1、内 江 市19-z Oz O学年 度 第 一 学 期 高 一 期 末 检 测 题化本试卷共6页。全卷满分1分,考试时间为注意事项1.答题前,考生务必将 自己的姓名、 考号、 班级用签字笔填写在答题卡相应位工。2.选择题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案。不能答在试题卷上。3.非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位工上。4.考试结束后,监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质IH-1 C-12 N- o -16 N沪吃3 Fe -s 6-、选择题(本题共z 1刂、题,每小题2分,共分)1.下列物质属于纯净物的是A。液氯B.水泥C
2、。铝合金D。水玻璃2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安全标识是3.下列四组实验中,操作正确且能达到预期目的是学90分钟A。B。C。图3:分离C4萃取碘水后已分层的有机层和水层D。图4:配制稀硫酸4,规范的实验操作是实验安全的基础,下列实验操作合理的是A.给试管中的固体加热时,试管口向上倾斜,且不能对着人高一化学试卷第1页(共6页)B.萃取操作时,选用酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴C。少量浓硫酸沾在皮肤上,应立即用Na OH溶液冲洗D。汽油着火时,应用干燥的沙土盖灭5.下列各组物质中,第一种是混合物,第二种是酸,第三种是碱的是A.水玻璃、 硫酸、 生石灰
3、 B。食盐水、 硝酸、 烧碱C.铝合金、 醋酸、 纯碱 D。空气、 硅酸、 纯碱6.设JVJ表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A。常温常压下,g 有N2与Co 组成的混合气体含有的原子数目为JVn 个B。0.1m d N%o 2与足量二氧化碳反应转移0.2JVA个电子C。JVA个s o 2分子的体积是z z .4LD。标准状况下,z z 。4L四氯化碳的分子数为JVJ7.生活中下列应用未涉及到氧化还原反应的是A。漂白粉在空气中敞口放置过久失效B。卤水点豆腐 C.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹D.用燃气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷)为炒莱提供热量8.下列有关叙述正确的是A.足球烯C的
4、摩尔质量是”0 B。标准状况下,1m d H20的质量是18gC。同温、 同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等D。1L0。弱 m d L丬Na Cl 溶液中Cl 的物质的量浓度比0.1L0.15m o l L丬C13溶液中Cr 物质的量浓度大9.下列说法不正确的是A。服用含Na 2c o 3的胃药可治疗胃酸过多B。Fe 203可用于油漆工业中C.二氧化硅可用于制造光导纤维D。硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等10.下列除去杂质的实验方法不正确的是A。除去C12中的少量HCl :通人饱和Na c l 溶液洗气B。除去氯化钠中少量的Mg Cl z :溶解后,加人过量的Na o H溶液,过滤后
5、加适量的盐酸,蒸干C。除去石英中的碳酸钙:用足量稀盐酸溶解后,过滤D。除去2C03固体中少量N。HC03:置于坩埚中加热11.下列离子在水溶液中能大量共存的是A,Ag +、+、Cl 、s 0: B。H+、+、Co :、NOfC。K Al o f 、 Cl 0H D。Na +、Fe 3+、s 叫、r -1z 。下列离子方程式书写不正确的是A,硫酸与氢氧化钡溶液反应:H+s 叫+Ba 2+o H=Ba s o 4+H20. 高一化学试卷第2页(共6页)B.将铁粉加人氯化铁溶液中:Fe +2Fe 3十=3Fe 2+C.用Fe c 13溶液蚀刻印刷电路板上的Cu :2Fe 3+Cu =2Fe 2+C+
