1、化学化学（人教版）九年级 下册第九单元 溶液课题三 溶液的浓度趣味导学趣味导学新知学习新知学习02课堂小结课堂小结随堂检测随堂检测030405知识回顾知识回顾01知识回顾知识回顾1.20时，氯化钠的溶解度是36g，这表示（ ） A.20时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g B.20时，100g水中溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态 C.100g水中最多溶解36g氯化钠 D.20时，氯化钠在水中溶解36g，溶液达到饱和状态B B2下列叙述正确的是（）A加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液B某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液 C饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多D溶液蒸发溶剂，一定析出晶体
2、A A知识回顾知识回顾3.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而 ，如 ；少数物质的溶解度随着温度的升高而 ，如 ；极少数物质的溶解度随着温度的升高而 ，如 。增大增大KNOKNO3 3变化不大变化不大NaClNaCl减小减小Ca(OH)Ca(OH)2 24如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。据此回答下列问题：（1）图中P点的含义是 。t t1 1时，甲、丙两种时，甲、丙两种物质的溶解度相等物质的溶解度相等（2）将等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t1时的饱和溶液，需要水的质量最少的是 。（3）将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，在不改变溶液质量的前提下，宜采用的方法是 。（4）将t2时，甲、
3、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到t1，所得三种溶液的质量由大到小的顺序是 （用甲、乙、丙表示）。乙乙降低温度降低温度丙乙甲丙乙甲知识回顾知识回顾趣味导学趣味导学思考：思考：1.有两杯浓稀不同的糖水，如何知道哪杯水更甜呢？2.生活中我们可以用品尝的方法区分两杯糖水的浓稀，那么化学式我们如何定量表示溶液的浓稀呢？两杯浓稀不同的糖水实验实验9-79-7【实验操作】室温下，在三个小烧杯中各加入 0.1g、 0.5g、 2g固体硫酸铜，然后分别加入20mL水，震荡，使硫酸铜全部溶解。比较三种溶液的颜色。新知学习新知学习一、溶质质量分数一、溶质质量分数新知学习新知学习一、溶质质量分数一、溶质质量分数烧
4、杯烧杯编号编号溶液颜溶液颜色比较色比较溶剂溶剂质量质量/g/g溶质溶质质量质量/g/g123浅浅中中深深【实验现象】思考：思考：这三种溶液中哪种溶液最浓？哪种最稀？你的判断依据是什么？加入2g硫酸铜固体形成的溶液最浓，加入0.5g硫酸铜固体形成的溶液最稀，判断依据：溶液颜色的深浅。2020202020200.10.10.50.52 2 对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。 在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质常常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。量。因此，我们要准确的知道因此，我们要准
5、确的知道溶液的组成。溶液的组成。0.9%0.9%新知学习新知学习一、溶质质量分数一、溶质质量分数10%10%36%-38%36%-38% 表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数溶质的质量分数。新知学习新知学习一、溶质质量分数一、溶质质量分数1.1.什么是溶质质量分数：什么是溶质质量分数：是溶质的质量溶质的质量与溶液的质量溶液的质量之比。(通常以百百分数分数表示) 溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%100%溶质的质量分数溶质的质量分数2.2.计算公式计算公式或或= =溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+ +溶剂质量溶剂质量100%100%溶
