1、12022021 1-202-2022 2 学年学年下下学期学期入学入学考考试模拟试题（一试模拟试题（一） （原卷版）（原卷版）高一化学高一化学（考试时间：（考试时间：9090 分钟分钟试卷满分：试卷满分：100100 分）分）第第卷卷（选择题（选择题 共共 4 40 0 分）分）一一、选择题选择题：本题共本题共 2020 个小题个小题，每小题每小题 2 2 分分。在每小题给出的四个选项中在每小题给出的四个选项中，只有一项只有一项是符合题目要求的。是符合题目要求的。1在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是()A在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B将温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液面以下C冷水
2、从冷凝管上口入，下口出D取少量收集到的液体滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象2下列说法正确的是()江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关；“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质；冰和干冰既是纯净物又是化合物；雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象；某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含 CO23ABCD3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A在常温常压下，48 g 氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是 3NAB标准状况下，22.4 L SO3中含有的原子数目为 3NAC1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为 2NAD1 mol Na2O2与水充分反应转
3、移的电子数为 2NA3某同学参阅了“84 消毒液”说明书中的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO25%、密度为 1.19 gcm3的消毒液，下列说法正确的是()A配制过程只需要三种仪器即可配成B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D需用托盘天平称量的 NaClO 固体的质量为 148.8 g420 时，饱和氯化钾溶液的密度为 1.174 gmL1，物质的量浓度为 4.0 molL1，则下列说法中正确的是 ()A25 时，饱和氯化钾溶液的浓度小于 4.0 molL1B此溶液中氯化钾的质量分数为74.51
4、.1741 000100%2C20 时，密度小于 1.174 gmL1的氯化钾溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到 20 时，溶液密度一定大于 1.174 gmL15下列有关计算的说法中正确的是（）A实验室中配制 1mol/L 的 NaCl 溶液 60mL，配制时应称取的 NaCl 质量是 3.51gB0.5L1mol/LMgCl2与 0.2L1mol/LNaCl 溶液中的 Cl物质的量浓度之比为 2:1C标况下，22.4LHCl 溶于 1L 水中，形成的溶液的物质的量浓度为 1mol/LD0.1mol/L 的 NaOH 溶液中含有 OH的物质的量为 0.1mol6下列图示与对应的叙
5、述不相符的是()A四种基本反应类型与氧化还原反应的关系BAlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液生成沉淀的情况CBa(OH)2溶液中滴加硫酸溶液导电性的情况D等体积、等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况7现有 NH4Cl、(NH4)2SO4和 K2SO4三种无色溶液，只用一种试剂，一次区别开，则该试剂是(必要时可以加热)()ABaCl2溶液BBa(OH)2溶液C稀盐酸DAgNO3溶液8下列离子在指定溶液中可能大量共存的是()Ac(H)0.1 molL1溶液中：K、Fe2、NO3、SO23B某无色透明溶液中：Fe3、NH4、NO3、SCNC能使酚酞变红的溶液中：Na、Cl、SiO23、NO3Dc(
6、OH)0.1 molL1溶液中：HCO3、K、Na、AlO29下列离子反应方程式正确的是()3碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2HCO3OH=CaCO3H2O碳酸镁与稀硫酸：MgCO32H=H2OCO2Mg2醋酸与大理石：2CH3COOHCaCO3=Ca22CH3COOH2OCO2向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO24刚好沉淀完全：HSO24Ba2OH=H2OBaSO4向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32NaFe2与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OABCD10制取 Fe(OH)2并使之能久存，可采
