1、烟台市 20212022 学年度第一学期诊断考试高三化学1答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。2选择题答案必须使用 2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16S 32Na 23K 39Zn 65Fe 56一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与环境保护息息相关。
2、下列叙述不合理的是A干电池低汞化、无汞化，有利于减少废电池造成的土壤污染B用 CO2人工合成淀粉，有利于减少农药化肥污染和促进“碳中和”C汽车尾气中的氮氧化物来自汽油的不完全燃烧，加装催化转化器可减少其排放D氨氮废水(含 NH4+及 NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理后排放2下列说法正确的是A二氧化硫可漂白纸浆，不可用于杀菌消毒B纳米铁粉能在空气中自燃，说明其还原性比铁片强C硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质D植物根瘤菌可直接吸收空气中的氮氧化物作肥料，实现氮的固定3进行下列实验操作，选用的仪器正确的是4对下列各组离子能否大量共存的判断和理由均正确的是5下列由实验现象所
3、得结论正确的是A向 Ba(NO3)2溶液中通 SO2，溶液变浑浊证明 SO2能与 Ba2+反应生成沉淀B向滴入酚酞试液的 Na2CO3溶液中加入溶液 M，红色褪去证明溶液 M 呈酸性C将废铁屑完全溶于稀硫酸，再滴加 KSCN 溶液，无血红色证明铁屑没有被氧化D向铁片上滴 1 滴含有酚酞的食盐水，片刻后溶液边缘变红证明铁发生吸氧腐蚀6柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO47H2O)通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3=FeCO3+Na2SO4FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2+H2O已知：Fe(OH)2开始沉淀的 pH 为 7.6，沉淀
4、完全的 pH 为 9.6。下列有关说法错误的是A100mL0.1molL-1Na2CO3溶液中，阴离子的物质的量小于 0.01molB制备 FeCO3时，应将 Na2CO3溶液缓慢加入到盛有 FeSO4溶液的容器中C可用盐酸酸化的 BaC12溶液检验 FeCO3沉淀是否洗涤干净D用绿矾配制 10FeSO4溶液需要的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒7设 NA为阿伏伽德罗常数的值，根据氯元素的“价-类”二维图，下列分析正确的是A标况下 1.12LC12溶于水充分反应，转移电子数为 0.05NAB由“价-类”二维图推测 C1ONO2可能具有强氧化性，能水解生成两种酸C工业上常用 5NaC1O
5、2+4HC1(稀)=5NaC1+4C1O2+2H2O 制备消毒剂 C1O2，该反应 n(氧化产物)：n(还原产物)=4：5D用 pH 试纸分别测定浓度均为 1molL-1的 NaC1O2和 NaC1O 溶液的 pH，可比较 HC1O2和 HC1O 酸性的相对强弱8电催化氮气还原合成氨是一种在常温常压条件下利用水作为氢源的低碳环保路线，其工作原理如图所示。下列说法错误的是Aa 极为阴极B催化剂可加快单位时间内电子转移的速率Ca、b 两极上产生的气体的物质的量之比为 1：1D每产生标况下 1.12L NH3就有 0.15mol H+通过隔膜迁移至 a 极区9已知 HNO 自由基与 O2的反应：HN
6、O+O2H-O-O-N=O(产物 a)；HNO+O2(产物 b)。反应进程中能量变化如图所示。下列说法正确的是AH 大小关系：B升高温度和的反应速率都加快，有利于提高反应物的转化率C产物 b 比产物 a 更稳定，故中间产物 Z 生成 b 的反应更容易发生D反应共分 4 步进行，其中第 3 步对反应的快慢起决定性作用10我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法” ，实验室模拟流程简图如下。下列说法正确的是A实验室可用无水氯化钙和浓氨水制备氨气B反应的离子方程式：Na+NH3H2O+CO2=NaHCO3+NH4+C母液中的溶质只有 NH4Cl，可直接用作氮肥D操作 1 是过滤；操作 2 用到的主要
7、仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11下列实验操作能达到实验目的的是12 利用甲烷可减少 NO2污染， 反应原理如下： 2NO2(g)+CH4(g) CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)。T时，将 2mol NO2与 1mol CH4的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示。下列说法正确的是：A正反应为放热反应且 c 点时反应达平衡态B若t1=t2，则产生 N2的量：ab 段KbKcKdDd 点的正反应速
