1、第 1页高三化学模拟高三化学模拟可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Mg 24S 32K 39Cu 64Zn 65一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。1化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂B石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的 SO2C传感膜是能够将化学能转化为电能的功能高分子膜D碳酸钡可用于肠胃 X 射线造影检查2下列有关实验操作说法错误的是A蒸馏时应先加热蒸馏烧瓶，再向冷凝管中通入冷水C用分液漏斗分液时，眼睛注视分液漏斗内的液面D用蒸发结晶的方法可使 NaCl 从溶液中析出B向
2、容量瓶中转移液体时，玻璃棒可以接触容量瓶刻度线下的内壁3短周期主族元素 X、Y、Z、R 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最高的元素，Z 在 X中燃烧火焰呈黄色，R 基态原子 p 能级有一对成对电子。下列说法正确的是A电负性：XRZYBX 与 Z 组成的化合物肯定含有共价键C原子半径：ZRXYD气态氢化物的稳定性：XY R4用 NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的A18 g 氨基(ND2)中含有的电子数为 10 NAB24 g 金属镁在空气中完全燃烧，转移电子数为 2 NAC足量 MnO2和 80 mL 10 molL-1浓盐酸共热可生成 0.2 NA个 Cl2分子D电解精炼铜时，若转
3、移了 NA个电子，则阳极质量减小 32 g5用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是A用装置甲检验氯化铵受热分解生成的两种气体B用装置乙加热熔融的纯碱固体C用装置丙提纯 Fe(OH)3胶体D用装置丁可分离苯(沸点 80.1)和溴苯(沸点 156.2 )6如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。下列说法错误的是第 2页A盐中碳原子的轨道杂化类型为 sp3、sp2BBF4-离子中含有配位键，配体为 F-C第一电离能：COND1 mol 该盐的阳离子含有键的数目为 14 NA7. 下图是有机合成中的部分片段，下列说法错误的是A有机物 a 能发生加成、氧化
4、、取代等反应B有机物 ad 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色Cd 中所有原子不可能共平面D与 b 互为同分异构体,含有 1 个COOH 和 2 个CH3的有机化合物有 4 种8 利用 BASF 高压法制备醋酸时,所采用钴碘催化循环过程如图所示,则下列观点错误的是ACH3OH 转化为 CH3I 的有机反应类型属于取代反应B从总反应看,循环过程中需不断补充 CH3OH、H2O、CO 等C与乙酸乙酯互为同分异构体且与 CH3COOH 互为同系物的物质有 2 种结构D工业上以淀粉为原料也可以制备醋酸9采用 PdFe3O4双催化剂，可实现用 H2消除酸性废水中的 NO3-、NO2-。Fe3O4中 Fe 的价态
5、有+2、+3 价，用 Fe()、Fe()表示，其反应历程如图所示。下列说法错误的是A用该法处理后水体的 pH 降低B过程中 NO2-被 Fe()还原为 NH4+C过程每生成 1 molN2，转移 3 mol 电子DFe()、Fe()的相互转化起到了传递电子的作用10中国科学院研究团队在碱性锌铁液流电池研究方面取得新进展，该电池的总反应为Zn + 2Fe(CN)63-+ 4OH-2Fe(CN)64-+ Zn(OH)42-。下列叙述正确的是第 3页A放电时，M 极电极反应式为 Fe(CN)63- e-= Fe(CN)64-B充电时，N 接电池负极，该电极发生氧化反应C充电时，右侧贮液器中溶液浓度减
6、小D放电时，电路中转移 2 mol 电子时，负极区电解质溶液增重 65 g二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11. 下列操作不能达到实验目的的是12实验室探究制备高锰酸钾的绿色化方案，其实验流程如图：已知：K2MnO4在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42-会发生自身氧化还原(歧化)反应，生成 MnO4-和 MnO2。下列说法正确的是A“共熔”投料的顺序为：先加入 MnO2和 KClO3，待熔融后再加入 KOHB“歧化”步骤所得的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2:
