1、1 神州智达省级联测 20212022 第二次考试 高三化学高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1Li 7B 11C 12O 16Na 23Mg 24Fe 56Ni 59 一、单项选择题：本题共 9 小题，每小题 3 分，共 27 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.为了 2030 年实现碳达峰和 2060 年实现碳中和， “十四五”期间生态环境与资源综合利用 发展途径对煤炭行业高质量发展具有重要意义。下列相关说法错误的是 A.开发煤炭废弃资源的高值、高效利用技术能降低二次污染 B.煤的综合利用有利于保护自然环境和社会的可持续发展 C.向煤中加入适量碳酸钙可减少燃
2、烧产物中二氧化碳的量 D.利用太阳能等清洁能源代替煤炭，有利于节约资源、保护环境 2.碳化钙(CaC2)是重要的化工原料，其遇水立即发生剧烈反应生成 C2H2与 Ca(OH)2，下列说 法错误的是 A.中子数为 9 的水分子： 2 1H2O B.乙炔的结构式：HCCH C.Ca2 的结构示意图： D.Ca(OH)2的电子式： 3.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.含 4 mol HNO3的浓硝酸与足量铜充分反应，生成 NO2的分子数为 2 NA B.标准状况下，4.48 L SO3中含有的氧原子数为 0.6 NA C.50 mL 18 molL 1的 H2SO4溶液中含有 H
3、数为 1.8 NA D.116 g Fe3O4被完全还原为 Fe2 时转移的电子数为 NA 4.下列对应离子方程式书写正确的是 A.向 NH4Al(SO4)2溶液中加入足量 Ba(OH)2溶液： NH4 Al32SO422Ba24OHAl(OH)32BaSO4NH3H2O B.将 H2C2O4溶液滴入酸性 KMnO4溶液： 5H2C2O42MnO4 6H2Mn210CO28H2O C.用醋酸除去水垢中的碳酸钙：2H CaCO3Ca2CO2H2O D.用 FeCl3溶液蚀刻铜制印刷电路板：Fe3 CuFe2Cu2 5.汽车尾气系统中，有毒气体 CO 和 NO 在三元催化剂作用下生成无毒气体，某课
4、外化学兴 2 趣小组用如下装置模拟该转化过程。下列说法错误的是 A.a 装置中试剂为浓硫酸，起干燥、观察流速及混合气体的作用 B.b 装置的硬质玻璃管中发生反应 2CO2NO 催化剂 N22CO2 C.c 装置为安全瓶，能防止 d 装置中的澄清石灰水倒吸 D.d 装置既可检验气体 CO2，又可吸收实验中的有害尾气 6.关于有机化合物和 ，下列说法错误的是 A.(a)和(b)均能发生取代反应B.(c)和(d)中所有碳原子均可能共平面 C.(a)、(b)、(c)、(d)互为同系物D.(a)的二氯取代物有 12 种(不包含立体异构) 7.M、X、Y、Z 四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中只有
5、 X、Y 同周期，某盐的 电子式如下图所示，该盐可用于检验 Fe3 。下列说法错误的是 A.简单离子半径：ZYB.Y、Z 的简单氢化物均为电解质 C.最高价含氧酸的酸性：ZXD.M、X 可形成原子个数比为 1：1、2：1 和 3：1 的化合物 8.锂二氧化碳电池主要由金属锂、隔膜(注：隔膜只允许锂离子通过)、电解质构成。目前 最受科研人员认可的锂二氧化碳电池的化学反应方程式为：4Li3CO22Li2CO3C，下 列说法错误的是 A.金属锂为负极，发生氧化反应 B.正极反应式为 3CO24Li 4e2Li2CO3C 3 C.电池工作时，锂离子通过隔膜移向负极 D.电池工作时，该装置可实现化学能电
6、能的转化 9.海水中 NaCl 质量分数约为 2.72%。工业上利用 NaCl 为原料可制取钠的单质和化合物，转 化关系如下图所示。下列说法错误的是 A.反应的原理是电解饱和食盐水 B.反应应向饱和食盐水中依次通入过量的 NH3和 CO2 C.反应的转化条件可以是加热 D.反应的副产物为 H2、Cl2，可用于工业上制盐酸 二、不定项选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。每小题给出的四个选项中，有 一项或两项符合题目要求。全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 10.类比法是化学研究物质的重要方法之一，下列相关类比的说法正确的是 A.二氧化碳能使漂白粉