8、率大于 c 点的逆反应速率13我国科学家发明了一种水系可逆 Zn-PbO2电池，电解质为 K2SO4、H2SO4和 KOH，由 M 和 N 两种离子交换膜隔开，形成 a、b、c 三个电解质溶液区域，结构示意图如下。已知：电解前，a 和 c 两区域电解液质量相等。下列有关说法正确的是AM 为阴离子交换膜B充电时，c 区 pH 减小C充电时总离子方程式为PbSO4+Zn(OH)42-=Zn+PbO2+2H2O+SO42-D放电时负极消耗 6.5g Zn，电解液 a 与 c 的质量理论上相差 14.7g14某实验小组通过下图所示实验，探究 Na2O2与水的反应。已知：H2O2 H+HO2-；HO2
9、H+O22-。下列分析正确的是A实验中 MnO2的主要作用是降低了水中 O2的溶解度B实验均可证明实验中有复分解反应发生C实验证明了同温下 ksp(BaSO4)” ， “” ， “=”)。(4)捕碳技术(主要指捕获 CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。下列物质中能作为捕碳剂的是_。AK2CO3BCaOCNa2SO4DNH4C1已知：NH3H2O 的 Kb=1.710-5，H2CO3的 Ka1=4.310-7、Ka2=5.610-11。工业生产尾气中的 CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至 20后用氨水吸收过量的 CO2。所得溶液显_(填“酸性” 、 “碱性”或“
10、中性”)。烟气需冷却至 20左右的可能原因是_。17(11 分)外观与氯化钠相似的亚硝酸钠(NaNO2)在生活中应用十分广泛，如可用作建筑钢材缓蚀剂、肉制品发色剂等。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2Fe(NO)2+在溶液中呈棕色某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠(夹持及加热装置略去)。(1)仪器 a 的名称为_，为了使 A 中分液漏斗内的稀硝酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或_。(2)反应开始时先打开止水夹 K，通入过量氮气，该操作的目的是_。(3)装置 D 中发生反应的实验现象是_。(4)如果取消 B 装置，D 中固体产物除 NaNO2外，可能含有副产物_。(5)取 1molL
11、-1FeSO4溶液(pH=0.5)2mL 于试管中，用胶头滴管滴加 1molL-1NaNO2溶液，溶液变黄后迅速变为棕色，再滴加 KSCN 溶液变红。“溶液变黄后迅速变为棕色”的原因_、_(用离子方程式表示)。取少量上述未加入 KSCN 溶液的棕色溶液于试管中，加热，有无色气体逸出，在试管口处 变 为 红 棕 色 ， 溶 液 中 有 红 褐 色 沉 淀 生 成 ， 解 释 上 述 现 象 产 生 的 原 因_。18(12 分)天然水体中的 H2CO3与空气中的CO2保持平衡。某温度下，溶洞水体中Igc(X)(X 为 H2CO3、HCO3-、CO32-或 Ca2+)与pH 关系如图所示：(1)、
12、三条斜线中，能表示 lgc(Ca2+)随pH变化关系的斜线是_。(2) 该 温 度 下 ， H2CO3的 电 离 平 衡 常 数Ka1=_molL-1；lgc(CO32-)=2 时溶液的 pH=_。(3)已知：Cd(NH3)42+4H2O Cd2+4NH3 H2OK1=2.7510-7Cd(NH3)42+CO32-+4H2O CdCO3+4NH3H2OK2=2.75105；室温下， 取 CdSO4溶液 VmL， 用 0.1mol L-1氨水标准溶液进行滴定， 先生成白色 Cd(OH)2沉淀，继续滴加氨水，沉淀恰好溶解生成Cd(NH3)42+时，消耗标准液 20mL。若向该 CdSO4溶液加入
13、Na2CO3固体，当 CdCO3开始沉淀时，溶液中 CO32-浓度为_molL-1。用含 V 的代数式表示，不考虑杂质反应(4)测定纯碱产品中 NaHCO3含量的方法：准确称取纯碱样品 Wg， 放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，用 c molL-1盐酸标准液采用“双指示剂法”滴定，先用酚酞作指示剂，到达终点 a后，又滴加几滴甲基橙作指示剂，继续滴加到终点 b。 pH 传感器测得混合溶液的 pH 变化曲线如图。酚酞作指示剂，判断到达滴定终点的方法是：_。纯碱样品中 NaHCO3质量分数的计算式为：_。19(10 分)利用细菌处理有机废水产生的电能可以进行脱硫，从而达到废物利用同时有利于环境保护。脱硫原理
