1、20202020 高一年级化学寒假作业及答案高一年级化学寒假作业及答案2020 高一年级化学寒假作业及答案（一）一、选择题(本题共 16 道小题，每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 48 分)1.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是()A.H2SO4、NaOH、BaSO4 都是强电解质B.Na2O2、CaO、MgO 都是碱性氧化物C.漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱解析 Na2O2 是过氧化物，不是碱性氧化物;小苏打(NaHCO3)是纯净物;纯碱(Na2CO3)属于盐。答案 A2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区
2、别是()A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质微粒直径的大小C.是否有丁达尔效应D.是否均一、稳定、透明解析根据分散质微粒直径的大小不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。答案 B3.下列说法正确的一组是()难溶于水的盐(CaCO3、 BaSO4 等)都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5mol•L-1 所有一元酸中氢离子浓度都是 0.5mol•L-1强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电A.B.C.只有D.只有解析电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，错;弱酸不能完全电离，错;强酸溶液中氢
3、离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，错;共价化合物的电解质熔融不导电，如 HCl，错。答案 C4.若 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.在标准状况下，NA 个水分子所占的体积约为 22.4LB.5.6g 铁与氯气完全反应，失去电子的数目为 0.2NAC.1molCl2 发生化学反应，转移的电子数必为 2NAD.在标准状况下，22.4L 由 N2、N2O 组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为 2mol解析水在标准状况下不是气态， A 项错误;5.6gFe 与 Cl2完全反应，失去电子的数目为 0.3NA，B 项错误;1molCl2 发生 化 学 反 应 ， 转 移 的
4、电 子 数 不 一 定 为 2NA ， 如 在Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 反应中，1molCl2 转移的电子数为 NA，C 项错误。答案 D5.在过滤、萃取、蒸发结晶和蒸馏等物质分离的实验操作中，均用不到的仪器是()解析萃取中用到分液漏斗(B)，蒸发结晶和蒸馏中用到酒精灯(C)，过滤中用到烧杯(D)。答案 A6.下列溶液中 Cl-浓度与 50mL1mol•L-1MgCl2 溶液中 Cl-物质的量浓度相等的是()A.50mL1mol•L-1 的 FeCl3 溶液B.75mL2mol•L-1NH4Cl 溶液C.100mL2mol•
5、;L-1 的 CaCl2 溶液D.150mL1mol•L-1 的 NaCl 溶液解析 1mol•L-1MgCl2 溶液中 Cl-物质的量浓度为2mol•L-1，A、B、C、D 四项中 Cl-的物质的量浓度依次为 3mol•L-1、2mol•L-1、4mol•L-1、1mol•L-1，故选 B 项。答案 B7.下列实验操作中不正确的是()A.配制 240mL 溶液需要用到 250mL 容量瓶B.用四氯化碳萃取碘水中的碘C.过滤时将液体沿玻璃棒注入漏斗，并使液面高于滤纸边缘D.蒸馏时应将温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支
6、管口略向下的位置解析过滤时漏斗中的液面应低于滤纸边缘，故 C 项不正确。答案 C8.把过氧化钠投入含有 HCO-3、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是()A.HCO-3B.Cl-C.Mg2+D.Na+解析2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2，OH-+HCO-3=CO2-3+H2O,2OH-+Mg2+=Mg(OH)2，故选 B项。答案 B9.已知两瓶气体分别是 HCl 和 Cl2，可以区别它们的方法或试剂是()观察颜色打开瓶盖看有无白雾湿润的淀粉试剂湿润的红色石蕊试纸湿润的蓝色石蕊试纸AgNO3 溶液A.B.C.D.解析 HCl 是无色气体，Cl2 为黄绿色气体，正确
7、;HCl在空气中形成白雾，而 Cl2 不能，正确;Cl2 能使湿润的红色石蕊试纸褪色，而 HCl 不能，正确;HCl 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色， Cl2 使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，正确。答案 C10.下列反应的离子方程式不正确的是A.在稀硫酸中加入锌粒：Zn+2H+=Zn2+H2B.氯化铵溶液与氢氧化钾溶液共热：NH+4+OH-=NH3+H2OC.醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合：H+OH-=H2OD.实验室制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O解析醋酸是弱电解质，应写化学式(CH3COOH)，故 C 项不正确。答案 C11.按如图所示的装置分别进行如下实验，各组物质反