7、取的操作有：加入一些植物油；溶解 FeSO4配成溶液；把蒸馏水加热煮沸，并密封冷却；加入少量铁屑；向 FeSO4溶液中滴加足量氨水；把盛有氨水的胶头滴管伸入 FeSO4溶液中后再挤出氨水。进行操作的正确顺序是ABCD11已知离子的氧化性：Fe3SO24，离子的还原性：S2IFe2，向 FeCl3溶液中加入下列物质，溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是()ASO2BNa2SCKIDCuSO412 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe22S2O23O2xOH=Fe3O4S4O262H2O。下列说法正确的是()AO2、S2O23都是氧化剂Bx2C每转移 3 mol 电子，有 1.5 mol
8、Fe2被氧化D氧化产物只有 S4O2613下列关于 Mg、Fe、Cu 的说法正确的是()A三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物B保存 Fe2(SO4)3溶液时需要加入铁钉C无需另选试剂就可以鉴别 MgSO4、Fe2(SO4)3和 CuSO4D三种金属的活泼性：MgCuFe14下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是()4选项MNPQANH3H2OBa(OH)2铜KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2锌粉KSCNDNa2O2MgCl2FeKSCN15下列事实可以用同一原理解释的是()ASO2、Cl2均能使品红溶液褪色BNH4HCO3晶体、固体碘
9、受热均能变成气体CS 与铁、铜反应均生成低价硫化物DClO与 S2、H均不能在溶液中大量共存16下图是一检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体 X，若关闭活塞 K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞 K，则品红溶液褪色。据此判断气体 X和洗气瓶内液体 Y 可能是()选项ABCDXCOSO2CO2Cl2Y浓 H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液17 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。 在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是()A探究 SO2和 Na2O2反应可能有 Na2SO4生成B探究 NO 和 N2O 可能化合生成 NO2C探
10、究 NO2可能被 NaOH 溶液完全吸收生成 NaNO2和 NaNO3D探究向滴有酚酞溶液的 NaOH 溶液中通入 Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是 HClO 的漂白作用18下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A过量的 Fe 粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN 溶液溶液呈红色稀 HNO3将 Fe 氧化为 Fe3B左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2I25C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D浓 HNO3加热有红棕色气体产生HNO3有强氧化性19已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变
11、黑。A 与 X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（）AX 使蔗糖变黑的现象主要体现了 X 的强氧化性B若 A 为铁，则足量 A 与 X 在室温下即可完全反应C工业上，B 转化为 D 的反应条件为高温、常压、使用催化剂D若 A 为碳单质，则将 C 通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生20将一定质量的铜与 100 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的 NO 和 NO2混合气体在标准状况下的体积为 11.2 L。 待产生的气体全部释放后， 向溶液中加入 140 mL 5 mol L1的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2全部转化
12、成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是()A5 molL1B7 molL1C10 molL1D12 molL1第第 IIII 卷（非选择题卷（非选择题 共共 6060 分）分）二、非选择题：包括第二、非选择题：包括第 2121 题题 第第 2 25 5 题题 5 5 个大题，共个大题，共 6060 分。分。21(13 分).从海水得到的粗食盐水中常含 Ca2、Mg2、SO24，需要分离提纯。现有含少量 CaCl2、 MgSO4的粗食盐水， 在除去悬浮物和泥沙之后， 要用 4 种试剂盐酸、 Na2CO3、NaOH、BaCl2来除去食盐水中 Ca2、Mg2、SO24。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如
