1、高中同步测试卷高中同步测试卷( (十二十二) ) 第十二单元第十二单元 非金属及其化合物非金属及其化合物 (时间：90 分钟，满分：100 分) 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分) 1环境污染已经成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是( ) 选项 环境问题 造成环境问题的主要物质 A 酸雨 二氧化硫、氮氧化物 B 臭氧空洞 二氧化碳 C 白色污染 塑料垃圾 D 光化学烟雾 氮氧化物、碳氢化合物 2.下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是( ) 选项 陈述 判断 A Si 有良好的半导体性能 可用于制备光导纤维 B 小苏打受热易分解 可用作面包发酵剂 C
2、 硅胶多孔、吸水能力强 可用作袋装食品的干燥剂 D 干冰升华放出大量的热 可用作制冷剂 3.下述实验操作能达到相应目的的是( ) 选项 实验内容 实验目的 A 将 SO2通入溴水中 验证 SO2具有漂白性 B 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液 呈红色 证明氯水呈酸性 C 在存放液溴的试剂瓶中加水封 降低液溴的沸点 D 在混有 BaCl2的 FeCl3溶液中通入二氧化硫 验证铁离子具有氧化性 4.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( ) ACO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C节能减排符合低碳经济的要求 D合理开发利用可
3、燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 5现有硫酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、硫酸亚铁溶液和新制氯水五种溶液，转化关系 如图所示，每条连线两端的物质都可以发生化学反应。下列推断错误的是( ) AX 一定为硫酸 BY 一定为碳酸钠 CZ 可能是新制氯水 DM 可能为硫酸亚铁 6某同学购买了一瓶“84 消毒液”，包装说明如下： 主要成分：25%NaClO 1 000 mL，密度：1.19 gcm 3 使用方法：稀释 100 倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的 CO2而变质 请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是( ) A该“84 消毒液”的物质的量浓度为 4.0 mo
4、l L 1 B一瓶该“84 消毒液”能吸收空气中 44.8 L(标准状况)的 CO2而变质 C取 100 mL 该“84 消毒液”稀释 100 倍后用以消毒，稀释后的溶液中 c(Na )约为 0.04 mol L 1 D参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 25%NaClO 的消毒液， 需要称量的 NaClO 固体质量为 143 g 7下列实验过程中，始终无明显现象的是( ) ANO2通入 FeSO4溶液中 BCO2通入 CaCl2溶液中 CNH3通入 AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的 Ba(NO3)2溶液中 8下列有关试剂的保存方法，错误的是( )
5、 A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B少量的钠保存在煤油中 C氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中 9SO2气体分别通入下列溶液中，与溶质不发生反应的是( ) ANaOH 溶液 B酸性 KMnO4溶液 C溴水 DNa2SO4溶液 10氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：2CN 8OH5Cl 2=2CO2 N210Cl 4H 2O。下列判断错误的是( ) A上述反应中的氧化剂是 Cl2 B处理后溶液中可能含有碳酸盐 C当有 0.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加 1 mol D经测定 NaCN 的水溶液呈碱性，但 NaCN 不属于
6、碱 11四支试管中分别充满 NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水 槽中，充分反应后的现象如下图所示。其中原试管充满 NO2的是( ) 12某无色混合气体，可能含有 CO、H2、SO2、Cl2、HCl 中的一种或几种，把它们通过 NaOH 溶液，无明显现象；再通过红热的 CuO 粉末，粉末变成红色；再通过无水硫酸铜，变 蓝，最后通入 AgNO3溶液中，无沉淀生成，原混合气体中( ) A肯定没有 Cl2和 HCl BCO 和 H2中至少有一种 C肯定有 SO2 D不能确定有无 Cl2、HCl、SO2 13下列说法不正确的是( ) A活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶
7、液褪色，但原理不同 B非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物 C同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的 体积相同 D将 CO2气体通入 BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入 NO2则有沉淀生成 14将 0.15 mol MnO2和 50 mL 12 mol L 1 浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应可制得氯气 的物质的量为( ) A等于 0.15 mol B大于 0.15 mol C小于 0.15 mol D以上结论都不对 15下列说法不正确的是( ) A采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的 SO2 B硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木