8、应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是()A. 向 亚 硫 酸 钠 溶 液 中 通 入 氯 气 ：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HClB.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3C. 向 硫 化 氢 饱 和 溶 液 中 通 入 少 量 氧 气 ：2H2S+O2=2H2O+2SD. 向NaOH溶 液 中 通 入 少 量 氯 气 ：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O解析溶液导电性的强弱与离子浓度及离子所带的电荷数有关。A 项中反应明显增加了离子浓度;B、D 项离子浓度几乎不变， 导电性几乎没有变化;C 项反应生成更弱的电解质，因此离子浓度减
9、小，导电能力明显减弱。答案 A12. 已 知 反 应3Cl2+6NaOH( 浓 )= 5NaCl+NaClO3+3H2O，下列有关说法中正确的是()A.得电子的氯原子数是失电子氯原子数目的 6 倍B.被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数目的 5 倍C.NaClO3 是氧化产物，NaCl 是还原产物D.3molCl2 完全反应转移电子 6mol解析该反应中 Cl 由 0 价化合价升高+5 价，同时Cl 由 0 价化合价降低-1 价，故 NaClO3 是氧化产物，NaCl 是还原产物， 且得电子的氯原子数是失电子氯原子数的5 倍，3molCl2 完全反应转移电子 5mol。答案 C13.除去下表物质
10、中含有的杂质，所选试剂不正确的是()选项物质杂质试剂A 铜粉铁硫酸铜溶液B 生石灰碳酸钙稀盐酸C 氧气二氧化碳氢氧化钠溶液D 稀硝酸硫酸硝酸钡溶液(适量)解析稀盐酸不仅可以与碳酸钙反应，也能和生石灰反应。答案 B14.NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是()A.25时，NaHCO3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的大B.石灰乳与 Cl2 的反应中，Cl2 既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运，所以 Cl2 不与铁反应D.图示转化反应都是氧化还原反应解析 25时，NaHCO3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的小，A 项错误;氯气与铁
11、在加热或潮湿的环境下反应，C 项错误;制备 NaHCO3 和 NaHCO3 分解的反应不是氧化还原反应，D 项错误。答案 B15.下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存、溶液无色、加入一小块钠粒后仍能大量共存的是()A.K+、MnO-4、NO-3、H+B.Mg2+、SO2-4、Na+、Cl-C.K+、NO-3、Ba2+、Cl-D.Ca2+、NO-3、Cl-、CO2-3解析 A 项中 MnO-4 使溶液显紫色;B 项中加入 Na 后发生的反应为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，Mg2+2OH-=Mg(OH)2;D 项中 Ca2+和 CO2-3 反应生成CaCO3 沉淀。答案 C16.把
12、 500mL 含有 BaCl2 和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含 bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A.0.1(b-2a)mol•L-1B.10(2a-b)mol•L-1C.10(b-a)mol•L-1D.10(b-2a)mol•L-1解析由反应：Ba2+SO2-4=BaSO4，则每份溶液中的Ba2+的物质的量为 amol，同理 Cl-的物质的量为 bmol。由电荷 守 恒 ： n(K+)=n(Cl-)-2n(Ba2+)=(b
13、-2a)mol ， 故c(K+)=(b-2a)mol/0.1L=10(b-2a)mol/L。答案 D第卷(非选择题，共 52 分)二、非选择题(本题包括 6 道题，共 52 分)17.(12 分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl2 的过程中有水蒸气和 HCl 挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。(1)若用含有 0.2molHCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应制Cl2，制得的 Cl2 体积(标准状况下)总是小于 1.12L 的原因是_。(2)装置 B 中盛放的试剂名称为_，作用是_，现象是_。装置 D 和 E
