沉淀 BaCl2溶液白色沉淀 3下列叙述或操作中正确的是( ) A稀释浓硫酸时，将
20、浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌 B浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性 C浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗 D浓硫酸与铜的反应中，被氧化和被还原物质的物质的量之比为 1：2 4将足量的铜片与 100 mL 18 molL 1 浓 H2SO4加热充分反应，收集到标准状况下的 SO2气 体V L。下列对此反应的有关说法中错误的是( ) A该反应体现了浓 H2SO4的酸性和强氧化性 B反应结束后两种反应物均有剩余 C被还原的硫酸为 V 22.4 mol D参加反应的 Cu 为 0.9 mol 5关于浓 H2SO4与 Cu 反应的叙述正确的是( ) A在反应中，浓
21、 H2SO4只表现出氧化性 B此反应属于复分解反应 C在反应中，浓 H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性 D每 1 mol 铜参加反应就有 2 mol 浓 H2SO4被还原，同时生成 2 mol SO2 6在一定体积的 18 mol/L 的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为 0.9 mol，则 浓 H2SO4的实际体积为( ) A等于 50 mL B大于 50 mL C等于 100 mL D大于 100 mL 7(双选题)有一瓶 Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶 液，滴入 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉
22、淀。 对此实验下述结论正确的是( ) A Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B 加入 Ba(NO3)2溶液后， 生成的沉淀中一定含有 BaSO4 C加硝酸后的沉淀一定是 BaSO4 D此实验不能确定 Na2SO3是否部分被氧化 8用 20 mL 18.4 molL 1 的浓 H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将 滤液加水稀释到 100 mL，得到溶液中 SO 2 4的浓度为 3.18 molL 1，则此时溶液中 CuSO 4的 物质的量浓度为( ) A0.50 molL 1 B 0.75 molL 1 C 1.00 molL 1 D3.18 molL 1 9 将浓 H2
23、SO4溶液滴入浓盐酸中， 盛浓盐酸的试剂瓶口会出现酸雾。 对此解释合理的是( ) A浓 H2SO4具有脱水性 B浓 H2SO4是高沸点酸 CHCl 气体溶解度很小 D浓 H2SO4溶于水放出大量热量，降低了 HCl 的溶解度 10浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( ) 炽热的木炭 H2S 气体 Cu FeO NH3 蔗糖 CuSO45H2O 铁、铝 A B C D 11一定量的 Cu 粉与浓 H2SO4共热产生 SO2气体的体积为 2.24 L(标准状况下)，则下列情况 不可能的是( ) A加入 Cu 的质量为 6.4 g B加入浓 H2SO4中含溶质为 0.2 mol C
24、加入 Cu 的质量大于 6.4 g D加入浓 H2SO4中含溶质多于 0.2 mol 12把一定量的锌与 100 mL 18.5 molL 1 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成 气体 Y 33.6 L(在标准状况下)。将反应后的溶液稀释到 1 L，测得溶液的c(H )0.1 molL 1，则下列叙述不正确的是( ) A气体 Y 是 SO2和 H2的混合物 B气体 Y 是 SO2和 H2的体积比为 4:1 C反应中共消耗锌 97.5 g D反应中共转移电子 3 mol 13已知 AC 必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题： (1)A 是_，你推断的理由是_。 (2)B 在酸性条件
25、下与 H2O2反应的离子方程式： _。 (3)A 与过量浓 H2SO4反应的化学方程式： _。 14由 Cl 、Br、CO2 3、SO 2 4、SO 2 3、Na 中的若干种离子组成 的化合物溶于水得无色溶液，然后依次进行实验，观察到的现象记录如下：向溶液中滴加 足量氯水，无气体产生，再加入 CCl4振荡、静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分离；向分 液后所得的水溶液中加入 Ba(NO3)2和 HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；在滤液中 加 AgNO3和 HNO3的混合液，有白色沉淀产生。回答下列问题： (1)原溶液中肯定有的离子是_，肯定没有的离子是_。 (2)判断是否有 Na 的理
26、由是_。 (3)分液漏斗中的上层液体如何转移到烧杯中_。 (4)若步骤改用 BaCl2和盐酸的混合溶液，对(1)的结论_(填“有影响”或“无影 响”)。 15某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体 是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断 正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为 X，气体发生装置 略去)。试回答： (1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_。 (2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_。 (3)丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是：_。 (4)A 中加入的试剂可能是
