1、凉山州凉山州 2020-2021 学年度上期期末检测学年度上期期末检测高一化学试题高一化学试题可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64第第卷选择题卷选择题一、选择题一、选择题(每题只有一个选项符合题目要求每题只有一个选项符合题目要求)1. 下列关于胶体的叙述不正确的是()A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B. 由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C. 研究表明，病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶粒子的直径在1nm-100nm之间D. 水泥厂和冶金厂常用高压
2、直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染2. 下列说法正确的是A. 物质的粒子数可用摩尔这一物理量来计量B. 阿伏加德罗常数个粒子的质量(g)与该粒子的摩尔质量(g/mol)在数值上相等C. 1L 氧气与 1L 二氧化碳气体含有相同数目的分子D. 40gNaOH 溶于 1L 水，配得 1mol/LNaOH 溶液3. 下列说法中不正确的是()A. 双氧水能用于家庭消毒以预防新冠肺炎是因为其有氧化性B. “华为麒麟 980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅C. 盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D.3NH的喷泉实验说明氨气极易溶于水4. 下列离子方程式的书写正确的是()A. 向氢氧化钠溶液中通入过量2
3、CO：2232CO2OHCOH OB. 大理石与醋酸反应：233322CO2CH COOH2CH COOH OCOC. 稀硫酸中加入铁粉：322Fe6H2Fe3HD. 铜与稀硝酸反应的离子方程式：2323Cu8H2NO3Cu2NO4H O 5.23Na CO和3NaHCO是厨房中常用食用碱，下列说法正确的是()A.23Na CO俗名小苏打B. 分别取这两种固体滴加几滴水，均无放热效应C. 各取1g固体加10mL水，充分振荡后滴加 12 滴酚酞，红色更深的是3NaHCOD.3NaHCO加热易分解6. 对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，实验报告的结论如下，其中可能正确的是()A.
4、4MnO、K、2S、NaB.Na、OH、Cl、3NOC.K、H、Cl、3HCOD.2Mg、3NO、OH、Cl7. 下列粒子的变化过程中，必须要加入氧化剂才能实现的是()A.32KClOOB.32FeFeC.2HClClD.2ClHClO8. 向 25mL 2molL-1稀硫酸中加入 25mL 1molL-1的 BaCl2溶液， 充分反应后， 溶液中 H+物质的量浓度为 （设稀溶液相混后总体积为原分体积之和）A. 2molL-1B. 1molL-1C. 0.5molL-1D. 0.25molL-19. 下列做法能达到目的的是()A. 用湿润的pH试纸测定2Cl的pH值B. 可使用250mL容量瓶
5、分两次完成490mL某浓度的2BaCl溶液的配制C. 将25.0g胆矾42CuSO5H O溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol/LD. 将262g Na O溶于水配成1L溶液，可得到浓度为1mol/L的NaOH溶液10. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 1L 0.1molL1的 CH3COOH 溶液能电离出 H+数目为 0.1NAB. 标准状况下，22.4 LSO3含氧原子数为3NAC. 50 mL 12 molL1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成 Cl2分子的数目为 0.15NAD. 7.8gNa2O2晶体中阴阳离子总数为 0.3NA11. 高铁酸钾24K
6、FeO是一种高效、氧化性比2Cl更强的水处理剂，工业上常用下列反应制备高铁酸钠：4222422422FeSO6Na O2Na FeO2Na O2Na SOO=，然后在低温下，在24Na FeO溶液中加KOH固体至饱和就可析出24K FeO，下列有关说法不正确的是()A.22Na O在反应中既作氧化剂，又作还原剂B. 高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C.24K FeO能消毒杀菌，其还原产物水解生成的3Fe OH胶体能吸附水中的悬浮物D. 制取高铁酸钠时，每生成241mol Na FeO反应中共有4mol电子转移12. 标准状况下：6.72LCH43.011023个 HCl 10.8
7、gH2O0.7molNH3下列对这四种物质的大小关系表示错误的是（）A. 体积：B. 分子数：C. 氢原子数：=D. 质量：13. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()实验目的实验操作A称取 2.0gNaOH 固体先在托盘上各放一张滤纸， 然后在右盘上添加 2g 砝码，左盘上添加 NaOH 固体B检验溶液中是否含有+4NH取少量试液于试管中， 加入 NaOH 溶液并加热， 用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体C除去 CO2中的 HCl将气体通过饱和 NaHCO3溶液洗气D除去 Al2O3中的 SiO2将固体溶于足量的氢氧化钠溶液，过滤A.AB. BC. CD. D14. 下列实验室制取、
