1、人教必修第二册人教必修第二册第一章第一节硫及其化合物第一章第一节硫及其化合物第第2 2课时课时 硫硫酸酸 硫酸盐硫酸盐高一化学组高一化学组核心素养发展目标1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。2.通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，学会硫酸根离子的检验方法，强化科学探究与创新意识。1、稀硫酸具有酸的通性，是二元强酸 酸的通性：1）与指示剂作用2）与活泼金属反应3）与碱性氧化物反应4）与碱反应5）与某些盐反应2、浓硫酸的物理性质 色态：无色、粘稠的油状液体。沸点：约338难挥发酸（高沸点酸） 密度：1.84g/cm3高密度酸 溶解
2、性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。两高：沸点、密度高两大：溶解度、溶解放热量大常用的浓硫酸是指质量分数为98.3%的硫酸，70%以上的就为浓硫酸 正确操作：正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸 馏馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。3.浓H2SO4的特性(1)填写下表实验实验现象浓硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中_用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上_将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热_蓝色固体变白吸水性沾有浓H2SO4的滤纸变黑脱水性铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体强氧化性、酸性(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式： 、
3、 。(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4 ，可用铝槽车运输浓H2SO4。钝化工业上用工业上用铝铝槽车盛放、运输槽车盛放、运输冷冷的浓硫酸的浓硫酸浓硫酸由于具有强氧化性，常温下和金属铁、铝发生了化学反应，把金浓硫酸由于具有强氧化性，常温下和金属铁、铝发生了化学反应，把金属铁、铝表面氧化生成致密氧化物保护膜。属铁、铝表面氧化生成致密氧化物保护膜。钝化反应钝化反应l(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加, l(2)把CuSO45H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色, l(3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出, l(4)把木屑放入浓硫酸中,变黑, 吸水性吸水性酸性、氧化性脱水性用玻棒蘸浓硫酸在纸上写字，字迹处纸张变黑
4、脱水性(6)2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl(5)难挥发性2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的 （ ） A.脱水性和吸水性 B.吸水性和酸性 C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性与酸性B4、工业上制备硫酸的常用方案：工业上制备硫酸的常用方案：金金属冶炼产生的属冶炼产生的SO2废气回收。废气回收。以硫黄或以硫黄或含硫矿物为原料制备。含硫矿物为原料制备。易错警示易错警示课堂巩固课堂巩固 1.向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 （ ）A 小于0.45molB 等于0.45molC 在0.45和0.90mol之间D 大于0.90molA 2、该装置用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。C + 2H2SO4 （浓）（浓） = CO2 + SO2 + 2H2O二、硫酸盐和硫酸根离子的检验二、硫酸盐和硫酸根离子的检验先加稀盐酸的目的是 ，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：_ 、 、 、_ 。H2OAgCl=AgCl=BaSO4杂质杂质加入的试剂加入的试剂离子方程式离子方程式(1)硫酸盐硫酸盐(2)CaCl2(3)MgCl2
