1、1 20212021 年高考(湖北省普通高中学业水平选择性考试)化学试题年高考(湖北省普通高中学业水平选择性考试)化学试题 可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16F19S32 Cl35.5K39Ga70In115Sb122 一、选择题:本题共 15 小题,每小题 3 分,共 45 分。在每小题给出的四个选项中,只有一 项是符合题目要求的。 1“碳中和”有利于全球气候改善。下列有关 CO的说法错误的是 ACO2是 V 形的极性分子 BCO2可催化还原为甲酸 CCO2晶体可用于人工增雨 DCO2是侯氏制碱法的原料之一 【答案】A 【解析】CO2中 C 采用 sp 杂化,空间构型为直线形分子
2、;CO2是非极性分子,A 项错误; CO2在电催化下与氢气反应可以降低碳的化合价,生成一系列化合物,如 CH4、CH2CH2、 CH3OH、HCOOH 等,B 项正确;干冰汽化时在吸收大量热量,使水蒸气液化而增雨,C 项 正确;侯氏制碱法的化学反应原理是 NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl, 2NaHCO3 加热 Na2CO3CO2H2O,D 项正确。 .“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面, 艺人用手边捂边揉搓铜器,铜表面逐渐变黑,银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是 A铜的金属活动性大于银 B通过揉搓可提供电解质溶液 C银丝可长时间保持光亮
3、 D用铝丝代替银丝铜也会变黑 【答案】D 【解析】根据金属活动顺序表,铜的金属活动性大于银,A 项正确;通过揉搓,手上的汗水 可提供电解质溶液(氯化钠等水溶液) ,B 项正确;银丝发生还原反应,氧化银转化为单质 银,单质银活动性较弱,可长时间保持光亮,C 项正确;铜的活动性比铝弱,氧化铝不能被 铜还原为单质铝,因此铜不会变黑,D 项错误。 提示:乌铜走银的过程实质是运用电化学(原电池)工作原理。 .氢化可的松乙酸酯是一种糖皮质激素,具有抗炎、抗病毒作用,其结构简式如图所示。 有关该化合物叙述正确的是 A.分子式为 C23H33O6 B能使溴水褪色 C不能发生水解反应 D不能发生消去反应 【答案
4、】B 【解析】由图可知,每个碳原子形成 4 个共价键(视双键为 2 个共价键) ,补齐氢原子,该 化合物的分子式为 C23H32O6,A 项错误;该化合物含有碳碳双键,能与溴单质发生加成反应 2 而使溴水褪色,B 项正确;该化合物含有酯基,能发生水解反应,C 项错误;该化合物含有 羟基,且与羟基相连碳原子的邻位碳原子上连有氢原子,故能发生消去反应,D 项错误。 .对于下列实验,不能正确描述其反应的离子方程式是 A向氢氧化钡溶液中加入盐酸:HOHH2O B向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液:AgIAgI C向烧碱溶液中加入一小段铝片:2Al2OH6H2O2Al(OH)43H2 D向次氯酸钙溶液中通
5、入少量二氧化碳气体:ClOCO2H2OHClOHCO3 【答案】D 【解析】氢氧化钡和氯化氢都是强酸且氯化钡可溶, A 项正确; 碘化银难溶于水, B 项正确; 铝与氢氧化钠溶液反应生成盐的另一种表示方法是四羟基铝钠,化学式为 NaAl(OH)4,C 项正确;向次氯酸钙溶液中通入少量的 CO2,产物是 CaCO3和 HClO。离子方程式为 Ca2+2ClOH2OCO2CaCO32HClO,D 项错误。 .下列实验现象与实验操作不相匹配的是 实验操作实验现象 A将盛有 Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处, 用红色激光笔照射烧杯中液体 在与不束垂直的方向看到 一条光亮的“通路” B向盛有少量 Mg(