8、干燥、收集 NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.B.C.D.15. 某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子 Na、Mg2、NO3的物质的量浓度分别为 0.2 molL1，0.1 molL1，0.1 molL1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能A. SO420.1 molL1B. Al30.2 molL1C. Cl0.3 molL1D. K0.4 molL116. 将一定质量由镁和铝组成的合金投入 200 mL 一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 6 mol/L 的 NaOH 溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液的体积关系如下图所示：下
9、列说法不正确的是A. 镁铝合金中，Mg 与 Al 的物质的量之比为 21B. 所用盐酸的物质的量浓度为 4 mol/LC. 图像中的 x=20D. 图像中，Ox 段的离子方程式为：H+OH-= H2O；y150 段的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+ 2H2O第第卷非选择题卷非选择题二、非选择题二、非选择题17. 现有下列物质：2CO铜浓硫酸232Na CO10H O晶体石墨2Ba OH固体243AlSO固体氨水稀硝酸葡萄糖(6126C H O)按要求填空：(1)上述物质中属于电解质的有_；属于非电解质的有_；能导电的是_(以上均用填数字序号)。(2)写出溶于水后形成溶液时的电
10、离方程式：_。(3)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：2HOHH O，写出该离子反应对应的化学方程式_。(4)写出和在水溶液中反应的离子方程式：_。(5)将少量加入到中，溶液导电能力变化_(忽略溶液体积变化，填“增强”“减弱”“基本不变”)。18. 过氧化氢22H O(氧的化合价为-1 价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A D涉及22H O的反应，填写空白：A.2222Na O2HCl2NaClH OB.22222Ag OH O2AgOH O C.22222H O2H OOD.22242424233H OCr SO10KOH2K CrO3K SO8H O(1
11、)22H O仅体现氧化性的反应是_(填字母代号)。(2)上述反应说明对应条件下22H O、2Ag O、24K CrO氧化性由强到弱的顺序是_。(3)22H O在化工生产上有很广泛的用途， 有“绿色氧化剂”的美称， 如将双氧水加入用盐酸酸化的2FeCl溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为_，阐明22H O被称为“绿色氧化剂”的理由是_。19. 图中装置是用二氧化锰(2MnO)与浓盐酸混合加热制取氯气，并验证氯气的性质。其中E中为红色干布条，F中为红色湿布条，G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，H是浸有2FeCl溶液的棉花球。 请回答下列问题：试回答下列问题：(1)请指出仪器A的名称
12、_；写出装置B中反应的离子方程式_。(2)洗气装置C应放入的试剂是_，D中浓硫酸的作用是_。(3)E和F中褪色的是_(填E或F)。(4)G处现象是棉花球表面变成_，H处反应的离子方程式_。(5)P处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸取2Cl的离子方程式：_。20. 某同学参阅“84 消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含4mol/L的消毒液。(1)可供选用的仪器有：托盘天平量筒烧杯玻璃棒药匙胶头滴管。配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有_(写仪器名称)。(2)用托盘天平需要称量NaClO固体的质量为_。(3)实验中下列情况会导致所配溶液浓度偏低的是_A.定容时俯视刻度线B.未冷至室
13、温就转移定容C.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面D.转移前，容量瓶内有蒸馏水(4)“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力， 某消毒小组人员用98%(密度为31.84g cm)的浓硫酸配制1200mL1.6mol L的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为_1mol L。需用量筒量取浓硫酸的体积为_mL。21. 向铁和氧化铁的混合物中加入1500mL0.20mol L稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到448mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题：(1)反应后溶液中的溶质为_mol。(2)原混合物中单质铁的物质的量为
14、_mol，氧化铁的质量为_g。凉山州凉山州 2020-2021 学年度上期期末检测学年度上期期末检测高一化学试题高一化学试题答案答案可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64第第卷选择题卷选择题一、选择题一、选择题(每题只有一个选项符合题目要求每题只有一个选项符合题目要求)1. 下列关于胶体的叙述不正确的是()A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B. 由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C. 研究表明，病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶粒子的直径在1nm-10
