1、12007 年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试理科综合能力测试(课标宁夏卷课标宁夏卷)试题部分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108第卷一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.人长时间运动后，产生口渴感觉的原因是A.血浆 CO2浓度升高B.血浆乳酸浓度升高C.血浆渗透压升高D.血糖浓度升高解析解析：考查人体内环境稳态及其调节。人长时间运动过程中，通过呼吸和皮肤散失的水分都会增加，这样会导致血浆浓度上升，渗透压升高，下丘脑有渗透
2、压感受器，该感受器感受到刺激后将刺激传递给大脑皮层，会使大脑皮层产生渴觉。答案：C2.下列有关正常动物体细胞有丝分裂间期的叙述，错误的是A.分裂间期发生 DNA 复制B.分裂间期有蛋白质合成C.分裂间期有 RNA 合成D.分裂间期有逆转录发生答案：解析解析：考查细胞分裂间期的特点。细胞分裂间期的主要特征是 DNA 复制和有关蛋白质的合成， 其中蛋白质的合成过程中必然要合成 mRNA 和 tRNA。 逆转录只见于某些病毒的复制过程，病毒没有细胞结构，也谈不上有细胞周期，而且被病毒感染的细胞一般也不会发生分裂，没有细胞分裂间期。答案：D3.下图表示某一生态系统中，取食方式为吞食的三个物种随食物颗粒
3、大小而产生的种群数量分布。下列对此图的分析，正确的是A.三个物种的食物资源完全相同B.物种甲与物种乙为竞争关系C.物种丙与物种甲为捕食关系D.能量流动方向由甲经乙到丙解析解析：考查种间关系及识图能力。由图可知，三种生物种群有共同的食物源（中等颗粒大小的食物） ，而且种群数量之间没有明显的多少关系，因此它们之间应是竞争关系，它们之间不存在能量流动问题。另外,它们种群的峰值数量所对应的食物颗粒大小不同，因此它们的食性又不完全一样。答案：B24.下列关于反射弧的叙述，正确的是A.刺激某一反射弧的感受器或传出神经，可使效应器产生相同的反应B.反射弧中的感受器和效应器均分布于机体同一组织或器官C.神经中
4、枢的兴奋可以引起感受器敏感性减弱D.任何反射弧中的神经中枢都位于脊髓解析解析：考查反射弧的组成和兴奋传递特点。不同反射弧的感受器和效应器的分布是不同的，有的分布在同一器官，如膝跳反射的反射弧；有的分布在不同器官，如温度感受器和效应器的分布是不同的，感受器在下丘脑，而效应器在皮肤血管、立毛肌、甲状腺等。神经中枢兴奋会后会将兴奋向效应器传递， 但对感受器没有影响。 反射弧的神经中枢除位于脊髓外，还可以位于脑，其中脊髓属于低级中枢。答案：A5.在寒温带地区，一场大火使某地的森林大面积烧毁，在以后漫长时间中，在原林地上依次形成了杂草地、白桦为主的阔叶林、云杉为主的针叶林，这种现象称为A.物种进化B.外
5、来物种入侵C.群落演替D.垂直结构解析解析：考查群落演替的概念。随着时间的推移，一种群落被另一种群落所取代的现象叫做群落演替，由于大火不一定会破坏地下根、茎或种子等，因此该演替属于次生演替。答案：C6.某种抗癌药可以抑制 DNA 的复制，从而抑制癌细胞的增殖，据此判断短期内使用这种药物对机体产生最明显的副作用是A.影响神经递质的合成，抑制神经系统的兴奋B.影响胰岛细胞合成胰岛素，造成糖代谢紊乱C.影响血细胞生成，使机体白细胞数量减少D.影响脂肪的合成，减少脂肪的贮存解析解析：考查物质合成的有关知识和推理能力。由题干可知，该药物的作用是通过抑制 DNA 的复制而抑制细胞分裂，神经递质、胰岛素和脂
6、肪的合成均与细胞分裂无关，因此该药物对它们的合成均没有副作用。 血细胞是由造血干细胞不断分裂形成的， 因此该药物对它们的形成有影响。答案：C7.根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A.3B.4C.5D.6【解析】根据题目中给出的烃的分子式，可以发现碳原子数是依次递增，而氢原子每两组是以差值为4的等差数列递增的规律， 从而分析出所缺的第5项的分子式是C5H12， C5H12有三种同分异构体正戊烷、异戊烷、新戊烷。本题主要考察了学生分析归纳的能力。答案：A8.下列除去杂质的方法正确的是除去乙烷中少量
7、的乙烯：光照条件下通入 Cl2，气液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；除去 CO2中少量的 SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。3A.B.C.D.【解析】通入 Cl2 不仅能与乙烯加成，同时也能与乙烷发生取代反应，同时 Cl2 的量不好控制。饱和 Na2CO3 溶液不紧能与 SO2 反应还可与 CO2 反应 Na2CO3+CO2+H2O=NaHCO3。答案：B9.下列叙述错误的是A.13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素B.1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等C.14C 和14N 的质量数
