1、成都市成都市 20202021 学年度上期期末高一年级调研考试学年度上期期末高一年级调研考试化学化学本试卷分选择题和非选择题两部分。第 I 卷（选择题）1 至 4 页，第 II 卷（非选择题）5 至 6页，共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5.考试结束后，
2、只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 C1-35.5第第 I 卷（选择题，共卷（选择题，共 40 分）分）本卷共本卷共 20 题，每题题，每题 2 分，共分，共 40 分。每题只有一个选项符合题意。分。每题只有一个选项符合题意。1.下列物质在生产生活中的应用错误的是A.Na2O2常用于呼吸面具的供氧剂 B.SiO2可用作计算机芯片C.漂白粉可用作环境消毒剂D.合金钢可用于制不锈钢2.下列关于物质分类正确的是A.氨水电解质 B.雾霾分散系 C.Al2O3碱性氧化物 D.CO2大气污染物3.危险化学品标志的识别能有效预防事故，下列物质与其标志不一致的是4.胶体是生活中常见的
3、分散系。下列说法错误的是A.将 FeCl3饱和溶液加热煮沸制备 Fe(OH)3胶体B.可用丁达尔效应区分胶体和溶液C.过滤 Fe(OH)3胶体，胶体粒子可以通过滤纸D.胶体粒子的直径在 10-910-7m 之间5.实验室中下列灼烧、过滤、蒸馏、分液使用的装置不正确的是6.由 CaCaOCa(OH)2CaCO3的转化一定未涉及到的化学反应类型为A.氧化还原反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应7.下列有关 NH3的说法错误的是A.NH3的重要用途之一是制氮肥B.NH3作制冷剂时发生了化学变化C.由 N2制 NH3属于氮的固定D.实验室用向下排空气法来收集 NH38.下列实验操作过程中，
4、观察不到金属 Na 光亮银白色的是A.取出长期保存在煤油中的 NaB.Na 投入水中C.用小刀将 Na 切开D.Na 在空气中加热9.焰色反应是元素的重要性质。下列说法正确的是A.焰色反应实验过程中应用稀硫酸清洗铂丝B.利用焰色反应可制成节日烟花C.所有金属元素灼烧时都会呈现特殊的颜色D.某溶液焰色反应呈黄色，说明含有 Na+,不含 K+10.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.11.2LCO 所含原子数为 NAB.1 mol NO,溶于水时，转移电子数为 2NAC.常温常压下，1.6gO2和 O3的混合气体中含有的氧原子数为 0.1NAD.100 mL 1 molL-1HNO3
5、溶液中含有的离子数为 0.1NA11.下列反应的离子方程式书写正确的是A.Al 溶于 NaOH 溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2B.过量 Fe 与稀硝酸反应：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2OC.Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-D.过量 CO2通人 NaOH 溶液：CO2+2OH-=CO32-+H2O12.分别用坩埚钳夹住一块未经打磨的铝箔和一块经过砂纸打磨的铝箔，在酒精灯火焰上加热。关于此实验的叙述错误的是A.两个实验中均观察到铝箔熔化但不滴落B.Al2O3的熔点远高于 A1C.Al 易与 O2反应，加热条件下反应更快D.上述实验用稀盐酸处理铝箔
6、后洗净，不能达到与砂纸打磨一样的目的13.Na2CO3和 NaHCO3是生活中常见物质。下列方法无法区分两者的是A.分别取 1g 固体，各滴人几滴水，观察现象B.分别取 1g 固体，各加入 10mL 水，振荡，滴入几滴酚酞溶液，观察现象C.取等体积、等浓度两种物质的溶液，各加入少量 Ca(OH)2溶液，观察现象D.分别对两种固体用酒精灯加热，将产生的气体通入石灰水，观察现象14.明矾（KAl(SO4)212H2O)溶于水后生成 Al(OH)3胶体，吸附能力强，常用于净水。下列说法错误的是A.KAl(SO4)2的电离方程式为：B.用激光笔照射明矾的水溶液，会观察到一条光亮的通路C.Al3+对人体
7、有害，明矾作食品添加剂时不能超标D.明矾净水时，还可以对水消毒15.硅的氧化物和硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。下列说法正确的是A.二氧化硅晶体的基本结构单元是SiO4四面体B.Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，要用玻璃塞的试剂瓶盛装C.黏土主要成分可表示为 Al2O32SiO22H2O,因此可以溶于稀碱溶液D.硅胶主要成分是硅酸盐，常用作干燥剂16.实验室 Cu 与浓 H2SO4反应的实验装置改进如图。下列说法错误的是A.装置乙用于检验 SO2B.U 型管中可放置碱石灰，以吸收 SO2防止污染空气C.伸入或者上提铜丝，可以控制反应的发生和停止D.实验结束后，立即将 45mL 水加
