1、人教版（2019）必修第二册章末检测第八章.化学与可持续发展1、五金铁中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是（ ）A.金属冶炼方法由金属活动性决定B.熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差C.炒铁是为了降低铁水中的碳含量D.该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工2、我国纪念2019年“世界水日”和“中国水周活动的宣传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。下列有关说法或做法不符合这一主题的是（）A.科学使用农药、化肥，减少水体污染B.工业废水和城市生活污水需净化处理，坚持达标排放C.为了
2、节约生产成本，可将造纸厂、化工厂建在水源地上游D.合理开发水资源，发展水资源节约型和环境友好型经济3、下列说法错误的是（ ）A.催化重整是获得芳香烃的主要途径之一B.重油的催化裂化主要是为提高轻质油的产量C.“西气东输”工程中输送的气体主要成分为甲烷D.煤经气化和液化等物理变化过程，可变为清洁能源4、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是（ ）A.电解饱和溶液，可制得金属铝B.铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属C.铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀D.、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料5、从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关
3、于海水制碘的说法中，不正确的是（ ）A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B.在含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C.在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D.在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”6、下列有关石油炼制和煤的利用的说法正确的是（ ）A.煤的气化、液化和干馏是物理变化B.通过石油分馏得到的汽油是纯净物C.石油裂解是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃D.煤干馏的产物能提取出苯、甲苯等芳香烃，因为煤中含有苯和甲苯7、在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为期望产物，即原子利用率为100。下列反应类型能体现“原子经济”原则的
4、是（ ）置换反应 化合反应 分解反应 取代反应 加成反应 加聚反应乙烯在Ag作催化剂条件下被氧气氧化制环氧乙烷A. B. C.只有 D.只有8、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，海水的综合利用如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A.含氮、磷的大量废水排入海洋，易引发赤潮B.第 步中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液，再直接蒸发C.在第 步中溴元素均被氧化D.在第 步中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入药品的顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸9、近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，下列有关环境问题的说法不正确的
5、是（ ）A.改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B.是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因C.推广燃煤脱硫技术可以降低对大气的污染D.CO、NO、都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在10、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（ ）A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中的D.用装置丁吸收氧化浸泡液中后的尾气11、工业上以铝土矿（主要成分）为原料生产铝，主要包括下列过程：.将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；.通入过量二氧化碳使所
6、得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；.使中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；.电解熔融氧化铝生成铝。下列说法正确的是（ ）A.过程说明氧化铝具有酸性氧化物的性质B.过程说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱C.过程发生的反应属于氧化还原反应D.过程也可以用热分解法代替电解法冶炼铝12、诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解反应的催化剂。工业上冶炼钼的化学反应过程为 2MoS2+7O22MoO3+4SO2； MoO3+2NH3.H2O=（NH4）2MoO4+H2O； （NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4+2NH4Cl； H2MoO4MoO3+H2O 用还原剂将Mo