8、相等，它们的中子数不等D.6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等【解析】本题主要考查了同位素、核素的概念，以及质子数、中子数、质量数间的关系，A、B、C 很容易判断，D 选项两个间互为同位素，所以其质子数相同，中子数不同。答案：D10.若 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为 NAB.在 0 ，101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有 NA个氢原子C.14 g 氮气中含有 7NA个电子D.NA个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 74【解析】A 中应为 2 因为每个 Cl2 中含两个 Cl；B 中也应是 2NA 因为 H2
9、 是双原子分子；DNA 个 CO 的质量为 28g，而 0.5mol 甲烷的质量为 8g，其质量比为 7：2.答案：C11.下列反应的离子方程式正确的是A.锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2+AgB.碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+2CO2+2H2OC.少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na+OH+H2D.氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O【解析】A 中电荷不守恒；B 中 Ca(HCO3)2 为可溶性强电解质应改为离子形式；C 选项没有配平，得失电子不相等。答案：D12.a g 铁粉与含有 H2SO4的
10、 CuSO4溶液完全反应后，得到 a g 铜，则参与反应的 CuSO4与 H2SO4的物质的量之比为A.17B.71C.78D.87【解析】若 ag 铁粉完全用于置换 Cu 则 Cu 的质量要比 ag 大，所以本题可这样考虑，铁先还原出 agCu 用掉铁粉 56/64ag 的铁粉，而剩余的（a56/64a）g 的铁与 H2SO4 反应，而铁与 CuSO4 和 H2SO4 反应都是 1：1 的关系，所以反应的 CuSO4 和 H2SO4 的物质4的量之比为分别与之反应的铁的质量之比即，56/64a： （a56/64a）=7：1.答案：B13.一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的
11、体积分数为 20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A.16.7%B.20.0%C.80.0%D.83.3%【解析】解法 1设 N2、H2起始的物质的量分别为 x、y、z，N2转化的物质的量为 z，得出N2+3H22NH3起始xy0反应z3z2z平衡 xzy3z2z平衡时总的物质的量为（x-z）+(y-3z)+2z=x+y-2z即生成氨气的物质的量就是气体总的减少的物质的量。根据 2z/(x+y-2z)=20%可得z=(x+y)/12，所以体积缩小的百分率为 2z/(x+y)=1/616.7%解法 2设平衡时混合气体的体积为 V，则氨气为 20% V，N2+3H22NH3体积减
12、少 220%V20%V则反应前 N2和 H2体积为 V+20%V=120%V=1.2V，减少体积/反应前的体积=(0.2V/1.2V)100%16.7%答案：A二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。14.天文学家发现了某恒星有一颗行星在圆形轨道上绕其运动，并测出了行星的轨道半径和运行周期。由此可推算出A.行星的质量B.行星的半径C.恒星的质量D.恒星的半径【解析解析】根据22)2(TmrrMmG可知M=2324TrG，所以 C 正确；而行星的质量、行星的