8、入试管甲，观察溶液颜色17.化学实验中的颜色变化丰富多彩。下列说法正确的是A.将新制氯水滴在 pH 试纸中央，试纸变红后不褪色B.向 Na2O2固体中加入适量水，再滴加几滴酚酞，溶液变红后不褪色C.向 FeCl2溶液中加人 KSCN 溶液，不变红，滴加少量氯水后溶液变红D.向碘的饱和水溶液中加入适量 CC14,溶液分层，上层显紫红色18.硫元素在自然界中的循环如下图所示。下列说法错误的是A.硫是组成某些蛋白质的生命元素B.地壳中化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在C.化石燃料的燃烧以及含硫矿物的冶炼是大气 SO2污染的主要来源D.海水中的硫元素主要以 S2-形式存在19.高铁酸钠（Na2F
9、eO4.)具有很强的氧化性，能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时被还原成 Fe(OH),能高效地除去水中的悬浮物，是一种新型高效水处理剂。其制备方法如下：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O.下列说法错误的是A. Na2FeO4中 Fe 元素显6 价B.碱性条件下，NaClO 氧化性强于 Na2FeO4C.每生成 1 mol Na2FeO4转移 6 mol 电子D.在水处理中，Na2FeO4兼具消毒和净水两种功能20.Ti 具备优良的抗腐蚀性，被称为未来金属，工业上可以采用镁热还原法（高温）制备，工艺流程如下：（已知：MgCl2(熔融）Mg+Cl2)
10、A.镁热还原的化学方程式为：TiCl+2MgTi+2MgCl2B.整个工艺流程中，C1 元素化合价始终不变C.Ti 和 Mg 高温下化学性质非常活泼，镁还原需在惰性气氛中进行D.Mg 的循环使用可以提高原料利用率，降低成本第第 II 卷（非选择题，共卷（非选择题，共 60 分）分）21.(13 分）学习元素化合物时可以借助“价类二维图”预测物质性质。如下是部分含硫化合物的二维图的相关信息。（1)图中“X”代表的物质类别是；酸碱.Y 转化为 Z 体现了 Y 的.性。（2)SO2是重要的大气污染物，会导致“酸雨”。SO2产生硫酸型酸雨有两条途径：途径一是SO2SO3H2SO4;另一途径是：SO2.
11、（3)将装有 SO2的试管倒立在水槽中，可观察到.取出试管中的溶液，分别进行如下实验：滴加品红溶液，振荡，观察到红色褪去，说明 SO2具有.性。滴加 BaCl2溶液，无明显现象，再滴入 FeCl3溶液后出现白色沉淀。出现白色沉淀的原因是.（4)根据 SO2的性质，提出一种燃煤脱硫的方法.22.(14 分）“新冠”疫情期间，人们广泛使用“84”消毒液（有效成分 NaClO).回答下列问题：（1)用氯气制备“84”消毒液的离子方程式为.，右图是某“84”消毒液的标签，NaClO 的物质的量浓度为.molL-1(保留 1 位小数）。使用时通常稀释 100 倍（体积比），稀释时需要使用的玻璃仪器为胶头
12、滴管、玻璃棒、.（2)资料显示“84”消毒液不能与洁厕灵（含 HCI)混合使用，对此某小组开展如图所示的研究。两表面皿之间充满黄绿色气体。则“84”消毒液与洁厕灵反应的化学方程式为.；NaOH 的作用是.生活中“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用的原因是.3)“84”消毒液消毒衣服时要先用温水稀释后再浸泡一段时间，但温度不能高于 50.则温度不宜过高的原因是.23.(6 分）将过量 Cu 加入到 100 mL 1 mol/L 稀 HNO3中，充分反应。试计算（请写出必要的计算过程）：（1)标况下生成 NO 的体积。（2)反应后溶液中 c(Cu2+)忽略溶液体积变化。24.(12 分）纯碱是重要化
13、工产品，侯氏制碱法是由我国著名化学家侯德榜所创立，打破了欧美对制碱业的垄断。其简化工艺流程如下图：回答下列问题：（1)高温下“水煤气变换”可制取合成氨的原料气体.（填化学式）；沉淀池中反应的化学方程式为.，该反应是否符合复分解反应发生的条件？.（填“是”或“”否）（2)流程中的操作 X 为.；“副产品”为.（填化学式）。（3)流程中可循环利用的物质有.（4)产品中可能混有杂质 NaCl,设计实验检验.25.(15 分）某小组设计如下实验探究铁与水蒸气反应（夹持装置省略）。回答下列问题：（1)写出铁和水蒸气反应的化学方程式，并用双线桥表明电子转移的方向和数目.试管 2 的作用是.（2)酒精灯与酒精喷灯点燃顺序为.，理由是.（3)通过点燃试管 3 中产生的肥皂泡，来检验生成的气体，肥皂液的作用是.（4)检验反应后的固体是否存在 Fe3O4,引起小组成员争论：甲同学认为可以使用化学方法，先用足量盐酸溶解，再分别检验 Fe2+和 Fe3+.大家认为该方法不合理，请写出至少 1 条理由.乙同学认为可以利用 Fe3O4的磁性检验。 由于铁粉和生成的 Fe3O4难以分离及鉴别， 乙同学查阅资料之后，用极细钢丝网代替铁粉进行实验。在实验前后分别剪下少量钢丝，用铁片靠近钢丝，观察到.现象，证明了反应后的固体中含有 Fe3O4.