13、图1：图中 a、b、c、d 分别表示上述 4 种试剂中的一种，试回答：(1)生成沉淀 A 的化学方程式：_。(2)试剂 d 是_； 判断试剂 d 已经足量的简单方法为_；6如果在加入 d 试剂前没有过滤，引起的后果是_。(3)沉淀 B、C、D 的化学式分别为(不讲顺序)_，_，_。(4)现有如图 2 仪器，过滤出沉淀 A、B、C、D 时必须用到_(填序号)。.海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的_(填序号)；实验时中除加入适量海水外，还需加入_，其作用是_。.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述中的仪器，该仪器名称
14、为_。为了使该仪器中液体可以顺利流下，应进行的具体操作是_。向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为_。22(10 分)有 5 瓶白色固体试剂，分别是 BaCl2、NaOH、Na2SO4、(NH4)2SO4、无水 CuSO4，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤就可以鉴别它们。请填写下列空白：(1)各取适量固体试剂分别加入 5 支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到 5 种固体全部溶解， 1 支试管中得到蓝色溶液， 被检出物质的化学式是_。(2)分别取四种未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到 1 支试管中有白色沉淀生成，则被检出物质的化学式是_和相应的化学方程式是_； 另 1
15、支试管中有蓝色沉淀生成， 则被检出物质的化学式是_和相应的化学方程式是_。(3)取(2)中产生蓝色沉淀的原无色溶液，分别加入尚未检出的最后两溶液中，并加热，有刺激性气味气体产生的原未知液是_。23(13 分)化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：(1)K2FeO4是 一 种 重 要 的 净 水 剂 ， 可 用 下 列 方 法 制 得 ： 2Fe(OH)3 3Cl210KOH=030 2K2FeO46KCl8H2O。在该反应中，还原剂是_，当反应中有 1 molK2FeO4生成时，消耗 Cl2在标况下的体积为_ L，转移电子的数目为_。(2)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二
16、氧化碳反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目： _。(3)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式：7_。(4)电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉， 反应结束后， 下列结果不可能出现的是_。A有铜无铁B有铁无铜C铁、铜都有D铁、铜都无24(10 分)A、B、C、D 是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素 A 有可变化合价。它们之间存在如下图所示的转化关系。由此推断：(1)甲的化学式为
17、_，丙的化学式为_。(2)写出甲和 D 反应的化学方程式_。(3)为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有_(填字母)。A稀硫酸B盐酸C硫氰化钾溶液D高锰酸钾溶液(4)为测定 A 和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数。取反应后所得固体并设计以下实验：固体 28.8 g 稀盐酸淡黄色溶液 试剂 a淡红色溶液 新制氯水血红色溶液 过量试剂 b 过滤强热红棕色固体 32 g化合物甲的质量分数为_。25(14 分)SO2和 NOx是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用 NH3与 NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。(1)氨气的制备实验室制氨气的化学方程式为_。制备和收
18、集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置_(填字母)，C 中试剂为_。8(2)氨气与二氧化氮的反应(已知：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O)。在硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，将 NO2气体注入 Y 管中，Z 中应盛装_。打开 K1，将注射器 X 中的 NH3缓慢注入 Y 中，发生反应的方程式为：_。将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开 K2，Y 中出现倒吸现象，原因是_。(3)该小组进一步研究 SO2的性质，探究 SO2能否与 Na2O2发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成 SO2的化学方程式为_。利用(2)中装置，将 Y 中的药品更换为少量 Na2O2，