7、1C“歧化”过程中加入的 CH3COOH 会被氧化D从提高原料利用率的角度分析，本实验流程的优点是滤渣可循环利用第 4页13电有机合成反应温和高效，体系简单，环境友好。电解合成 1，2二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是A该装置工作时，NaCl 溶液的浓度不断减小B液相反应中，C2H4被氧化为 1，2二氯乙烷C当电路中转移 2 mol 电子就有 2 molNa+通过离子交换膜 Y 进入氯化钠溶液D该装置总反应为 CH2=CH2+ 2H2O + 2NaClH2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl14.已知水合肼(N2H4H2O)有毒且不稳定， 具有强还原性和强碱性。实验室用 N
8、aClO 碱性溶液与尿素CO(NH2)2水溶液在 40以下反应一段时间后，再迅速升温至 110继续反应可以制得水合肼，装置如图所示。下列说法不正确的是A分液漏斗中盛装尿素水溶液B三颈烧瓶中反应的离子方程式为：ClO+ CO(NH2)2+ 2OH= Cl+ N2H4H2O + CO32-C球形冷凝管的作用是冷凝回流减少水合肼的挥发D反应完全后，分离出水合肼的实验操作为减压蒸馏15室温下，向 20 mL 0.10 molL-1的 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.10 molL-1的 NaOH 溶液，溶液中由水电离出 H+浓度的负对数-lgc水(H+)与所加 NaOH 溶液体积关系如图所示。（忽
9、略溶液混合引起的体积变化），下列说法正确的是Ab 点溶液中：c(CH3COO-)c(CH3COOH)Bc、e 两点溶液：c 点显中性， e 点显碱性Cd 点溶液中：c(Na+) + c(CH3COO-) + c(CH3COOH)= 0.10 molL-1Df 点溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分16.（11 分）N、F、Cu 及其化合物在化工、医药、材料等方面应用十分广泛.回答下列有关问题：(1)写出 N 基态原子核外电子的空间运动状态有_种，与 Cu 同周期且基态原子核外单电子数与 Cu 相同的元素还有_种。(2)常见含
10、氮化合物 CH3NH2、(CH3)2NH 常温下均为气体，已知甲基的供电子能力强于氢原子，沸点较高的是_，原因是_；NF3中 FNF 键角_比 NH3中 HNH 键角。(填大于、小于或等于)第 5页(3)将无水硫酸铜溶解在一定量的水中，再加入过量氨水，溶液变为深蓝色，画出该深蓝色离子Cu(NH3)4(H2O)22+的结构_（不考虑空间构型）。(4)氮、铜形成的一种化合物，为立方晶系晶体，晶胞参数为 a pm，沿面对角线投影如图所示：该晶胞中原子的分数坐标为：Cu：()；()，()；()；()；()N：(0，0，0)：(0，1，1)：(1，0，0)；(1，1，1)；则该晶胞中，与 Cu 原子紧邻
11、的 Cu 原子有_个，令阿伏加德罗常数的值为 NA，该晶体的密度为_gcm3。(列出计算式)17.（13 分）硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：已知：NH3不溶于 CS2，CS2密度比水大且不溶于水；三颈烧瓶内盛放：CS2、水和催化剂。CS2+3NH3 催化剂水浴、加热NH4SCN+ NH4HS，该反应比较缓慢且 NH4SCN 在高于 170易分解。回答下列问题：（1）装置 A 中反应的化学方程式是（2）装置 C 的作用是（3）制备 KSCN 溶液：熄灭 A 处的酒精灯，关闭 K1，保持三颈烧瓶内液温 105一段时间，