6、OH)2沉淀的试管中 加入适量饱和 NH4Cl 溶液,振荡 白色沉淀溶解 C向盛有 3.0 mL 无水乙醇的试管中 加入一小块金属钠 有气泡产生 D向盛有 2.0 mL 甲苯的试管中 加入 3 滴酸性 KMnO4溶液,用力振荡 紫色不变 【答案】D 【解析】氢氧化铁胶体能发生丁达尔现象,A 项正确;饱和氯化铵溶液呈酸性,NH4 + H2ONH3H2OH,Mg(OH)22HMg2+H2O,B 项正确;乙醇中羟基上活泼氢与钠 发生置换反应,产生 H2,2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2,钠的密度小于乙醇, 可观察到乙醇中产生气泡,C 项正确;甲苯中苯环使甲基上氢变活泼,能被酸性高锰酸
7、钾溶 液氧化,溶液由紫色变为无色,D 项错误。 .NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A23 g C2H5OH 中 sp3杂化的原子数为 NA B0.5 mol XeF4中氙的价层电子对数为 3NA C1 mol Cu(H2O)42+中配位键的个数为 4NA D标准状况下,11.2 L CO 和 H2的混合气体中分子数为 0.5NA 【答案】A 【解析】n(CH3CH2OH)0.5 mol,乙醇分子中 C、O 原子都是采取 sp3杂化,0.5 mol 乙醇 含 1 mol 碳原子、0.5 mol 氧原子,故 0.5 mol CH3CH2OH 共含 sp3杂化的原子为 1.5 mol,A
8、 项错误; Xe 原子价层有 8 个电子, XeF4中 Xe 原子价层电子对数为84 2 6, 故 0.5 mol XeF4 中 Xe 的价层电子对为 3 mol,B 项正确;H2O 中 O 原子是配位原子,1 个氧原子只提供 1 个孤电子对形成配位键,故 1mol Cu(H2O)42+含 4 mol 配位键。标准状况下,11.2 L 气体相 当于 0.5 mol,D 项正确。 3 某兴趣小组为制备 1-氯-2-甲基丙烷 (沸点 69 ) , 将 2-甲基-1-丙醇和 POCl3溶于 CH2Cl2 中,加热回流(伴有 HCl 气体产生) 。反应完全后倒入冰水中分解残余的 POCl3,分液收集
9、CH2Cl2层,MgSO4无水干燥,过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作 错误的是(夹持及加热装置略) 【答案】B 【解析】依题意,制备产品需要“搅拌、加热回流” ,A 项正确;副产物氯化氢极易溶于水, 极易溶于氢氧化钠溶液,不能直接将尾气通入氢氧化钠溶液中,这样易发生倒吸现象,B 项 错误;分液收集二氯甲烷层需用到分液漏斗,振摇时需将分液漏斗倒转过来放气,避免分液 漏斗气压过大,发生危险,C 项正确;蒸馏时需要用温度计指示温度,冷凝水从下口进、上 口出,提高水的冷凝效率,D 项正确。 某离子液体的阴离子的结构如图所示,其中 W、X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的 短周期非金
10、属元素,W 是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是 AZ 元素的最高价态为7 B基态原子未成对电子数:WY C该阴离子中 X 不满足 8 电子稳定结构 D最简单氢化物水溶液的 pH:XM 【答案】D 【解析】推断元素:W 为有机物骨架元素,故 W 为碳元素;由图可知,Y 形成 1 个双键, 则其最外层有 6 个电子,结合原子序数关系知,Y 为氧元素,则 X 为氮元素;Z 形成 1 个 单键,则 Z 为氟元素;M 的成键总数为 6,则 M 为硫元素。氟元素没有正化合价,A 项错 误;碳原子的电子排布式为 1s22s22p2,未成对电子数也为 2,B 项错误;1 价阴离子得到 1 个电子,故该阴离