19、将注射器 X 中 SO2缓慢推入 Y 中，Y 装置中淡黄色粉末颜色变成白色。 设计方案检验生成的白色物质中含有 SO24； 其方案为_。2022021 1-202-2022 2 学年学年下下学期学期入学入学考考试模拟试题（一试模拟试题（一） （解析版）（解析版）高一化学高一化学（考试时间：（考试时间：9090 分钟分钟试卷满分：试卷满分：100100 分）分）注意事项：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第 I I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标
20、号。写在本试卷上无效。3 回答第 IIII 卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。94考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。第第卷卷（选择题（选择题 共共 4 40 0 分）分）一一、选择题选择题：本题共本题共 2020 个小题个小题，每小题每小题 2 2 分分。在每小题给出的四个选项中在每小题给出的四个选项中，只有一项只有一项是符合题目要求的。是符合题目要求的。1在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是()A在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B将温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液面以下C冷水从冷凝管上口入，下口出D取少量收集到的液体滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象【答案】 D【解析】 选项
21、 A 中的蒸馏烧瓶不可盛满自来水；选项 B 中的温度计的水银球应与蒸馏烧瓶支管口的下沿相平；选项 C 中冷凝器中应下口进水、上口出水；选项 D 中收集到的液体为蒸馏水，其中不含 Cl，与硝酸银溶液不反应。2下列说法正确的是()江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关；“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质；冰和干冰既是纯净物又是化合物；雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象；某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含 CO23ABCD【答案】 B【解析】 “钡餐”是硫酸钡，硫酸钡是电解质，错误；冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，正确；加入稀盐酸产生无色气体，将生成的
22、气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则溶液可能有 CO23、SO23等离子，错误。3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A在常温常压下，48 g 氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是 3NAB标准状况下，22.4 L SO3中含有的原子数目为 3NAC1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为 2NAD1 mol Na2O2与水充分反应转移的电子数为 2NA【答案】 A【解析】 标况下 SO3是固体，无法计算 22.4 L SO3的物质的量，B 错；Cl2与碱反应时既作氧化剂又作还原剂，1 mol Cl2转移 1 mol 电子，C 错；Na2O2与 H2O 反应中，Na2O2既作氧化剂又
23、作还原剂，1 mol Na2O2转移 1 mol 电子，D 错。3某同学参阅了“84 消毒液”说明书中的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO25%、密度为 1.19 gcm3的消毒液，下列说法正确的是()10A配制过程只需要三种仪器即可配成B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D需用托盘天平称量的 NaClO 固体的质量为 148.8 g【答案】 D【解析】 A 项，配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，错误；B 项，容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，错误；C 项，定容时俯视容量
24、瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高，错误；D 项，没有 480 mL 容量瓶，应选用 500 mL 的，m(NaClO)500 mL1.19 gcm325%148.8 g，正确。420 时，饱和氯化钾溶液的密度为 1.174 gmL1，物质的量浓度为 4.0 molL1，则下列说法中正确的是 ()A25 时，饱和氯化钾溶液的浓度小于 4.0 molL1B此溶液中氯化钾的质量分数为74.51.1741 000100%C20 时，密度小于 1.174 gmL1的氯化钾溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到 20 时，溶液密度一定大于 1.174 gmL1【答案】 C【解析】 随着温度的升高，