13、半径及恒星的半径是无法求出的，所以正确答案为 C。答案：答案：C15.下列说法正确的是A.行星的运动和地球上物体的运动遵循不同的规律5B.物体在转弯时一定受到力的作用C.月球绕地球运动时受到地球的引力和向心力的作用D.物体沿光滑斜面下滑时受到重力、斜面的支持力和下滑力的作用【解析】行星的运动和地球上物体的运动遵循同样的规律，则 A 不正确；物体在转弯时，做的是曲线运动，根据物体做曲线运动的条件可知，一定有外力，则 B 正确；月球绕地球运动时受到地球的引力，此引力充当向心力，并不是受到地球的向心力，则C 不正确；物体沿光滑斜面下滑时受到重力、斜面的支持力，并没有下滑力，则 D不正确，所以正确答案
14、为 B。答案：B16.甲乙两辆汽车在平直的公路上沿同一方向作直线运动， t=0 时刻同时经过公路旁的同一个路标。在描述两车运动的 vt 图中（如图） ，直线 a、b 分别描述了甲乙两车在 020 秒的运动情况。关于两车之间的位置关系，下列说法正确的是A.在 010 秒内两车逐渐靠近B.在 1020 秒内两车逐渐远离C.在 515 秒内两车的位移相等D.在 t=10 秒时两车在公路上相遇【解析解析】在 010 s 内，乙车的速度一直比甲车大，两车应逐渐远离，则 A 不正确；在 1020 s 内，甲车的速度一直比乙车大，两车逐渐靠近，则 B 不正确；在 515 s 内，两图象与坐标轴的面积相等，则
15、两车的位移相等，则 C 正确；在 t10 s 时两车速度相等，相距最远，则 D 不正确，所以正确答案为 C。答案：C17.一正弦交流电的电压随时间变化的规律如图所示。由图可知A.该交流电的电压瞬时值的表达式为 u=100 sin（25t） VB.该交流电的频率为 25 HzC.该交流电的电压的有效值为2100VD.若将该交流电压加在阻值为 R=100 的电阻两端，则电阻消耗的功率是 50 W【 解 析解 析 】 由 图 象 可 知 正 弦 交 流 电 的 周 期sT04. 0， 则HzTf251，502f，所以该交流电的电压瞬时值的表达式为 u100sin(50t)V，A 不正确，B6正确；该
16、交流电的电压的有效值为VV2502100，则 C 不正确；若将该交流电压加在阻值 R100 的电阻两端，则电阻消耗的功率为WWRUP50100)250(22，则 D 正确，所以正确答案为 BD。答案：答案：BD18.两个质量相同的小球用不可伸长的细线连结，置于场强为 E 的匀强电场中，小球 1和 2 均带正电，电量分别为1q和2q（1q2q） 。将细线拉直并使之与电场方向平行，如图所示。若将两小球同时从静止状态释放，则释放后细线中的张力 T 为（不计重力及两小球间的库仑力）A.T=21（1q2q）EB.T=（1q2q）EC.T=21（1q+2q）ED.T=（1q+2q）E【解析解析】 对小球
17、1：maTEq1， 对小球 2：maTEq2， 解得121()2Tqq E，所以正确答案为 A。答案：答案：A19.在如图所示的电路中，E 为电源电动势，r 为电源内阻，1R和3R均为定值电阻，2R为滑动变阻器。当2R的滑动触点在 a 端时合上开关 S，此时三个电表1A、2A和 V 的示数分别为1I、2I和 U。现将2R的滑动触点向 b 端移动，则三个电表示数的变化情况是7A.1I增大，2I不变，U 增大B.1I减小，2I增大，U 减小C.1I增大，2I减小，U 增大D.1I减小，2I不变，U 减小【解析解析】R2的滑动触点向 b 端移动时， R2减小，rREI增加，IrU内增加，U减小；3U
18、增加，则 R1和 R2并联电压减小，则 I1减小；因为 I 增大，则 I2增大，所以正确答案为 B。答案：答案：B20.电阻 R、电容 C 与一线圈连成闭合回路，条形磁铁静止于线圈的正上方，N 极朝下，如图所示。现使磁铁开始自由下落，在 N 极接近线圈上端的过程中，流过 R 的电流方向和电容器极板的带电情况是A.从 a 到 b，上极板带正电B.从 a 到 b，下极板带正电C.从 b 到 a，上极板带正电D.从 b 到 a，下极板带正电【解析解析】由楞次定律可感应电流流过 R 的电流方向从 b 到 a，因ab则电容器下极板带正电，所以正确答案为 D。答案：答案：D21.匀强电场中的三点 A、B、
19、C 是一个三角形的三个顶点，AB 的长度为 1 m，D 为 AB的中点，如图所示。已知电场线的方向平行于ABC 所在平面，A、B、C 三点的电势分别为814 V、6 V 和 2 V，设场强大小为 E，一电量为 1610C 的正电荷从 D 点移到 C 点电场力所做的功为 W,则A.W=8610JE8 V/mB.W=6610JE6 V/mC.W=8610JE8 V/mD.W=6610JE6 V/m【解析解析】D 为 AB 的中点，则VVDAD1026142，从 D 点移到 C 点电场力所做的功为JJqqUWCDDC66108)210(101)(；场强大小mVABABUEBAAB/8，所以正确答案为