6、 D。少量Co 2通人澄清石灰水中:Co 2+Ca 2+20H=Ca Co 3+H2013.N%s 203可用 作“脱 氯 剂”:4C1+N饧 s 203+5H20一=2Na Cl +202s o 4+| 丨 ,有关该反应的叙述不正确的是A。上述反应中,每生成1m 。l s ,转移2m 。l e -B。根 据 该 反 应可 判 断 氧 化 性:C12)s C.| | 的物 质 是HClD。N%s 203是还原剂。下列物质中既能跟稀盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是Al 203Al (o H)3Na HCo 3Al C13Na 2c o 3A。只有 B。只有 C。 D。全部15.下列变化需要加
7、入适当的氧化剂才能实现的反应是A。KMn O402 B。Fe 3+工Fe 2+ C。2Cl -C1 D。HCOf -)Co 216.下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是过量的Na o H溶液和Fe c 13溶液 金属钠投人到Fe c 13溶液过量N%o 2投人明矾溶液 Ba (HC03)2溶液和Na Hs o 4溶液少量Co 2通人Ba c 圮溶液A。 B。 c 。g ) D。17.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 ,A。向某溶液中加人硝酸银溶液,白色沉淀生成,证明原溶液是盐酸B。向 某溶液中加人稀盐酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊:则原溶液一定含C叫C。向 某溶液
8、中加少量氯化钡溶液,若出现白 色沉淀,说明 原溶液中含有s 叫=D。观察钾元素焰色反应的 操作是:将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色,然后再用铂丝蘸取固 体氯化钾,置于酒精灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察18.在M珈12、眵O。、Na 三种盐的混合溶液中,c (吼疒)0.犭m o y L,c ()0.婀m o l /L,c (+)=0.10m o l /L,则c (扌)为A。0.10m o y L B。 0.15m o y L c 。o ,20m o l /L D。o ,3o m o l /L19.在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是AE;i C)2翌 4 :-享
9、l LCa CO尸塑豇Ca o 薷,c 。Fe 型廴Fe c 12尘型坐Fe (o H)2D。Al 暨.A1。f 苎型:Al (。H)f 里g 冫Al Cl a高一化学试卷第3页(共6页).将某些化学问题用图像表示,可以起到直观、 简明的效果。下列图像不正确的是n (Co 2)A,向Ca 【o H)2和Na o H的混合溶液中通人Co 21 2B。将C通人Na o H溶液中溶质成份 (Na o H)(Co :)浊 液1n m100n m 分散质微粒直径C。分散系的分类0 亻氨水)D。向Al CI3溶液中逐滴滴加氨水至过量21.将g Fe 203投人200m L某浓度的稀硫酸中,再投入一定量Fe
10、 粉共收集到标准状况下2.z LH2,同时固体全部溶解。若向溶液中加人4m o l /L的Na o H溶液4m L恰好使铁元素全部沉淀,则原稀硫酸中硫酸的物质的量浓度为A,1m o l /L B。2m o l /L C,3m o l /L二、 填空题(包括四个大题,共s g 分)z z .(12分)现有下列十种物质:液态氯化氢 小苏打 固体纯碱 二氧化碳 葡萄糖铝粉 氢氧化铁胶体 铁粉 硫酸亚铁溶液(1)上述十种物质中属于非电解质的有(填序号)。(2)若要鉴别和,最常用的方法是用一束光照射,中有一条光亮的通路,称之为_。(3)实验室配制,需加人少量的,其作用为(用离子方程式表示)。(4)除去中
11、少量的操作是,化学方程式为(5)除出 中 混有的 杂质,可选用的 试剂A。盐酸 B.Ko H溶液 C.稀硫酸D.氨水除去杂质时发生反应的离子方程式为(6)是生活中 广泛应用的物质:下列说法正确的 是A。常温时在水中 溶解度)B。与等浓度盐酸作用时产生气泡的 速率)C。等质量的和与足量盐酸反应产生C02的量0。等浓度和的溶液碱性E。可用Ba (o H)2溶液鉴别和溶液高一化学试卷第4页(共6页)D。4m o y LNa a Co :Na 2COJ阳m Al l o H)g l23.(22分)实验室利用Mn O2与浓盐酸加热制备氯气,并探究氯气的某些性质:饱和食盐水(1)装置B的名称为(2)写出实
