1、 2021年天津高考化学真题变式汇编 真题变式大题库【原卷 1 题】 知识点 高分子材料,化学科学对人类文明发展的意义,新型无机非金属材料 【正确答案】B【试题解析】 1-1【提升】 新中国成立70年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G技术等领域取得了举世瞩目的成就。它们均与化学有着密切联系。下列说法正确的是A.“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐B.国庆阅兵中出现的直20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料C.截止2019年11月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅D.我国2020年发射的首颗火星探
2、测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅【正确答案】 B 1-2【巩固】 2020年，我国在航天科技领域取得举世瞩目的成就，这离不开化学学科的贡献。下列有关说法正确的是A.北斗卫星上所用的太阳能电池组，可将化学能转化为电能B.长征火箭上所用的碳纤维材料，属于有机高分子材料C.天问一号的太阳翼使用石墨纤维作增强体，金属为基体的复合材料D.嫦娥五号返回舱所用的高温结构陶瓷，属于传统硅酸盐材料【正确答案】 C 1-3【提升】 2021年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是A.“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染B.“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为
3、二氧化硅C.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料D.“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀【正确答案】 B 1-4【巩固】 2019年，中国研发的“双曲线一号”火箭在酒泉发射升空；2020年，中国“奋斗者”号载人潜水器成功进行深海科考活动。下列说法正确的是A.“双曲线一号”火箭中使用的碳纤维树脂复合材料可同时满足耐高温、化学稳定性高等特殊需求B.制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度、韧性和熔点C.“奋斗者”号返回水面的浮力材料纳米级玻璃微珠可产生丁达尔效应D.“奋斗者”号使用的深海水下超高压光纤微缆属于新型有机高分子材料【正确答案
4、】 A 1-5【基础】 神舟十二成功发射，中国空间站迎来了首批宇航员。宇航服为宇航员在太空生存提供保护，其设计技术是现在世界上最复杂也最独特的技术，设计一件宇航服，高分子材料起到了不可替代的作用。下列说法错误的是A.宇航服中舒适层使用的特殊处理的棉布属于天然纤维B.宇航服中气密限制层使用的涤纶属于合成纤维C.宇航服中防护外罩使用的镀铝织物属于复合材料D.宇航服中特制的航天手套使用的橡胶属于塑料【正确答案】 D 1-6【基础】 “嫦娥五号”成功着陆月球，使用了很多“黑科技”，下列有关说法不正确的是A.在月表展示五星红旗(芳纶纤维材料制作)，芳纶纤维是合成纤维B.使用碳纤维制成套筒包裹住发动机喷管
5、，碳纤维是无机非金属材料C.陀螺仪的浮液为专用氟油(聚全氟异丙醚油)，氟油是一种烃D.运载火箭所用聚甲基丙烯酰亚胺泡沫(简称PMI)是有机高分子化合物【正确答案】 C【原卷 2 题】 知识点 分子晶体,金属晶体,共价晶体（新教材） 【正确答案】C【试题解析】 2-1【基础】 下列各组物质晶体类型相同的是A.SO2和SiO2B.CCl4和KClC.干冰和冰D.晶体Si和单质Na【正确答案】 C 2-2【基础】 与氦气属于同一晶体类型的物质是（ ）A.干冰B.NH4NO3C.SiO2D.石墨【正确答案】 A 2-3【巩固】 下列各组物质形成的晶体中，晶体类型相同的是A.晶体硅和SiCB.C60和M
6、gC.NaCl和HClD.SO2和SiO2【正确答案】 A 2-4【提升】 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A.金刚石和SiO2B.CO2和SiO2C.NaCl和 HClD.钠和KCl【正确答案】 A 2-5【提升】 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）A.CO2和H2O B.SO3和SiO2 C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl【正确答案】 A 2-6【巩固】 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是A.O2和SiO2B.NaI和I2C.CO2和H2OD.CCl4和NaCl【正确答案】 C【原卷 3 题】 知识点 原子的构成,核素 【正确答