14、中出现的不同现象说明的问题是_。装置F的作用是_。 写 出 装 置 G 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式_。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO3 溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3 溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_与_之间(填装置字母序号)，装置中应放入_(填写试剂或用品名称)。解析浓盐酸被氧化生成 Cl2，浓盐酸反应一段时间后，溶液浓度变小，将不再发生反应。本实验要检验 Cl2 中含有水蒸气和 HCl 气体，要先用无水 CuSO4 检验水的存在，用 CCl4 除去 Cl
15、2 后，再用 AgNO3溶液验证 HCl 的存在。为了验证 Cl2 是否除尽，可以在 F 和G 中间加一个装置，放置湿润的淀粉-KI 试纸。答案(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变小，稀盐酸与 MnO2 不反应;加热时浓盐酸因挥发而损失(2)无水硫酸铜证明有水蒸气产生白色固体变为蓝色 氯 气 无 漂 白 性 ， 次 氯 酸 有 漂 白 性 吸 收 氯 气 Ag+Cl-=AgCl(3)FG 湿润的淀粉-KI 试纸(或湿润的有色布条)18.(7 分)从海水中提取溴的方法之一是： 将氯气通入从海水提取盐后的母液中用热空气把溴吹出用碳酸钠溶液吸收溴生成 NaBr、 NaBrO3 和 CO2在上述溶液
16、中加入稀硫酸使溴析出加汽油、振荡静置，分液。根据以上叙述，回答下列问题：(1)中反应的化学方程式_;(2) 中 不 能 使 用 酒 精 的 原 因 是_;(3) 中 必 须 使 用 的 化 学 仪 器 为_。解析(1)Cl2 把 Br-(母液中阳离子含量较高的是 Na+、Mg2+，故化学方程式中写 NaBr 或 MgBr2)氧化成 Br2。(2)汽油不溶于水，易溶解 Br2，能萃取溴水中的 Br2;而酒精与水互溶，不能提取出 Br2。答案(1)2NaBr(或 MgBr2)+Cl2=2NaCl(或 MgCl2)+Br2(2)酒精易溶于水，不能提取出 Br2(3)铁架台(带有铁圈)、分液漏斗、烧杯
17、19.(7 分)我国政府为了消除碘缺乏病， 规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O(1)该反应中氧化剂是_(填化学式)。(2)用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目。KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O(3)如果反应中转移 0.2mol 电子，则生成 I2 的物质的量为_。(4)利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是_(填选项序号)。碘水KI 溶液淀粉溶液稀硫酸AgNO3 溶液解析由 KI+5O33I02 可知 KIO3 是氧化剂，生成3molI2 转移 5mol 电子，
18、若转移 0.2mol 电子，则生成0.12molI2;KIO3 与 KI、H2SO4 反应生成 I2，I2 遇淀粉溶液变蓝。答案(1)KIO3(3)0.12mol(4)20.(8 分)海水的综合利用可以制备金属镁， 其流程如下所示：(1)从海水中提取镁要用到海滩上的贝壳。贝壳的作用是_。(2)如何除去 Mg(OH)2 沉淀中混有的 Ca(OH)2?写出实验步骤：_。(3)实验室里将粗盐提纯成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：_。过滤时：_。蒸发时：_。解析(1)根据流程图可知，贝壳煅烧成 CaO，从而制得石灰乳。(2
19、)因为 Ca(OH)2 比 Mg(OH)2 的溶解度大，加入 MgCl2溶液可除去 Mg(OH)2 沉淀中混有的 Ca(OH)2。答案(1)其成分是 CaCO3，能转化为 Ca(OH)2，可以提供反应所需的碱(2)加入 MgCl2 溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤(3)搅拌，加速溶解使待滤液流入漏斗，防止外洒(答引流同样给分)搅拌，防止液体飞溅21.(10 分)(1)将下列离子 Na+、K+、Cu2+、H+、NO-3、Cl-、CO2-3、OH-，按可能大量共存于同一溶液的情况，则分成 A、B 两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子，则A组_，B组_。(2)用同浓度的AgNO3溶液分别与同
20、浓度等体积的NaCl、MgCl2、 AlCl3溶液反应， 所用AgNO3溶液的体积比为_;如用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、 MgCl2、AlCl3 溶液反应，所用三种溶液的体积比为_。(3)向一定量的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度 I 表示)近似的用下图中的曲线_表示。解析(1)根据离子大量共存情况可知，含 OH-、CO2-3 的溶液中阳离子不可能为 H+、Cu2+，只能为 Na+、K+，所以两组离子分别为 H+、Cu2+、Cl-、NO-3 和 OH-、CO2-3、Na+、K+。(2)同浓度等体积的 NaCl、
21、MgCl2、AlCl3 溶液含有的n(Cl-)之比为 1:2:3，故需要同浓度的 AgNO3 溶液的体积比也为 1:2:3。如果用同浓度等体积的 AgNO3 溶液分别与等浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3 溶液反应，则三者提供的 n(Cl-)需相同，它们的体积之比为 6:3:2。(3)向一定量的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，由于生成 BaSO4 沉淀，所以溶液中的离子越来越少，导电能力也越来越小，当沉淀最多时，导电能力几乎为零，继续滴加时，溶液中离子浓度越来越大，导电能力也越来越大，但最终导电能力小于原 Ba(OH)2 溶液，故符合题意的为曲线 C。答案(1)H+、Cu2+、N