12、其目的是，然后打开 K2，继续保持液温 105，缓缓滴入适量的 KOH 溶液，写出装置 D 中生成 KSCN 的化学方程式：。（4）装置 E 的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收 NH3时的离子方程式（5）制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压_、_、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。（6）测定晶体中 KSCN 的含量：称取 10.0 g 样品.配成 1000 mL 溶液量取 20.00 mL 溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴 a 作指示剂，用 0.1000 molL-1AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗 AgNO3标准溶液 18.00 mL。 已知：滴
13、定时发生的反应：SCN-+ Ag+=AgSCN(白色)。滴定过程的指示剂 a 为晶体中 KSCN 的质量分数为第 6页18.（12 分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）为近来新开发的锂离子电池电极材料，主要用于动力锂离子电池，LiFePO4废料中（含 Al、石墨）磷、铁、锂的综合回收工艺流程图：已知：常温下，Ksp（Li2CO3）=1.710- 3LiOH、Li2CO3的溶解度与温度的关系如下表：温度/020406080100溶解度/gLiOH11.912.413.214.616.619.1Li2CO31.541.331.171.010.850.72（1）过程 I“碱浸”的目的是（2）过程 II“
14、酸浸”加入双氧水的目的是_，若浸出液中存在大量 H2PO4-离子，则反应的离子方程式为（3） 过程得到“沉淀 Y”的离子方程式为一定条件下，探究了 pH 对磷酸铁沉淀的影响，结果如下图所示。由图可知，过程应选取的最佳沉淀 pH 为。随 pH 的增加,磷的沉淀率开始下降，而铁沉淀率未下降，分析原因为。（4）为充分沉淀，“沉锂”时所用的 X 和适宜的温度是ANaOH2040BNaOH80100CNa2CO32040DNa2CO36080常温下，测得滤液 1 中 c(Li+)= 0.l5 molL-1，某同学取该 100 mL 滤液进行“沉锂”反应。加入 50 ml X 溶液却未见沉淀，若不考虑液体
15、混合时的体积变化，则该同学加入的 X 溶液最大浓度为 c(X)=_molL-118（12 分）分）（1）溶解溶解 Al，使其分离出去，使其分离出去 （1 分）分）（2）将）将 Fe2+氧化为氧化为 Fe3+（1 分）分）2LiFePO4+H2O2+6H+=2Li+2Fe3+2H2PO4-+2H2O（2 分分）第 7页（3）H2PO4-+Fe3+CO32-= FePO4+CO2+H2O（2 分分）2.5（1 分）分）随随 pH 的增加，部分的增加，部分 FePO4沉淀转变为沉淀转变为 Fe(OH)3沉淀，使得部分沉淀，使得部分 PO43-释放，导致磷释放，导致磷沉淀率下降，而铁仍在沉淀中沉淀率下
16、降，而铁仍在沉淀中（2 分）分）（4）D（1 分）分） 0.51（2 分）分）19.（13 分）山东“十四五”规划提出“推动绿色发展，绘就绿水青山齐鲁画卷”。CO2加氢可缓解CO2带来的环境压力，同时带来巨大的经济效益。CO2加氢过程，主要发生的三个竞争反应为：反应：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)H= - 49.0 kJmol-1反应：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)H= - 165.0 kJmol-1反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)H= + 41.18 kJmol-1回答下列问题：（1）由 CO、H
17、2合成甲醇的热化学方程式为_。相同时间内，在不同催化剂下用 CO2和 H2合成甲醇（其他条件均相同），CO2的转化率随温度变化如图所示，其中活化能最低的反应所用的催化剂是催化剂_（填“A”、“B”或“C”）。在 Pt/SiO2催化剂表面上反应的前三步反应历程如图所示（吸附在 Pt/SiO2催化剂表面用“ ”标注， Ts 表示过渡态） ， 则物质吸附在催化剂表面， 形成过渡态的过程会(填“放出热量”或“吸收热量”)，反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为（2）我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。在反应器中按13)()(22COnHn第 8页通入 H2和 CO2，分别在 0.