20、 A。答案：答案：A第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 29 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 30 题第 32 题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(8 题,共 129 分)22.实验题（15 分）（1）由绝缘介质隔开的两个同轴的金属圆筒构成圆柱形电容器,如图所示。试根据你学到的有关平行板电容器电容的知识，推测影响圆柱形电容器电容的因素有_。（2）利用伏安法测量干电池的电动势和内阻，现有的器材为：9干电池：电动势约 1.5 V，符号电压表：量程 1 V，内阻 998.3 ，符号电流表：量程 1 A，符号滑动变阻器：最大阻值 10 ，符号电阻箱：最大阻值 9
21、9 999.9 ，符号单刀单掷开关 1 个，符号导线若干设计测量电源电动势和内阻的电路并将它画在指定的方框内。要求在图中标出电压表、电流表的接线柱的正负。为了满足本实验要求并保证实验的精确度，电压表量程应扩大为原量程的_倍，电阻箱的阻值应为_。【解析解析】这是圆柱形电容器，但可以定性地根据平行板电容器的公式判断，由平行板电容器的公式kdSC4，可推测影响圆柱形电容器电容的因素有：正对面积、板间距离、极板间的介质即 H、R1、R2、。考虑到电源的内阻比较小，则电流表接法是确定的，所以必须连接成答案所示。因为干电池的电动势约为 1.5 V，电压表的量程 1 V，为了满足本实验要求并保证实验的精确度
22、，电压表量程应扩大为原量程的 2 倍；又因电压表的内阻为 998.3 ，所以电阻箱的阻值也应为 998.3。答案：答案：H、R1、R2、（正对面积、板间距离、极板间的介质）2；998.323.（15 分）倾斜雪道的长为 25 m，顶端高为 15 m，下端经过一小段圆弧过渡后与很长的水平雪道相接，如图所示。一滑雪运动员在倾斜雪道的顶端以水平速度0v=8 m/s 飞出，在落到倾斜雪道上时，运动员靠改变姿势进行缓冲使自己只保留沿斜面的分速度而不弹起。除缓冲过程外运动员可视为质点，过渡圆弧光滑，其长度可忽略。设滑雪板与雪道的动摩擦因数=0.2，求运动员在水平雪道上滑行的距离（取 g=10 m/2s）
23、。VAErS10【解析解析】如图选坐标，斜面的方程为：3tan4yxx运动员飞出后做平抛运动0 xv t212ygt联立式，得飞行时间t1.2 s落点的 x 坐标：x1v0t9.6 m落点离斜面顶端的距离：112 mcosxs落点距地面的高度：11()sin7.8 mhLs接触斜面前的 x 分速度：8 m/sxv y 分速度：12 m/syvgt沿斜面的速度大小为：cossin13.6 m/sBxyvvv设运动员在水平雪道上运动的距离为 s2，由功能关系得：2121cos ()2BmghmvmgLsmgs解得：s274.8 m24.（17 分）在半径为 R 的半圆形区域中有一匀强磁场，磁场的方
24、向垂直于纸面，磁感应强度为 B。一质量为 m，带有电量 q 的粒子以一定的速度沿垂直于半圆直径 AD 方向经 P点（AP=d）射入磁场（不计重力影响） 。（1）如果粒子恰好从 A 点射出磁场，求入射粒子的速度。（2） 如果粒子经纸面内 Q 点从磁场中射出， 出射方向与半圆在 Q 点切线的夹角为（如图） 。求入射粒子的速度。yxO11【解析解析】由于粒子在 P 点垂直射入磁场，故圆弧轨道的圆心在 AP 上，AP 是直径。设入射粒子的速度为 v1，由洛伦兹力的表达式和牛顿第二定律得：211/2vmqBvd解得：12qBdvm设 O/是粒子在磁场中圆弧轨道的圆心，连接 O/Q，设 O/QR/。由几何
25、关系得：/OQO/OORRd由余弦定理得：2/22/()2cosOORRRR解得：/(2)2(1 cos )dRdRRd设入射粒子的速度为 v，由2/vmqvBR解出：(2)2(1 cos )qBdRdvm Rd25.(15 分)以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤：准确称量一个干净、干燥的坩埚；在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；将步骤中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；将步骤中