27、_，作用是_；B 中加入的试剂可能是 _，作 用是_ ；E 中 加入 的试剂 可能是_， 作用是 _。 (5)可以证明气体 X 中含有氢气的实验现象是：C 中：_，D 中：_。如果去掉 装置 B，还能否根据 D 中的现象判断气体 X 中有氢气？ _(填“能”或“不能”)，原因 是_。 16 (1)浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为_。 (2)试用下表所列各装置设计一个实验， 验证上述反应的各种产物。 这些装置的连接顺序(按 产物气流从左到右的方向)是_(填装置的编号) (3)实验时可观察到装置中 A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色。A 瓶溶液的作用是 _，B 瓶溶液的作用是_，C 瓶
28、溶液的作用是_。 (4)装置中所加的固体药品是_， 可验证的产物是_， 确定装置在整套装置 中位置的理由是_。 (5)装置中所盛的溶液是_，可验证的产物是_。 参考答案参考答案 （1）硝酸）硝酸 1B 2BD 3B 4B 5A 6 CD 7C8 C 9D 10 D 11D 12 B 13.(1)3Cu2NO 38H =3Cu22NO4H 2O(2)拿下活塞，将稀 HNO3从 U 形管 a 端(右端) 注入 U 形管中，至溶液充满左管，塞上活塞 (3)防止反应生成的 NO 被 O2氧化成 NO2(4)用酒精灯在左管下加热(5)能，随反应生成气体的 增多，压强增大，液面下降，当液面脱离铜丝时，反应
29、停止(6)将分液漏斗的活塞打开，使 无色气体进入分液漏斗， 若无色气体变为红棕色， 证明无色气体为NO(7)2NO22NaOH=NaNO2 NaNO3H2O 14.(1)NH4HCO3 H2O(2)C4HNO3(浓)= CO24NO22H2O4NH35O2= 催化剂 4NO 6H2O (3)3Cu2NO 38H =3Cu22NO4H 2O(4)加压、降温液化 NH3易液化 15.(1)5.8 5.4 (2)aV10 30.5 0.14 (3)57.816.(1)0.3 mol (2)36% （2）氨气氨气 1C 2B 3C 4B 5AC 6A 7B 8A 9A 10D 11C 12C 13.(
30、1)N2 3H2=2NH3 (2)NH3H2O=NH 4 OH (3)4NH3 5O2=4NO 6H2O ； 2NO O2=2NO214.(1)2NH4ClCa(OH)2= CaCl22NH32H2O(2)NH3的密度小于空气(3)乙(4) 将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒 靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满)(5)丙 不能 15.(1)固体NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4ClCa(OH)2= CaCl22NH32H2O(2)碱石灰(或CaO) 除去 NH3气流中的水汽(3)黑色粉末部分逐渐变为红色 2NH33CuO= N23H2O3C
31、u (4)出现无色液体 氨水 用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝，用无水硫酸铜检验、无水硫酸 铜变蓝 16.(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3；NH3；H2O(2)排水；向上排空气(3)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 (4)4NH35O2= 催化剂 4NO6H2O17.(1)NaOH 碱 碱石灰(2)Al2(SO4)36NaOH=2Al(OH)3 3Na2SO4(3)2NH4ClCa(OH)2,CaCl22NH32H2O （3） 硫酸硫酸 1BD 2C 3C 4D 5C 6D 7CD 8A 9D 10A 11B 12B 13(1)铁 A 在浓硫酸中会钝化，且 A 与浓硫酸与稀硫酸反应
32、的氧化产物不同(2)2H 2Fe2 H2O2=2H2O2Fe 3(3)6H 2SO4(浓)2Fe,Fe2(SO4)33SO26H2O14(1)SO 2 4和 SO 2 3中的一 种或两种、Br 、Na；CO2 3(2)化合物呈电中性，而 Na 是唯一的阳离子(3)从分液漏斗上口 倒出(4)无影响 15(1)Zn2H2SO4(浓)= ZnSO4SO22H2O (2)当 Zn 与浓硫酸反应时， 浓硫酸浓度逐渐变小，Zn 与稀硫酸反应可产生 H2 (3)检查装置的气密性 (4)品红溶液； 检验 SO2；浓硫酸；吸收水蒸气；碱石灰；防止空气中的水蒸气进入 D 中 (5)黑色(CuO)粉 末变成红色(Cu)；白色粉末变成蓝色；不能；因为混合气体中可能含水蒸气，会干扰 H2的 检验 16(1)C2H2SO4(浓)= 2SO2CO22H2O (2) (3)验证产物气 流中有SO2 将SO2全部氧化吸收 确定产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化 (4)无水CuSO4(或 变色硅胶) 水蒸气 由于产物气流通过，时会带出水蒸气，所以必须放在，之 前 (5)澄清石灰水 CO2