11、子中 N 形成 2 个单键,有 2 对孤对电子,满足 8 电子稳定结构,C 项错 误;NH3的水溶液呈碱性,H2S 的水溶液呈酸性,故水溶液的 pH:NH3H2S,D 项正确。 下列有关 N、P 及其化合物的说法错误的是 AN 的电负性比 P 的大,可推断 NCl3分子的极性比 PCl3的大 BN 与 N 的键比 P 与 P 的强,可推断 NN 的稳定性比 PP 的高 CNH3的成键电子对间排斥力较大,可推断 NH3的键角比 PH3的大 DHNO3的分子间作用力较小,可推断 HNO3的熔点比 H3PO4的低 4 【答案】A 【解析】Cl、P 的电负性差值大于 Cl、N 的电负性差值,三氯化氮、
12、三氯化磷的空间结构都 是三角锥形,故三氯化氮的分子极性小于三氯化磷,A 项错误;分子的稳定性与键能、键数 目有关,N 与 N 的键比 P 与 P 的强,可推断 NN 的稳定性比 PP 的高,B 项正确; NH3、 PH3分子空间结构都是三角锥形, N、 P 原子价层孤电子对数都为 1, 杂化类型都是 sp3, 但是 N 原子半径小于 P,N 的电负性大于 P,NH3分子中成键电子对之间排斥力大于 PH3, 故 NH键角大于 PH,C 项正确;晶体熔点高低由构成晶体的微粒之间作用力大小决定, 它们都是分子晶体,硝酸的相对分子质量小于磷酸,HNO3分子间作用力小于 H3PO4, 磷酸的熔点高于硝酸
13、,D 项正确。 10.某立方晶系的锑钾(SbK)合金可作为钾离子电池的电极材料,图 a 为该合金的晶胞结 构图,图 b 表示晶胞的一部分。下列说法正确的是 A该晶胞的体积为 3363 10acm BK 和 Sb 原子数之比为 3:1 C与 Sb 最邻近的 K 原子数为 4 DK 和 Sb 之间的最短距离为 1 2 apm 【答案】B 【解析】该晶胞的边长为 a1010cm,故晶胞的体积为(a1010cm)3a 31030 cm3,A 项 错误;该晶胞中 K 的个数为 121 4912,Sb 的个数为 8 1 86 1 24,故 K 和 Sb 原子 个数之比为 3:1,B 项正确;以面心处 Sb
14、 为研究对象,与 Sb 最邻近的 K 原子数为 8,C 项 错误;K 和 Sb 的最短距离为晶胞体对角线长度的1 4,即 3 4 apm,D 项错误。 11.聚醚砜是一种性能优异的高分子材料。它由对苯二酚和 4,4 -二氯二苯砜在碱性条件下 反应,经酸化处理后得到。下列说法正确的是 A聚醚砜易溶于水 B聚醚砜可通过缩聚反应制备 5 C对苯二酚的核磁共振氢谱有 3 组峰 D对苯二酚不能与 FeCl3溶液发生显色反应 【答案】B 【解析】聚醚砜是缩聚反应得到的高分子化合物,不溶于水,A 项错误;B 项正确;对苯二 酚为对称结构,含有 2 种类型氢原子,在核磁共振氢谱有 2 组峰,C 项错误;对苯二
15、酚含有 酚羟基,遇氯化铁溶液显紫色,D 项错误。 12.甲烷单加氧酶(s-mmo)含有双核铁活性中心,是 O2氧化 CH4生成 CH3OH 的催化剂, 反应过程如图所示。下列叙述错误的是 A基态 Fe 原子的电子排布式为Ar3d64s2 B步骤有非极性键的断裂和极性键的形成 C每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移 D图中的总过程可表示为: CH4 +O2 +2H+2e- s-mmo CH3OH+ H2O 【答案】C 【解析】基态 Fe 原子核外有 26 个电子,其核外电子排布式为Ar3d64s2,A 项正确;步骤 中断裂 OO 非极性键,形成 OFe()极性键,B 项正确;步骤中电子转移发生