15、0nm之间D. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染【答案】A2. 下列说法正确的是A. 物质的粒子数可用摩尔这一物理量来计量B. 阿伏加德罗常数个粒子的质量(g)与该粒子的摩尔质量(g/mol)在数值上相等C. 1L 氧气与 1L 二氧化碳气体含有相同数目的分子D. 40gNaOH 溶于 1L 水，配得 1mol/LNaOH 溶液【答案】B3. 下列说法中不正确的是()A. 双氧水能用于家庭消毒以预防新冠肺炎是因为其有氧化性B. “华为麒麟 980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅C. 盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D.3NH的喷泉实验说明氨气极易溶于水【答案】B4
16、. 下列离子方程式的书写正确的是()A. 向氢氧化钠溶液中通入过量2CO：2232CO2OHCOH OB. 大理石与醋酸反应：233322CO2CH COOH2CH COOH OCOC. 稀硫酸中加入铁粉：322Fe6H2Fe3HD. 铜与稀硝酸反应的离子方程式：2323Cu8H2NO3Cu2NO4H O 【答案】D5.23Na CO和3NaHCO是厨房中常用食用碱，下列说法正确的是()A.23Na CO俗名小苏打B. 分别取这两种固体滴加几滴水，均无放热效应C. 各取1g固体加10mL水，充分振荡后滴加 12 滴酚酞，红色更深的是3NaHCOD.3NaHCO加热易分解【答案】D6. 对四组无
17、色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，实验报告的结论如下，其中可能正确的是()A.4MnO、K、2S、NaB.Na、OH、Cl、3NOC.K、H、Cl、3HCOD.2Mg、3NO、OH、Cl【答案】B7. 下列粒子的变化过程中，必须要加入氧化剂才能实现的是()A.32KClOOB.32FeFeC.2HClClD.2ClHClO【答案】C8. 向 25mL 2molL-1稀硫酸中加入 25mL 1molL-1的 BaCl2溶液， 充分反应后， 溶液中 H+物质的量浓度为 （设稀溶液相混后总体积为原分体积之和）A. 2molL-1B. 1molL-1C. 0.5molL-1D. 0.25mo
18、lL-1【答案】A9. 下列做法能达到目的的是()A. 用湿润的pH试纸测定2Cl的pH值B. 可使用250mL容量瓶分两次完成490mL某浓度的2BaCl溶液的配制C. 将25.0g胆矾42CuSO5H O溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol/LD. 将262g Na O溶于水配成1L溶液，可得到浓度为1mol/L的NaOH溶液【答案】C10. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 1L 0.1molL1的 CH3COOH 溶液能电离出 H+数目为 0.1NAB. 标准状况下，22.4 LSO3含氧原子数为3NAC. 50 mL 12 molL1浓盐酸与足量二氧化锰
19、共热反应，生成 Cl2分子的数目为 0.15NAD. 7.8gNa2O2晶体中阴阳离子总数为 0.3NA【答案】D11. 高铁酸钾24K FeO是一种高效、氧化性比2Cl更强的水处理剂，工业上常用下列反应制备高铁酸钠：4222422422FeSO6Na O2Na FeO2Na O2Na SOO=，然后在低温下，在24Na FeO溶液中加KOH固体至饱和就可析出24K FeO，下列有关说法不正确的是()A.22Na O在反应中既作氧化剂，又作还原剂B. 高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C.24K FeO能消毒杀菌，其还原产物水解生成的3Fe OH胶体能吸附水中的悬浮物D. 制取高铁
20、酸钠时，每生成241mol Na FeO反应中共有4mol电子转移【答案】D12. 标准状况下：6.72LCH43.011023个 HCl 10.8gH2O0.7molNH3下列对这四种物质的大小关系表示错误的是（）A. 体积：B. 分子数：C. 氢原子数：=D. 质量：【答案】A13. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()实验目的实验操作A称取 2.0gNaOH 固体先在托盘上各放一张滤纸， 然后在右盘上添加 2g 砝码，左盘上添加 NaOH 固体B检验溶液中是否含有+4NH取少量试液于试管中， 加入 NaOH 溶液并加热， 用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体C除去 CO2中的 HC
21、l将气体通过饱和 NaHCO3溶液洗气D除去 Al2O3中的 SiO2将固体溶于足量的氢氧化钠溶液，过滤A.AB. BC. CD. D【答案】C14. 下列实验室制取、干燥、收集 NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.B.C.D.【答案】D15. 某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子 Na、Mg2、NO3的物质的量浓度分别为 0.2 molL1，0.1 molL1，0.1 molL1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能A. SO420.1 molL1B. Al30.2 molL1C. Cl0.3 molL1D. K0.4 molL1【答案】C16. 将一定质量由镁和铝组成
