1、第 2 课时 离子反应及其发生的条件 课后训练 案 巩固提 升 1.下列物质混合发生化学反应,且属于离子反应的是( ) A.NaOH溶液和 K2SO4溶液混合 B.锌片投入稀硫酸中 C.KClO3和 MnO2固体混合物加热制 O2 D.H2和 O2反应生成水 解析:A项不具备复分解反应发生的条件;B项离子反应是 Zn+2H+Zn2+H2;C项不是溶液中进行的离子反应;D 项不是离子反应。 答案:B 2.对四组无色透明溶液进行离子检验,四位同学各鉴定一组,他们的实验报告的结论如下,其中可能正确的是( ) A.Mn -、K+、S2-、Na+ B.Mg2+、N -、OH-、Cl- C.K+、H+、C
2、l-、C - D.Na+、OH-、Cl-、N - 解析:题目中说是无色透明溶液,A中 Mn -不能大量存在,排除;B中 Mg2+和 OH-会形成 Mg(OH) 2白色沉淀,排除;C中 H+和 C -不能大量共存,会形成 CO 2气体,排除;只有 D项正确。 答案:D 3.BaCO3与稀硝酸反应,正确的离子方程式是( ) A.Ba2+C -+2H+2N - Ba(NO3)2+H2O+CO2 B.BaCO3+2H+2N - Ba(NO3)2+H2O+CO2 C.BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 D.C -+2H+ H2O+CO2 解析:二者反应的化学方程式是 BaCO3+2HNO3Ba(N
3、O3)2+H2O+CO2,其中碳酸钡难溶于水,硝酸、硝酸钡都是易 溶且易电离的物质,故应拆成离子形式。 答案:C 4.钾元素可以调节体液平衡,维持肌肉和神经的功能代谢。一种医用补钾化合物的水溶液能与硝酸银溶液反应生成不 溶于稀硝酸的白色沉淀,该化合物是( ) A.KOH B.K2CO3 C.KCl D.KNO3 解析:能与硝酸银溶液反应生成白色不溶于稀硝酸的沉淀,该沉淀应是 AgCl沉淀,故该化合物中的阴离子是 Cl-。 答案:C 5.下列离子方程式书写正确的是( ) A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2 B.硝酸银溶液中加入铁粉:Ag+FeFe2+Ag C.氧化铜与盐酸反应:
4、-+2H+H2O D.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2+H2O+CO2 解析:A项反应应生成 Fe2+;B项电荷不守恒;C项氧化铜不能拆成离子形式,D项正确。 答案:D 6.下列各组反应中,不能用同一个离子方程式表示的是 ( ) A.盐酸分别与 NaOH 溶液、Ca(OH)2溶液反应 B.硫酸分别与 NaOH 溶液、Ba(OH)2溶液反应 C.硝酸分别与 Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应 D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应 解析:B项中前者为 H+OH-H2O,后者为 2H+S -+Ba2+2OH- 2H2O+BaSO4。 答案:B 7.某溶液中可能含有 S -、C -、Cl-。为
5、了检验其中是否含有 S -,除 BaCl 2溶液外,还需要的溶液是( ) A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.NaNO3 解析:检验 S -,除 BaCl 2溶液外,还需要加入强酸溶液,硫酸提供 S -,干扰 S -的检验。 答案:B 8.下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的一组是( ) A.N 、Ca2+、Al3+、Cl- B.Na+、C -、K+、N - C.Mn -、K+、S -、S - D.K+、S -、Cl-、Ba2+ 解析:用排除法解题。溶液无色透明,Mn -不能大量存在,排除 C项;强酸性溶液中,C -不能大量存在,排除 B项;S - 和 Ba2+会
6、反应生成沉淀 BaSO4,排除 D项。 答案:A 9.已知某溶液中存在较多的 H+、S -、N -,则溶液中还可能大量存在的离子组是( ) A.C -、Cl- B.Na+、HC - C.Mg2+、Cl- D.Cl-、Ba2+ 解析:此类问题是考查离子反应发生的条件。A中 C -与 H+反应生成 CO 2和 H2O;B中 HC -与 H+反应亦生成 CO 2 和 H2O;D中 Ba2+与 S -反应生成 BaSO 4沉淀。 答案:C 10.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为 Ba2+。如 将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。则乙废