16、在 Fe 和 C 元素之间,C 项错误;根据图示,总过程的反应物为 CH4、O2、H、e,产物为 CH3OH、 H2O,D 项正确。 13.金属 Na 溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子,向该溶液中加入穴醚类配体 L,得到 首个含碱金属阴离子的金黄色化合物NaL Na。下列说法错误的是 ANa的半径比 F的大 BNa的还原性比 Na 的强 CNa的第一电离能比 H的大 D该事实说明 Na 也可表现非金属性 【答案】C 【解析】Na核外有 3 个电子层,而 F核外有 2 个电子层,故 Na的半径比 F的大,A 项正 确; Na的半径比 Na 的大, Na中的原子核对最外层电子的吸引力小, 易失
17、去电子, 故 Na的 还原性比 Na 的强,B 项正确;H的 1s 上有 2 个电子,为全充满稳定结构,不易失去电子, 而 Na最外层有 2 个电子,很活泼,故 Na的第一电离能比 H的小,C 项错误;该事实说明 6 可以形成 Na,Na 表现出非金属性,D 项正确。 14.常温下,已知 H3PO3溶液中含磷物料的浓度之和为 0.1 molL 1 ,溶液中各含磷物种的 pc-pOH 关系如图所示。图中 pc 表示各含磷物种的浓度负对数(pclgc) ,pOH 表示 OH 的浓度负对数pOHlgc(OH);x、y、z 三点的坐标:x(7.3,1.3)、y(10.0,3.6)、z(12.6, 1.
18、3)。下列说法正确的是 A曲线表示 pc(H3PO3)随 pOH 的变化 BH3PO3的结构简式为 HOPOH OH CpH4 的溶液中:c(H2PO2 )0.1 molL 1 2c(HPO3 2 ) DH3PO3HPO3 2 2H2PO3 的平衡常数 K1.0105 【答案】D 【解析】图像中含 P 的微粒只有 3 种,说明 H3PO3是二元弱酸,随着 c(OH)增大,pOH 减 小,依次发生反应:H3PO3OHH2PO3 H2O,H2PO3H2OHPO3 2 H2O,c(H3PO3)逐 渐减小,c(H2PO3 )先增大,后减小;c(HPO3 2 )逐渐增大,即 p(H3PO3)逐渐增大,p
19、(H2PO3 )先 减小,后增大;p(HPO3 2 )减小。观察图像知,横坐标代表 pOH,从左至右,pOH 增大;纵 坐标代表 pc,从下至上减小。pOH0 时,pc(H3PO3)最大,pc(HPO3 2 )最小,pc(H2PO3 )居中。 所以,曲线代表 pc(HPO3 2 ),曲线代表 pc(H2PO3 ),曲线代表 pc(H3PO3),A 项错误; 依题意,亚磷酸是二元弱酸,羟基上氢能电离出氢离子,则其分子中含有两个羟基,亚磷酸 的结构简式为, B项错误; pH4, pOH10, pc(H3PO3)pc(HPO3 2 ), 推知c(H3PO3) c(HPO3 2 ),根据物料守恒知,c
20、(H3PO3)c(H2PO3 )c(HPO3 2 )0.1 molL 1 ,得:c(H2PO3 ) 0.1molL 1 2c(HPO3 2 ),C 项错误;x 点表示 c(H2PO3 )c(HPO3 2 ),pOH7.3, 2 6.7 3 2 23 (H )(HPO ) (H )10 (H PO )(OH ) a ccKw Kc cc 。 z 点表示 c(H3PO3)c(H2PO3 ),pOH12.6, 1.4 23w 1 33 (H )(H PO ) (H )10 (H PO )(OH ) a ccK Kc cc 。 x y z pc pOH 02468101214 0 5 10 20 15
21、 7 H3PO3HPO3 2 2H2PO3 的平衡常数 21.4 5.35 231 26.7 3332 (H PO )1.0 10 1.0 1010 (H PO )(HPO )1.0 10 a a cK K ccK ,D 项正确。 15.Na2Cr2O7的酸性水溶液随着 H浓度的增大会转化为 CrO3。电解法制备 CrO3的原理如图 所示。下列说法错误的是 A电解时只允许 H通过离子交换膜 B生成 O2和 H2的质量比为 8:1 C电解一段时间后阴极区溶液 OH的浓度增大 DCrO3的生成反应为:Cr2O7 2 2H2CrO3H2O 【答案】A 【解析】左侧电极上产生 O2,右侧电极上产生 H