22、的合金投入 200 mL 一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 6 mol/L 的 NaOH 溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液的体积关系如下图所示：下列说法不正确的是A. 镁铝合金中，Mg 与 Al 的物质的量之比为 21B. 所用盐酸的物质的量浓度为 4 mol/LC. 图像中的 x=20D. 图像中，Ox 段的离子方程式为：H+OH-= H2O；y150 段的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+ 2H2O【答案】C第第卷非选择题卷非选择题二、非选择题二、非选择题17. 现有下列物质：2CO铜浓硫酸232Na CO10H O晶体石墨2Ba
23、OH固体243AlSO固体氨水稀硝酸葡萄糖(6126C H O)按要求填空：(1)上述物质中属于电解质的有_；属于非电解质的有_；能导电的是_(以上均用填数字序号)。(2)写出溶于水后形成溶液时的电离方程式：_。(3)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：2HOHH O，写出该离子反应对应的化学方程式_。(4)写出和在水溶液中反应的离子方程式：_。(5)将少量加入到中，溶液导电能力变化_(忽略溶液体积变化，填“增强”“减弱”“基本不变”)。【答案】(1). (2). (3). (4).322443AlSO2Al3SO(5).23322Ba(OH)2HNOBa NO2H O(6).2322CO
24、2HCOH O (7). 增强18. 过氧化氢22H O(氧的化合价为-1 价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A D涉及22H O的反应，填写空白：A.2222Na O2HCl2NaClH OB.22222Ag OH O2AgOH O C.22222H O2H OOD.22242424233H OCr SO10KOH2K CrO3K SO8H O(1)22H O仅体现氧化性的反应是_(填字母代号)。(2)上述反应说明对应条件下22H O、2Ag O、24K CrO氧化性由强到弱的顺序是_。(3)22H O在化工生产上有很广泛的用途， 有“绿色氧化剂”的美称， 如将
25、双氧水加入用盐酸酸化的2FeCl溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为_，阐明22H O被称为“绿色氧化剂”的理由是_。【答案】(1). D(2).22224Ag OH OK CrO(3).232222FeH O2H2Fe2H O(4).22H O是氧化剂，还原产物是2H O，没有污染19. 图中装置是用二氧化锰(2MnO)与浓盐酸混合加热制取氯气，并验证氯气的性质。其中E中为红色干布条，F中为红色湿布条，G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，H是浸有2FeCl溶液的棉花球。 请回答下列问题：试回答下列问题：(1)请指出仪器A的名称_；写出装置B中反应的离子方程式_。(2)洗气装置C
26、应放入的试剂是_，D中浓硫酸的作用是_。(3)E和F中褪色的是_(填E或F)。(4)G处现象是棉花球表面变成_，H处反应的离子方程式_。(5)P处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸取2Cl的离子方程式：_。【答案】(1). 分液漏斗(2).2222MnO4H2ClMnCl2H O(3). 饱和食盐水(4). 吸收氯气中的水蒸气(5). F(6). 蓝色(7).2322FeCl2Fe2Cl(8).22Cl2OHClClOH O20. 某同学参阅“84 消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含4mol/L的消毒液。(1)可供选用的仪器有：托盘天平量筒烧杯玻璃棒药匙胶头滴管。配制溶液
27、时，还缺少的玻璃仪器有_(写仪器名称)。(2)用托盘天平需要称量NaClO固体的质量为_。(3)实验中下列情况会导致所配溶液浓度偏低的是_A.定容时俯视刻度线B.未冷至室温就转移定容C.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面D.转移前，容量瓶内有蒸馏水(4)“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力， 某消毒小组人员用98%(密度为31.84g cm)的浓硫酸配制1200mL1.6mol L的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为_1mol L。需用量筒量取浓硫酸的体积为_mL。【答案】(1).500mL容量瓶(2).149.0g(3). C(4). 3.2(5). 17.421. 向铁和氧化铁的混合物中加入1500mL0.20mol L稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到448mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题：(1)反应后溶液中的溶质为_mol。(2)原混合物中单质铁的物质的量为_mol，氧化铁的质量为_g。【答案】(1). 0.05(2). 0.03(3). 1.6