26、的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。分析该方案并回答下面问题：(1)完成本实验还需要的实验用品是_；(2)指出实验步骤中存在的错误并改正：_；(3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是_；(4)步骤的目的是_；(5)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是_(填序号)。A.试样中含有加热不挥发的杂质RAOPDQO/R/12B.试样中含有加热易挥发的杂质C.测试前试样已有部分脱水D.实验前坩埚未完全干燥E.晶体加热脱水不完全F.加热时晶体溅出【解析】 （1）从给出的实验用品和实验步骤中不难发现缺少的实验
27、用品有酒精灯和坩埚钳。（2）实验步骤中存在的错误是第步中将称量过的试样由坩埚中放到研细，再放回到坩埚中，必有试样残存在研钵中，这会增大实验误差。改正的方法是将样品先研细、再称量。（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是空气中含有水蒸气，冷却过程中会使硫酸钠重新结合水分，变成水合物，给实验测定造成误差。（4）步骤的目的是使晶体完全失去结晶水，减小实验误差。（5）造成测定结果偏高的原因是晶体减少的质量超过实验中结晶水的质量。B、D、F 符合题目要求。答案： （1）坩埚钳、酒精灯（可以不答“火柴” ）（2）步骤有错误应先将试样研细，后放入坩埚称重（3）因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸空气中的水分（4
28、）保证试样脱水完全（5）B、D、F26.(14 分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：_；银片上发生的电极反应：_。(2)若该电池中两电极的总质量为 60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为 47 g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)；通过导线的电量。(已知 NA=6.021023/mol,电子电荷为 1.601019C)【解析】 （1）由锌片、银片、稀硫酸组成的原电池中很显然锌片为负极，电极反应式为 Zn2e=Zn2+；银片为正极，电极反应式为 2H+2e=H2（2）两电极的总质量为 60g，工作一段时间后，取出
29、洗净干燥称重为 47g 说明锌片反应掉 13g，根据总反应式消耗的 Zn 和产生的 H2的物质的量比为 1：1，V(H2)=(13g/65gmol-1)22.4Lmol-1=44.5L通过导线的总电量=(13g/65gmol-1) 26.021023mol-1.61310-19C=3.9104C答案： （1）Zn2e=Zn2+2H+2e=H2（2）锌片与银片的质量等于生成氢气所消耗的质量，设产生的氢气体积为 x。则Zn+2H+= Zn2+H265g22.4L60g47g=13gxx=13g22.465g=4.5L反应消耗的锌为：13g65g/mol=0.20mol1molZn 变为 Zn2+时
30、，转移 2mole，则通过的电量为：0.20mol26.021023mol-1.610-19C=3.9104C27.(14 分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；(2)该反应中的氧化剂是_，其还原产物是_；(3)该反应的平衡常数表达式为 K=_；(4)若知上述反应为放热反应，则其反应热H_零(填“大于” “小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值_(填“增大” “减小”或“不变”)；(5)若使压强增大，则上述平衡向_反应方向移动(填“正”或“逆
31、”)；(6)若已知 CO 生成速率为 v(CO)=18 mol(Lmin)1,则 N2消耗速率为 v(N2)=_mol(Lmin)1。【解析】 （1）利用氧化还原反应配平方法不难得出系数分别是 3，6，2，1，6（2）根据化合价变化可判断出 N2为氧化剂，Si3N4为还原产物。（3）根据平衡常数的定义得出该反应的平衡常数表达式为（4）放热反应，H0。升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小。（5）从配平后的化学方程式系数可以看出气态物质的系数之和是生成物的大于反应物的，故增大压强可使平衡逆向移动。（6）同样从上述化学方程式系数关系中可以得出V(N2)=2/618 molL-1min-1=6 molL
