1、1长治市 20212022 学年度高三年级九月份质量监测试题化化学学相对原子质量：H：1O：16N：14Na：23Fe：56S：32Cu：64Mn：55第第 I 卷卷一、选择题一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，本题共每小题只有一个答案符合题意，本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分分)1.新冠病毒主要传播方式是经飞沫传播、接触传播(包括手污染)以及不同大小的呼吸道气溶胶近距离传播。75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法错误的是A.过氧乙酸能灭活病毒，是利用其强氧化性B.新冠病毒气溶胶传播指的是“飞沫”与空气可形成胶体
2、C.75%的酒精对手机、键盘和皮肤消毒，原理是酒精可以使蛋白质变性D.含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物2.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.16 g 环状 S8()分子中含有的 SS 键数为 0.5NAB.5.6 L CH4和 11.2 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 0.75NAC.pH1 的 HClO 溶液中含有的 H数为 1NAD.18 g H218O 含有的中子数为 9NA3.KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：6I211KClO33H2O6KH(IO3)25KCl3Cl2下列说法不正确的是A.
3、KClO3晶体含有离子键和极性共价键B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11：6C.当 1 mol Cl2生成时，反应中转移 10 mol eD.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 IO3的存在4.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe4HNO3Fe3NO2H2OB.亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO2NH4N22H2OC.将 Fe2O3加少量 HI 溶液中：Fe2O36H2Fe33H2OD.向 Na2S 溶液中通入过量的 SO2：2SO22H2OS2H2S2HSO325.下列说法正确的是A.1H2与2H2互为同位素B.C2H4和 C6H12互为同系
4、物C.H2O 和 H2O2互为同素异形体D.CH3CH2OH 和 CH3OCH3互为同分异构体6.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.实验 I：除去工业乙醇中的杂质B.实验 II：分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C.实验 III：防止钢制管桩被腐蚀D.实验 IV：检验装置气密性7.用图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。已知：FeSO4NOFe(NO)SO4(棕色)H0。3下列说法正确的是A.滴入浓硝酸没有明显的原因：温度低，反应速率太慢B.实验现象说明反应后 A 中溶液含有 Fe2C.实验现象说明 A 中有 NO 生成D.可用浓 NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸检验硝酸的还原产
5、物中是否有 NH48.已知：A(g)3B(g)C(g)H(I)D.反应开始后，A 与 B 的浓度之比不变9.山西有很多国家级非物质文化遗产，如上党八音会、平遥推光漆器髹饰技艺、杏花村汾酒酿制技艺和清徐老陈醋酿制技艺等，下列说法不正确的是A.平遥漆器里天然漆料主要成分天然树脂属于高分子材料B.上党八音会里的乐器萧、笙、笛的主要成分是合成纤维C.“陈酿”的陈醋里除了醋酸还含有酯类、氨基酸类营养物质D.汾酒制作中“清蒸二次清”包含蒸馏过程10.某有机物的结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是A.属于芳香族化合物B.分子式为 C14H18O3C.能使酸性高锰酸钾褪色，且能发生消去反应D.1 mo
6、l 该物质能与 4 mol 氢气发生加成11.某分子结构式如图所示。其中，X 的原子核只有 1 个质子，元素 Y、M、N、W 原子序数依次增大，且 X 均位于的下一周期；元素 E 的原子比 W 原子多 8 个电子。下列说法不正确的是4A.XEN 的酸性强于碳酸B.非金属性：YMNKKB.M 点，c(Cl)c(OH)c(R)2c(H2R)c(Na)c(H)C.O 点，pH23lgKlgK2D.P 点，c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)第第 II 卷卷必考题必考题 本题共本题共 3 个小题共个小题共 43 分分15.(每空 2 分，共 14 分)MnSO4是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成
