1、作业推荐乙酸一、单选题1.下列是有关生活中的醋酸，其中主要利用了醋酸酸性的是（ ）醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光泽 熏醋可一定程度上防治流行性感冒 醋可以除去水壶中的水垢 用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】【详解】醋酸能与大理石反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，使桌面失去光泽，体现酸性，故符合题意；醋酸可以使蛋白质发生变性，故可杀死流感病毒，可一定程度上防止流行性感冒，不能体现酸性，故不符合题意；醋酸能与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，从而除去水壶上的水垢，体现酸性，故符合题意；用醋做调味品烹饪鱼，除去鱼的腥味，与醋酸的酸性无关，故不符合题意；答案选A。
2、【点睛】醋酸为酸具有酸的通性，（1）酸溶液能与酸碱指示剂反应；（2）酸+活泼金属=盐+氢气；（3）酸+金属氧化物=盐+水；（4）酸+碱=盐+水；（5）酸+盐=新盐+新酸。2.下列既能与Na、NaOH、Na2CO3反应，又能与乙醇反应的是A.酒精B.醋酸C.甲烷D.苯【答案】B【解析】【分析】【详解】A酒精与氢氧化钠、碳酸钠等不反应，故A错误； B醋酸含有羧基，具有酸性，可与钠、氢氧化钠以及碳酸钠反应，可与乙醇发生酯化反应，故B正确； C甲烷性质稳定，与钠、氢氧化钠、碳酸钠以及乙醇都不反应，故C错误； D苯性质稳定，与题中四种物质都不反应，故D错误。 故选B。【点睛】注意把握有机物官能团的性质，
3、能与Na、NaOH、Na2CO3反应，应含有羧基或酚羟基，醇羟基只与钠反应，与乙醇反应，应含有羧基。3.下列关于乙酸性质的叙述不正确的是（ ）A.它的晶体里有冰，所以称为冰醋酸B.乙酸具有酸性，能使酸碱指示剂变色C.乙酸能使氢氧化铜沉淀或氧化铜固体溶解D.乙酸能与碳酸盐溶液反应，产生二氧化碳气体【答案】A【解析】【分析】【详解】A. 乙酸的熔点为16.6，温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，纯净的乙酸又叫冰醋酸，属于纯净物，A符合题意；B. 乙酸具有酸的通性，能使酸碱指示剂变色，B不符合题意；C. 乙酸具有酸性，能与碱(如氢氧化铜)或碱性氧化物(如氧化铜)等反应生成盐和水，C不符合题意
4、；D. 乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸盐溶液反应，产生二氧化碳气体，D不符合题意。答案选A。4.能一次区分乙醇、乙酸、苯和四氯化碳四种物质的试剂是A.水B.氢氧化钠溶液C.盐酸D.石蕊试液【答案】D【解析】【分析】根据有机物的溶解性，密度大小，是否具有酸性等来解题。【详解】A乙醇、乙酸都易溶于水，不能鉴别，故A错误；B乙酸与氢氧化钠溶液，无现象，乙醇与氢氧化钠溶液不反应，互溶，现象一样，不能鉴别，故B错误；C乙醇、乙酸都不与盐酸反应，故无法鉴别，故C错误；D乙醇遇到紫色石蕊溶液互溶，溶液呈紫色，乙酸显酸性，遇到石蕊变红，溶液显红色，苯与石蕊分层，苯的密度比水小，故下层是紫色，四氯化碳和石蕊分层，
5、四氯化碳的密度比水大，上层为紫色，四种物质的现象都不一样，可以鉴别，故D正确；答案选D。5.若乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者发生酯化反应所得生成物中水的相对分子质量是（ ）。A.16B.18C.20D.22【答案】C【解析】【分析】【详解】本题的易错点是对酯化反应的机理不清楚，导致无法解题。根据酯化反应的断键规律，该反应的化学方程式为CH3C|18OH18OH+C2H516OH浓硫酸CH3C|18OH16OC2H5+H218O，故C项正确。6.制取乙酸乙酯的装置正确的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】【详解】A. 由于乙醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯中含有