7、案】B【试题解析】 3-1【提升】 医学界通过用放射性标记的，发现一种的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒。下列说法正确的是A.原子与中普通碳原子的化学性质相同B.与为同一种核素C.是一种新型的化合物D.与互为同位素【正确答案】 A 3-2【巩固】 钛(Ti)金属常被称为未来钢铁，Ti和Ti是钛的两种同位素。下列有关Ti的说法正确的是A.Ti比Ti少1个质子B.Ti和Ti的化学性质相同C.Ti的相对原子质量是46D.Ti的原子序数为47【正确答案】 B 3-3【基础】 月球上有颇为丰富的核聚变燃料。有关的说法正确的是A.原子序数为3B.中子数为3C.与互为同位素D.核
8、外电子数为3【正确答案】 C 3-4【提升】 1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。这个核反应如下：NHeOH，下列叙述正确的是A.O原子核内有9个质子B.H原子核内有1个中子C.O2和O3互为同位素D.通常情况下，He和N2化学性质都很稳定【正确答案】 D 3-5【巩固】 “华龙一号”是我国自主研制的核电技术，其使用后的乏燃料中含有Pu和Pu。下列有关说法错误的是A.Pu中所含中子数为144B.Pu和Pu互为同位素C.由U转化为Pu的过程属于化学变化D.Pu和Pu的核外电子数均为94【正确答案】 C 3-6【基础】 人体所含微量元素中除硅以外，铁的含量最多，堪称“微量元素
9、的老大”。下列关于和的说法中正确的是A.都含有26个中子B.和互为同位素C.和中分别含30个和32个质子D.和中含有的电子数不同【正确答案】 B【原卷 4 题】 知识点 氧化还原反应基本概念,化学键基本概念 ,共价键 【正确答案】A【试题解析】 4-1【基础】 我国近代炼丹家、医学家葛洪所著抱朴子一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。这句话所涉及的反应有：HgS+O2=Hg+SO2 Hg+S=HgS。下列有关说法错误的是A.反应、均为氧化还原反应B.反应中Hg、O两种元素被还原C.反应中每生成lmolSO2共转移4mole-D.反应中Hg元素被氧化、S元素被还原【正确答案】 C 4-2
10、【提升】 大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，离子晶体N(CH3)42SO4(s)能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：N(CH3)42SO4(s)+SO2(g)N(CH3)42S2O6(s)下列说法正确的是A.N(CH3)4+中只含共价键B.该反应中，SO2作氧化剂C.SO2漂白品红是利用其强氧化性D.每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4gN(CH3)42 S2O6【正确答案】 A 4-3【巩固】 2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6是定量分析中的常用反应。下列关于说法不正确的是A.反应中，I2表现了氧化性B.反应中，每生成1 m
11、ol Na2S4O6，有4 mol e-发生转移C.Na2S2O3是含有共价键的离子化合物D.Na2S2O3在空气中放置会变质，产物可能有Na2SO4【正确答案】 B 4-4【基础】 金属钼是一种优良的催化剂。工业上冶炼钼所涉及的反应有2MoS2+7O22MoO3+4SO2；H2MoO4MoO3+H2O；MoO3+3H2Mo+3H2O。下列说法不正确的是A.反应都属于氧化还原反应B.反应生成的水均属于氧化产物C.在反应中Mo和S均被氧化D.反应中，氧化剂为MoO3【正确答案】 AB 4-5【提升】 细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放
12、，催化装置内发生的反应为：2NOx+2xCON2+2xCO2，下列关于此反应的说法中，错误的是A.所涉及元素中原子半径： B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1时，中氮元素的化合价为价C.当时，每生成1molN2，转移电子数为4mol，为氧化产物D.等物质的量和中，共价键的个数比为【正确答案】 C 4-6【巩固】 PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应：NOx+ CON2 + CO2。下列关于此反应的说法中，不正确的是A.所涉及元素中原子半径： CNOB.当x = 2时，每生成1mol N2，转移电子数
13、为4molC.等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为34D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为11时，NOx中氮元素的化合价为2【正确答案】 B【原卷 5 题】 知识点 有关粒子结构的化学用语,化学用语综合判断,核外电子排布的表示形式 【正确答案】D【试题解析】 5-1【巩固】 下列化学用语或模型正确的是A.甲烷和CCl4的空间填充模型均为B.水的结构式：C.乙烯的电子式：D.Cr原子的价电子排布图：【正确答案】 B 5-2【基础】 下列化学用语的表达正确的是A.二氧化碳的比例模型B.原子核内有10个中子的原子：C.的最外层电子排布式为D.Cu基态的外围电子排布图：【正确答案】 C 5-3【提