7、分为 MnCO3，还含有 Fe3O4、FeO、CoO等)为原料制备 MnSO4的工艺流程如下图。6资料：金属离子沉淀的 pH(1)酸浸后所得溶液的金属阳离子包括 Mn2、Co2、。(2)沉淀池 1 中，先加 MnO2充分反应后再加氨水，写出加 MnO2时发生反应的离子方程式：。(3)沉淀池 2 中，沉淀剂最好选择A.NaOHB.Na2SC.(NH4)2SD.氨水(4)下图为 MnSO4和(NH4)2SO4的溶解度曲线。从“含 MnSO4的溶液”中提取“MnSO4晶体”的操作为，洗涤干燥。(5)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。i.称取 a g 废渣，加酸将
8、锰元素全部溶出成 Mn2，过滤，将滤液定容于 100 mL 容量瓶中；ii.取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH4)2S2O8溶液，加热、充分反应后Mn2全部转化为 MnO4，煮沸溶液使过量的(NH4)2S2O8充分分解。iii.用 b mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定， 滴定至终点时消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为 c mL，MnO4重新变成 Mn2。第 iii 步中，滴定至终点的现象是。废渣中锰元素的质量分数为。7(6)废渣长期露置于空气，其中的锰元素逐渐转化为 MnO2。研究者用下图装置提取 MnO2中的锰元素。图中“H”代表氢自由
9、基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的 c(Mn2)先增大后减小， 减小的原因可能是因为随着外加电流的增大 Mn2在阳极放电生成MnO2，写出 Mn2在阳极放电的离子方程式。16.(除标注外，每空 2 分，共 15 分)实验室制备环己酮的反应原理：其反应的装置示意图如上(夹持装置、加热装置略去)：环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表(注：括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点)实验步骤：I、实验中通过装置 B 将酸性 Na2Cr2O7溶液分批滴加到盛有 30 mL 环己醇的 A 中，加入第一批 Na2Cr2O7溶液后，待反应物的橙红色消失后再
10、加入第二批依次进行下去，直至反应8结束，控制反应在 5560进行。氧化反应结束后，向反应液中加入适量的草酸(H2C2O4)。II、反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集 95100的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。III、进一步分离提纯得到精环己酮 18.10 g。(1)仪器 B 的名称是。(2)为什么要分批次滴加酸性 Na2Cr2O7溶液。(3)蒸馏不能分离环己酮和水的原因是。(4)反应要控制在 5560C 进行，不能过高或过低的原因。(5)写出草酸与酸性重铬酸钠反应的离子方程式。(6)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a.蒸馏，收集 151156馏分，得到精品b.过滤c.在收集到的
11、粗品中加 NaCl 固体至饱和，静置，分液d.加入无水 MgSO4固体，除去有机物中少量水上述操作的正确顺序是(填序号)。在上述操作 c 中，加入 NaCl 固体的作用是。(7)环己酮的产率。17.(每空 2 分，共 14 分)研究氮和碳的化合物对工业生产和防治污染有重要意义，回答下列问题：I.(1)化学键键能数据如下：合成氨反应12N2(g)32H2(g)NH3(g)的活化能 Ea1254 kJmol1，由此计算氨分解反应NH3(g)12N2(g)32H2(g)的活化能 Ea2kJmol1。(2)利用 NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去 NO 的主要反应如下：4NH3(g)6NO
12、(g)5N2(g)6H2O(g)H0。 某研究小组将 2 mol NH3、 3 mol NO 和一定量的 O2充入 2 L 密闭容器中，在 Ag2O 催化剂表面发生上述反应，NO 的转化率随温度变化的情况如图所示：9温度从 420K 升高到 580K 用时 4min， 则此时段内 NO 的平均反应速率 v(NO)；在有氧条件下，温度 580K 之后 NO 生成 N2的转化率降低的原因可能是。II.目前有一种新的循环利用方案处理航天员呼吸产生的 CO2，是用 Bosch 反应 CO2(g)2H2(g)C(s)2H2O(g)H”“ClCH（2 分）（3）65（2 分）（4）（2 分）（5）4（1 分）V 型NO2-（2 分）30210736baNA（可以不化简） （2 分）19.（除标注外，每空 2 分，共 15 分）（1）1,3-丁二烯（2 分）（2）氧化反应、取代反应（2 分）（3）（2 分）（4）（4）C8H12O3（2 分）（5）羰基、酯基（2 分）（6）、（任意两个可给 2 分）（7）（3 分） （其余合理答案均可给分）