7、O3还原成金属钼。则下列说法正确的是（ ）A.MoS2锻烧产生的尾气可直接排放B.MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物C.H2MoO4是一种强酸D.利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3：3：213、交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（ ）（图中表示链延长） X为 Y为A.聚合物P中有酯基，能水解B.聚合物P的合成反应为缩聚反应C.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构14、研究在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。（1）溶于海水的主要以4种无机碳形式存在，其中占
8、95。写出溶于水产生的方程式： .（2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式： . 同位素示踪法证实光合作用释放出的只来自于，用标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： + 15、某工厂排放的废水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：（1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤的实验操作还需要选择的仪器是_（填字母）；设计简单实验检验绿矶是否变质，简述你的操作_。（2）步骤中加入过量铁粉的目的是_，步骤中_（填“
9、能”或“不能”）用盐酸代替硫酸。（3）步骤的实验装置如图所示，加热装置应与装置_（填“中”“乙”或“丙”）连接，理由是_。（4）利用氧化铜制取铜有如下四种方案：方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；方案丙：利用炭粉还原氧化铜；方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤淹溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案_不好；从产品纯度考虑，方案_不好。（5）写出步骤中涉及反应的离子方程式_。16、“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。1.硫酸工业排出的尾气（主要含SO2）有多种处理方式。写出用
10、过量氨水吸收尾气的离子方程式：_。尾气也可用软锰矿浆（MnO2）吸收，写出下图所示“反应1”的化学方程式：_。2.治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：_。3.某工厂拟综合处理含废水和工业废气（主要含N2、Cl2、NO），设计了如下流程：“反应1”用于吸收Cl2，“反应1”的化学方程式为_。 “反应2”的离子方程式为_。17、下图是丁烷裂解的实验流程：已知：丁烷在一定条件下裂解的方程式可能为，。连接好装置后，需进行的实验操作有：给D、G装置加热；检查整套装置的气密性；排出装置中的空气等。（1）这
11、三步操作的先后顺序依次是 （填序号）（2）写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式 。（3）对E装置中的混合物（溴水足量）按以下流程实验：分离操作I和的名称分别是： ， ，溶液的作用是 。（用离子方程式表示）已知有机物B的碳原子数大于A的碳原子数，请写出B的结构简式 。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：A.活泼性不同的金属，其冶炼方法不同，即金属冶炼方法由金属活动性决定，故A正确；B.熟铁比生铁质地更软，且延展性好，故B错误；C.炒铁过程中降低了铁水中的碳含量，从而将生铁转化成熟铁，故C正确；D.该冶炼方法和近代往生铁水吹空气炼钢，都是利用空气中氧气氧化C元素，其原理基本相同，故D正确。 2答
12、案及解析：答案：C解析：A项，过量使用农药和化肥对水体会造成污染，因此应科学使用农药和化肥，所以正确，不符合题意；B项，废水处理达标后排放对水体不会造成污染，所以正确，不符合题意；C项，造纸厂、化工厂排放的废水具有很强的污染性，如果将此类工厂建在水源地上游会污染饮用水，所以错误，符合题意；D项，合理开发水资源，减少水资源的浪费，加强节水意识和环境保护意识，所以正确，不符合题意。 3答案及解析：答案：D解析：由石油的综合利用可知，石油的催化重整是获得芳香烃的主要途径之一，故A正确；石油的催化裂化获得的是轻质油，如汽油等，故B正确；“西气东输”工程中输送的气体是天然气，其主要成分是甲烷，故C正确；
13、煤经气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，均发生化学变化，故D错误。 4答案及解析：答案：A解析：A项，工业上，电解熔融的氧化铝制铝，所以错误，符合题意；B项，利用铝热反应放出大量的热，可以冶炼熔点较高的金属，所以正确，不符合题意；C项，铝表面可被氧化生成一层保护膜，因此耐腐蚀，所以正确，不符合题意；D项，两者的熔点都很高，可以作耐高温材料，所以正确，不符合题意。 5答案及解析：答案：A解析：灼烧干海带应在坩埚中进行，A错误. 6答案及解析：答案：C解析：煤的气化、液化和干馏都是化学变化，故A错误；通过石油分馏得到的汽油是混合物，故B错误；石油裂解可得到气态短链烃，如乙烯、丙烯等，故C正确；煤的干
14、馏是化学变化，产物中能提取出苯、甲苯等芳香烃，但煤中不含有苯和甲苯，故D错误。 7答案及解析：答案：A解析：根据四种基本反应类型的定义判断出只有化合反应产物唯一。在有机反应类型中，取代反应酯化反应、水解反应的产物均不唯一，而加成反应、加聚反应的产物均唯一，反应物中的原子全部转化成期望的最终产物，即原子利用率为100；另乙烯生成环氧乙烷也无其他产物生成，所以A项正确。 8答案及解析：答案：A解析：废水中还有大量的氮、磷等元素，排入海洋，能引起赤潮，A项正确；MgCl2溶液直接蒸发得不到MgCl26H2O，得到的是Mg（OH）2，B项错误；第步中反应为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