12、验室利用装置A制备氯气的化学方程式(3)氯气有毒,为防止尾气污染空气,根据氯气的性质,可用上图_装置吸收多余的氯气,原理是(用化学方程式表示) _ _ 。根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收氯气制得漂白粉,漂白粉为(填“纯净物”或“混合物”)。漂白粉溶于水后,遇到空气中的C02,即产生漂白、 杀菌作用,反应的化学方程式是(4)氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(a 、b 、 c 、 d 、e 中重合部分代表物质间反应,且氯水足量)。a 过程的 离子方程式d 过程所观察到的现象为b厂 嘤厂 、凵2fI夕Ce厂F刍,k3丿Ng丶a厂、Ca (o
13、H以黑勘;b 过程证明了氯水中存在微粒。(选填序号a 。c 12b Cl c 。HC10 d 。H+)上述反应中发生了氧化还原反应的是(填“a ”、“b ”、“c ”“d ”或“e ”)。(5)实验室制取2还可采用KMn O4与浓盐酸混合,其原理如下:JKMn O4+HCl (浓) 2KCl +2Mn C12+5C12+8H20试回 答下列问题:请用双线桥表示反应中电子转移:?Mn O4+16HCl (浓)=2KCl +2Mn Cl z +5Cl z +8H20 试比较KMn O4和C12的氧化性强弱:血h o 4_2(填“)”“(”或“”)。 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比_,在标准状况
14、下,当生成11.2LC12时,被氧化的H的物质的量为_,转移电子数目为_。z 0。(11分)实验室需要1.0m o y L Na o H溶液z 00m L和0.BO“o y L盐酸z s O m L。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:I,实验室欲用Na o H固体配制1.0m 。y L的Na o H溶液z 00m L某同学欲称量Na o H的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为_g ,要完成本实验该同学应称出 g Na o H。高一化学试卷第5页(共6页)。如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据盐酸分子式:HCl相对分子质量:“.5密度:1.
15、19g c m 3HCl 的质量分数:.5%(1)该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为_ m 。l /L。(2)欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制z s O m L物质的量浓度为0.g O m o l /L的稀盐酸。 该学生需要量取_m L上述浓盐酸进行配制。 配制仪器除烧杯、 量筒和玻璃棒,还需要的仪器是 、 。 在配制过程中,若出现如下情况,对所嘟浓度将有何影响填“偏高” “偏低”或“无影响”。定容后经振荡、 摇匀、 静置,发现液面下降;再加适量的蒸馏水。配制时,容量瓶有少量蒸馏水_。定容时俯视刻度线_。乃。(13分)某工厂的废金属屑中主要成分为Fe 、Al 和 Cu ,此外还含有少量A1203和F
16、e 2o 3,为变废为宝,该工厂利用废金属制取氯化铝、 绿矾晶体(Fe s o 47H20)和胆矾晶体(Cu s o 4 5H20)。囤m 宓 液 匝囤匣固囤丨Cu s 哺淬| 囤步骤 I中,发生的非氧化还原反应的离子方程式为涉及到的分离操作是 ,该分离操作中常用的玻璃仪器有烧杯、 玻璃棒、_。步骤 中,发生反应的离子方程为。若用大理石与浓盐酸制取Co 2并通人溶液A中,一段时间后,观察到溶液中产生的白色沉淀逐渐减少,为避免固体C减少,可采取的改进措施是试剂X是 ,溶液E在空气中易被氧化,设计一个简单的实验方案检验溶液E是否被氧化。 选择合理试剂确定溶液E未被全部氧化,可选择_ _试剂。 溴水Ks CN溶液Na o H溶液KMn O4酸性溶液Cu s o 4溶液制取胆矾晶体需经过 、 冷却结晶、 过滤、 干燥得到胆矾晶体。(1)(2)(3)(4)高一化学试卷第6页(共6页)