14、升】 下列化学用语表述正确的个数是CO2的比例模型：基态钒原子价层电子排布图为原子核内有8个中子的碳原子CNaCl的结构式NaCl次氯酸的电子式A.1个B.2个C.3个D.4个【正确答案】 B 5-4【提升】 下列化学用语表示正确的是A.氮原子价层电子的轨道表示式：B.乙腈(CH3-CN)的结构式：CH3-CNC.醛基的电子式：D.2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：【正确答案】 D 5-5【基础】 下列化学用语表达正确的是( )A.Mn的原子结构示意图：B.HClO的电子式： C.Cr的外围电子排布式：3d54s1D.基态碳原子的电子排布图： 【正确答案】 C 5-6【巩固】 下列有关化学
15、用语表示正确的是A.水分子的比例模型：B.的结构示意图：C.基态N原子价电子的轨道表达式：D.的电子式：【正确答案】 B【原卷 6 题】 知识点 酸碱中和滴定,仪器使用与实验安全,物质的分离、提纯 【正确答案】D【试题解析】 6-1【基础】 下列实验操作中选用的部分仪器，正确的是（ ）A.盛放NaOH溶液，选用B.从食盐水中获得食盐，选用、C.分离I2的四氯化碳溶液，选用、D.配制一定质量分数NaCl溶液，选用、和【正确答案】 B 6-2【提升】 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是A.除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用B.除去氯化钠晶体中混有的 KNO3晶体选用C.分离植物油和氯化钠溶
16、液选用D.分离四氯化碳中的碘单质选用【正确答案】 C 6-3【巩固】 下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是（ ）选项ABCD名称洗气瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管图形用途与使用操作除去Cl2中的HCl用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从上口放出可用于量取10.00 mL Na2CO3溶液蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体【正确答案】 A 6-4【基础】 下列实验操作正确的是A.用图1装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验B.如图2所示，记录滴定终点读数为C.中和滴定时，选用图3滴定管盛装碱性标准液D.量取一定体积的溶液时，为了减小误差，可选用滴定管进行量取【正确答案】 D 6-5【提升】
17、 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是A.配制溶液B. 中和滴定C. 向试管中加入过氧化钠粉末D.向浓硫酸中加水稀释【正确答案】 C 6-6【巩固】 下列仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是ABCD名称250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管图形用途与操作定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度偏大用苯萃取碘水中的碘，分液时，水层需从上口放出可用于量取10.00mL KMnO4溶液蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体【正确答案】 C【原卷 7 题】 知识点 阿伏加德罗常数,物质的量有关计算 【正确答案】C【试题解析】 7-1【基础】 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.2g
18、H2中的原子数目为NAB.64gSO2中的原子数目为3NAC.1mol/LNaOH溶液中的Na+的数目为NAD.常温常下，11.2LCl2中的分子数目为0.5NA【正确答案】 B 7-2【巩固】 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L水含有NA个氧原子B.12g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAC.常温常压下，22.4LO2中含有2NA个氧原子D.4时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数【正确答案】 B 7-3【提升】 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A.1.8g2H2O含中子数目为NAB.22.4LHCl含原子数目为NAC.1mo
19、lL-1H2SO4含H+数目为2NAD.2.7gAl与足量盐酸充分反应电子转移数目为0.3NA【正确答案】 D 7-4【基础】 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.在标准状况下，1mol H2O所含的质子数目为NAB.分子数不同的NO与N2所占有的体积一定不相等C.在标准状况下，Imol H2O个水分子所占有的体积为22. 4LD.16g臭氧(O3)含的原子数目为NA【正确答案】 D 7-5【提升】 2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔规定，1摩尔物质包括阿伏伽德罗常数(NA)个基本单元，设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A.
