1、【巩固练习】一、选择题1近年来，有不少人用磁铁在河沙里提取铁砂，该铁砂的主要成分可能是（ ）。 AFe2O3 BFeO CFe3O4 DFeS2下列物质中，常用来制造油漆的颜料的是（ ）。 AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFe(OH)33含有下列离子的溶液中，加入铁粉，不发生反应的是（ ）。 AMg2+ BCu2+ CH+ DFe3+4将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为（ ）。 AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFe(OH)35有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是（ ）。 A稀硫酸、
2、氯化钡溶液 B硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液 C氯化钠溶液、硝酸银溶液 D氯化铝溶液、氢氧化钠溶液6将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是（ ）。 生成白色沉淀 生成红褐色沉淀 有气泡产生 溶液变成棕黄色A B C D7随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以加入的化学物质是（ ）。 A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C食盐 D生石灰8用一种试剂就可以将：NaOH、NH4SCN、AgNO3、Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是（ ）。 A溴水 BFeCl3 CFe(NO3)3 DBaCl29在雷达的微波过滤器里使
3、用的铁氧磁性体为钇铁石榴石（Y3Fe5O12），其中Y最高正价为+3价。下列有关叙述中正确的是（ ）。 A可表示为3YO33FeOFe2O3 B可表示为Y3O5Fe3O4Fe2O3 C其中钇、铁化合价均为+3价 D其中钇、铁化合价均有+2、+3价10搜狐网报道：中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，随着全球铁矿石价格的上涨，中钢协与澳大利亚必和必拓公司谈判陷入困境。关于铁矿石的说法正确的是（ ）。 A赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同 C磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色 DFeO俗称铁红11某500 mL溶液中含
4、0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后溶液体积不变）（ ）。 A0.4 molL B0.6 molL C0.8 molL D1.0 molL二、填空题1在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成_而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶慢慢浇水，窑内会产生大量的_气体，它们把该红色物质还原成的黑色化合物是_，同时还有未烧完的炭颗粒，从而制得了青色砖瓦。2已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系： （1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_。 （2）写出
5、的化学方程式_，、的离子方程式_。3试设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe3+、Cu2+、Cl、NO3的废液中，把Fe3+转化为绿矾回收；把Cu2+转化为Cu回收。各步反应应加入的原料依次是_、_、_。各步反应的离子方程式是：（1）_；（2）_；（3）_。4铁是一种化学性质比较活泼的金属。也是用途最广泛的金属。铁在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。完成下列问题： （1）以铁为研究对象。仿照下图中的实例在框图处填写物质的化学式（所填写的反应物不属于同一类别的物质。生成物必须填写铁的化合物）。 _；_；_；_。 （2）实验室要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学
6、方法和物理方法将其除去。（只用简单的原理描述即可） 化学方法：_。 物理方法：_。 （3）据统计，每年锈蚀的钢铁约占世界钢铁年产总量的四分之一。联系生活、生产实际，举出防止钢铁生锈的两种常用方法：_；_。 （4）经研究发现。长期使用铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是_；如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是_。【参考答案与解析】一、选择题1C【解析】Fe3O4具有磁性。2B【解析】Fe2O3是一种红棕色粉末，常用于制造红色油漆和涂料。3A【解析】Fe与Cu2+、H+、Fe3+均能发生氧化还原反应。4B【解析】加热时Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)
7、3再受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。5D【解析】氯化钡溶液逐滴加入到稀硫酸中产生白色沉淀：Ba2+SO42=BaSO4，无论BaCl2过量还是H2SO4过量，白色沉淀都不会溶解，A项不符合。氢氧化钠溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中，现象是生成白色沉淀并迅速变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀。发生的反应是Fe2+2OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，B项不符合。硝酸银溶液逐滴加入到氯化钠溶液中只产生白色沉淀：Ag+Cl=AgCl，当硝酸银溶液过量时。白色沉淀不会溶解，C项不符合。氢氧化钠溶液逐滴加入到氯化铝溶液中，发生的反应是Al3+3OH=Al(O
8、H)3，A1(OH)3+OH=AlO2+2H2O，即先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解。6B【解析】Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH与FeCl2反应生成的Fe(OH)2可被氧化成Fe(OH)3。7B【解析】FeSO4具有还原性，能除去残留的O2。8B【解析】根据题目中的几种物质分析，NaOH的鉴别可以选用铁离子，SCN的鉴别可以选用铁离子，银离子的检验可以选用氯离子。9C【解析】设铁的化合价为x，据化合价代数和为零的原则有(+3)3+5x+(2)12=0，解得x=+3。10C【解析】赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3俗称铁红，铁矿石主要有磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3
9、），而铁锈的主要成分为Fe2O3xH2O。11C 【解析】发生反应为 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 0.2 mol 0.1 mol 0.3 mol n (Fe2+)=0.3 mol+0.1 mol=0.4 mol， 二、填空题1Fe2O3 H2和CO FeO、Fe3O4 【解析】发生的反应为C+H2O（g）CO+H2，Fe2O3FeO或Fe3O4。2（1）Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl、2Fe3+Fe=3Fe2+3Ca(OH)2溶液 稀H2SO4 铁
10、（1）Fe3+3OH=Fe(OH)3、Cu2+2OH=Cu(OH)2 （2）H+OH=H2O、Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O、Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O （3）2Fe3+Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2+Cu 【解析】首先想到的是加入铁粉，过滤，滤渣用酸除去铁得铜。滤液中加碱得氢氧化铁，过滤，再加硫酸溶解，再加铁粉蒸发结晶得绿矾，这样原料铁的使用就不止一次，违反题意。应该想到能否把Fe3+、Cu2+转化为沉淀，再用硫酸溶解为硫酸盐，最后用铁粉分离铜。4（1）FeCl2 HCl CuSO4 FeSO4（2）加入足量稀盐酸，铁会溶解在稀盐酸中，2HCl+Fe=FeCl2+H2 用磁铁吸引铁屑（3）在钢铁制品表面刷油漆或镀上一层其他金属 保持钢铁制品表面的干燥（4）用铁锅炒菜，会有微量的铁元素进入食物中，可补充人体需要的铁元素 铁能溶解在食醋中
