1、课题课题2 溶解度溶解度溶液溶液 碘碘 酒酒90%的酒精的酒精稀盐酸稀盐酸 溶质溶质(状态）状态） 溶剂溶剂碘（碘（固体固体） 酒精（酒精（液体液体） 氯化氢氯化氢 （气体气体） 酒精酒精水水水水1、溶液是由什么组成的？溶液表现出怎样的特征？、溶液是由什么组成的？溶液表现出怎样的特征？最常用的溶剂是什么？最常用的溶剂是什么？温故知新温故知新2、说出下列溶液中的溶质和溶剂、说出下列溶液中的溶质和溶剂学习目标：学习目标：1.了解饱和溶液与不饱和溶液及相互转化。了解饱和溶液与不饱和溶液及相互转化。2.了解结晶的方法。了解结晶的方法。3.增进对科学探究的理解增进对科学探究的理解.学习重点难点：学习重点
2、难点：重点：重点：饱和溶液与不饱和溶液的概念。饱和溶液与不饱和溶液的概念。难点：难点：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。 在一定温度（现在是室温）下，一定量的溶剂(20mL水）里，固体物质是否可以无限制地溶于其中呢？问题探究：问题探究：1、提出猜想、提出猜想2、设计实验方案、设计实验方案3、实验验证、实验验证+5gKNO3+5gKNO3+搅拌搅拌+搅拌搅拌20mL水水硝酸钾硝酸钾溶液溶液硝酸钾硝酸钾溶液溶液现现 象象结结 论论硝酸钾硝酸钾全部溶解全部溶解硝酸钾又继续溶解硝酸钾又继续溶解 但有固体剩余但有固体剩余加加g硝酸钾、搅拌硝酸钾、搅拌再加再加g硝酸钾、搅拌硝
3、酸钾、搅拌硝酸钾全部溶解，硝酸钾全部溶解，形成形成溶液溶液溶液溶液还能继续溶解硝酸钾，还能继续溶解硝酸钾，溶液溶液不能再溶解硝酸钾了不能再溶解硝酸钾了 实验用品：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、水、实验用品：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、水、 硝酸钾（两包，硝酸钾（两包，g包）包）探究探究1：在一定温度（现在是室温在一定温度（现在是室温10）下，一定量的溶剂）下，一定量的溶剂(20mL水）里，固体物质是否可以无限制地溶于其中呢？水）里，固体物质是否可以无限制地溶于其中呢？想一想：想一想：由由溶液溶液到到溶液溶液： （1） 实验时你控制了哪些量没有变？实验时你控制了哪些量没有变？ （2）哪些量发生
4、了改变？）哪些量发生了改变？+5+5温度、溶剂（水）量不变温度、溶剂（水）量不变溶质（溶质（KNO3）量改变）量改变（1 1）饱和溶液：）饱和溶液：（2）不饱和溶液：不饱和溶液： 在在一定温度下一定温度下，向，向一定量的溶剂里一定量的溶剂里加加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做得到的溶液叫做这种溶质这种溶质的的饱和溶液饱和溶液。 一、饱和溶液和不饱和溶液一、饱和溶液和不饱和溶液 （溶液的两种状态溶液的两种状态） 在在一定温度下一定温度下，向，向一定量的溶剂里一定量的溶剂里加加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶入某种溶质，当溶质还能继续溶解时
5、的溶液叫做液叫做这种溶质这种溶质的的不饱和溶液不饱和溶液。 1.1.定义定义（）饱和溶液还能溶解其他的溶质吗？（）饱和溶液还能溶解其他的溶质吗？（）搅拌的目的是什么？（）搅拌的目的是什么？ （1）通过）通过溶液溶液到到溶液溶液的实验，我们发的实验，我们发现了不饱和溶液转变成饱和溶液的一种方法现了不饱和溶液转变成饱和溶液的一种方法是：是：加溶质加溶质能能加快溶质的溶解加快溶质的溶解+5+5不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液饱和溶液溶液是否饱和的判断及验证溶液是否饱和的判断及验证(1)(1)在一定温度下，在一定温度下，若有溶质剩余且不再减少若有溶质剩余且不再减少，则该溶液则该溶液一定是饱和溶液。一定是饱
6、和溶液。(2)在一定温度下，在一定温度下，若没有剩余溶质存在若没有剩余溶质存在，则该溶液则该溶液 验证：验证：也可能是不饱和溶液也可能是不饱和溶液可能是饱和溶液可能是饱和溶液加入少量该溶质看是否再溶解加入少量该溶质看是否再溶解讨论讨论：如何使如何使溶液溶液中未溶解的硝酸钾完全溶解吗中未溶解的硝酸钾完全溶解吗？ 1、加热并搅拌、加热并搅拌溶液溶液2、向、向溶液溶液中加水并搅拌中加水并搅拌方案方案：加热加热饱饱和和溶溶液液不饱和溶液不饱和溶液或加水或加水剩下的溶剩下的溶质质KNO3的溶解了的溶解了（）当把刚才（）当把刚才加热加热后的后的KNO3的溶液的溶液冷却冷却后，后，会出现怎样的现象？会出现怎