15、，溴元素被还原，C项错误；粗盐提纯的过程中要注意两点，一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后加入，二是盐酸最后加入，D项错误。 9答案及解析：答案：D解析：NO在空气中能与反应，因此不能稳定存在，所以D项错误。 10答案及解析：答案：B解析：灼烧碎海带应用坩埚，A项错误海带灰的浸泡液用过滤法分离可获得含的溶液，B项正确；与浓盐酸常温下不反应，与浓盐酸反应制需要加热，应的化学方程式为，C项错误；在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气，尾气应用NaOH溶液吸收，D项错误。 11答案及解析：答案：A解析：氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，所以具有酸性氧化物的性质，故A正
16、确。过量二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝固体，所以二氧化碳的酸性强于氢氧化铝，故B错误。氢氧化铝分解生成氧化铝和水，是非氧化还原的分解反应，故C错误。适合用电解法冶炼的金属为活泼金属，常见的有Na、Mg、Al等，铝是活泼金属，不能用热分解法，故D错误。 12答案及解析：答案：D解析：A项明显错误，生成物SO2对环境污染严重；B项，根据中生成物（NH4）2MoO4可知，该化合物属于盐，对应的酸是H2MoO4，故MoO3不属于碱性氧化物，错误；C项，根据反应H2MoO4是一种不溶性酸，溶液中c（H+）不可能很大，故MoO3不可能是强酸，错误；D项，1mol H+、1mol CO和1mol Al作
17、还原剂时，失去的电子数分别为2mol、2mol和3mol，还原等量的MoO3，故转移电子相同，此时n（H2）：n（CO）：n（Al）=3：3：2，正确。 13答案及解析：答案：D解析：A对，由交联聚合物P的结构片段X、Y可判断其结构中含有酯基，因此聚合物P能水解。B对，酯基是由羧基和醇羟基脱水生成的，因此聚合物P的合成反应为缩聚反应。C对，油脂水解可生成丙三醇。D错，乙二醇只含两个醇羟基，邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中不可能形成类似聚合物P的交联结构。 14答案及解析：答案：（1）、（2） 解析：（1）溶于水后与反应生成，发生部分电离产生（2）通过固碳途径图可知，钙化作用是将转化为，同时释放出
18、，反应为。由于方程式中中的都来自于，所以根据氧原子守恒，方程式中左边为，再根据碳原子守恒，方程式左边补充 15答案及解析：答案：（1）B、C；取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明绿矾已变质（2）将Cu2+、Hg2+全部转化成铜和汞；不能（3）甲；汞易挥发且有剧毒（4）甲、乙；丙（5）Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Hg2+Fe=Hg+Fe2+、2H+Fe=Fe2+H2解析：（1）滤液中硫酸亚铁的浓度较低，先蒸发水得到热饱和溶液，然后降温结晶，最后过滤得到硫酸亚铁晶体；绿矾变质生成+3价铁，检验Fe3+用KSCN溶液。（2）加入过量的铁粉，将铜离子和汞离子全部转化成单质；若用盐
19、酸代替硫酸，制得的绿矾中会混有氯化亚铁。（3）汞在常温下呈液态，汞和汞蒸气都有剧毒，收集汞要在密闭装置里进行，且要采用冷凝装置。（4）氢气、一氧化碳易燃，用其还原氧化铜.存在不安全因素；用炭还原氧化铜，所得铜中易混有炭粉。 16答案及解析：答案：1.SO2+MnO2=MnSO42.2CO+2NO2CO2+N23.2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O解析：1.硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收，反应生成亚硫酸铵，化学方程式为：SO22NH3H2O（NH4）2SO3H2O，（NH4）2SO3为可溶性强电解质，书写离子方程式时拆成离子形式。由图示可得，用软锰矿浆（M
20、nO2）吸收SO2生成MnSO4，化学方程式为：SO2MnO2MnSO4。2.NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质，则发生氧化还原反应生成CO2和N2，故化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2；3.由流程结合已知，“反应1”用石灰乳吸收Cl2，故化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）22H2O；“反应2”为和NaNO2溶液反应生成无污染气体，根据氧化还原反应原理，和发生氧化还原反应生成N2，根据原子守恒还会生成H2O，该反应离子方程式为：。 17答案及解析：答案：（1）（2）（3）分液 蒸馏 解析：打开K，气体通过B，B装置是根据气泡控制气体流速，C装置干燥丁
21、烷，在氧化铝作催化剂条件下丁烷发生裂解反应生成烯烃和烷烃，E中溴水吸收烯烃，F干燥烷烃，G中烷烃和CuO在加热条件下发生氧化还原反应生成Cu。（1）应先检验装置气密性，赶出内部气体，再给D、G装置加热，故顺序为。（2）在加热条件下，甲烷和氧化铜反应生成二氧化碳、水和铜，反应的化学方程式为。（3）混合物中含有溴、水、溴代烃，加入亚硫酸钠，亚硫酸钠被溴氧化生成硫酸钠，同时生成NaBr，从而除去溴，然后采用分液法分离，将有机层进行分馏得到有机物A、有机物B，向有机物B中加入NaOH溶液，得到有机物C，C能发生氧化反应，则B发生水解反应生成的C为醇，C被催化氧化得到醛D。通过以上分析知，分离操作和的名称分别是分液、蒸馏。亚硫酸钠具有还原性，能和强氧化性物质溴反应而除去溴，离子方程式为。已知有机物B的碳原子数大于A的碳原子数，说明B中碳原子个数是3，A中碳原子个数是2，B为1，2-二溴丙烷，B的结构简式为。