25、氯化钾的溶解度增大，因此 25 时，饱和氯化钾溶液的浓度大于 4.0 molL1；20 时，不饱和溶液的密度小于 1.174 gmL1；此溶液中氯化钾的质量分数为4.0 molL11 L74.5 gmol11.174 gmL11 000 mL100%；此溶液蒸发掉部分水，再恢复到20 时会析出晶体，溶液仍为饱和溶液，剩余溶液的浓度、密度保持不变。5下列有关计算的说法中正确的是（）A实验室中配制 1mol/L 的 NaCl 溶液 60mL，配制时应称取的 NaCl 质量是 3.51gB0.5L1mol/LMgCl2与 0.2L1mol/LNaCl 溶液中的 Cl物质的量浓度之比为 2:1C标况下
26、，22.4LHCl 溶于 1L 水中，形成的溶液的物质的量浓度为 1mol/LD0.1mol/L 的 NaOH 溶液中含有 OH的物质的量为 0.1mol【答案】 B【解析】 A实验室中配制 1mol/L 的 NaCl 溶液 60mL，需要 100mL 容量瓶，则配制是应称取的 NaCl 质量是 1mol/L0.1L58.5g/mol=5.85g5.9g，故 A 错误；B0.5L1mol/LMgCl2与 0.2L1mol/LNaCl 溶液中的 Cl物质的量浓度之比为 1mol/L2:1mol/L=2:1，故 B 正确；C标准状况下，22.4LHCl 气体物质的量为=1mol，溶于水配成 1L
27、溶液，其浓度=1mol/L，并不是溶于 1L 水中，故 C 错误；D0.1mol/L的 NaOH 溶液中，没有给出 NaOH 溶液的体积，无法计算含有 OH的物质的量，故 D 错误；答11案选：B。6下列图示与对应的叙述不相符的是()A四种基本反应类型与氧化还原反应的关系BAlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液生成沉淀的情况CBa(OH)2溶液中滴加硫酸溶液导电性的情况D等体积、等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况【答案】 D【解析】 A.置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应，与图示相符，A 项正确；B.向 Al
28、Cl3溶液中加入 NaOH 溶液， 随着 NaOH 溶液的加入， 依次发生的反应为： AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，可见 AlCl3完全沉淀和生成的 Al（OH）3完全溶解消耗的 NaOH 物质的量之比为 3:1，与图示相符，B 项正确；C.Ba（OH）2属于强碱，Ba（OH）2溶液中离子浓度大，溶液导电性强，Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，Ba（OH）2与稀硫酸反应生成难溶于水的 BaSO4和难电离的水，溶液中离子浓度减小，溶液导电性减弱，两者恰好完全反应时，溶液中离子浓度接近 0，溶液导电性接近 0，继续加入稀硫酸，硫
29、酸属于强酸，溶液中离子浓度增大，溶液导电性又增强，与图示相符，C 项正确；D.Mg、Fe与稀硫酸反应的化学方程式为 Mg+H2SO4=MgSO4+H2、Fe+H2SO4=FeSO4+H2，Mg 比 Fe 活泼，Mg与稀硫酸反应比 Fe 与稀硫酸反应快，等浓度、等体积稀硫酸与足量 Fe 和 Mg 反应最终产生的 H2体积相等，与图示不符，D 项错误；答案选 D。7现有 NH4Cl、(NH4)2SO4和 K2SO4三种无色溶液，只用一种试剂，一次区别开，则该试剂是(必要时可以加热)()ABaCl2溶液BBa(OH)2溶液C稀盐酸DAgNO3溶液12【答案】 B【解析】 从物质组成的角度分析，铵盐通
30、常用强碱检验：NH4OHNH3H2O，产生刺激性气味的气体，硫酸盐通常用含 Ba2的可溶性化合物检验：Ba2SO24=BaSO4，综合考虑应选择 Ba(OH)2溶液检验，方法和现象是：向三种溶液中分别滴加 Ba(OH)2溶液，只有刺激性气体产生的是 NH4Cl；既有刺激性气体产生又有白色沉淀产生的是(NH4)2SO4；只有白色沉淀产生的是 K2SO4。8下列离子在指定溶液中可能大量共存的是()Ac(H)0.1 molL1溶液中：K、Fe2、NO3、SO23B某无色透明溶液中：Fe3、NH4、NO3、SCNC能使酚酞变红的溶液中：Na、Cl、SiO23、NO3Dc(OH)0.1 molL1溶液中
31、：HCO3、K、Na、AlO2【答案】 C【解析】c(H)0.1 molL1溶液中 Fe2、SO23与 NO3之间均能发生氧化还原反应，不能大量共存，A 错误；某无色透明溶液中，Fe3有颜色且 Fe3与 SCN不能大量共存，B 错误；能使酚酞变红的溶液显碱性，Na、Cl、SiO23、NO3之间不反应，能大量共存，C 正确；c(OH)0.1 molL1溶液显碱性，HCO3不能大量共存，D 错误。9下列离子反应方程式正确的是()碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2HCO3OH=CaCO3H2O碳酸镁与稀硫酸：MgCO32H=H2OCO2Mg2醋酸与大理石：2CH3COOHCaCO3=Ca22CH