18、1 MPa 和 1 MPa 下进行反应。实验中温度对平衡组成体系的（CO2、CO、CH4）三种物质分析，其 CO 和 CH4的影响如下图所示（该反应条件下甲醇产量极低，因此忽略“反应”，只考虑反应和反应）。1 MPa 时，表示 CH4和 CO 平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_、_。M 点平衡组成含量高于 N 点的原因是。当 CH4和 CO 平衡组成均为 40%时，该温度下反应的平衡常数 KP为_。（3） CH4超干重整 CO2得到的 CO 经偶联反应可制得 H2C2O4(草酸)。 在水溶液中 H2C2O4、 HC2O4-和 C2O42-物质的量分数与 pH 关系如图所示，则 c 点溶液 p
19、H=20. （11 分）芳香族化合物 A(C9H12O)常用于药物及香料的合成，A 有如下转化关系:已知:A 的苯环上只有一个支链,支链上有两种不同环境的氢原子+CO2RCOCH3+RCHORCOCHCHR+H2O回答下列问题:(1)A的结构简式为,A生成B的反应类型为,由 D生成E的反应条件为。(2)H 中含有的官能团名称为。(3) I 的结构简式为。(4)由 E 生成 F 的化学方程式为。第 9页(5)F 有多种同分异构体,写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为。能发生水解反应和银镜反应属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基具有 5 组核磁共振氢谱峰(6)糠叉丙酮()是一种重要的医药中
20、间体,请参考上述合成路线,设计一条由叔丁醇(CH3)3COH和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选,用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。高三化学模拟答案高三化学模拟答案一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分分15：DACBA610：DDBAC二二、选择题选择题：本题共本题共 5 小题小题，每小题每小题 4 分分，共共 20 分分。每小题有一个或两个选项符合题目要求每小题有一个或两个选项符合题目要求，全选对得全选对得 4 分，分，部分部分选对得选对得 2 分，有错得分，有错得 0 分。分。1
21、115： CDBDCABC三、填空题：本题共三、填空题：本题共 5 小题，共小题，共 60 分。分。16（11 分）分）（1）5 种种(1 分分)4 种种(1 分分)（2）(CH3)2NH(1 分分)(CH3)2NH 中甲基数目多中甲基数目多，供电强供电强，N 原子形成的氢键强原子形成的氢键强，同时同时(CH3)2NH 分子量大分子量大，范德华力范德华力强，其沸点更高强，其沸点更高(2 分分)小于小于 (1 分分)（3）略）略(2 分分)（4）8(1 分分)；31020610AaN(2 分分)17.（13 分）分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O （1 分分）（
22、2）观察气泡流速，控制装置）观察气泡流速，控制装置 A 的加热温度的加热温度（2 分）分）（3）让）让 NH4HS 完全分解而除去完全分解而除去（1 分）分）NH4SCN+KOHKSCN+NH3+H2O（2 分）分）（4）2NH3+Cr2O72-+8H+=N2+2Cr3+7H2O（2 分）分）（5）蒸发浓缩）蒸发浓缩（1 分）分）冷却结晶冷却结晶（1 分）分）（6）Fe(NO3)3溶液溶液（1 分）分）87.3%(或或 0.873)（2 分）分）第 10页18（12 分）分）（1）溶解溶解 Al，使其分离出去，使其分离出去 （1 分）分）（2）将）将 Fe2+氧化为氧化为 Fe3+（1 分）分
23、）2LiFePO4+H2O2+6H+=2Li+2Fe3+2H2PO4-+2H2O（2 分分）（3）H2PO4-+Fe3+CO32-= FePO4+CO2+H2O（2 分分）2.5（1 分）分）随随 pH 的增加，部分的增加，部分 FePO4沉淀转变为沉淀转变为 Fe(OH)3沉淀，使得部分沉淀，使得部分 PO43-释放，导致磷释放，导致磷沉淀率下降，而铁仍在沉淀中沉淀率下降，而铁仍在沉淀中（2 分）分）（4）D（1 分）分） 0.51（2 分）分）19. （13 分）分）（1）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H= - 90.18 kJmol-1（2 分）分）A（1 分）分）吸收热量吸收
24、热量（1 分）分）OH+H=H2O（1 分）分）（2）a（1 分）分）d（1 分）分）温度相同时，增大压强是反应温度相同时，增大压强是反应 II 平衡正移，平衡正移，H2O 的百分含量增大，使反应的百分含量增大，使反应 III 逆移逆移，CO 百分含量降低百分含量降低（2 分）分） 2.4（2 分）分）（3）2.7（2 分）分）20.（11 分）分）(1)（1 分）分）消去反应消去反应（1 分）分）NaOH 水溶液、加热水溶液、加热（1 分）分）(2)羟基、羧基羟基、羧基（1 分）分）(3)（1 分）分）(4)2+O22+2H2O （2 分分）(5)或或（2 分分）(6)（2 分）分）第 11页
