1、高中化学人教版（2019）必修第二册第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化同步练习一、单选题1食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧过程与电化学知识相关。下列分析不正确的是( )A脱氧过程是放热反应，可降低温度，延长食品保质期B脱氧过程中炭作原电池正极，电极反应为：4H+O2+4e-=2H2OC含有0.56 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气168 mL(标准状况)D该过程实现了化学能到电能的转化2如图所示装置，电流表发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )AZn Fe 稀硫酸BCu Zn 稀硫酸CZn Ag
2、稀AgNO3溶液DAg Cu 稀AgNO3溶液3下列有关实验说法不正确的是( )A当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据B向少量的火柴头浸泡液中滴加、稀和，检验火柴头中的氯元素C制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干D检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和溶液混合加热后，用稀硫酸进行酸化4在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固定碳。下列说法错误的是( )A该循环过程中未涉及氧化还原反应B光合作用能将太阳能转化为化学能C钙化作用涉及的离子方程式之一为Ca22=CaCO3CO2H2OD吸
3、收作用中产生的途径为CO2H2OH2CO3，H2CO3H5亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示：下列说法错误的是A若反应通过原电池来实现，则ClO2是正极产物B反应中生成的ClO2可用作自来水消毒剂C反应中氧化剂与还原剂物质的量比为1：2D反应反应过程中有气体产生6下列关于能量变化的说法正确的是A“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多D化学反应遵
4、循质量守恒的同时，也遵循能量守恒7某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：mCeO2(mx)CeO2xCe+xO2，(mx)CeO2xCe+xH2O+ xCO2mCeO2+ xH2+ xCO。下列说法不正确的是( )A该过程中CeO2没有消耗B该过程实现了太阳能向化学能的转化C图中H1+H2+H3= 0D以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+H2O2e =CO2+2H+8氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是A断开ClCl键放出能量B形成HCl键吸收能量C燃烧都是放热反应D反应物的总能量小于生成物的总能量9某同学设计如图所示
5、实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（ ）A由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定结果偏高10完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8molL-1的氢氧化钠溶液50mL，则1mol无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是A10QB10Q5QC大于10QD5Q11已知Mg (OH)2和Al(OH)3是工业上常用的阻燃剂，Mg(OH)2的分解温度范围为340490，氢氧化铝的
6、分解温度范围为190230，它们的热化学方程式分别为：Mg(OH)2(s)MgO(s)H2O(g)H181.5kJmol1Al(OH)3(s) Al2O3(s)H2O(g)H287.7kJmol1下列说法不正确的是AMg(OH)2和Al(OH)3高温下不分解，所以可做工业阻燃剂B等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比， Mg(OH)2阻燃效果较好CMg(OH)2比Al(OH)3热稳定性高DMg(OH)2和Al(OH)3作为工业阻燃剂与它们分解吸热及生成物具有耐高温性有关12化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(
7、g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是（ ）A2molO原子结合生成O2时需要吸收的能量为498kJB28gN2(g)和32gO2(g)完全反应生成NO(g)，放出的能量为180kJC断开1molN2(g)和1molO2(g)吸收的总能量大于断开2molNO(g)吸收的总能量DO2中O=O键比N2中NN稳定13当前，汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。研究表明，含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下：下列关于该“消除”过程的叙述正确的是A光能全部转变为化学能B消除总变化为NOx+O2+H2OHNO3+C消除反应能全天候发生D使用纳米TiO2
8、的消除效率更高14电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 ANH3 在电极a上发生氧化反应B溶液中 K+ 向电极b移动C正极的电极反应式为 O2+2e-+H2O=2OH-D当电路中转移3 mo1电子时，反应消耗标准状况下NH3的体积约为22.4L15用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中正确的是（ ）A燃料电池工作时负极反应为：H2=2H+2e-B若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜C若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应，b极上有铜析出Da、b两极均是石墨时，在相同条件下，当电池中消耗H222.4L（标准状况）
9、时，a极析出铜64g16氮气在催化剂作用下的一系列转化如图所示，下列叙述正确的是AN2转化为NH3、NH3转化为NO均属于氮的固定B在催化剂a的作用下，氮原子发生了氧化反应C催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D催化剂a、b均可提高单位时间内反应物的转化率二、原理综合题17（1）在相同温度下，相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:_（2）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是_（3）把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若ab相连，
10、a为负极；cd相连，c溶解；ac相连，c上有气泡产生；bd相连，b上发生还原反应，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：_（4）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH_7(填、)，离子反应总方程式为_18依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。盐桥是为了让两个池形成闭合回路。(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_。(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为 _，X电极上发生的电极反应为_。(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。(4)X电极看到的现象是_，发生 _填氧化或还原反应。(5)上述原电池每消耗64gCu同时转移电子数为_。19请运用化学反应原理的
11、相关知识回答下列问题：(1)焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为_。该反应的S _0(选填“”、“”或“=”)，该反应在_条件下能自发进行(选填“高温”、“低温”或“任意温度”)。(2)CO是有毒的还原性气体，工业上有重要的应用。 CO是高炉炼铁的还原剂，其主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H = a kJ mol1已知： Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1 = + 489.0 kJ mol1C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) H2
12、= + 172.5 kJ mol1则a =_。工业上高炉炼铁反应的平衡常数表达式K =_，温度升高后，K值_(选填“增大”、“不变”或“减小”)。在T 时，该反应的平衡常数K = 64，在恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0下列说法正确的是_(填字母)a.若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b.甲容器中CO的平衡转化率为60%，大于乙c.甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为23d.由于容器的体积未知，所以无法计算该条件下甲容器中CO的平衡转化率(3)甲醇(CH
13、3OH)燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。正极加入的物质是_；负极的电极反应是_。20在一定条件下，可逆反应ABmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后容器内增加压强的变化情况，问：（1）温度T1_T2(填“大于”、“等于”或“小于”)，正反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。（2）如果A、B、C均为气体，则m_2(填“大于”、“等于”或“小于”)。（3）当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强_(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡
14、_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”，下同)。（4）当温度和压强不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡_移动。参考答案1B2D3D4A5C6D7D8C9D10C11A12C13D14C15C16D17HXHYHZ acdb 18铜 AgNO3溶液 正 Ag+e-=Ag Cu-2e-=Cu2+ Cu Ag X电极逐渐溶解 氧化 2NA 19C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.6kJ/mol 高温 -28.5 c3(CO2)/c3(CO) 减小 a O2 CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O 20大于 放热 大于 增大 不 向正反应方向