6、质质量溶质质量 = = 溶液质量溶液质量 溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量溶质的质量 / /溶液质量溶液质量= =公式变形：公式变形：新知学习新知学习一、溶质质量分数一、溶质质量分数填一填填一填将【实验将【实验9-79-7】中所得的溶液的组成填入下表，并判断溶液】中所得的溶液的组成填入下表，并判断溶液的浓度大小。的浓度大小。试管试管编号编号溶液颜溶液颜色比较色比较溶剂溶剂质量质量/g/g溶质溶质质量质量/g/g溶液溶液质量质量/g/g溶质的质量分溶质的质量分数数1 1 2 23 3浅浅较深较深深深2020202020200.10.10.50.52 220.12
7、0.120.520.522229.09%9.09%0.05%0.05%2.44%2.44%【结论】溶液的溶质质量分数越大，溶液越浓，有色溶液的颜色越深。结论】溶液的溶质质量分数越大，溶液越浓，有色溶液的颜色越深。新知学习新知学习一、溶质质量分数一、溶质质量分数【注意】【注意】 溶质的质量分数表示溶质的质量分数表示溶质质量溶质质量与与溶液质量溶液质量之比，并不是之比，并不是溶质溶质质量质量与与溶剂质量溶剂质量之比。之比。 溶质的质量分数一般用溶质的质量分数一般用百分数百分数表示。表示。 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一单位必须统一。
8、 计算式中溶质质量是指计算式中溶质质量是指被溶解被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。解的那部分溶质质量不能计算在内。新知学习新知学习一、溶质质量分数一、溶质质量分数【练一练】下列对20%的氯化钠溶液的理解正确的是() A该溶液中溶质与溶剂的质量比为15 B100 g该溶液中含溶质20 g C该溶液100 g水中溶有溶质20 g D该溶液中溶剂和溶液的质量比为15B BA.150g水溶解30g硝酸钾； B.15g硝酸钾溶解在85g水中；C.85g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾；D.一定量的硝酸钾溶于80g水中制成100g硝酸钾溶液。【练一练
9、】下列几种硝酸钾溶液中溶质的质量分数最大的是( )D D新知学习新知学习一、溶质质量分数一、溶质质量分数实验实验9-89-8【实验操作】在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数。新知学习新知学习二、有关溶质质量分数的简单计算二、有关溶质质量分数的简单计算溶质质溶质质量量/g/g溶剂（水）溶剂（水）质量质量/g/g现现 象象溶液中溶质溶液中溶质的质量分数的质量分数10109090202010%10%20%20%氯化钠溶解氯化钠溶解氯化钠溶解氯化钠溶解【实验现象】新知学习新知学习二、有关溶质质量分数的简单计算二、有关溶质质量分数的简单计算8
10、80 0讨论：讨论：已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？溶质质量溶质质量/g/g溶剂质量溶剂质量/g/g溶液质量溶液质量/g/g3636 不对。不对。200C时氯化钠饱和溶液的组成如下：100100 136 136溶质的质量分数36g36g136g136g100%100%=26.5%=26.5%新知学习新知学习二、有关溶质质量分数的简单计算二、有关溶质质量分数的简单计算【总结】质量分数与溶解度的区别与联系【总结】质量分数与溶解度的区别与联系（以（以t 0C时某溶质某溶质的溶解度是36g和某溶质的饱和溶液中溶质
11、的质量分数为36%为例）一定达到饱和一定达到饱和不一定不一定克（克（g g）是一个比值，单位为是一个比值，单位为1 1每每 100g100g溶液中含有溶液中含有36g36g溶质溶质在在t t 0 0C C 时，时，100g100g水最多水最多溶解该溶质溶解该溶质36g36g饱和溶液的溶质质量分数饱和溶液的溶质质量分数 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度100%100%新知学习新知学习二、有关溶质质量分数的简单计算二、有关溶质质量分数的简单计算【练一练】在20C时，CuSO4的溶解度为25g，求20C时CuSO4饱和溶液溶质的质量分数。溶质质量溶质质量+溶剂质量100%溶质的质量分数25g
12、100g+25g100%=20%解：解：答：20C时溶解度为25g的CuSO4饱和溶液溶质的质量分数为20%。新知学习新知学习二、有关溶质质量分数的简单计算二、有关溶质质量分数的简单计算【练一练】KCl和KNO3在不同温度下的溶解度数据如表所示，下列说法中正确的是（） 温度/204060溶解度/gKCl333845KNO33164110A60时，100g水中最多溶解45g KCl B随着温度的升高，某饱和KCl溶液中会有固体析出 CKNO3的溶解度始终大于KCl D60时，KNO3溶液中溶质的质量分数一定为100%A A新知学习新知学习二、有关溶质质量分数的简单计算二、有关溶质质量分数的简单计