22、2,说明左极为阳极,电极反应式为 2H2O 4e4HO2,左侧制备三氧化铬:Cr2O7 2 2H2CrO3H2O;右极为阴极,电极反应 式为 4H2O4e4OH2H2。在阳极区参与反应制备三氧化铬,故不通过离子交换膜, 通过交换膜向阴极区迁移,A 项错误;根据电子守恒,产生 O2、H2的质量之比为 32:48:1, B 项正确;由阴极反应式知,阴极产生 OH;如果阴极通过交换膜向左侧迁移,OH必然会 中和 H,与题意相矛盾,所以,钠离子由左侧向右侧迁移,阴极区氢氧化钠溶液浓度增大, C 项正确;根据原料和产物组成知,Cr2O7 2 2H2CrO3H2O;D 项正确。 二、非选择题:本题共 4
23、小题,共 55 分。 16. (14 分)废旧太阳能电池 CIGS 具有较高的回收利用价值,其主要组成为 CuIn0.5Ga0.5Se2。 某探究小组回收处理流程如下: 回答下列问题: (1)硒(Se)与硫为同族元素,Se 的最外层电子数为;镓(Ga)和铟(In) 位于元素周期表第A 族,CuIn0.5Ga0.5Se2中 Cu 的化合价为。 (2)“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的化学方程式为。 (3)25 时,已知: 5 32 (NHH O)2.0 10 b K , 35 3 Ga(OH) 1.0 10 sp K , 33 3 In(OH) 1.0 10 sp K , 20 2 Cu(OH
24、) 1.0 10 sp K ,“浸出液”中 c(Cu2)0.01 8 molL1。当金属阳离子浓度小于 1.0105molL1时沉淀完全,In3+恰好完全沉淀时溶液 的 pH 约为(保留一位小数) ;若继续加入 6.0 molL1氨水至过量,观察到的 实验现象是先有蓝色沉淀,然后;为探究 Ga(OH)3在氨水中能否溶解,计 算反应 Ga(OH)3NH3H2OGa(OH)4NH4 +的平衡常数 K 。 (已知:Ga3+4OHGa(OH)4 34 4 1 34 (Ga(OH) ) 1.0 10 (Ga)(OH ) c K cc ) (4)“滤渣”与 SOCl2混合前需要洗涤、干燥,检验滤渣中 SO
25、4 2 是否洗净的试剂 是;“回流过滤”中 SOCl2的作用是将氢氧化物转化为氯化物和。 (5)“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为。 16.【答案】 (除标明外,每空 1 分) (1)61 (2)Cu2OH2O22H2SO42CuSO43H2O(2 分) (3)4.7(2 分)蓝色沉淀溶解,溶液变成深蓝色(2 分)2.010 6 (2 分) (4)HCl 溶液、BaCl2溶液作溶剂 (5)GaCl3NH3 高温 GaN3HCl(2 分) 【解析】 (1)硒与硫同为第A 族元素,最外层有 6 个电子。硒最低化合价为2;镓和铟同为A 族元素,化合价均为3,根据化合物中正、负化合价代数和为
26、 0,设 CuIn0.5Ga0.5Se2中铜的 化合价为 x,则有 x30.530.522,解得 x1。 (2)CuIn0.5Ga0.5Se2在“焙烧”时硒转 化成二氧化硒,镓、铟元素化合价均为最高价,保持不变化。则酸浸氧化时双氧水氧化1 价铜元素,高温焙烧时铜元素转化成氧化亚铜(在 1000 以上氧化铜分解生成氧化亚铜) , 故酸浸氧化时发生的主要氧化还原反应为 Cu2OH2O22H2SO42CuSO43H2O。 (3) 33 p31 3 3 35 In(OH) 1.0 1028 (OH )mol L ,pOH9.3 (In )1.0 103 s K c c , pH14pOH149.34.