22、O-3、Cl-Na+、K+、OH-、CO2-3(两组顺序可换)(2)1:2:36:3:2(3)C2020 高一年级化学寒假作业及答案（二）一、选择题(共 12 小题，每小题 2 分，共 24 分)1.下列物质中，属于纯净物的是()陶瓷水泥玻璃漂白粉胆矾氯水液氯A.B.C.D.解析：陶瓷、水泥、玻璃均是硅酸盐产品，均属混合物。漂白粉的主要成分是 CaCl2 和 Ca(ClO)2， 氯水是 Cl2 的水溶液，均为混合物;胆矾是 CuSO4•5H2O，液氯是液态的Cl2，均为纯净物。答案：C2.下列物质中，可形成酸雨的是()A.二氧化硫 B.氟氯代烃C.二氧化碳 D.甲烷答案：A3.下列
23、关于 SiO2 和 CO2 的说法中正确的是()A.CO2、SiO2 分别是碳酸和硅酸的酸酐B.CO2 和 SiO2 与水反应分别生成相应的酸C.CO2 是酸性氧化物，SiO2 是两性氧化物D.CO2 和 SiO2 都是由相应的分子组成的解析：虽然 SiO2 是 H2SiO3 的酸酐，但 CO2 可溶于水生成 H2CO3，SiO2 却不能溶于水生成 H2SiO3，B 错误;SiO2 与CO2 都是酸酐，都是酸性氧化物，A 正确，C 错误;CO2 是由CO2分子构成的， 而SiO2则是由硅原子和氧原子构成的， SiO2中不存在分子，D 错误。答案：A4.下列说法正确的是()正常雨水的 pH 为
24、7.0，酸雨的 pH 小于 7.0;严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染;使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害;使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害;食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。A.B.C.D.解析：正常雨水的 pH 为 5.6，酸雨的 pH 小于 5.6，含丰富氮、磷营养素的水会加速藻类植物的生长，形成水华或赤潮，污染环境。答案：C5.在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是()A.苹果块会干瘪 B.胆矾晶体表面有“白斑”C.小试管内有晶体析出 D.试纸变红解析：浓 H2SO4 有脱水性
25、，试纸因炭化而变黑。答案：D6.下列五种有色溶液与 SO2 作用，均能褪色，其实质相同的是()品红溶液KMnO4 酸性溶液溴水滴有酚酞的 NaOH溶液淀粉碘溶液A.B.C.D.解析：解答本题首先要理解 SO2 与有色试剂作用的化学反应原理，然后根据 SO2 具有酸性、漂白性、强还原性的性质逐项分析。SO2 使品红溶液褪色，是由于 H2SO3 与有色物质化合生成了无色物质;SO2 使酸性 KMnO4 溶液、溴水、淀粉碘溶液褪色， 是由于 SO2 具有还原性， 能分别将 KMnO4、 Br2、I2还原;SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色， 是由于SO2与NaOH发生反应 SO2+2NaOH=Na2
26、SO3+H2O。答案：C7.远古时期人类就已经开始加工和使用陶瓷，如图所示是清代民窑陶瓷产品。下列关于陶瓷的说法中正确的是()A.陶瓷是硅酸盐产品B.陶瓷是金属产品C.陶瓷中不含金属元素D.陶瓷属于合金材料答案：A8.下列关于氯气的说法不正确的是()A.尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B.氯气制漂白粉时发生的是氧化还原反应C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D.氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾解析：通常状况下，干燥的液氯不与铁发生反应，故可以用钢瓶贮存液氯，A 项正确;制漂白粉时发生反应2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，氯元素的化合价由 0 价变
27、为+1 价和-1 价，化合价发生了变化，是氧化还原反应， B 项正确;除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂， 因为氯气气体呈酸性， 不宜选用碱性干燥剂，常选用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等，C 项正确;氢气在氯气中燃烧生成的 HCl 与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，在空气中扩散形成白雾，而烟是由固体小颗粒扩散形成的，D 项错误。答案：D9.下图中三位同学正在讨论某一物质，他们描述的物质是()A.HClB.SO2C.CO2D.Cl2答案：B10.下列说法不正确的是()A.活性炭、SO2、Na2O2 都能使品红溶液褪色，但原理不同B.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属