13、算1.1.配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量【例1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：解：溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数= =100%100%溶质质量溶质质量= =溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数= =150150kgkg16%16%= =2424kgkg溶剂质量溶剂质量 = =溶液质量溶液质量- -溶质质量溶质质量= =150150kgkg - -2424kgkg = =126126kgkg答：答：需要氯
14、化钠的质量为24kg，需要水的质量为126kg。新知学习新知学习二、有关溶质质量分数的简单计算二、有关溶质质量分数的简单计算【练一练】要配制0.5%的苯甲酸溶液，下述方法正确的是（）A称取0.5g苯甲酸，溶于100g水中B称取5g苯甲酸，溶于995g水中 C称取50g苯甲酸，溶于950g水中 D称取0.5g苯甲酸，溶于1000g水中B B新知学习新知学习二、有关溶质质量分数的简单计算二、有关溶质质量分数的简单计算【例2】化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：分析：解决这道题的依据
15、是什么？解决这道题的依据是什么？解：解：溶液稀释前后溶质的质量不变溶液稀释前后溶质的质量不变设稀释后溶液的质量为设稀释后溶液的质量为x x。5050g g 98%= 98%= x x 20% 20% x x=245g =245g 需要水的质量需要水的质量=245=245g-50g=195gg-50g=195g答：需要水的质量为答：需要水的质量为195195g g。2 2有关溶液稀释或浓缩的计算有关溶液稀释或浓缩的计算新知学习新知学习二、有关溶质质量分数的简单计算二、有关溶质质量分数的简单计算【例3】将100g质量分数为25%的硝酸钾溶液，若使其质量分数增大一倍。（1）则应该加入硝酸钾多少克？（
16、2）若蒸发水浓缩，则应该蒸发水多少克？（要求：设未知数作答）解：（1）设应该加入硝酸钾的质量为x X50g； 答：应该加入硝酸钾50g。（2）设应该蒸发水的质量为y y50g，答：应该蒸发水的质量为50g新知学习新知学习二、有关溶质质量分数的简单计算二、有关溶质质量分数的简单计算【练一练】硝酸钾可作为无土栽培的一种营养液。现将25%的硝酸钾溶液稀释成200g 10%来用于培植营养液，则需加水（）A80gB300gC120gD100gC C【练一练】有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（ ） A.把溶液的量倒掉一半 B.溶质的质量增大一倍 C.将100g10%的
17、盐酸与200g25%的盐酸混合 D.蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半C C不变不变不到一倍不到一倍10010%200 25%100%20%100200ggg 蒸发掉的是溶质蒸发掉的是溶质新知学习新知学习二、有关溶质质量分数的简单计算二、有关溶质质量分数的简单计算3 3有关溶质有关溶质质量分数与化学方程式的综合计算质量分数与化学方程式的综合计算【注意】【注意】溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须先换算成溶质的质量，然后再利用溶质的质量分数定再利用溶质的质量分数定义来求解。义来求解。【例4】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？新知学
18、习新知学习二、有关溶质质量分数的简单计算二、有关溶质质量分数的简单计算解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为x x。 Zn + HZn + H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4 + H+ H2 2 65 98 65 98 13g 13g x x 溶质的质量分数为：溶质的质量分数为： 答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%19.6%。19.6g100%19.6%100g 6513g=98xx x=19.6g=19.6g新知学习新知学习二、有关溶质质量分数的简单计算二、有关溶质质量分数的简单计算【练一练】硫酸铜溶液对过氧