32、3COOH2OCO2向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO24刚好沉淀完全：HSO24Ba2OH=H2OBaSO4向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32NaFe2与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OABCD【答案】 B【解析】 烧碱过量，Ca2与 HCO3的化学计量数之比为 12，正确的离子方程式：Ca22HCO32OH=CaCO32H2OCO23，错误；MgCO3微溶于水以化学式保留，硫酸为强酸写成离子，正确；醋酸为弱酸以化学式保留，CaCO3难溶于水以化学式保留，正确；SO24刚好完全沉淀时反应的化学方程
33、式：NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4H2ONaOH，离子方程式：HSO24Ba2OH=H2OBaSO4，正确；Na2SiO3应改成离子形式，正确的离子方程式：SiO232H=H2SiO3，错误；H2O2将 Fe2氧化成 Fe3，自身被还原成 H2O，正确；正确的有。1310制取 Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：加入一些植物油；溶解 FeSO4配成溶液；把蒸馏水加热煮沸，并密封冷却；加入少量铁屑；向 FeSO4溶液中滴加足量氨水；把盛有氨水的胶头滴管伸入 FeSO4溶液中后再挤出氨水。进行操作的正确顺序是ABCD【答案】 B【解析】 对于 Fe(OH)2的制备，应注意排除装置内
34、的所有空气，同时也应排除溶液中溶有的少量氧气，防止生成的 Fe(OH)2被氧化，因此正确的顺序为。答案选 B。11已知离子的氧化性：Fe3SO24，离子的还原性：S2IFe2，向 FeCl3溶液中加入下列物质，溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是()ASO2BNa2SCKIDCuSO4【答案】 D【解析】 已知离子的氧化性：Fe3SO24，离子的还原性：S2IFe2，氧化性强的物质与还原性强的物质会发生氧化还原反应； 铁离子被二氧化硫还原为亚铁离子， 溶液的颜色发生变化，A 错误；铁离子被硫离子还原为亚铁离子，溶液的颜色发生变化，B 错误；铁离子被碘离子还原为亚铁离子，生成单质碘，溶液的颜色发
35、生变化，C 错误；向 FeCl3溶液中加入 CuSO4，二者不发生反应，溶液变蓝色，是因为铜离子的溶液为蓝色，D 正确。12 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe22S2O23O2xOH=Fe3O4S4O262H2O。下列说法正确的是()AO2、S2O23都是氧化剂Bx2C每转移 3 mol 电子，有 1.5 mol Fe2被氧化D氧化产物只有 S4O26【答案】 C【解析】 A 项，Fe、S 元素的化合价升高，O 元素的化合价降低，则 O2是氧化剂，S2O23和Fe2是还原剂，错误；B 项，根据氢原子守恒可知x4，错误；C 项，每消耗 3 mol 亚铁离子，由 O 元素的化合价变化可
36、知，转移电子为 1 mol2(20)4 mol，但 3 mol 亚铁离子中只有 2 mol 被氧化，所以每转移 3 mol 电子，有 1.5 mol Fe2被氧化，正确；D 项，Fe、S 元素的化合价升高，S2O23和 Fe2是还原剂，所以 Fe3O4、S4O26是氧化产物，错误，答案选C。13下列关于 Mg、Fe、Cu 的说法正确的是()A三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物B保存 Fe2(SO4)3溶液时需要加入铁钉C无需另选试剂就可以鉴别 MgSO4、Fe2(SO4)3和 CuSO414D三种金属的活泼性：MgCuFe【答案】 C【解析】 铜在潮湿的空气中生成铜绿，属于盐，错误；Fe2
37、(SO4)3溶液中加入铁钉，Fe3会被铁还原为 Fe2，错误；硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铁溶液是棕黄色，而硫酸镁是无色溶液，正确；三种金属的活泼性：MgFeCu，错误。14下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是()选项MNPQANH3H2OBa(OH)2铜KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2锌粉KSCNDNa2O2MgCl2FeKSCN【答案】 C【解析】 A 项中 Ba(OH)2与 Fe2(SO4)3反应得到的是 Fe(OH)3与 BaSO4的混合物，沉淀不是白色的，A 项错误；B 项中 FeO 不能还原 Fe3，B 项错误；D 项中 MgC
38、l2与 Fe2(SO4)3不反应，D 项错误。15下列事实可以用同一原理解释的是()ASO2、Cl2均能使品红溶液褪色BNH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体CS 与铁、铜反应均生成低价硫化物DClO与 S2、H均不能在溶液中大量共存【答案】 C【解析】 A 项，SO2能使品红溶液褪色是因为 SO2与品红结合为无色物质，Cl2使品红溶液褪色是因为 Cl2与水反应的生成物 HClO 氧化漂白品红，故 A 不可用同一原理解释；B 项，NH4HCO3晶体受热分解变成气体， 固体碘受热升华变成气体， 故 B 不可用同一原理解释； C 项，S 与铁、 铜反应均生成低价硫化物， 是因为 S 的氧化性较