6、乙醇与乙酸，通常用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，中和挥发出来的乙酸，使之转化为易溶于水的乙酸钠，溶解挥发出来的乙醇，并降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故A正确；B. 玻璃管插到饱和碳酸钠液面以下，会引起倒吸，故B错误；C. 试管中的试剂NaOH溶液会与生成的乙酸乙酯反应，故C错误；D. 试管中的试剂NaOH溶液会与生成的乙酸乙酯反应且玻璃管插入液面下，会引起倒吸，故D错误；答案选A。【点睛】制备乙酸乙酯时，由于乙醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯中含有乙醇与乙酸，通常用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，中和挥发出来的乙酸，使之转化为易溶于水的乙酸钠，溶解挥发出来的乙醇，并降低乙酸乙酯在水中的
7、溶解度，便于分层得到酯，同时乙醇与乙酸均易溶于水，收集时需要注意防倒吸，导管口在液面以上，或者用球形干燥管等防倒吸装置。7.下列说法不正确的是A.制备乙酸乙酯时，向乙醇和冰醋酸中缓慢加入浓硫酸B.乙酸与Na反应比乙醇与Na反应剧烈，说明羧基H原子比羟基H原子活泼C.在水溶液里，乙酸分子中的CH3 不可以电离出HD.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需O2的质量相同【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 制备乙酸乙酯时，向乙醇和冰醋酸中慢慢加入浓硫酸并不断振荡试管，A项正确；B. 乙酸和乙醇与钠反应的实质分别是钠与乙酸羧基氢和乙醇羟基氢的反应，反应越剧烈，其基团上的氢原子越活泼，B项正确；C.
8、在水溶液里，只有乙酸分子中的COOH才可以电离出H，电离方程式是CH3COOHHCH3COO，而分子中的CH3不可以电离出H，C项正确；D. 乙醇分子式为C2H6O，可写成C2H4H2O，乙酸分子式为C2H4O2，可写成C22H2O，可知相等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧需O2的量，乙醇多于乙酸，D项错误；答案选D。【点睛】在水溶液中，乙醇羟基上的H原子不能电离，乙醇的水溶液呈中性，乙酸羧基上的H原子能电离出氢离子，乙酸的水溶液显酸性，因此乙酸与Na反应比乙醇与Na反应剧烈。8.实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和碳酸钠溶液的上面得到无色油状液体，振荡混合液，有气泡产生，原
9、因是（）A.产品中有被蒸馏出的硫酸B.有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C.有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D.有部分乙醇跟浓硫酸反应【答案】C【解析】【分析】因为乙酸、乙醇易挥发，在制取乙酸乙酯时没有反应的乙酸、乙醇会被蒸馏出来，乙酸与碳酸钠溶液发生反应产生二氧化碳气体，乙酸乙酯不溶于水，溶液分层，密度比水小，乙酸乙酯在上层，而硫酸难挥发，该温度下不会被蒸馏出来，据此完成本题。【详解】A、浓硫酸是难挥发性酸，在该温度下不会被蒸馏出来，产品中不会有被蒸馏出的硫酸，故A错误；B、乙醇易挥发，蒸馏出的乙酸乙酯含有乙醇，但因为乙醇不与碳酸钠反应，不会产生气泡，故B错误；C、因为乙酸易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙
10、酸，而乙酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，所以C选项是正确的；D、有部分乙醇跟浓硫酸反应，该温度下浓硫酸与乙醇不会生成气体，故D错误。答案选C。【点睛】实验中，饱和碳酸钠的作用是：降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层得到酯；中和挥发出的乙酸；溶解挥发出的乙醇。9.酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是()A.酯化反应的产物只有酯B.酯化反应可看成取代反应的一种C.酯化反应是有限度的D.浓硫酸可做酯化反应的催化剂【答案】A【解析】【分析】【详解】A、酯化反应的产物有酯和水，错误；B、酯化反应可看成取代反应的一种，正确；C、酯化反应为可逆反应，是有一定的限度，正确；D、浓硫酸可作酯