7、水溶液先变浑浊后变澄清， 则二氧化硫也能使漂白粉水溶液先变浑浊 后变澄清 B.氧化物 Fe3O4可拆写为 FeOFe2O3的形式，则氧化物 Pb3O4也可拆写为 PbOPb2O3的形 式 C.常温下 Cu 与浓硝酸反应生成硝酸盐、NO2和水，则常温下 Au 与浓硝酸反应也能生成硝 酸盐、NO2和水 D.碳酸加热分解的反应为 H2CO3 CO2H2O，则硅酸加热分解的反应为 H2SiO3 SiO2 H2O 11.下列实验操作中，其实验现象及结论均正确的是 4 12.N2O 作为一种重要的温室气体，性质稳定，可以长时间存在于大气中，同时它还是氮氧 化物之一，间接影响臭氧的消耗，非生物学途径产生 N
8、2O 的过程如图所示。下列说法错误 的是 A.NH3转化为 NH2OH 时，氮元素被氧化 B.NO 生成 N2O 的反应：2NO2Fe2 H2O2Fe3N2O2OH C.NH2OH 与 NO2 生成 N2O 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：1 D.HNO2为一元弱酸，其酸酐为 N2O3 13.工业上用铝土矿(主要成分 Al2O3，还含有 Fe2O3、SiO2等)为原料制取氧化铝，其制备流 程如图所示，下列说法错误的是 A.操作 1、操作 2、操作 3 均为过滤B.可用磁铁分离出“滤渣”中的含铁物质 C.制备流程的反应中不涉及氧化还原反应 D.氧化铝制作的耐火坩埚可用于纯碱的熔化实
9、验 三、非选择题：共 57 分。第 1416 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 1718 题 为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 42 分。 14.(14 分)W、X、Y、Z、M、R、Q 均为短周期主族元素，其原子序数与原子半径关系如图 所示。 5 请回答下列问题： (1)R 在元素周期表中的位置是；X 的质量数分别为 16 和 18 的两种核素互 为。 (2)Z 与 X 形成的原子个数比为 1：1 的化合物与水反应的化学方程式为。 (3)在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，被称为“对 角线规则” 。根据元素周期表的“对角线规则” ，W 单质及其
10、化合物的性质与 M 单质及其化 合物的性质相似。写出 W 的最高价氧化物对应的水化物与 Z 的最高价氧化物对应的水化物 反应的离子方程式。 (4)用电子式表示 RY4的形成过程；RY4与水反应生成两种酸，其中一种 为含氧酸且 N(H)：N(O)1：1，写出此反应的化学方程式。 (5)X、Y、Q 的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为。 15.(14 分)随着二次电池用量的快速增长，废旧二次电池和二次电池废料日益成为回收钴等 有价金属的重要资源。废旧二次电池经过解体、分选后可获得正极废料钴铝膜，由钴铝膜 废料制备草酸钴(CoC2O4)的工艺流程如图： 已知：钴铝膜废料的成分有 LiCoO2、铝箔、铁
11、的氧化物等； 本流程条件下，溶液中各金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示： 回答下列问题： (1)钴铝膜废料预处理为破碎，其目的是； “碱浸”时 发生的主要反应的离子方程式为。 6 (2)“酸溶氧化”时，LiCoO2发生反应的化学方程式为。 若该工序中所加硫酸过量太多，对后续工序的影响为。 (3)“净化”时用 NaOH 溶液调整 pH 的范围是。 (4)“沉钴”到“烘干”两步工序中间还需经过、两步操作。 (5)CoC2O4中阴离子的电子式为。 16.(14 分)随着生命科学技术和生命科学学科的发展，碳水化合物在日常生活和科研中的重 要性日益凸显。 蔗糖八乙酸酯(C28H38O19)是