7、液中可能含有的离子是( ) A.Cu2+和 S - B.Cu2+和 Cl- C.K+和 S - D.Ag+和 N - 解析:根据题意分析知,甲废液中含有 OH-和 Ba2+,可分别与 Cu2+和 S -形成沉淀,使毒性降低。 答案:A 11.下列各组离子一定能大量共存的是( ) A.含有大量 Ba2+的溶液中:Cl-、K+、S -、C - B.含有大量 H+的溶液中:Mg2+、Na+、C -、S - C.含有大量 OH-的溶液中:Cu2+、N -、S -、C - D.含有大量 Na+的溶液中:H+、K+、S -、N - 解析:A项中 Ba2+与 S -、C -产生沉淀;B项中 H+与 C -产
8、生气体;C项中 Cu2+与 OH-、C -产生沉淀;D项中各离 子间不发生反应,可大量共存。 答案:D 12.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录结果如下: 甲:K2SO4、BaCl2、NaCl 乙:NaCl、Ba(OH)2、K2CO3 丙:HCl、K2CO3、NaCl 丁:K2SO4、Na2CO3、KCl 其中记录结果合理的是( ) A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 解析:甲会形成 BaSO4沉淀而不能共存;乙会形成 BaCO3沉淀而不能共存;丙会产生 CO2气体而不能共存。 答案:D 13.如图是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入水中,药片完全溶解,同时
9、产生大量气泡。这个过程( ) 泡腾片 每片含:碳酸钙:500 mg 维生素 C:1 000 mg 柠檬酸:1 350 mg 用量: 用法: A.溶解了 500 mg的 Ca2+ B.释放了 224 mL(标准状况)的气体 C.发生了反应:C -+2H+ CO2+H2O D.说明了柠檬酸的酸性比碳酸强 解析:A项,“泡腾片”每片含 CaCO3 500 mg,则 Ca2+的质量小于 500 mg;B项,在标准状况下,根据 100 g CaCO322.4 L CO2可得 500 mg CaCO3完全反应生成 CO2 112 mL;C项,参加反应的碳酸钙应写成化学式,不能拆分。 答案:D 14.溶液中
10、可能有下列阴离子中的一种或几种:S -、C -、Cl-。 (1)当溶液中有大量 H+存在时,则不可能有 大量存在。 (2)当溶液中有大量 Ba2+存在时,溶液中不可能有 大量存在。 (3)当溶液中有 和 阳离子存在时,上述所有阴离子都不可能大量存在。 解析:当溶液中有大量 H+存在时,H+与 C -会生成气体 CO 2;Ba2+可以分别和 S -、C -生成沉淀物;如果溶液中既含 有 Ba2+又含有 Ag+时,则上述所有阴离子都不可能大量存在。 答案:(1)C - (2)S -、C - (3)Ba2+ Ag+ 15.某溶液有 Cl-、C -、S -,要求依次检验出这三种离子,请完成下列实验设计
11、: 检验离 子 所加试 剂 实验现象 离子方程 式 (1)C - 稀硝酸 (2)S - 产生白色沉 淀 (3)Cl- 产生白色沉 淀 解析:滴加稀硝酸产生无色气泡,证明含 C -,离子方程式 C -+2H+ CO2+H2O;检验 S -用可溶性钡盐溶液,因还 要检验 Cl-,故应用硝酸钡溶液,离子方程式为 Ba2+S - BaSO4;检验 Cl-应用硝酸银溶液,离子方程式为 Ag+Cl- AgCl。 答案:(1)无色气泡 C -+2H+ CO2+H2O (2)硝酸钡溶液 Ba2+S - BaSO4(合理即可) (3)硝酸银溶液 Ag+Cl-AgCl(合理即可) 16.导学号 98980038
12、有一固体混合物,可能由 Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了 以下实验: 将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液; 往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生; 过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。 根据上述实验事实,回答下列问题: (1)原固体混合物中一定含有的物质是 ,一定不含有的物质是 , 可能含有的物质是 (以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质,可采用向滤液中滴加 溶液的方法来检验。 (2)写出步骤中的离子方程式: 。 解析:根据“无色透明”知原固体无 CuSO4,根据和知该白色沉淀是碳酸钡,故原固体一定有碳酸钠,且固体溶解的 离子方程式是 BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O,则一定无硫酸钠和氯化钙。无法判断 NaCl是否存在,若进一步确认, 可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则原溶液中有氯化钠。 答案:(1)Na2CO3 Na2SO4、CuSO4、CaCl2 NaCl 硝酸酸化的硝酸银 (2)BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O