27、7。Cu(OH)24NH3H2OCu(NH3)42+(深蓝色)2OH 4H2O;向氢氧化铜中滴加过量浓氨水,蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液。 +-+-34 4444 34 3232 (NH )Ga(OH) (NH )Ga(OH) (Ga )(OH ) (NHH O)(NHH O)(Ga )(OH ) cccccc K cccc 345356 1bsp3 Ga(OH) 1.0 102.0 101.0 102.0 10KKK ,由此推知,氢氧 化镓不溶于浓氨水。 (4) 检验的试剂是氯化钡溶液和盐酸。 回流时发生一系列反应可以理解为 2Ga(OH)3Ga2O3 3H2O, 2In(OH)In2O33H
28、2O, SOCl2H2OSO22HCl, Ga2O36HCl2GaCl33H2O, In2O36HCl2InCl33H2O,随着水增多、GaCl3和 InCl3会水解,产生的氯化氢会抑制氯 化物水解。滤渣溶于氯化亚砜(SOCl2) ,回流过滤,说明氯化亚砜作用之一是溶剂。 (5)氯 化镓与氨气在高温下生成氮化镓和氯化氢。 17.(13 分)甲基苄啶(G)是磺酸胺类抗菌药物的增效剂,其合成路线如下: 9 回答下列问题: (1)E 中的官能团名称是、。 (2)BC 的反应类型为;试剂 X 的结构简式为。 (3)若每分子 F 的碳碳双键加上了一分子 Br2,产物中手性碳原子个数为。 (4)B 的同分
29、异构体中能同时满足以下三个条件的有种(不考虑立体异构) 。 属于 A 的同系物;苯环上有 4 个取代基;苯环上一氯代物只有一种。 (5)以异烟醛()和乙醇为原料,制备抗结核杆菌药异烟肼的合成路线如下: 写出生成 Y 的化学方程式;异烟肼的结构简式为。 【答案】 17.(除标明外,每空 2 分) (1)醛基(1 分)醚键(1 分) (2)酯化反应(或取代反应) (1 分)CH3OH(3)2(4)10 (5) 10 【解析】 (2)根据 B、C 的结构简式及 BC 的反应条件,可推知该反应为 和CH3OH的酯化反应。(3) 每分子F的碳碳双键加上一分子, 产物为, 与溴原子相连的两个碳原子为手性碳
30、。 (4)B 的结构简式为,根据属于 A 的同系物,推 知含有 3 个酚羟基、1 个羧基;根据苯环上有 4 个取代基,知 4 个取代基分别为OH、 OH、OH、C3H6COOH,又因为苯环上一氯代物只有 1 种,说明它高度对称,结构有 2 种:;C3H6COOH 有 5 种结构,故符合条件的同分异构 体 有 10 种 。( 5 ) 根 据 转 化 关 系 知 , 异 烟 醛 催 化 氧 化 生 成 异 烟 酸 , 。异烟酸与甲醇发生酯化反应;借用结合流程图中 BC 转 化关系,异烟肼的结构简式为。 18.(14 分)超酸是一类比纯硫酸更强的酸,石油重整中用作高效催化剂。某实验小组对超 酸 HS
31、bF6的制备及性质进行了探究。由三氯化锑(SbCl3)制备 HSbF6的反应如下: SbCl3Cl2 80 SbCl5SbCl55HFHSbF65HCl 制备 SbCl5的初始实验装置如图(毛细管连通大气,减压时可吸入极少量空气,防止液体暴 沸;夹持、加热及搅拌装置略) 。 相关性质如下表: 物质熔点沸点性质 SbCl373.4 220.3 极易水解 11 SbCl53.5 140 分解,79 /2.9kPa极易水解 回答下列问题: (1)实验装置中两个冷凝管(填“能”或“不能”)交换使用。 (2)试剂 X 的作用为、。 (3)反应完成后,关闭活塞 a、打开活塞 b,减压转移(填仪器名称)中生