32、-1min-114答案： （1）3，6，2，1，6（2）N2，Si3N4（4）小于；减小（5）逆（6）628.(25 分)回答、小题：.将某种玉米子粒浸种发芽后研磨匀浆、过滤，得到提取液。取 6 支试管分别加入等量的淀粉溶液后，分为 3 组并分别调整到不同温度，如图所示，然后在每支试管中加入少许等量的玉米子粒提取液，保持各组温度 30 分钟后，继续进行实验（提取液中还原性物质忽略不计） ：（1） 若向 A、 C、 E 三支试管中分别加入适量的班氏试剂或斐林试剂， 沸水浴一段时间，观察该三支试管，其中液体颜色呈砖红色的试管是_；砖红色较深的试管是_， 颜色较深的原因是_； 不变色的试管是_，不变
33、色的原因是_。（2）若向 B、D、F 三支试管中分别加入等量的碘液，观察三支试管，发现液体的颜色都是蓝色，产生该颜色的原因是_。（3）以上实验的三种处理温度不一定是玉米子粒提取液促使淀粉分解的最适温度。你怎样设计实验才能确定最适温度？（只要求写出设计思路）.同一品种的西瓜种植在非生物因素相同的两块土地上，但单位面积产量差别很大。为了探究两块土地上产量不同的原因， 请根据所学知识提出一个值得研究的课题 （要求只写出课题的题目） 。答案：.(1)A 和 CC淀粉酶在 40 时活性相对较高，淀粉酶催化淀粉水解产生的还原糖多E酶失活(2)剩余的淀粉遇碘变蓝(3)在 20 和 100 之间每隔一定温度设
34、置一个实验组，其他实验条件保持一致，以反应液和上述试剂 （或答碘液或答班氏试剂或答斐林试剂） 发生颜色反应的程度为指标确定最适温度。.病虫害对西瓜产量影响的研究。 （本题答案有多种，只要合理就给分）解析解析：.考查温度对酶活性的影响。发芽的玉米子粒中有淀粉酶，在不同温度下，淀粉酶的活性不同，对淀粉液的催化程度也不相同。40 情况下酶的活性比 20 情况下强，15催化分解淀粉的速度快， 产生的麦芽糖多， 因此加入班氏试剂或者斐林试剂加热后颜色较深，100 情况下，酶因高温而失活，因此该试管中没有反应。遇碘变蓝是淀粉的特性，三支试管都变蓝色说明三支试管中都有淀粉存在。要确定酶的最适温度，要增加试管
35、数量，并设置成温度梯度，重复上述实验。酶的最适温度应位于砖红色最深的两个温度之间，或者就是砖红色最深的试管所对应的温度。.考查推理能力。两块地的非生物因素相同，而且西瓜的品种相同，那么影响产量的因素只有生物因素一个方面，应从生物因素方面考虑。29.（14 分）已知猫的性别决定为 XY 型，XX 为雌性，XY 为雄性。有一对只存在于 X染色体上的等位基因决定猫的毛色，B 为黑色，b 为黄色,B 和 b 同时存在时为黄底黑斑。请回答（只要写出遗传图解即可） ：（1）黄底黑斑猫和黄色猫交配，子代性别和毛色表现如何？（2）黑色猫和黄色猫交配，子代性别和毛色表现如何？答案： （1）解析解析：考查遗传分析
36、和绘制遗传图解的能力。由题意可知，与猫的毛色有关的基因型共有五种：XBXB、XBXb、XbXb、XBY、XbY。其中黄底黑斑的猫同时具有 B、b 基因，一定为雌猫。解答第（2）小题时要注意考虑雌性为黑色、雄性为黄色和雌性为黄色、雄性为黑色两种情况。(二)选考题：请考生从给出的 4 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选一题做答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的对应标号（A 或 B 或 C 或 D）涂黑。注意所做题目的标号必须与所涂题目的标号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。30.物理选考题（15 分）A.物理选修 22塔式起重机的结构如图所
37、示，设机架重 P=400 kN，悬臂长度为 L=10 m;平衡块重W=200 kN，平衡块与中心线 OO的距离可在 1 m 到 6 m 间变化；轨道 A、B 间的距离为 4 m。16（1） 当平衡块离中心线 1 m 且空载时，右侧轨道对轮子的作用力Bf是左侧轨道对轮子作用力Af的 2 倍，问机架重心离中心线的距离是多少？（2）当起重机挂钩在离中心线 OO10 m 处吊起重为 G=100 kN 的重物时，平衡块离OO的距离为 6 m。问此时轨道 B 对轮子的作用力BF是多少？【解析解析】空载时合力为零：600 kNABffPW已知：fB2fA求得：fA200 kNfB400 kN设机架重心在中心
38、线右侧，离中心线的距离为 x，以 A 为转轴，力矩平衡4(2 1)(2)BfWPx求得：x1.5 m以 A 为转轴，力矩平衡(62)4(2 1.5)(102)BWFPG求得：FB450 kNB.物理选修 33如图所示，两个可导热的气缸竖直放置，它们的底部由一细管连通（忽略细管的容积） 。两气缸各有一活塞，质量分别为1m和2m，活塞与气缸壁无摩擦。活塞的下方为理想气体，上方为真空。当气体处于平衡状态时，两活塞位于同一高度 h。 （已知1m=3m,2m=2m）17（1）在两活塞上同时各放一质量为 m 的物块，求气体再次达到平衡后两活塞的高度差（假定环境的温度始终保持为0T） 。（2）在达到上一问的