14、：利用羟基自由化基(OH，氧元素为1 价)将燃煤中的含硫物质(主要是 FeS2)氧化除去，其装置示意图如图所示。(1)a 为_极，电极反应式为_。(2)X 为_(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。(3)利用羟基自由基除去煤中 FeS2的反应的离子方程式：_。理论上处理12.0g FeS2，b 极消耗标况下空气(氧气占空气体积分数 21)约为_L。(4)利用上述装置对某含 FeS2的煤样品进行电解脱硫，测得一定时间内随溶液起始 pH 的改变脱硫率(溶于水中的硫元素质量占煤样中硫元素总质量的百分比)的变化如右图所示。pH 大于 1.5 后脱硫率下降的可能原因有：随着 pH 的升高，反应物的氧化性或
15、还原性降低；_。20(14 分)锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池，性能优良。工业上用某软锰矿(主要成分为 MnO2，还含有少量铁、铝及硅等氧化物)为原料制备锰酸锂(LiMn2O4)。流程如图：回答下列问题：(1) “ 浸 取 ” 得 到 的 浸 取 液 中 阳 离 子 主 要 是 Mn2+， 生 成 Mn2+的 离 子 方 程 式 为_。(2)滤渣的主要成分是_； “精制”中加入 H2O2的量比理论值大得多，其主要原因是_。(3)“沉锰”得到的是 Mn(OH)2和 Mn2(OH)2SO4滤饼，二者均可被氧化为 MnO2，若控温氧化时溶液的 pH 随时间的变化如右图， 其中 pH 下降的原
16、因是_(用化学方程式表示)。(4)工业上也可以将“精制”后的滤液加入 K2S2O8来合成 MnO2。K2S2O8中 S 的化合价为+6 价，则一个 S2O82-中含过氧键的数目为_，加入 K2S2O8溶液合成 MnO2发生反应的离子方程式为_。(5) “锂化” 是将 MnO2和 Li2CO3按 4： 1 的物质的量比配料， 球磨 35h， 然后升温至 600750，保温 24h，自然冷却至室温得产品。所得混合气体的成分是_。(6)为测定成品锰酸锂的纯度，实验室可通过连续滴定法测定锰酸锂中锰元素的平均价态。现进行如下实验：步骤 1：取少量成品锰酸锂(假设为 LiMnxOy)分成两等份，分别置于两
17、只锥形瓶中；步骤 2：向一只锥形瓶中加入稀硝酸和双氧水，完全反应后，LiMnxOy中 Mn 元素转化为Mn2+，除去过量的双氧水。调节 pH，滴加指示剂，用浓度为 0.400molL-1的 EDTA 标准溶液滴定，终点时消耗 EDTA 标准溶液 20.00mL(已知：Mn2+与 EDTA 反应的化学计量数之比为 1：1)；步骤 3：向另一锥形瓶中加入 1.340gNa2C2O4和足量硫酸，充分反应后，用 0.100molL-1KMnO4阻标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗 KMnO4标准溶液 20.80mL。已知：LiMnxOy24224H SONa C O Mn2+则此成品锰酸锂 LiMnxO
18、y中 Mn 元素的平均化合价为_。2021-2022 学年度第一学期期中学业水平测试高三化学参考答案1C2C3B4A5D6A7B8C9D10B11D12CD13BD14B15AB16(13分)（1）-49 kJmol-1（1分）（2）1（2分）0.5（2分）0.6（2分）（3）a点为T2温度下的平衡点，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO2转化率降低（2分）（1分）（4）AB（1分） 碱性(1分) 降低吸收过程中氨水的挥发，促进氨水对CO2的吸收（1分）17(11 分)（1）三颈烧瓶（1 分）将玻璃塞上凹槽对准漏斗颈部小孔（其它合理答案也可以） （1 分）（2）排尽装置内的空气，防止过氧
19、化钠或 NO 与其反应（1 分）（3）固体由黄色逐渐变为白色（1 分）（4）NaNO3（1 分）（5）NO2+ Fe2+ 2H+= Fe3+ NO + H2O （2 分）Fe2+2NO = Fe(NO)2（2 分） Fe(NO)2受热分解产生 NO 和 Fe2+，NO 在试管口被空气氧化为红棕色的 NO2，而 Fe2+与水、氧气共同作用生成红褐色的 Fe(OH)3沉淀。（或用方程式表达）（2 分）18(12 分)（1）（2 分） （2）106.3（2 分）9.8（2 分） （3）2.01012V（2 分）（4）当滴入最后半滴盐酸时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复到原来颜色。 （2分）（2
20、 分）19(10 分)（1）负（1 分）CH3COO2H2O8e=2CO27H（2 分）（2）阴离子（1 分）（3）FeS2+15OH=Fe3+ 2SO42-+ 7H2O +H+（2 分）40（2 分）（4）pH 升高，促进 Fe3+水解生成 Fe(OH)3，覆盖在煤浆表面，阻止反应进行（或其他合理答案） （2 分）20(14 分)（1）MnO2+4H+2Fe2+=Mn2+2Fe3+2H2O（2 分）（2）Fe(OH)3、Al(OH)3（2 分）H2O2在 Fe3+作用下部分催化分解（1 分）（3）Mn2(OH)2SO4+O2=2MnO2+H2SO4（2 分）（4）1（1 分）Mn2+S2O82-+2H2O=MnO2+4H+2SO42-（2 分）（5）CO2、O2（2 分） （6） +3.2（2 分）