28、氧化物大多数是碱性氧化物C.同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同D.将 CO2 气体通入 BaCl2 溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入 NO2 则有沉淀生成解析：选项 B，如 NO、CO 不是酸性氧化物，大多数金属氧 化 物 是 碱 性 氧 化 物 。 选 项 C ， 根 据 反 应 ：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O，同温同压下，等物质的量的 Fe 参与反应时生成的 H2、NO 的体积相等。答案：D11.针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是()A.发生装置与用 KClO3 制取 O2 的装
29、置相同B.可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C.氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D.所用的铵盐不是 NH4NO3，是因为 NH4NO3 受热易爆炸解析： 实验室制取 NH3 属于固体与固体混合加热制气体，与 KClO3 分解制 O2 装置一样;由于 NH3 的溶解度太大， NH4Cl无法抑制氨气的溶解;氨气遇湿润的石蕊试纸变蓝或遇浓盐酸产生白烟;NH4NO3 受热易爆炸，一般使用 NH4Cl 或其他非氧化性酸的铵盐。答案：B12.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是()硫酸氯水硝酸锌氯化铜A.B.C.D.解析：硫酸不能将 Fe2+氧化成
30、Fe3+;氯水能将溶液中的Fe2+氧化成 Fe3+;金属铁溶于过量盐酸得到氯化亚铁的强酸性溶液，再加入硝酸锌后，溶液就显示出硝酸的性质，可以将Fe2+氧化成为Fe3+;氯化铜溶液中的Cu2+有一定的氧化能力，可以将金属铁氧化成 Fe2+，但却不能将 Fe2+氧化成为Fe3+。答案：C二、非选择题(共 3 小题，共 26 分)13.(8分)非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知 D 为强酸，请回答下列问题：AO2BO2CH2OD(1)若 A 在常温下为固体， B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D 的化学式是_;在工业生产中，大量排放的 B 气体被雨水吸收后形成了_而污染环
31、境。(2)若 A 在常温下为气体，C 是红棕色气体。A、C 的化学式分别是：A_;C_。D 的浓溶液在常温下可与铜反应并生成 C 气体，请写出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 _ 。 该 反 应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。解析：(1)若 B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则 B 是 SO2，C 是 SO3，D 是 H2SO4;若大量排放SO2，则会形成酸雨。(2)若 C 是红棕色气体，则 C 为 NO2，B为 NO ， A 为 N2 ， D 为 HNO3 ， 浓 硝 酸 可 与 Cu 反 应 ：4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。此反应
32、中有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。答案：(1)H2SO4酸雨(2)N2NO2Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O属于14.(12 分)AG 各物质间的关系如下图，其中 B、D 为气态单质。AMnO2BFe点燃ECF和G的混合溶液CMnO2DFe，G请回答下列问题：(1)物质 C 和 E 的名称分别为_、_;(2)可选用不同的 A 进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_;若只能在加热情况下进行，则反应物 A 应为_;(3)反应的化学方程式为_;(4)新配制的 F 溶液应加入_以防止其转化为 G。检验 G 溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。解析：据题框图
33、知，反应制得的是 O2(B)，而反应生成 Cl2(D)，则 E 为 Fe3O4，C 为浓盐酸，G 为 FeCl3。答案：(1)浓盐酸四氧化三铁(2)2H2O2=MnO22H2O+O2KClO3(3)4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2(4)铁粉 KSCN(或 NH4SCN)溶液溶液变红15.(6分)在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，加热充分反应。加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系如图。(1)计算 NaOH 溶液的物质的量浓度为_。(2)当 NaOH 溶液的体积为 140mL，固体混合物的质量是51.6g 时，充分反应后生
34、成气体的体积在标准状况下为_L。解析：(1)由图像知生成 NH3 最多为 11.2L，即 0.5mol。所以c(NaOH)=nNaOHVNaOH=nNH3VNaOH=0.5mol0.1L=5mol•L-1。(2)若 NaOH 溶液完全反应：100mLNaOH溶液和 34.4g 混合物完全反应生成 11.2L 气体，设 140mL 生成 VLNH3，则有 100mL140mL=11.2LV，所以 V=15.68L。若固体完全反应，生成的 NH3 应为 11.2L34.4g51.6g=16.8L。所以此时是固体混合物过量。答案：(1)5mol•L-1(2)15.68