39、终态后，环境温度由0T缓慢上升到 T，试问在这个过程中，气体对活塞做了多少功？气体是吸收还是放出了热量？ （假定在气体状态变化过程中， 两物块均不会碰到气缸顶部）【解析解析】设左、 右活塞的面积分别为 A/和 A， 由于气体处于平衡状态， 故两活塞对气体的压强相等，即：/32mgmgAA由此得：/32AA在两个活塞上各加一质量为 m 的物块后，右活塞降至气缸底部，所有气体都在左气缸中。在初态， 气体的压强为2mgA， 体积为52Ah； 在末态， 气体压强为83mgA， 体积为32Ax（x 为左活塞的高度） 。由玻意耳马略特定律得：4533mgmgAhAxAA解得：54xh即两活塞的高度差为54
40、h当温度由 T0上升至 T 时，气体的压强始终为83mgA，设 x/是温度达到 T 时左活塞的高度，由盖吕萨克定律得：/0054TThxxTT活塞对气体做的功为：0054(1)5(1)4TTWFsmghmghTT在此过程中气体吸收热量C.物理选修 34图为沿 x 轴向右传播的简谐横波在 t=1.2 s 时的波形。位于坐标原点处的观察者观测到在 4 秒内有 10 个完整的波经过该点。18（1）求该波的波幅、频率、周期和波速。（2）画出平衡位置在 x 轴上 P 点处的质点在 00.6 秒内的振动图象。【解析解析】A0.1 m2.5 Hznft10.4 sTf5 m/svfD.物理选修 35在光滑的
41、水平面上， 质量为1m的小球 A 以速率0v向右运动。 在小球 A 的前方 O 点有一质量为2m的小球 B 处于静止状态，如图所示。小球 A 与小球 B 发生正碰后小球 A、B 均向右运动。小球 B 被在 Q 点处的墙壁弹回后与小球 A 在 P 点相遇，PQ=1.5PO。假设小球间的碰撞及小球与墙壁之间的碰撞都是弹性的，求两小球质量之比1m/2m。【解析解析】从两小球碰撞后到它们再次相遇，小球 A 和 B 的速度大小保持不变，根据它们通过的路程，可知小球 B 和小球 A 在碰撞后的速度大小之比为 41两球碰撞过程有：1 01 122mvmvm v0.1 0.2 0.3 0.40.50.60.1
42、0.080.080.1y/mt/s192221 01 122111222mvmvm v解得：122mm31.化学选考题(15 分)A.化学选修化学与技术工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将 SO2转化为 SO3是一个关键步骤。 压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO27%,O211%,N282%)：(1)已知 SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？_(2)在 400500 时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：_；(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高 SO2的转化率？_(填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？_(填“是”或
43、“否”)；(4)为提高 SO3吸收率，实际生产中用_吸收 SO3；(5)已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)H=196.6 kJmol1，计算每生产 1 万吨 98%硫酸所需要的 SO3质量和由 SO2生产这些 SO3所放出的热量。【解析】 （1）从题中表格数据可以看出同一压强下不断升高温度，SO2的转化率不断降低，说明可逆反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)正向为放热反应。（2）从表中数据可以看出 400500，10Mpa 时，SO2的转化率为 99.3%99.9%，可是常压下 SO2的转化率已经很高， 压强增大 100 倍， 转化率提高的并不明显，反而需要增大设备强度，
44、增加投资，降低企业经济效益。（3）催化剂可以缩短达到平衡的时间，但不可以使平衡发生移动，故不能提高 SO2的转化率，也不能增大反应放出的热量。（4）因为 SO3+ H2O H2SO4该反应放出大量的热，产生的酸雾阻止 SO2的吸收，实际生产中用 98.3%的浓 H2SO4吸收 SO3。（5）解：1 万吨 98%的硫酸含 H2SO4的质量：9.8109g20设需要 SO3的质量为 x，该反应产生的热量为 y。H2SO4SO2H98g80g196.60.5KJ9.8109gxyX=（9.8109g80g）98g=8.0109g=8.0103tY=8.0103t98.3KJ80g=9.83109KJ