11、化反应的催化剂，正确。故答案选A。10.巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH。现有下列说法，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是()氯化氢溴水纯碱溶液2丁醇酸性KMnO4溶液A.B.C.D.【答案】D【解析】含碳碳双键与氯化氢、溴水发生加成反应，与酸性KMnO4溶液发生氧化反应；含-COOH，与纯碱溶液发生复分解反应，与2-丁醇发生酯化反应，故选D。11.如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物的说法中错误的是A.分子式是C3H6O2B.不能和NaOH溶液反应C.能发生酯化反应D.能使紫色石蕊溶液变红【答案】B【解析
12、】试题分析：根据碳、氢、氧原子的成键特征和结构模型可看出：大球代表碳原子，小球代表氢原子，圆圈代表氧原子，由此得出该有机物的结构简式为CH3CH2COOH(丙酸)，其分子式为C3H6O2，属于羧酸，既能与NaOH溶液反应，又能使紫色石蕊溶液变红，还能发生酯化反应。故B错误。考点：考查羧酸的结构特点、化学性质以及简单有机物球棍模型的辨识能力。12.在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3溶液反应得到V2L二氧化碳，若V1V20，则该有机物可能是 ()A.HOOCCOOHB.C.HOCH2CH2OHD.CH3CH2OH【答案】B【解析】HOOCC
13、OOH与过量Na、足量NaHCO3溶液反应产生H2、CO2的体积之比为12，与过量Na、足量NaHCO3溶液反应产生H2、CO2的体积相等；HOCH2CH2OH、CH3CH2OH分别与Na反应产生氢气，与NaHCO3不反应。二、填空题13.根据乙酸的性质回答下列问题：（1）将醋酸钠晶体与浓硫酸共热，可观察到的现象为_；反应的化学方程式为_。（2）在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加乙酸至过量，现象为_；反应的离子方程式为_。（3）在碳酸钠溶液中，加入乙酸后，有_放出，反应的离子方程式为_。【答案】 (1). 有刺激性气味的气体放出 (2). 2CH3COONaH2SO4（浓）加热2CH3COOH
14、Na2SO4 (3). 红色逐渐变浅，最后消失 (4). CH3COOHOHCH3COOH2O (5). 无色气体 (6). 2CH3COOHCO32-2CH3COOH2OCO2【解析】【分析】乙酸是有刺激性气味的易挥发液体，有弱酸性，且酸性比碳酸强。【详解】(1)根据强酸制弱酸的原理，将醋酸钠晶体与浓硫酸共热，有乙酸生成，则可观察到的现象为有刺激性气味的气体放出；反应的化学方程式为2CH3COONaH2SO4(浓)加热2CH3COOHNa2SO4；(2)氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，逐滴加乙酸发生中和反应生成醋酸钠和水，溶液碱性逐渐减弱，当乙酸过量后溶液显酸性，可观察到的现象为红色逐渐
15、变浅，最后消失；反应的离子方程式为CH3COOHOHCH3COOH2O；(3)乙酸的酸性比碳酸强，则在碳酸钠溶液中，加入乙酸后，有无色气体放出，反应的离子方程式为2CH3COOHCO32-2CH3COOH2OCO2。【点睛】本题考查乙酸的制备原理及性质应用，明确乙酸的酸性是解题关键，乙酸能与氢氧化钠等碱溶液发生中和反应，能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体。醋酸钠晶体与浓硫酸共热，产生的乙酸蒸气，具有刺激性气味，属于强酸制取弱酸。14.苹果醋是一种由苹果发酵而形成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为。(1)苹果醋中含有的官能团的名称是_、_。(2)苹果醋的分子
16、式为_。(3)1mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_L。(4)苹果醋可能发生的反应是_(填字母)。A与NaOH溶液反应B与紫色石蕊溶液作用C与乙酸在一定条件下酯化D与乙醇在一定条件下酯化【答案】 (1). 羟基 (2). 羧基 (3). C4H6O5 (4). 33.6 (5). ABCD【解析】【分析】由结构可知分子式，分子中含-COOH、-OH，结合羧酸、醇的性质来解答。【详解】(1)苹果醋中含有的官能团的名称是羟基、羧基；故答案为：羟基；羧基；(2)苹果醋的分子式为C4H6O5；故答案为：C4H6O5；(3)OH、COOH均与Na反应生成氢气，则1mol苹果醋与足量金属