20、19.6g硫酸所含的原子数为1.4molB.常温常压下，48gO3和O2混合气体含有的氧原子数为3NAC.标准状况下，0.1mol氯气溶于水，生成0.1NA个次氯酸分子D.同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等【正确答案】 B 7-6【巩固】 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.22.4LCO和的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB.常温常压下，32g和32g所含氧原子数都是2NAC.48g所含的电子数为16NAD.标准状况下，36g中原子的数目为4NA【正确答案】 B【原卷 8 题】知识点 化学科学对人类文明发展的意义,有机反应类型 【正确答案】D【试题解
21、析】 8-1【基础】 按照绿色化学思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物(原子利用率为100%)。下列反应中，符合最理想“原子经济性反应”的是A.2 CH2=CH2+O22 C2H4OB.Fe2O3+2Al Al2O3+2FeC.3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OD.MnO2+4HCl(浓)=MnCI2+Cl2+2H2O【正确答案】 A 8-2【提升】 绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约) 新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应符合“原子经济性”要求的是
22、A.乙醇与氧气在银的催化作用下反应制备乙醛B.乙烷与氯气反应制备氯乙烷C.以苯和乙烯为原料，在一定条件下反应生产乙苯D.乙醇与浓硫酸共热制备乙烯【正确答案】 C 8-3【基础】 下列最符合绿色化学原子经济性反应要求的是A.乙烯与水反应制备乙醇B.甲烷与反应制备一氯甲烷C.用制备高纯D.和浓反应制备【正确答案】 A 8-4【提升】 以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A.乙烷与氯气制备一氯乙烷B.在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应制取溴苯C.苯和硝酸反应制备硝基苯D.乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷【正确答案】 D 8-5【巩固】 “绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)
23、的概念及要求理想的原子经济性反应中原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放以下反应中最符合“绿色化学”的是()A.乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷(结构简式如下)B.利用乙烯与HCl反应，制备氯乙烷C.以苯和液溴为原料，在一定条件下生产溴苯D.乙醇与浓硫酸共热制备乙烯【正确答案】 AB 8-6【巩固】 “绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的概念及要求。理想的原子经济性反应中原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合“绿色化学”的是A.以苯和乙醇为原料，在一定条件下生产乙苯B.利用乙烷与氯气反应，制备氯乙烷C.
24、乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷(结构简式如图)D.乙醇与浓硫酸共热制备乙烯【正确答案】 C【原卷 9 题】知识点 离子共存,溶液的酸碱性与pH 【正确答案】B【试题解析】 9-1【巩固】 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、B.由水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Na+、K+C.pH=0的溶液中：Na+、K+、Fe2+、D.使酚酞试液变红的溶液中：、Na+【正确答案】 D 9-2【基础】 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()A.使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、K+B.使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2
25、+、K+、Cl-C.c(H)1014 molL1溶液中：Na+、S2-、D.常温下的溶液中：Cl-、Al3+、Na+、【正确答案】 C 9-3【提升】 常温下，下列各溶液中能大量共存的离子组是A.使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2、Cu2、KB.使pH试纸呈红色的溶液中；Fe2、I、ClC.c(H)=1014molL1溶液中：Na、S2、D.水电离出的c(H)与c(OH)乘积为1028的溶液中：K、Na、Ca2【正确答案】 C 9-4【提升】 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.由水电离出的H+浓度为110-9 mol/L的溶液中：Al3+、Na+、Cl-B.遇酚酞变红的溶液中
26、：、Na+、K+C.c()=1mol/L的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、D.pH=1的溶液中：、K+、Cl-【正确答案】 B 9-5【巩固】 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=3的溶液中：Na+、Fe2+、Cl、B.使石蕊呈红色的溶液中：K+、Mg2+、ClC.HCl溶液中：K+、Al3+、ClOD.由水电离出的c（OH）=1.010-10molL-1溶液中：Mg2+、Na+、【正确答案】 B 9-6【基础】 下列各组离子，在pH=1的溶液中可以大量共存的是A.Na+、K+、Fe2+B.K+、Al3+、Cl-、C.Mg2+、OH-D.CH3COO-、Cu2+、Cl-
27、、【正确答案】 B【原卷 10 题】 知识点 弱电解质的电离平衡,盐类水解规律 【正确答案】A【试题解析】 10-1【提升】 下列有关电解质溶液的叙述正确的是A.常温下，稀释CH3COOH溶液时，CH3COOH的Ka增大，水的离子积Kw不变B.0.1molL-1NaHSO3溶液中：c(HSO3)+2c(SO32)+c(OH) - c(H+)=0.1molL-1C.0.1molL-1Na2SO3溶液，加水稀释，c(SO32)与c(Na+)的比值增大D.常温下，pH=12的氢氧化钡溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性【正确答案】 B 10-2【巩固】 常温下，关于1 mol L-1的H2