39、弱， 故 C 可用同一原理解释； D 项， ClO与 S2发生氧化还原反应，ClO与 H结合生成弱电解质 HClO，故 D 不可用同一原理解释。16下图是一检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体 X，若关闭活塞 K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞 K，则品红溶液褪色。据此判断气体 X和洗气瓶内液体 Y 可能是()15选项ABCDXCOSO2CO2Cl2Y浓 H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液【答案】 B17 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。 在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是()A探究 SO2和 Na2O2反应可能有
40、 Na2SO4生成B探究 NO 和 N2O 可能化合生成 NO2C探究 NO2可能被 NaOH 溶液完全吸收生成 NaNO2和 NaNO3D探究向滴有酚酞溶液的 NaOH 溶液中通入 Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是 HClO 的漂白作用【答案】 B【解析】 NO 和 N2O 反应不可能生成 NO2，因为氮元素的化合价均升高，没有元素化合价的降低。18下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A过量的 Fe 粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN 溶液溶液呈红色稀 HNO3将 Fe 氧化为 Fe3B左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：
41、Cl2Br2I2C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D浓 HNO3加热有红棕色气体产生HNO3有强氧化性【答案】 C【解析】 过量的 Fe 与稀 HNO3反应生成 Fe2，A 错误；Cl22NaBr=2NaClBr2，但 Br2置换出 I2时无法排除 Cl2的干扰，B 错误；浓 HNO3受热分解，说明 HNO3不稳定，D 错误。19已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A 与 X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（）16AX 使蔗糖变黑的现象主要体现了 X 的强氧化性B若 A 为铁，则足量 A 与 X 在室温下即
42、可完全反应C工业上，B 转化为 D 的反应条件为高温、常压、使用催化剂D若 A 为碳单质，则将 C 通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生【答案】 C【解析】 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则 X 是硫酸，D 和水反应生成硫酸，则 D 是三氧化硫，B 和氧气反应生成三氧化硫，则 B 是二氧化硫。AX 使蔗糖变黑的现象主要体现了 X 的脱水性，A 错误；B若 A 是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以足量铁与浓硫酸在室温下不能完全溶解，B 错误；C工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为 450、常压、使用催化剂，C 正确；D若 A 是碳，浓硫酸和碳在加热时反应生
43、成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，不能产生白色沉淀，D 错误；故合理选项是 C。20将一定质量的铜与 100 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的 NO 和 NO2混合气体在标准状况下的体积为 11.2 L。 待产生的气体全部释放后， 向溶液中加入 140 mL 5 mol L1的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是()A5 molL1B7 molL1C10 molL1D12 molL1【答案】 D【解析】 铜完全溶解产生的 NO 和 NO2混合气体为11.2 L22.4 Lmol10.5 mol，
44、实际上就是被还原的氧化剂 HNO3的物质的量，反应后的溶液中加入 NaOH 溶液使 Cu2恰好全部转化成沉淀时，溶液中只存在 NaNO3，消耗的 NaOH 为 5 molL1140 mL103LmL10.7 mol，即原硝酸溶液中起酸性作用和剩余的 HNO3的物质的量为 0.7 mol。 因此原硝酸溶液中含 HNO3为 0.5 mol0.7 mol1.2 mol，浓度为 12 molL1。第第 IIII 卷（非选择题卷（非选择题 共共 6060 分）分）二、非选择题：包括第二、非选择题：包括第 2121 题题 第第 2 25 5 题题 5 5 个大题，共个大题，共 6060 分。分。21(13