32、 成的至双口烧瓶中。用真空泵抽气减压蒸馏前,必须关闭的活塞是(填“a”或“b”) ;用减压 蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是。 (4)实验小组在由 SbCl5制备 HSbF6时,没有选择玻璃仪器,其原因为。 (写化学反应方程式) (5)为更好地理解超酸的强酸性,实验小组查阅相关资料了解得:弱酸在强酸性溶剂中表 现出碱的性质,如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为 CH3COOHH2SO4CH3C(OH)2HSO4 以此类推,H2SO4与 HSbF6之间的化学反应方程式为。 (6)实验小组在探究实验中发现蜡烛可以溶解于中,同时放出氢气。已知烷烃分子中碳氢 键的活性大小顺序为:甲基(CH3)亚甲基(
33、CH2)次甲基( CH ) 。写出 2- 甲基丙烷与反应的离子方程式。 【答案】 18.(除标明外,每空 2 分) (1)不能(1 分) (2)吸收氯气,防止污染空气(1 分)防止空气中的水蒸气进入三口烧瓶使 SbCl3、SbCl5 水解(1 分) (3)三口烧瓶(1 分)b防止 SbCl5分解 (4)SiO24HFSiF42H2O (5)H2SO4HSbF6H3SO4SbF6 (6) H3CCCH3 CH3 H + HSbF6H3CCCH3 CH3 + + SbF6 - + H2 【解析】 (1)与直形冷凝管相比,球形冷凝管的冷却面积大,冷却效果好;但是,由于球形冷凝管 的内芯管为球泡状,容
34、易在球部积留蒸馏液,故不适宜用于倾斜式蒸馏装置(不用于冷凝蒸 12 馏的蒸气) , 多用于垂直冷凝回馏装置 (制备物质) , 故实验装置中两个冷凝管不能交换使用。 (2)根据表中提供信息,SbCl3,SbCl5极易水解,知试剂 X 的作用是防止空中水蒸气进入 三口烧瓶,同时吸收氯气,防止污染空气。 (3)由实验装置知,反应完成后,关闭活塞 a, 打开活塞 b,减压转移三口烧瓶中生成的 SbCl5至双口烧瓶中。减压蒸馏前,必须关闭活塞 b,以保证装置密封,便于后续抽真空。根据表中提供信息知, SbCl5容易分解,用减压蒸馏而不用常压蒸馏,可以防止温度过高,而使 SbCl5分解。 (4) 由 Sb
35、Cl5制备 HSbF6时,需要用到 HF,而 HF 可与玻璃中二氧化硅反应,故不能选择玻璃 仪器。 (5)硫酸与超强酸反应时,表现出碱的性质,即结合氢离子,即 H2SO4HSbF6 H3SO4SbF6。 (6)2-甲基丙烷的结构简式为(CH3)3CH,根据题目信息知,CH 上氢容易 参与反应,电离出氢阴离子,与超强酸电离的阳离子结合生成氢气。主要离子方程式为 H3CCCH3 CH3 H + HSbF6H3CCCH3 CH3 + + SbF6 - + H2 。 19.(14 分)丙烯是一种重要化工原料,可以在催化剂作用下,由丙烷直接脱氢或氧化脱氢 制备。反应(直接脱氢) :C3H8(g)C3H6
36、(g)H2(g)H1125 kJmol 1 反应(氧化脱氢) :C3H8(g)1 2O 2(g)C3H6(g)H2O(g)H2118 kJmol 1 (1)已知键能:E(CH)416 kJmol 1 ,E(HH)436 kJmol 1 ,由此计算生成 1 mol 碳 碳键放出的能量为kJ。 (2)对于反应,总压恒定为 100 kPa,在密闭容器中通入 C3H8和 N2的混合气体(N2不 参与反应) ,从平衡移动的角度判断,达到平衡后“通入 N2”的作用是;在 温度为 T1时,C3H8的平衡转化率与通入气体中 C3H8的物质的量分数的关系如图 a 所示,计 算时反应的平衡常数 KpkPa(以分压