8、材防腐剂 C水晶的主要成分是硅酸盐 D工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 16如图装置可用于( ) A加热 NaHCO3制 CO2 BCu 与稀硝酸反应制 NO C用 NH4Cl 与浓 NaOH 溶液反应制 NH3 D用 Cu 与浓硝酸反应制 NO2 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答 案 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分) 17(12 分)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。 (1)如图是用 KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。 装置 B、C、D 的作用分别是 B_； C_； D_。 (2)在实验室欲制取适量 N
9、O 气体。 下图中最适合完成该实验的简易装置是_(填序号)； 根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)： 应加入的物质 所起的作用 A B C D 简单描述应观察到的实验现象：_ _。 18(14 分)常温下，A 是双原子分子气态单质，其密度为 3.17 gL 1(标准状况下)，B、 C、D 都是含 A 元素的化合物，转化关系如图所示： (1)分别写出 A、B的化学式：A_，B_。 (2)写出 A 的原子结构示意图：_。 (3)写出反应的化学方程式： A 与 NaOH 溶液反应 _； DA_。 (4)氢气在 A 中点燃的现象为 _， A 通入紫色石蕊试液中的现象为 _。 19(12 分)AL
10、所代表的各物质是中学化学里常见的物质，已知 B、J 是单质，A 是化 合物，E 的溶液跟 KSCN 溶液混合，溶液呈红色。AL 各物质之间相互反应转化的关系如图 所示(未注明必要的反应条件)： 请回答下列问题： (1)B在 A 的浓溶液中反应而溶解的条件是_， 而常温下 B在 A 的浓溶液中难以反 应的原因是_ _。 (2)写出下列化学方程式： FGA_； GF_； EI_。 (3)L 转化成 I 的现象：_。 20(14 分)下图 1 为实验室制取氨气的实验装置。 (1)写出 A 中所发生反应的化学方程式： _。 (2)在收集氨气时试管口棉花团的作用是 _。 (3)一位学生用制得的氨气按图
11、2 装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉 实验的操作是_ _。 (4)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图 3 装置。首先在锥形瓶中分别加入 足量的下列物质，反应后产生喷泉的是_。 ACaCO3粉末和浓盐酸 BNH4HCO3溶液与稀 NaOH 溶液 CHCl 和 AgNO3溶液 DHCl 和酚酞溶液 该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产 生了喷泉。水槽中加入的物质可以是_。 A硝酸铵 B食盐 C浓硫酸 D硫酸铜 参考答案与解析参考答案与解析 1解析：选 B。造成臭氧空洞的主要物质是氟利昂，二氧化碳是造成温室效应的主要物 质。 2解析：
12、选 C。A.Si 是良好的半导体，可用做太阳能电池的材料，二氧化硅可以制备光 导纤维， A 错误；B.小苏打用作面包发酵剂是因为小苏打能与发酵过程中产生的酸反应生成二 氧化碳，无因果关系，B错误；C.硅胶多孔、吸水能力强，是一种固体干燥剂，常用作袋装食 品的干燥剂，有因果关系，C 正确；D.干冰升华时吸收大量的热，可用作制冷剂，D 错误。 3解析：选 D。A 项，SO2与 Br2反应而使溴水褪色，SO2表现还原性；B项，氯水中的 次氯酸具有漂白性，紫色石蕊试液先变红后褪色；C 项，一定温度下，液溴的沸点为定值，加 水封只能减少液溴的挥发。 4解析：选 A。N2不会造成温室效应。 5解析：选 A
13、。H2SO4能与 BaCl2、Na2CO3反应，BaCl2能与 H2SO4、Na2CO3、FeSO4 反应，Na2CO3能与 H2SO4、BaCl2、FeSO4、氯水反应，FeSO4能与 BaCl2、Na2CO3、氯水反应， 氯水能与 Na2CO3、FeSO4反应，所以根据图形可判断出 Y 一定是 Na2CO3，X、M、N、Z 分 别为 H2SO4、BaCl2、FeSO4、新制氯水或新制氯水、FeSO4、BaCl2、H2SO4，A 项错误。 6解析：选 D。选项 A，根据 c1 000w M1 L 得，c(NaClO)1 000 mL1.19 gcm 325% 74.5 gmol 11 L 4
14、.0 molL 1。选项 B，一瓶该“84 消毒液”含有的 n(NaClO)1 L4.0 mol L14.0 mol， 根据反应： CO2NaClOH2O=NaHCO3HClO， 吸收 CO2的物质的量n(NaClO)4.0 mol， 即标准状况下 V(CO2)4.0 mol22.4 L mol 189.6 L。选项 C，根据稀释前后溶质的物质的 量不变有：100 mL4.0 mol L 1100 mL100c(NaClO)，得稀释后 c(NaClO)0.04 mol L 1，c(Na)c(NaClO)0.04 mol L1。选项 D，应选取 500 mL 规格的容量瓶进行配制，所以 需要 N
15、aClO 的质量0.5 L4.0 mol L 174.5 gmol1149 g。 7解析：选 B。NO2通入 FeSO4溶液中，NO2与水反应生成的 HNO3能将 Fe2 氧化为 Fe3 ，溶液由浅绿色变为黄色，A 项错误；CaCl 2溶液显中性，向其中通入 CO2，无明显现象，B 项正确； NH3通入 AlCl3溶液中：Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4， 产生 Al(OH)3沉淀， C 项错误； SO2通入已酸化的 Ba(NO3)2溶液中，HNO3能将 SO2氧化为 SO2 4， 最终得到 BaSO4 沉淀，D 项错误。 8解析：选 A。浓硝酸应保存在棕色玻璃试剂瓶中。 9