17、钠反应，能生成标准状况下的氢气为1.5mol222.4L/mol=33.6L；故答案为：33.6； (4)A.含COOH，与NaOH溶液反应，故A正确；B. 含COOH，具有酸性，与石蕊溶液作用，故B正确；C. 含OH，与乙酸在一定条件下酯化，故C正确；D. 含COOH，与乙醇在一定条件下酯化，故D正确；故答案为：ABCD。【点睛】有机物中的官能团决定物质的化学性质，具有相同官能团的物质在化学性质上具有相似性，只要掌握熟记不同官能团代表物质的基本性质，即可解答。三、实验题15.为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，有人设计用如图所示装置，一次实验达到目的(不能再选用其他酸性溶液)。(1)锥形瓶内
18、装有某种可溶性正盐固体(含有3种酸的酸根的其中一种)，此固体为_，分液漏斗中所盛试剂是_。(2)装置B中所盛试剂的名称是_，试剂的作用是_。(3)装置C中出现的现象是_。(4)由实验可知三种酸的酸性大小顺序为_(用化学式表示)。【答案】 (1). 碳酸钠 (2). 乙酸 (3). 饱和碳酸氢钠溶液 (4). 除去CO2中的CH3COOH蒸气 (5). 有白色沉淀产生 (6). CH3COOHH2CO3H2SiO3【解析】【分析】装置A用于比较乙酸和碳酸的酸性强弱，由于乙酸具有挥发性，挥发出的乙酸对二氧化碳与硅酸钠溶液的反应有干扰作用，装置B的作用是除去二氧化碳中混有的乙酸，排除干扰，装置C的作
19、用是比较碳酸和硅酸的酸性强弱。【详解】(1) 根据强酸制取弱酸的原则可知，锥形瓶内装有的可溶性正盐固体为碳酸钠，分液漏斗中所盛试剂是乙酸，故答案为：碳酸钠；乙酸；（2）由于乙酸具有挥发性，挥发出的乙酸对二氧化碳与硅酸钠溶液的反应有干扰作用，则装置B中所盛试剂为饱和碳酸氢钠溶液，作用是除去二氧化碳中混有的乙酸，排除干扰，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；除去CO2中的CH3COOH蒸气；（3）装置C中二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸白色沉淀和碳酸钠或碳酸氢钠，故答案为：白色沉淀；（4）由强酸制取弱酸的原则可知，三种酸的酸性大小顺序为CH3COOHH2CO3H2SiO3，故答案为：CH3COOHH2CO
20、3H2SiO3。【点睛】由于CH3COOH具有挥发性，挥发出的CH3COOH对CO2与Na2SiO3溶液的反应有干扰作用，所以事先应除去混在CO2中的CH3COOH蒸气，除去CO2中的CH3COOH蒸气应用饱和的NaHCO3溶液是解答关键，也是易错点。四、推断题16.如图是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线。试回答下列问题：（1）请写出乙酸乙酯的结构简式：_。（2）请写出乙酸中官能团的名称：_。（3）写出反应和反应的化学方程式：_，_。（4）上述几种路线中涉及的有机化学反应基本类型有_反应、_反应等(写出两种即可)。【答案】 (1). (2). 羧基 (3). CH2=CH2H2OCH3C
21、H2OH (4). 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O (5). 加成 (6). 取代(酯化)、氧化(任写两种)【解析】试题分析：乙烯与水发生反应加成生成乙醇（CH3CH2OH），乙烯发生氧化反应生成乙醛（CH3CHO），乙烯发生氧化反应生成乙酸（CH3COOH），乙醇发生反应氧化得乙醛CH3CHO，乙醛发生氧化反应得乙酸CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得D为CH3COOCH2CH3，以此来解答解析：根据以上分析，（1）乙酸乙酯的结构简式：CH3COOCH2CH3。（2）乙酸CH3COOH中官能团的名称是羧基。（3）写出反应和反应的化学方程式：乙烯与水发生加成生成乙醇的方程式是CH2=CH2H2OCH3CH2OH ；乙醇发生氧化反应得乙醛CH3CHO 的方程式是2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。（4）CH2=CH2H2OCH3CH2OH 是加成反应、2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O 是氧化反应。点睛：乙烯可以与氢气、氯化氢、水、卤素单质发生加成反应，乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯。