37、表示,分压总压物质的量分数, 保留一位小数) 。 (3)在温度为 T2时,通入气体分压比为 p(C3H8):p(O2):p(N2)10:5:85 的混合气体, 各组分气体的分压随时间的变化关系如图 b 所示。 01.2s 生成 C3H6的平均速率为kPas 1 ;在反应一段时间后,C3H8和 O2的消 耗速率比小于 2:1 的原因为。 (4)恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为 p(C3H8):p(O2):p(N2)2:13:85 的混合气 体,已知某反应条件下只发生如下反应(k,k,为速率常数) : 反应:2C3H8(g)O2(g)2C3H6(g)2H2O(g)k 反应:2C3H8(g)9O2
38、(g)6CO2(g)6H2O(g)k, 13 实验测得丙烯的净生成速率方程为 , 363836 C H )(C H )(C H )kpk p(,可推测丙烯的浓度 随时间的变化趋势为,其理由是。 【答案】 19.(每空 2 分) (1)271 (2)减小气体浓度,使平衡右移,提高 C3H8(g)转化率16.7 (3)2H2和 C3H6都消耗 O2 (4)先增大后减小反应开始时,体系中主要发生反应,c(C3H6)逐渐增大;随着反应进 行,p(C3H8)减小,p(C3H6)增大,(C3H6)减小,体系中主要发生反应,c(C3H6)逐渐减小 【解析】 (1)反应中断裂 2 mol CH 键、形成 1
39、mol 碳碳键和 1 mol HH 键, 故 416 kJmol12E(碳碳键)436 kJmol1125 kJmol1,解得 E(碳碳键)271 kJmol 1 。 (2)达到平衡后,通入 N2,由于总压恒定为 100 kPa,则容器体积增大,平衡向 气体体积增大的方向移动,即正反应方向移动,C3H8(g)的转化率增大。根据 图 a,C3H8的物质的量分数为 0.4 时,其平衡转化率为 50%。假设混合气体为 1 mol,则起 始时 C3H8为 0.4 mol,N2为 0.6 mol,运用三段式计算: C3H8(g)C3H6(g)H2(g) 起始量/mol0.400 转化量/mol0.20.
40、20.2 平衡量/mol0.20.20.2 由于总压恒定为 100 kPa,平衡时 C3H8为 0.2 mol,C3H6为 0.2 mol,H2为 0.2 mol,N2为 0.6 mol,则 C3H8(g)、C3H6(g)、H2(g)的分压均为 100 kPa0.2 mol 1.2 mol 100 6 kPa,故 T1时反应的 平衡常数 100100 66 16.7 100 6 p kPakPa KkPa kPa 。 (3) 01.2s内C3H6的分压由0增大为2.4 kPa, 则生成C3H6的平均速率为2.4 kPa 1.2s 2 kPas 1 ; 若只发生反应、,C3H6的分压应大于 H2和 H2O 的分压,但由图 b 知,随着反应进行, 分压:p(H2O)p(C3H6)p(H2),且有 CO2生成,H2分压降低,故体系中还发生反应:C3H6 9 2O 23CO23H2O,H21 2O 2H2O,消耗 O2,因此 C3H8和 O的消耗速率之比小于: 。 (4)反应开始时,反应向右进行,c(C3H6)逐渐增大,且体系中以反应为主,随着反应 进行,p(C3H8)减小,p(C3H6)增大,使得(C3H6)减小,体系中以反应为主,因此丙烯的浓 度随时间变化趋势为先增大后减小。