7、样的现象？有晶体有晶体析出析出饱饱和和溶溶液液不饱和溶液不饱和溶液冷却冷却在实验中，当温度下降时，在实验中，当温度下降时， KNO3不饱和溶液不饱和溶液变成了变成了KNO3饱和溶液饱和溶液；温度继续降低，过多的温度继续降低，过多的KNO3会会从溶液中以从溶液中以晶体晶体的形式的形式析出析出。结晶结晶原因：原因：降温降温结晶结晶（）当往有晶体析出的（）当往有晶体析出的KNO3的溶液中的溶液中再加再加入一些水后入一些水后，出现怎样的现象？，出现怎样的现象？刚才析出的晶体又溶解了刚才析出的晶体又溶解了你知道海水晒盐吗？你知道海水晒盐吗？海水海水贮水池贮水池蒸发池蒸发池结晶池结晶池粗粗盐盐母母液液氯氯
8、化化钠钠多种多种化工化工产品产品讨论讨论：（）在海水晒盐的过程中，人们是通过怎样的方法，使海水转化成有晶体析出的饱和溶液饱和溶液的？通过日晒，使海水中的水（溶剂溶剂）大量蒸发蒸发，从而使海水变成饱和溶液饱和溶液。当海水的当海水的饱和溶液饱和溶液继续继续日晒蒸发日晒蒸发，慢慢就，慢慢就析出大量的粗盐晶体。析出大量的粗盐晶体。（）海水晒盐海水晒盐的方法与冷却冷却饱和硝酸钾KNO3溶液得到晶体的方法，有什么不同之处？海水晒盐属于“蒸发结晶蒸发结晶”，冷却饱和硝酸钾溶液得到晶体的方法属于“冷却结晶冷却结晶”。 二、饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化二、饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化饱和溶液饱和溶液不饱
9、的溶液不饱的溶液加溶剂加溶剂升温（一般升温（一般）加溶质加溶质 蒸发溶剂蒸发溶剂 降温降温(一般）一般）蒸发溶剂蒸发溶剂降温降温（1）结晶的方法：）结晶的方法：结晶属于结晶属于 变化（填变化（填“物理物理”或或“化学化学”） 物理物理结晶后所得到的溶液是（填：饱和溶液，不饱结晶后所得到的溶液是（填：饱和溶液，不饱和溶液）和溶液）_饱和溶液饱和溶液1判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确：(正确的打上正确的打上“”错误的错误的打上打上“”)20时，时，50克饱和的氯化钠溶液中，不能再溶解氯克饱和的氯化钠溶液中，不能再溶解氯 化钠化钠溶液中无固体剩余则一定是不饱和溶液溶液中无固体剩余则一定是不
10、饱和溶液20时，硝酸钾的饱和溶液，在其它条件不变时，时，硝酸钾的饱和溶液，在其它条件不变时，温度升至温度升至100时该溶液仍是饱和的时该溶液仍是饱和的 2、使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和硝酸钾使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和硝酸钾溶液的三种方法是溶液的三种方法是_ _ 加硝酸钾加硝酸钾蒸发水蒸发水降温降温3、一定温度下，向一接近饱和的一定温度下，向一接近饱和的KNO3溶液中逐渐加入溶液中逐渐加入KNO3晶体，下图所示的图象中符合溶液中溶质质量变化规晶体，下图所示的图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是律的是( )溶质溶质/gOKNO3晶体晶体溶质溶质/gOKNO3 晶体晶体溶质溶质/gOKNO3晶
11、体晶体溶质溶质/gOKNO3晶体晶体C4、上图是利用海水提取粗盐的过程：上图是利用海水提取粗盐的过程： (1)根据生产过程推断，、分别是根据生产过程推断，、分别是 池和池和 池。池。(2)下列说法中，错误的是下列说法中，错误的是 ( )A在甲步骤中，海水的成分基本不变在甲步骤中，海水的成分基本不变B中，氯化钠溶液由不饱和逐渐变为饱和溶液中，氯化钠溶液由不饱和逐渐变为饱和溶液C进入后，继续蒸发水，有结晶现象发生进入后，继续蒸发水，有结晶现象发生D析出食盐晶体后的母液是不饱和溶液析出食盐晶体后的母液是不饱和溶液（3）通过该流程图你能分析出海水晒盐的原理）通过该流程图你能分析出海水晒盐的原理是是 ，该过程属于，该过程属于 变化（填变化（填“物理物理”或或“化学化学”）。）。蒸发蒸发结晶结晶D蒸发结晶蒸发结晶物理物理5、A、B、C、D四支试管中分别盛有质量相等的四支试管中分别盛有质量相等的NaCl晶晶体，然后再加入水，充分溶解后呈现出如图所示的现象。体，然后再加入水，充分溶解后呈现出如图所示的现象。请判断所得四种溶液的状态。请判断所得四种溶液的状态。 A：D：饱和饱和饱和饱和饱和饱和不饱和不饱和不饱和不饱和B：C：拓展、提升拓展、提升6、上网查阅资料，了解用海水晒盐的过程，与同学交流。、上网查阅资料，了解用海水晒盐的过程，与同学交流。或或