12、一种重要的食品添加剂， 其相对分子质量为 678， 不溶于水， 溶于乙醇。 其反应原理为蔗糖和乙酸酐在无水吡啶存在下发生乙酰化反应生成蔗 糖八乙酸酯，合成装置如下图所示： 实验步骤： I.制备： 量取 26.00 mL(0.275 mol)乙酸酐和 1.6 mL 无水吡啶加入到三口烧瓶中缓慢加热并搅 拌。称取 8.560 g (0.025 mol)蔗糖并研磨粉碎，分批次加入到三口烧瓶中，将反应体系缓慢 升温至 130135，保温反应 2 h。 II.分离、 纯化： 采用减压蒸馏的方法除去副产物乙酸及过量的乙酸酐。 加入活性炭除去色素， 并趁热过滤。用乙醇水多次洗涤至中性，冷却结晶，得到白色针状
13、的蔗糖八乙酸酯粗品。 将粗产品经过多次重结晶，置于 60真空干燥箱下干燥得到产品 15.255 g。 回答下列问题： (1)仪器 A 的名称是，冷却水应从(填“a”或“b”)口流出。温 度计应选用(填标号)。 A.酒精温度计(量程为11778) B.煤油温度计(量程为30150) C.碳纳米温度计(量程为 18490) (2)减压蒸馏时，减压泵上的软管应连接装置中的(填“a” “b” “c”或“d”) 口。实验过程中发现当温度高于 136时，因蔗糖焦化严重而导致后期产物的分离提纯变得 7 困难。反应过程中需加入活性炭除去蔗糖焦化产生的有色物质，活性炭的除杂原理 为。 (3)无水吡啶是一种有机碱
14、，在蔗糖和乙酸酐制备蔗糖八乙酸酯反应中作催化剂，也可被其 他酸性催化剂代替，但缺点为。 (4)在蔗糖八乙酸酯粗品重结晶的操作中，应选用的溶剂为(填标号)。 A.水B.乙醇C.用乙醇水多次洗涤后所得呈中性的滤液 (5)本实验中蔗糖八乙酸酯的产率为%；查阅文献知相同实验条件下蔗糖八乙 酸酯的产率为 96%，本实验中产率偏低的可能原因是(任写一条)。 (二)选考题：共 15 分。请考生从 2 道题中任选一题作答，并用 2B 铅笔将答题卡上所选题目 对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不 涂，按本选考题的首题进行评分。 17.选修 3：物质结构与性质(15 分
15、) 镍及其化合物用途广泛，可用作催化剂、合金、电器元件等。回答下列问题： (1)基态 Ni 原子价电子的轨道表示式为。 (2)某镍配合物由 1 个 Ni2 与 2 个 离子组成。 组成该镍配合物的元素中， 第二周期元素的第一电离能由高到低的顺序为(用 元素符号表示，下同)，配合物中采用 sp2杂化的原子为。 已知该配合物中只有一种元素的原子与 Ni2 配位，则与镍配位的原子为 (填 “C” “N”或“O”)，原因为。 (3)Ni(CO)4是常温下呈液态的镍的重要配合物，其空间构型为正四面体，其易溶于 CCl4、苯 等有机溶剂的原因为，Ni(CO)4中含有的键与键的数目之比 为；与配合物 Ni(
16、CO)4中配体互为等电子体的阴离子为(任写一种)。 (4)由 Mg、C 和 Ni 组成的新型超导材料晶体的立方晶胞结构如图所示： 8 该新型超导材料的化学式为。 若晶胞参数为 a nm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶体的密度为gcm 3。 18.选修 5：有机化学基础(15 分) 4-羟基-3-甲氧基苯乙腈(J)是一种重要的医药中间体，以愈创木酚(A)为原料合成 4羟基3 甲氧基苯乙腈的合成路线如图： 回答下列问题： (1)B 的化学名称为，H 中含氧官能团的名称为。 (2)A 的结构简式为。 (3)EF 的化学方程式为。 (4)AC 的反应类型为；合成路线中设置 EF 反应的目的是。 (5)写出合成路线中含有手性碳原子化合物的结构简式：(手性碳原子旁边标注*)。 化合物 J 的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体的结构简式为。 属于含氨基和羧基的芳香族化合物， 且氨基和羧基连在同一个碳原子上； 核磁共振氢谱 有 6 组峰，其峰面积比为 1：1：1：2：2：2。 (6)设计由苯乙酮()制备的合成路线 (无机试剂任选)。 9 参考答案 10 11 12 13 14