45、答案： （1）压强一定时,温度升高时,SO2转化率下降,说明升温有利逆反应的进行,所以正反应为放热反应；（2）增大压强对提高 SO2转化率无显著影响，反而会增加成本；（3）否否（4）浓硫酸（5）8.0103t ；9.83109KJB.化学选修物质结构与性质已知 A、B、C、D 和 E 5 种分子所含原子的数目依次为 1、2、3、4 和 6，且都含有 18个电子。又知 B、C 和 D 是由两种元素的原子组成。请回答：(1)组成 A 分子的原子的核外电子排布式是_；(2)B 和 C 的分子式分别是_和_； C 分子的立体结构呈_形，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)；(3)若向 D 的稀溶
46、液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则 D 的分子式是_，该反应的化学方程式为_；(4)若将 1 mol E 在氧气中完全燃烧，只生成 1 mol CO2和 2 mol H2O，则 E 的分子式是_。【解析】题目中给出已知五种分子中原子数依次为 1，2，3，4，6，且均含 18 电子，B、C 和D 由两元素组成。（1）单原子分子中含 18 电子的为 Ar 原子、核外电子排布为 1S22S22P63S23P6（2）双原子分子、三原子分子（B 和 C）为 HCl 和 H2S，H2S 的分子立体结构为V 型，属于极性分子。（3）如果只考虑 D 为两种元素的原子组成 4 原子分子，可以为 PH3和
47、H2O2，与MnO2反应产生无色气体的为 H2O2，化学方程式为2 H2O22H2O+O2（4）如果只考虑六原子含 18 电子的分子可以是 N2H4和 CH4O，题目要求 1molE在 O2中完全燃烧， 只生成 1molCO2和 2molH2O， 显然 E 的分子式应为 CH4O21（甲醇） 。答案： （1）1S22S22P63S23P6（2）HClH2SV极性（3）H2O2；2 H2O22H2O+O2（4）CH4O（答 CH3OH 不扣分）C.化学选修有机化学基础某烃类化合物 A 的质谱图表明其相对分子质量为 84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。(1
48、)A 的结构简式为_；(2)A 中的碳原子是否都处于同一平面？_(填“是”或者“不是”)；(3)在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。反应的化学方程式为_；C 的化学名称是_；E2的结构简式是_；的反应类型依次是_。【解析】从题目要求烃类，含碳碳双键，式量 84，只有一种类型氢四个条件推出 A的结构简式应为；B 的结构简式应为H3CCH3CCCH3ClCH3Cl；C 的结构简式应为CH2CCCH2CH3CH3；C 与 Br2的 CCl4溶液发生 1，2-加成反应后得到 D1 结构简式应为BrCH2CBrCH3CCH2CH3；D1 在 NaOH 水溶液加热条件下生成 E1
49、 结构简式应为CCCH2CH3CH3OHH2COH；D2 为 D1 的同分异构体，结构简式应为 1，4-加成产物BrCH2CCH3BrCH2CCH3；E2 为 E1 的同分异构体，是22D2 的水解产物，其结构简式应为HOCH2CCH3OHCH2CCH3。（2）从乙烯的结构简式推知 A 分子中 6 个碳原子共平面。（3）反应的化学方程式为；C的 化 学 名 称 是 2,3 二 甲 基 1 ， 3 丁 二 烯 ； E2的 结 构 简 式 为HOCH2CCH3OHCH2CCH3，的反应类型依次为加成反应和取代反应。答案：(1)(2)是（3）2,3二甲基1，3丁二烯1，4加成反应；取代反应32.生物
50、选考题（15 分）A.生物选修 1 生物技术实践某小组同学为了调查湖水中细菌的污染情况而进行了实验。 实验包括制备培养基、 灭菌、接种及培养、菌落观察与计数。请回答与此实验相关的问题。（1）培养基中含有的蛋白胨、淀粉分别为细菌培养提供了_和_。除此之外，培养基还必须含有基本成分是_和_。（2）对培养基进行灭菌，应该采用的方法是_。（3）为了尽快观察到细菌培养的实验结果，应将接种了湖水样品的平板置于_中培养，培养的温度设定在 37 。要使该实验所得结果可靠，还应HOH2CCCCH2OHCH3CH323该同时在另一平板上接种_作为对照进行实验。（4）培养 20 小时后，观察到平板上有形态和颜色不同