28、C2O4溶液的理解正确的是A.加水稀释过程中，溶液的pH减小B.c(H2C2O4 )+c()+c()=1molL-1C.溶液中，l molL-1c(H+)2 molL-1D.溶液中，H2C2O4 电离出的c(H+)：c() =2：1【正确答案】 B 10-3【基础】 在常温下，下列电解质溶液的有关叙述正确的是A.在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4 固体，c(Ba2+)增大B.同物质的量浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH 一定等于 7C.含 1mol KOH 的溶液与 1mol CO2 完全反应后，溶液中 c(K+)c()D.在 CH3COONa 溶液中加入适量 C
29、H3COOH，可使 c(Na+)c(CH3COO-)【正确答案】 D 10-4【基础】 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.浓度为0.1molL-1的NaHCO3的溶液中：c(Na)c()c()c(OH-)c(H+)B.向CH3COOH溶液中加入适量的NaOH，得到pH=4的混合溶液：c(Na)c(CH3COO-)c(H)c(OH-)C.1L0.1molL-1(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中：c()+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c()D.在小苏打溶液中存在：c()=c(Na)-c()-c(H2CO3)【正确答案】 D 10-5【提升】 25时，下列有
30、关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A.0.1 molL-1 Na2CO3与0.l molL-1 NaHCO3溶液等体积混合：2/3 c(Na+) = c() + c() + c(H2CO3)B.0.1 molL-1 Na2C2O4与0.1 molL-1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c()+c()+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)C.在0.1 molL-1Na2CO3溶液中：c (OH-) - c(H+)= c()+c(H2CO3)D.0.l molL-1 NH4Cl与0.l molL-1氨水等体积混合(pH 7)：c(NH3H2O) c() c(Cl-) c(O
31、H-)【正确答案】 A 10-6【巩固】 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH一定等于7B.将10mLpH11的NaOH溶液与100mL pH11的氨水混合后，溶液的pH为11C.将pH10的Ba(OH)2溶液和pH13的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为10.7D.pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合后所得溶液显中性【正确答案】 B【原卷 11 题】 知识点 电化学计算,电解原理,电解原理的应用 【正确答案】C【试题解析】 11-1【基础】 酸性废水中的NH可在一定条件下利用硝酸盐菌转化为NO，再用如图所示的电化学装置
32、除去NO，下列有关说法正确的是A.a端是直流电源的负极B.该装置把化学能转化为电能C.图中离子交换膜应为阴离子交换膜D.阴极的电极反应式为2NO+12H+10e-=N2+6H2O【正确答案】 D 11-2【巩固】 利用(Q)与电解转化法从烟气中分离的原理如图。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法错误的是A.a为电源负极B.溶液中Q的物质的量保持不变C.在M极被还原D.分离出的从出口2排出【正确答案】 C 11-3【提升】 世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。下列说法正确的是A.X为电源负极B.若该装置在高温下进行，则净化效率将降低C.若
33、有1 mol NO被还原，则有6 mol H+通过质子膜迁移至阴极区D.若BOD为葡萄糖(C6H12O6)，则1 mol葡萄糖被完全氧化时，理论上电极上流出24 mol e-【正确答案】 BD 11-4【基础】 在N羟基邻苯二甲酰亚胺(NHPI)介质中，可实现醇向醛的转化，原理如图。下列说法错误的是A.石墨电极作阴极B.理论上NHPI的总量在反应前后不变C.D.每消耗1mol乙醇，产生22.4mL氢气【正确答案】 D 11-5【巩固】 以铅蓄电池为电源，将CO2转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。下列说法正确的是A.a为铅蓄电池的正极B.电解过程中，阳极区溶液中c(H+)逐
34、渐减小C.阴极反应式：D.每生成1mol乙烯，理论上铅蓄电池中消耗6molH2SO4【正确答案】 C 11-6【提升】 液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。如图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液。下列说法正确的是A.充电时阳极的电极反应式：Zn-2e-=Zn2B.充电时电极a为外接电源的负极C.放电时Br-向左侧电极移动D.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大【正确答案】 D【原卷 12 题】知识点 元素周期律、元素周期表的推断,元素周期律的应用 【正确答案】B【试题解析】 12-1【基础
35、】 部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是A.离子半径的大小顺序：efghB.g、h的氧化物对应水化物的酸性：hgC.y、z、d三种元素第一电离能和电负性的大小顺序不一致D.e、f两种元素对应最高价氧化物的水化物之间不能发生反应【正确答案】 C 12-2【提升】 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是A.X、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料B.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C.Z的非金属性小于WD.X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应【正确答案】 B 12-3【提升】 常温下，W、X、Y、Z