45、 分).从海水得到的粗食盐水中常含 Ca2、Mg2、SO24，需要分离提纯。现有含少量 CaCl2、 MgSO4的粗食盐水， 在除去悬浮物和泥沙之后， 要用 4 种试剂盐酸、 Na2CO3、NaOH、BaCl2来除去食盐水中 Ca2、Mg2、SO24。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图1：17图中 a、b、c、d 分别表示上述 4 种试剂中的一种，试回答：(1)生成沉淀 A 的化学方程式：_。(2)试剂 d 是_； 判断试剂 d 已经足量的简单方法为_；如果在加入 d 试剂前没有过滤，引起的后果是_。(3)沉淀 B、C、D 的化学式分别为(不讲顺序)_，_，_。(4)现有如图 2 仪器，过滤出
46、沉淀 A、B、C、D 时必须用到_(填序号)。.海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的_(填序号)；实验时中除加入适量海水外，还需加入_，其作用是_。.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述中的仪器，该仪器名称为_。为了使该仪器中液体可以顺利流下，应进行的具体操作是_。向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为_。【答案】.(1)MgSO4BaCl2=BaSO4MgCl2(2)盐酸(HCl)溶液中不再产生气体生成的沉淀与酸反应，不能除去杂质离子(答案意思相近即可)(3)CaCO3BaCO3Mg(OH)2(4).沸石
47、(或碎瓷片)防止暴沸.分液漏斗打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔萃取(分液)【解析】.(1)用盐酸、Na2CO3、NaOH、BaCl24 种试剂来除去食盐水中 Ca2、Mg2、SO24，结合上面分析，加入试剂的顺序是。氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，反应的化学方程式为 MgSO4BaCl2=BaSO4MgCl2。(2)试剂 d 是盐酸，盐酸可以和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，当不再产生二氧化碳时，证明盐酸已经过量。若在加入 d试剂前没过滤，生成的沉淀会与盐酸反应，达不到除去杂质离子的目的。(3)滤液中加稍过量的氢氧化钠，把镁离子生成氢氧化镁沉淀，加入稍过量碳酸钠，钙离子及过量的钡离子生18成碳
48、酸钙、碳酸钡沉淀，故沉淀 B、C、D 分别为碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁沉淀。.蒸馏装置需要的仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、单孔塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶，实验时中除加入适量海水外，还需加入沸石(碎瓷片)，其作用是防止暴沸。.从碘水中提取碘，可以采取萃取分液操作，使用的萃取剂是四氯化碳，使用的仪器是分液漏斗， 为了使该仪器中的液体可以顺利流下， 应进行的具体操作是打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔。22(10 分)有 5 瓶白色固体试剂，分别是 BaCl2、NaOH、Na2SO4、(NH4)2SO4、无水 CuSO4，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤就可以鉴别它们。请填写下列空白：(1)各取适量固体试
49、剂分别加入 5 支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到 5 种固体全部溶解， 1 支试管中得到蓝色溶液， 被检出物质的化学式是_。(2)分别取四种未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到 1 支试管中有白色沉淀生成，则被检出物质的化学式是_和相应的化学方程式是_； 另 1 支试管中有蓝色沉淀生成， 则被检出物质的化学式是_和相应的化学方程式是_。(3)取(2)中产生蓝色沉淀的原无色溶液，分别加入尚未检出的最后两溶液中，并加热，有刺激性气味气体产生的原未知液是_。【答案】(1)CuSO4(2)BaCl2BaCl2 CuSO4=BaSO4 CuCl2NaOH2NaOH CuSO4=Na
50、2SO4 Cu(OH)2(3)(NH4)2SO4【解析】(1)无水硫酸铜溶于水后溶液变为蓝色，而其他的 4 种物质在溶解后得到的都是无色溶液，1 支试管中得到蓝色溶液；所以率先被鉴别出来的是 CuSO4。(2)氯化钡可以和硫酸铜反应生成白色的硫酸钡沉淀，方程式为 BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2，硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，方程式为 2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2，所以氯化钡、氢氧化钠可以被鉴别出来。(3)取(2)中产生蓝色沉淀的原无色溶液 NaOH，分别加入尚未检出的最后两溶液 Na2SO4、(NH4)2SO4中，加热有刺激性气味气体产生的溶液是