19、化氢的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g使过氧化氢完全分解。计算：(1)产生氧气的质量。(2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。2H2H2 2O O2 2 2H 2H2 2O+OO+O2 2CuSOCuSO4 468683.4g3.4g3232x x683.4g,32x 1.6gx 解：解：(1)(1)过氧化氢溶液中溶质的质量为过氧化氢溶液中溶质的质量为40g40g8.5%=3.4g8.5%=3.4g。 设产生氧气的质量为设产生氧气的质量为x x。新知学习新知学习二、有关溶质质量分数的简单计算二、有关溶质质量分数的简单计算答：产生氢
20、气的质量为答：产生氢气的质量为1.6g1.6g。(2)原硫酸铜溶液中溶质的质量为原硫酸铜溶液中溶质的质量为 6.6g20%=1.32g，反应后所得溶液的质量为反应后所得溶液的质量为40g+6.6g-1.6g=45g，反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数=1.32100%2.93%45gg答：反应后所得的硫酸铜溶液的溶质质量分数为答：反应后所得的硫酸铜溶液的溶质质量分数为2.93%新知学习新知学习二、有关溶质质量分数的简单计算二、有关溶质质量分数的简单计算知识视窗知识视窗 除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的组成。例如，用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数
21、为75%，就是指每100体积的医用洒精中含75体积的乙醇。你还能举出其他用体积分数来表示组成的例子吗？体积分数新知学习新知学习二、有关溶质质量分数的简单计算二、有关溶质质量分数的简单计算课堂小结课堂小结1.什么是溶质的质量分数？%100+= 溶剂质量溶质质量溶质质量溶质的质量分数2.溶质质量分数的计算（1）已知溶质的质量分数，求所需溶质和溶剂的量。（2）溶液稀释和配制问题的计算依据依据: :稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量（3）溶质的质量分数应用于化学方程式的计算随堂检测随堂检测1在其它条件不改变的情况下，对硝酸钾溶液进行如下处理，溶液的溶质质量分数大小比较正确的是（）ABCDC C随堂检测
22、随堂检测2下列各项中，前者一定大于后者的是（）A20时KNO3的溶解度和80时KNO3的溶解度 B30时NaCl不饱和溶液的质量分数和NaCl饱和溶液的质量分数C100g 15%的硫酸溶液在10的质量与20的质量DNaOH溶于水后溶液的温度和NH4NO3溶于水后溶液的温度340g溶质质量分数为20%的NaCl溶液变为10%，下列方法正确的是（）A加入8g NaCl固体B加入80g水C倒掉40g溶液D加入40g5%的NaCl溶液D DB B随堂检测随堂检测4W克10%的硝酸钾溶液，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是（）A再加入0.1W克硝酸钾B蒸发水分浓缩为0.5W克的溶液C蒸发掉水分的一
23、半 D加入W克25%硝酸钾溶液5实验室配制50g质量分数为2%的NaCl溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（）称量的氯化钠固体中会有不溶性杂质用量筒量取水时俯视读数往内壁有水的烧杯中加入49mL水将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出ABCDB BC C随堂检测随堂检测6t时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成如图中的斜线。下列说法正确的是（）A由图可知，该物质的溶解度随温度的升高而升高 Bn点表示溶液中溶质的质量分数为25%Ct，25g该物质放入80g的水中形成饱和溶液D图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：nmWZD D随堂检测随堂检测7现有8%的氯化钠溶液50g，若使其溶质的质量分数增大到20%，可采用的方法：（1）需要蒸发多少克水？（2）需要加入多少克氯化钠？（3）需要加入多少克40%的氯化钠溶液？解：（1）浓溶液中NaCl的质量是：50g8%4g， 20%的氯化钠溶液的质量为：4g20%20g， 需要蒸发水的质量为：50g20g30g； 答：需要蒸发30克水； 100%20% 解得：x7.5g； 答：需要加入7.5g氯化钠；随堂检测随堂检测（2）设需要加入氯化钠的质量为x. （3）设需要加入40%NaCl溶液的质量为y 解得：y30g答：需要加入30克40%的氯化钠溶液20%