36、四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01molL-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是A.非金属性：WZYXB.简单离子的半径：YZWXC.W的氢化物空间构型不一定是三角锥形D.Z的单质具有强氧化性和漂白性【正确答案】 D 12-4【基础】 X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中R的序数比Y大。下列说法不正确的是A.Z的氢化物沸点可能比Y的氢化物沸点高B.Y的最高价氧化物对应水化物酸性弱于M的最高价氧化物对应水化物C.单核离子的半径RMZD.化合物RX是一种强还原剂【正确答案】 C 12-5【巩固】
37、X、R、Y、Z、M为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，R的原子序数大于Z。下列说法正确的是A.Y、Z、M同周期，非金属性依次增强B.X、M形成的化合物具有还原性，水溶液呈酸性C.Z、M的氧化物对应水化物均为强酸D.X与其他四种元素都能形成共价键【正确答案】 B 12-6【巩固】 图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是A.X、Y两种单质在常温条件下反应生成的产物为碱性氧化物B.Y、Z、R三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应C.Y、Z的单质在空气中加热，均能燃烧D.电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z【正确答案】 C【原
38、卷 13 题】知识点 热化学方程式,化学平衡常数,晶胞 【正确答案】【试题解析】 13-1【巩固】 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其重要原理为N23H22NH3，反应的平衡常数K值和温度的关系如下：温度/360440520K值0.0360.0100.003 8(1)由表中数据可知正反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是_(填序号)。a增大压强 b使用合适的催化剂c升高温度 d及时分离出产物中的NH3(2)原料气H2可通过反应CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)获取，已知该反应中，初始混合气中的 恒定时，温度、压强对平衡混
39、合气中CH4含量的影响如图所示：图中压强的关系是p1_(填“”“=”或“”)p2。该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)原料气H2还可通过反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)获取，850时，K=1。T 时，向容积固定为2 L的密闭容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO2的浓度为0.3 molL-1，则平衡时CO的转化率为_。850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：当x=5.0时，上述平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应开始时
40、向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。在850时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a、b，则a_b(填“大于”“小于”或“等于”)。【正确答案】 (1). 放热 (2). ad (3). p1 p2 (4). 吸热 (5). 60% (6). 逆反应 (7). x3 (8). 小于 13-2【巩固】 研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义。回答下列问题：(1)CO可用于高炉炼铁，已知：Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) H1= a kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s
41、)+CO2 (g) H2= b kJ/mol则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)的H=_kJ/mol(2)某温度下，在容积为2 L的密闭容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)发生反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。甲容器15 min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则015 min内用二氧化碳表示平均反应速率v(CO2)=_，计算此条件下该反应的平衡常数K= _。(3)已知(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)。将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭
42、容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图：c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为逆c _正d (填“”、“=”或“”) b、c、d三点的平衡常数K b、K c、 Kd 从大到小的顺序为_。(填“”、“=”或“”) T3T4温度区间，容器内CO2气体浓度呈现增大的变化趋势，其原因是_。【正确答案】 (1). (2). 0.2 mol/(Lmin) (3). 1.8 (4). (5). K bK c Kd (6). T3-T4 区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不
43、利于 CO2 的捕获 13-3【基础】 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是_。 a原子序数和离子半径均减小 b金属性减弱，非金属性增强 c氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强 d单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_。（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_。（4）晶体硅（熔点1410）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：写出SiCl4的电子