16、解析：选 D。SO2是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应；SO2具有还原性，能与溴水 中的 Br2及酸性 KMnO4溶液发生氧化还原反应；SO2与 Na2SO4不发生反应。 10解析：选 C。A 选项，氯气中氯元素的化合价下降，氯气作氧化剂；B选项，反应生 成的二氧化碳与碱性溶液中的 OH 反应生成 CO2 3，故处理后的溶液中可能含有碳酸盐；C 选 项，根据反应方程式知，反应前后阴离子的个数不变，所以当有 0.2 mol CO2生成时，溶液中 阴离子的物质的量不变，故错误；D 选项，NaCN 的水溶液呈碱性，但 NaCN 属于盐。 11解析：选 B。根据 3NO2H2O=2HNO3NO，剩
17、余气体体积是反应前的1 3，故 B项 正确；NO 不溶于水，对应 D 项；SO2在水中的溶解度为 1 体积水溶解 40 体积 SO2，对应 A 项；Cl2对应 C 项。 12解析：选 B。根据无色气体判断无 Cl2，再通过红热的 CuO 粉末，粉末变成红色，判 断还原性气体 CO、H2中至少有一种，最后通入 AgNO3溶液中，无沉淀生成，因为之前通过 了 NaOH 溶液，所以无法判断是否有 HCl。 13解析：选 D。选项 B，如 NO、CO 不是酸性氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化 物。 选项 C， 根据反应： FeH2SO4=FeSO4H2， Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O
18、， 同温同压下，等物质的量的 Fe 参与反应时生成的 H2、NO 的体积相等。 14解析：选 C。n(HCl)0.05 L12 mol L 10.6 mol。 MnO2 4HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O 1 mol 4 mol 1 mol 0.15 mol 0.6 mol 0.15 mol 随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，由于 MnO2与稀盐酸不反应，当浓盐酸变为稀盐 酸时，反应停止，故制得 Cl2小于 0.15 mol。 15导学号 34080077 解析：选 C。水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐。 16导学号 34080078 解析：选 B。用此装置制取气体必须符合下列两
19、个条件：不加 热；气体与 H2O 不反应或难溶于水。符合此两项条件的只有 B选项。 17导学号 34080079 解析：(1)高锰酸钾具有强氧化性，能将浓盐酸中的氯离子氧化 为氯气，装置 B用来收集比空气重的氯气，装置 D 用于吸收尾气，装置 C 起到了防倒吸的作 用。(2)一氧化氮的密度与空气接近，不能用排空气法收集，一氧化氮不与水反应，可以用排 水法收集，选用装置，装置 A 中盛放铜片和稀硝酸，装置 B中盛水，装置 C 接收排出的水。 答案：(1)向上排空气法收集氯气 作安全瓶，防止 D 中的液体倒吸进入装置 B中 吸收 尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境 (2) 应加入的物质 所起的作用
20、 A 铜屑和稀硝酸 产生 NO 气体 B 水 排水法收集 NO 气体 C 主要是接收 B中排出的水 D 反应开始时，装置 A 中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；装置 A 管上部气 体由无色逐渐变为浅红棕色，随反应的进行又逐渐变为无色；装置 A 中的液体由无色变为浅 蓝色；装置 B中的水面逐渐下降，水逐渐流入装置 C 中 18导学号 34080080 解析：A 是双原子分子气态单质，且3.17 gL 1，则其摩尔 质量为 3.17 g L 122.4 L mol171 g mol1， 则 A 为 Cl 2， B为 HClO， D 为 HCl， C 为 NaCl。 答案：(1)Cl2 HC
21、lO (2) (3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 4HCl(浓)MnO2= MnCl2Cl22H2O (4)安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾生成 试液先变红后褪色 19导学号 34080081 解析：E 与 KSCN 溶液混合呈红色，推知 E 为 Fe3 盐，说明 B 为 Fe；B在 A 的浓、稀溶液中均反应，且 F 与 G 可相互转化，说明 A 为 HNO3。可依次推出 G 为 NO，F 为 NO2，D 为 H2O，I 为 Fe(OH)3，L 为 Fe(OH)2。 答案：(1)加热 产生钝化现象 (2)3NO2H2O=2HNO3NO 2NOO2=2NO2 Fe(NO3)33
22、NaOH=Fe(OH)33NaNO3 (3)白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后变成红褐色 20导学号 34080082 解析：(1)采用的是固固混合加热制气的方法，故用氯化铵和 氢氧化钙固体混合加热制 NH3， 反应方程式为 2NH4ClCa(OH)2= CaCl22NH32H2O。 (2)收集氨气用的是向下排空气法，试管口棉花团的作用是减少氨气与空气的对流，加快 收集的速率，同时保证试管中能收集满氨气。 (3)打开止水夹，挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶，由于氨气易溶于水，使烧瓶中的 气体压强减小，引发喷泉。 (4)图 3 是利用反应生成大量的气体，由气体自身产生的压强将液体压上去而产生喷泉， 故 A 可以；在锥形瓶中加入酒精，则需将酒精汽化才能形成喷泉，故需加入在冷水中能够放 出大量热量的物质才可以，即加入浓硫酸。 答案：(1)2NH4ClCa(OH)2= CaCl22NH32H2O (2)减少与空气的对流，保证试管中能收集满氨气 (3)打开止水夹，挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶 (4)A C
