1、11 月调研测试卷（化学）第 1 页 共 7 页 2022 年重庆市学业水平选择性考试 11月调研测化学试卷 化学测试卷共 7 页，满分 100 分。考试时间 75 分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 S32 Mn55 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 化学与生活、生产、环境、科技密切相关，下列说法正确的是 A生活中最好多使用一次性筷子、纸杯等 B我国先进的“北斗”导航系统的信号传输材料是单质硅 C国产 C919 大飞机用到的氮化硅属于新型无机非金属材料 D我国汉代炼制出的“明如镜
2、、声如磬”的瓷器，其主要成分是纯碱 2 下列各组离子不能大量共存的是 AFe 2、Na、NO 3 、SO 2 4 BFe 2+、Cl、K、ClO CSO 2 4 、Na+、Cl 、Cu2 DCa 2、K、Cl、HCO 3 3 下列排列顺序正确的是 A熔点：AlKNaB微粒的半径：Cl Al3Mg2Na C热稳定性：HFHClHBrHID结合质子能力：F AlO 2 CO 2 3 4 NA为阿伏加德罗常数值，现有常见的 FeCl3、SO3、Na2O2、NO、O2等物质，下列有关说法正确的是 A22.4L NO 和 11.2L O2混合后，气体的分子总数为 NA B标准状况下，11.2L SO3所
3、含的分子数为 NA C将 1mol FeCl3全部制成胶体，其中含有 NA个 Fe(OH)3胶粒 D1mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为 NA 5 下列有关说法正确的是 AAl(OH)3可用作胃酸中和剂BFe3O4和 Pb3O4中的金属都呈现2、3 价态 C因氨气具有还原性，所以可用作制冷剂 D将 CO2通入 BaCl2溶液中有白色沉淀 BaCO3生成 6 下列选项所示的转化均能实现的是 ASSO3 H2SO4BNaNa2O Na2O2 CHNO3 Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 DAl2O3 Al(OH)3 NaAlO2 H2O空气 过量 FeNaOHH2SO4H2O O2
4、点燃 11 月调研测试卷（化学）第 2 页 共 7 页 15 2 8 5 铂丝(蘸有溶液)SO2 品红 溶液 NH3 7 下列有关说法中，正确的是 A第A 族元素的金属性一定比A 族元素的金属性强 B向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色 C镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量 NaOH 溶液 D将 SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，是 SO2漂白性的表现 2 8 已知次磷酸(H3PO2)与足量 NaOH 反应的方程式为：H3PO2NaOHNaH2PO2H2O；次磷酸根离子的结构式为： 。下列说法正确的是 AH3PO4分子的结构式为 BH3PO2的电子式为 CNaH2PO2是次磷
5、酸的酸式盐 DP 的原子结构示意图为 9 下列实验操作能达到实验目的的是 A B C D 蒸发、浓缩、结晶 检验溶液中是否有 K 验证 SO2的漂白性收集 NH3 10陈述和均正确且具有因果关系的是 选项 陈述 陈述 A 硅的导电性介于金属与非金属之间 二氧化硅可制光导纤维 B 浓硫酸可用于干燥氨气 浓硫酸具有吸水性 C 次氯酸具有强氧化性 漂白精用于游泳池消毒 D SO2有漂白性在葡萄酒中添加少量 SO2 11微博橙子辅导：力争 2030 年前实现“碳达峰” 。下图为充分利用 CO2，减少 CO2排放，同时合成燃料的过程。下 列有关说法正确的是 A由是吸收能量 BNi 在该过程只起载体的作用
6、 C的反应为置换反应 D合成的燃料为 H2和 CO HO OH HO P O 坩埚 HPO H O CO2 CH4 Ni E 过渡态 C O H HPOH O H 11 月调研测试卷（化学）第 3 页 共 7 页 12硫酸亚铁可用于色谱分析试剂、点滴分析测定铂、硒、亚硝酸盐和硝酸盐，也可以作为还原剂、制造铁氧体、净 水、聚合催化剂、照相制版等。由硫酸亚铁制备如图所示的物质， 下列说法正确的是 AFe4(OH)2(SO4)5是常用的补血剂 B “煅烧”操作的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 C可用稀硫酸和K3Fe(CN)6溶液检验铁红中是否含有FeCO3 D过程的离子方程式为HCO 3 Fe 2
7、FeCO 3H 13某常用于锂离子电池的物质的结构如下图所示。a、b、c、d为原子序数依次递增的短周期主族元素，b、d的最外 层电子数相同，原子半径：r(a)r(b)r(c)。下列说法不 正确 的是 Aa的氢化物在常温下一定呈气态 Bb元素的氢化物可能有还原性 Cc的氢化物能与SiO2反应 Dd的最高价氧化物所对应的水化物是强酸 的Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀产生 说明Na2SO3已变质 14我校“橙子辅导”实验小组进行下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化 B 将稀硫酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现凝胶 非金
8、属性：SSi C 用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶 液和CH3COONa溶液的pH CH3COONa溶液的pH大酸性：HClO比CH3COOH强 D 将混合气体通入澄清石灰水 澄清石灰水未变浑浊 混合气体中不存在CO2 2 二、非选择题：共58分。第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1819题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共 43 分。 15 （14 分） 溶液 X 中存在 Ba 2、Al3、Mg2、Fe2、Fe3、CO2 3 、Cl 、NO 3、SO 2 4 中的五种离子，浓度均为 0.1mol/L。对溶 液 X 进行下列实验，整个过程如图所示（
9、部分产物省略） ，溶液 Y 与溶液 X 所含的阴离子种类相同。请回答下列问题： （1）红褐色沉淀甲的化学式为。 （2）气体乙的化学式是，气体乙造成的环境问题有（写出一种即可） 。 bdac b b c c Li FeSO4 H2O2 NH4HCO3 (NH4)2SO4 Fe4(OH)2(SO4)5 FeCO3 (NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3 冷却结晶 (硫酸亚铁铵) 煅烧 空气 (铁红) 溶 液 X 足量盐酸 反应 气体甲 气体乙 溶 液 Y 适量固体 A 调 pH4，过滤 溶液 Z 沉淀乙 红褐色沉淀甲 空气中 常温 足量 NaOH 11 月调研测试卷（化学）第 4 页 共 7 页
10、 （3）溶液 X 中含有的阳离子是。 （4）写出反应的离子方程式。 （5）若要溶液 Z 中只有一种金属阳离子，固体 A 可能是 （填化学式，写出两种） 。 （6）写出检验溶液 Y 中有色离子的实验方案。 （7）取原溶液2L，向其中加入足量的盐酸，理论上产生的气体甲在标准状况下的体积是 L（保留一位小数） 。 16 （14 分） 磁性氧化铁具有广阔的应用前景，中国已成为世界磁性材料生产大国。以高硫铝土矿（主要含 Al2O3、Fe2O3、SiO2 和少量的 FeS2等）提取氧化铝和磁性氧化铁，其流程如下： （1）磁性氧化铁的化学式为；写出滤渣主要成分的两种用途： ；反应加入 FeS2的目的是作为（
11、填“氧化剂”或 “还原剂” ） 。 （2）操作在实验中要用到的玻璃仪器有。 （3）焙烧中，FeS2发生反应的化学方程式为。 （4）焙烧的过程中采用如右图所示的“多层逆流焙烧” ， “多层逆流焙烧” 的优点是 （任答一点） 。 （5）流程中“气体”的化学式为，焙烧中氧化铝参与反应的化学方程式为。 （6）为了测定 m g 高硫铝土矿中铝元素的含量，将流程中制取的 Al2O3溶解于足量稀硫酸，配成 100mL 溶液， 取出 20mL，加入 c molL 1 EDTA 标准溶液 a mL，调节溶液 pH 并煮沸，冷却后用 b molL1 CuSO 4标准 溶液滴定过量的 EDTA 至终点，消耗 CuS
12、O4标准溶液 V mL（已知 Al 3、Cu2与 EDTA 反应的化学计量比均 为 11） 。则 m g 高硫铝土矿中铝元素的质量分数为 （用含 V、m、a、b、c 的代数式表示） 。 高硫 铝土矿 焙烧 焙烧 水溶 操作 滤液主要成分 NH4Al(SO4)2 NH4Fe(SO4)2 Fe2O3 Al2O3 反应 磁性 氧化铁 FeS2 O2 (NH4)2SO4 气体 滤渣气体 焙烧 气体 氧气 高硫 铝土矿 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 11 月调研测试卷（化学）第 5 页 共 7 页 17 （15 分） 碳酸镧La2(CO3)3(Mr458)主要用于生产镧化合物（如
13、氧化镧、硝酸镧等） 、石油催化剂、PVC助剂等；碳酸 镧作为一种磷的结合剂，有降低血磷的功效。请回答下列问题： （一）用如图装置模拟制备水合碳酸镧La2(CO3)3xH2O： （1）仪器A的作用是。 （2）整套装置中有一处明显的错误是。 （3）装置中反应的化学方程式为。 （4）加快中产生CO2的速率的措施是 （写一条即可） 。 （5）在中先通入的气体是。 （6）在中生成副产物为氯化铵，请写出生成水合碳酸镧的离子方程式：。 盐酸 纯碱 饱和碳酸 氢钠溶液 LaCl3 溶液 生石灰 浓氨水 A B 11 月调研测试卷（化学）第 6 页 共 7 页 （二）通过以下实验验证制得的样品中不含La(OH)
14、CO3，并测定水合碳酸镧La2(CO3)3xH2O中结晶水的含量， 将石英玻璃A管称重，记为a g，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为b g，将装有试剂 的装置C称重，记为c g，按图示连接好装置进行实验。 实验步骤如下： 数分钟后关闭K1，K3，打开K4，点燃酒精喷灯，加热A中样品。 一段时间后，熄灭酒精灯，打开K1，通入N2数分钟后关闭K1和K2，冷却到室温，称量A。重复上述操作步骤， 直至A恒重，记为d g此时装置A中为La2O3(Mr326)，称重装置C，记为e g。 打开K1、K2和K3，缓缓通入N2。 （1）正确的实验步骤的顺序是（填序号） 。 （2）步骤通入N2的目的
15、为 。 （3）已知验证制得的样品中不含La(OH)CO3，则水合碳酸镧化学式中结晶水数目x（用含a、b、d的 代数式表示） 。 （二）选考题：共 15 分。请考生从 18、19 题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 18必修内容（15 分） MnSO4在工业上用于电解锰生产和制备各种锰盐、催干剂、金属制品的磷化剂等，也是植物合成叶绿素的催化剂； 一水合硫酸锰易溶于水，不溶于乙醇。用菱锰矿（主要成分MnCO3，杂质有FeCO3、Al2O3、SiO2）制取MnSO4H2O 的步骤如下： 向研磨的菱锰矿中加入过量的稀硫酸，过滤；向滤液中加入过量MnO2，过滤；调节滤液的pHa，过滤；
16、浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥得产品。 （1）在中学化学实验室进行研磨所用到的化学仪器名称是，研磨的目的是，步骤中滤渣 的主要成分是 （填化学式） 。 （2）步骤中FeCO3发生化学反应的离子方程式为。 （3）步骤发生的主要反应如下，请补充完整并配平。 MnO2FeSO4 MnSO4Fe2(SO4)3 。 N2 K1 A K2 K 3 K4 B CD 碱石灰 11 月调研测试卷（化学）第 7 页 共 7 页 （4）步骤选用MnO2作氧化剂，而不选用Cl2，选MnO2的优势在于 （写两条即可） 。 （5）步骤中选用乙醇洗涤，而不用水洗的原因是。 （6）已知一定条件下，MnO 4与Mn 2反应生成
17、MnO2。取m g产品配成溶液，用 0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消 耗KMnO4溶液V mL，产品中含MnSO4H2O的质量分数为 %。 19选修 5：有机化学基础（15 分） 化合物X是一种合成药物中间体，实验室中X的一种合成路线如下： 已知： 一个碳原子连接两个OH不稳定，易自动脱水 回答下列问题： （1）A为链状，A生成B的反应类型为；B的化学名称为。 （2）由F生成G所需试剂和条件为。 （3）C、F的结构简式分别为、 。 （4）写出由D生成E，G生成X的化学方程式 R1CR2 R1CR2 R3NH2 ONR3 R1CH2CR2 H / O CCHR1 R2 HCl C4H6O
18、 NaOH 溶液A 催化剂 Cl CHO B 催化剂 NaOH 溶液 D F NH2 E N O H+ C10H9N O2 N Cl G C10H7NO X Cl C C10H13NO DE： GX： 。 （5）Y为D的同分异构体，同时满足下列条件的Y的所有结构简式有 种（不含立体异构） 。 苯环上连有 5 个取代基； 既含NH2，又能与银氨溶液发生银镜反应。 （3）Fe 2、Mg2（2 分） （4）3Fe 24HNO 3 3Fe3NO2H 2O（2 分） （5）MgO、MgCO3或 Mg(OH)Cl 或 Mg2(OH)2CO3（2 分） （6）取少量溶液 Y 于试管中，滴入少量 KSCN 溶
19、液，溶液呈红色，则溶液 Y 中有 Fe 3（2 分） （7）1.5（2 分） （1）红褐色沉淀是 Fe(OH)3； （2）由题中阳离子来看，阴离子不可有 CO3 2 ，加盐酸有气体产生，必然是在酸性条件下 Fe2与 NO 3 反应，产生的 气体应是 NO，在空气中 NO 被氧化为 NO2；NO2在空气中形成酸雨和光化学烟雾； （3）由转化关系图可知：溶液含有的阳离子有 Fe 2、Mg2，含有的阴离子有：Cl、NO 3 、SO 4 2 ； （4）反应的离子方程式为：3Fe 24HNO 3 3Fe3NO2H 2O； （5）适量固体 A 是用来调节 pH，让 Fe 3沉淀出来，要求溶液 Z 中只有一
20、种阳离子，固体 A 可以是 MgO、MgCO 3或 Mg(OH)Cl 或 Mg2(OH)2CO3； （6）取少量溶液 Y 于试管中，滴入少量 KSCN 溶液，溶液呈红色，则溶液 Y 中有 Fe 3； （7）2L 溶液中有 n(Fe 2)0.2mol，n(NO 3 )0.2mol，由 3Fe24HNO 3 3Fe3NO2H 2O 可知 NO3 过量 n(NO)0.2 1 3 mol，标准状态下 NO 的体积0.2 1 3 22.41.5。 16.（1）Fe3O4（1 分） 光导纤维、制玻璃等（2 分） 还原剂（1 分） （2）漏斗、烧杯、玻璃棒（2 分） （3）4FeS211O28SO22Fe2
21、O3（2 分） （4）增大接触面积，使充分反应（1 分） （5）NH3（1 分） Al2O34(NH4)2SO42NH4Al(SO4)26NH33H2O（2 分） （6） 13.5() % acbV m （2 分） 解析： （1）磁性氧化铁为Fe3O4；滤渣主要成分是SiO2，SiO2可用于光导纤维、制玻璃、建筑材料等；反应加入FeS2 的目的是把部分3 价Fe还原成2 价Fe。 （2）操作是过滤，过滤在实验中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。 （3）焙烧中，FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2，其化学方程式为 4FeS211O28SO22Fe2O3。 （4）“多层逆流焙烧”优点：增大
22、接触面积，使充分反应。 （5）焙烧产生的气体只能是NH3，由滤液的主要成分可知，Al2O3与(NH4)2SO4反应生成NH4Al(SO4)2和NH3，其 方程式为：Al2O34(NH4)2SO42NH4Al(SO4)26NH33H2O。 （6）由题意可知：n(Cu 2)n(Al3)a103c，n(Al3)(ac-bV)103；m g 高硫铝土矿中铝元素的质量m(Al) (ac-bV)10 3100 20 27，铝元素的质量分数 (Al)13.5() 100% macbV mm 。 焙烧 焙烧 焙烧 焙烧 CBCDA BBACC DCAB 15.（1）Fe(OH)3（1 分） （2）NO2（1
23、分） 酸雨（或光化学烟雾） （2 分） 参考答案 17.（1）防倒吸（1 分） （2）装置中左边导管应插入溶液中，右边导管略伸出塞子（2 分） （3）NH3H2OCaONH3Ca(OH)2（2 分） （4）增大盐酸的滴速或适当加热（1 分） （5）NH3（1 分） （6）2La 36NH 33CO2(x3)H2OLa2(CO3)3xH2O6NH4 （2 分） 解析： （1）NH3极易溶于水，仪器A是防止倒吸（1 分） ； （2）整套装置中有一处明显的错误是：装置中左边导管应插入溶液中，右边导管略伸出塞子，否则会将装置中的 溶液压入中。 （3）略。 （4）增大盐酸的滴速或适当加热。 （5） 因为
24、CO2在水中的溶解度小，NH3在水中溶解度大， 先通CO2，CO2又会从中溶液中逸出， 先通NH3， 再通CO2， 则发生反应 2NH3CO2H2O(NH4)2CO3。 18.（1）（2 分） （2）排净装置A、B中的空气（空气中有CO2） ，减少实验误差（2 分） （3） 326() 458 () 18 ba da （2 分） 解析： （1）正确的实验步骤的顺序是。 （2）由于空气中的CO2会与碱石灰反应，所以先通N2是为了排净装置A、B中的空气。 （3）La2(CO3)3xH2O La2O3 45818x 326 bada 解得 326() 458 () 18 ba da x 19.（1）
25、研钵、钵杵（答到研钵即可） （1 分） 增大反应的接触面积，加快反应速率（2 分） SiO2（2 分） （2）FeCO32H Fe2CO 2H2O（2 分） （3）1 2 2 H2SO4 1 1 2 H2O（2 分） （4）避免污染环境；不会引入Cl ，使得到的 MnSO4H2O产品更纯净（2 分） （5）一水合硫酸锰易溶于水，不溶于乙醇，用乙醇洗可减少一水合硫酸锰损失（2 分） （6） 2.535V m （2 分） 解析： （1） 实验室进行研磨所用到的化学仪器是研钵、 钵杵； 研磨的目的是增大菱锰矿与稀硫酸的接触面积， 加快反应速率； 由于SiO2不溶于酸，步骤中的滤渣是SiO2。 (2)
26、FeCO3不溶于水，写离子方程式时，FeCO3不能拆，其离子方程式为：FeCO32H Fe2CO 2H2O。 (3)由化合价升降和元素守恒就可配平。 (4)用Cl2 会造成环境污染，同时又会引入 Cl ，造成产品不纯。 (5)略。 （6）反应为：2MnO 43Mn 22H 2O5MnO24H ，n(MnSO 4H2O) 3 3 100.1 2 V ， MnSO4H2O的质量分数为 3 3 100.1 169 2.535 2 100% V V mm （1）加成反应（1 分）3-氯丁醛（2 分） （2）Cl2、光照（2 分） （3） （2 分） 、 （2 分） （4） （2 分） （2 分） （5
27、）10（2 分） 解析： （1）A为链状，再由A的化学式和B的结构可知，A中含有碳碳双键，故AB属于加成反应，B的化学名称为 3- 氯丁醛； （2）F()G()为取代反应，所需试剂和条件为：Cl2、光照； （3）由已知可知C的结构简式为 ，由已知可知F的结构简式为 ； （4）见答案； （5）苯环上有 1 个NH2、1 个CHO、3 个CH3，当NH2和CHO在邻位时有 4 种，当NH2和CHO在间位 时有 4 种，当NH2和CHO在对位时有 2 种，共 10 种。 2 NCHCH2CHCH3O2 OH 催化剂 2 NCHCH2CCH32H2O O Cl N Cl N N Cl Cl N N 2NaOH CHO 2NaClH2O Cl Cl N N N
