1、第二节 原子结构与元素的性质 课时1 原子结构与元素周期表l元素周期律、元素周期系元素周期律、元素周期系和元素周期表和元素周期表l构造原理与元素周期表构造原理与元素周期表 1.原子核外电子排布遵循 ，电子从低能级向高能级进行填充。构造原理构造原理2.元素周期表有 个周期，其中第 周期是短周期，第 周期是长周期。七七一、二、三一、二、三四、五、六、七四、五、六、七3.元素周期表中有 列，分为 个族，主族有 个，副族有7个，一个0族和一个 族。181816167 7(1)原子序数= =质子数= 。元素周期律元素周期律元素周期系元素周期系原子的核外电子数原子的核外电子数(2)元素性质随着原子序数的递
2、增发生周期性的变化，称之为 。核电荷数核电荷数(3)按原子核电荷数递增排列的序列称为 。元素周期系周期性发展就像螺壳上的螺旋。门捷列夫门捷列夫(4)元素周期表是呈现元素周期系的表格。第一张元素周期表是由 制作的。一、根据构造原理，除第一周期外，其余周期总是从 能级开始，以 能级结束，递增的核电荷数(或电子数)等于该周期里的 。二、周期和族。nsnp元素数元素数周期外围电子排布各周期增加的能级元素种类第A族0族最外层最多容纳电子数一1s11s221s2二2s12s22p682s、2p8三3s13s23p683s、3p8四4s14s24p684s、3d、4p18五5s15s25p685s、4d、5
3、p18六6s16s26p686s、4f、5d、6p32七7s17s27p687s、5f、6d、7p32周期外围电子排布各周期增加的能级元素种类第A族0族最外层最多容纳电子数一1s11s221s2二2s12s22p682s、2p8三3s13s23p683s、3p8四4s14s24p684s、3d、4p18五5s15s25p685s、4d、5p18六6s16s26p686s、4f、5d、6p32七7s17s27p687s、5f、6d、7p32根据构造原理，将能量相近的能级分为一组，按能量由低到高可分为7个能级组，同一能级组内，各能级能量相差较小，各能级组之间能量相差较大。每一个能级组对应一个周期，
4、且该能级组中最高的能级对应的能层数等于元素的周期序数。(1)价电子。 主族元素的价电子为该元素原子的最外层电子。如碱金属元素原子的价电子排布为ns1。副族元素的价电子与其最外层电子和次外层电子有关(镧系、锕系元素还与次次外层的f电子有关)。如铁元素的价电子排布式为3d64s2。(2)主族元素。 主族元素的族序数=原子的最外层电子数。同主族元素原子的价电子排布相同，价电子全部排布在ns或nsnp能级上。主族序数 A AAAAAA价电子构型ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5注意：注意：当主族元素原子的价电子全部失当主族元素原子的价电子全部失去或偏离时，表现出该
5、元素的最高正价去或偏离时，表现出该元素的最高正价(O(O、F F除外除外) )。(3)稀有气体元素的价电子排布为ns2np6(He为1s2)。(4)过渡元素(副族和第族)同一纵列原子的价电子排 布基本相同。族序数BBB价电子构型(n-1)d1ns2(n-1)d2ns2(n-1)d5ns2族序数BB价电子构型 (n-1)d68ns2(n-1)d10ns1(n-1)d10ns2第B族B族可失去ns和(n-1)d能级上的全部电子，所 以，最高正价数 = 族序数。第族可失去最外层的s电子和次外层的部分(n-1)d电子， 其最高正价一般低于族序数(8)，只有Ru和Os可表现出+8价。第B族可失去ns电子
6、和部分(n-1)d电子，所以第B族的族数 最高正价，第B族只失去ns2电子，第B族的族序数=其最 高正价。 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述中，正确的是()A.原子价电子排布为ns2np16的元素一定是主族元素B.基态原子最外电子层的p能级上有5个电子的元素一定是 第A族元素C.原子的价电子排布为(n-1)d68ns2的元素一定位于第BB族D.基态原子N能层上只有1个电子的元素一定是主族元素答案答案:B解析:除He外，0族元素原子的价电子排布均为ns2np6，0族元素不是主族元素；基态原子最外电子层的p能级上有5个电子，即价电子排布为ns2np5，该元素一定处于第A族；原
7、子的价电子排布为(n-1)d68ns2的元素处于第族；基态原子N能层上只有1个电子的元素，除主族元素K外，还有过渡金属元素Cu、Cr。规律总结规律总结 已知某元素原子的外围电子排布，可推断该元素在周期表中的具体位置。依据最大能层数确定所在周期序数；依据外围电子数确定所在族序数。(1)对于主族元素，原子的最大能层数等于周期序数，价电子数等于主族序数；(2)第BB族，原子的价电子数等于族序数；(3)第B、B族要根据ns能级上的电子数来划分。三、元素周期表的分区根据核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区:s区、p区、d区、 区、f区。除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。
8、dsds各区内元素分布及原子结构特点分区元素分布外围电子排布元素性质特点s区第A族、第A族ns12除氢外都是活泼金属元素p区第A族A族、0族ns2np16(He除外)最外层电子参与成键(0族元素一般不考虑)d区第B族B族、第族(n-1)d19ns12(Pd除外)次外层d能级中的电子不同程度地参与化学键的形成ds区第B族、第B族(n-1)d10ns12金属元素f区镧系、锕系(n-2)f014(n-1)d02ns2镧系元素化学性质相近；锕系元素化学性质相近根据元素的金属性和非金属性，划分为 区(周 期表左下方)和 区(周期表右上方)。金属元素金属元素非金属元素非金属元素四、对角线规则 某些主族元素
9、与 的主族元素的某些性质是相似的，这种相似性称之为 规则。如Li和Mg在过量的氧气中燃烧生成正常氧化物，而不是 。右下方右下方对角线对角线过氧化物过氧化物 已知某元素基态原子的价电子排布为(n-1)dansb(a、b均为大于0的正整数),下列有关说法正确的是()A.该元素一定位于元素周期表中的d区B.该元素一定位于元素周期表中的ds区C.该元素的族序数为a+bD.该元素一定为金属元素答案:D解析:该元素基态原子的价电子排布为(n-1)dansb，该元素为过渡元素，该元素可能位于周期表中的d区或ds区。若该元素处于第BB族，原子的价电子数等于族序数，即族序数为a+b，否则不存在这一关系。感谢观看Thank you for watching
