1、专题7-1-1氮的固定(同步练习)班级 姓名 座号 一、选择题(下列各题只有一个正确答案)1下列关于氮气的说法中错误的是 ( )A通常情况下N2性质很稳定,所以N2可以在电焊时作保护气BN2O22NO,该反应是汽车尾气造成污染的主要因素之一CN2在空气中约占的质量比为80%D在反应3MgN2Mg3N2中,N2作氧化剂2关于氮气的性质的说法中,错误的是 ( )A氮在自然界中既以游离态存在,又以化合态存在B通常条件下,氮气性质很不活泼C氮气可在氧气中燃烧生成一氧化氮D大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环3下列氮的循环过程中,氮元素由游离态转化为化合态的是 ( )A铵盐在硝化细菌的作用下
2、转化为硝酸盐 B雷雨天气会有氮的氧化物生成C硝酸盐在某些细菌的作用下分解D农作物枝叶燃烧产生的氮氧化物通过大气进入陆地和海洋4属于人工固氮的是 ( )A用N2和H2合成氨 B闪电将空气中N2转化为NOC用NH3和CO2合成尿素 D固氮菌将氮气变成氨5下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是 ( )A氮元素均被氧化B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化D碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环6下列关于氮及其化合物的说法正确的是 ( )AN2化学性质稳定,可用作保护气BNO、NO2均为大气污染气体,在大气中可稳定存在CNO、NO2均易溶于水DNO、NO2均能与水发生反应7发射
3、卫星的运载火箭,其推进剂引燃后发生剧烈反应,产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO,这些气体均为无色,但在卫星发射场看到火箭喷出大量红烟,产生红烟的原因是 ( )A高温下N2遇空气生成NO2 BNO遇空气生成NO2CCO2与NO反应生成CO和NO2 DNO与H2O反应生成H2和NO28诺贝尔化学奖曾授予德国化学家Gerhard Ertl,以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体,以减少汽车尾气中有毒气体的排放,正是此项研究的重要应用之一。下列说法不正确的是 ( )ACO在铂表面被氧化生成CO2,
4、铂起催化作用B汽车尾气中的NOx在铂表面发生反应的产物是N2CCO在铂表面可能和O2、NOx反应DNOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合二、填空题9汽车尾气(含烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器(用Pt、Pd合金作催化剂),它的特点是使CO和NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使汽油充分燃烧及SO2的转化。(1)写出NO与CO通过催化转换器发生反应的化学方程式:_。(2)催化转换器的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度。其原因是:_ _。(3)控制城市空气污染源的方法有_(填选项编号)。a.植树造林 b
5、.开发氢能源 c.使用电动车 d.控制汽车进城 e.使用无铅汽油10.下图是有关氮的循环示意图。请回答:(1)过程中通过_的作用将空气中的氮气固定下来。请写出中合成氨反应的化学方程式:_。(2)请写出中固氮反应的化学方程式:_。(3)过程中的亚硝酸盐有毒,工业上若直接排放将造成对环境的污染。已知NaNO2遇到还原性较强的NH4+会被还原为N2,在废液中加入下列物质不能使NaNO2无害化排放的是_(填字母)。 a.H2O2 b.NH4Cl c.KNO3专题7-1-1氮的固定(同步练习)答案及解析1.C解析:N2很稳定,常用作保护气;但在高温下N2与O2产生的NO易被氧化为NO2,故汽车尾气会造成
6、环境污染;N2在空气中的体积含量约为80%;N2与金属、H2反应时作氧化剂。2.C解析:A、氮在自然界中存在游离态,如空气中的N2,也有化合态,如蛋白质中的氮,故A说法正确;B、氮气分子中两个氮原子之间以叁键的形式存在,键能较大,因此通常条件下,氮气的性质很不活泼,故B说法正确;C、在放电或高温条件下,能与氧气反应,故C说法错误;D、大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环,故D说法正确;3.B解析:雷雨天气中有N2O22NO,氮元素由游离态转化为化合态。4.A解析:A.工业上通常用H2和N2在催化剂、高温、高压下合成氨,A正确;B. 闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮,称为天然固氮(
7、又称高能固氮),B错误;C. 是氮的化合物之间的转换,不属于氮的固定,C错误;D. 生物固氮是指固氮微生物将大气中的氮还原成氨的过程,D错误。5.A解析:硝酸盐中氮元素的化合价为+5价,被细菌分解变成大气中氮单质,氮元素由+50,属于被还原,故A错误;B工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3,属于人工固氮,故B正确;C氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化,铵盐属于无机物,蛋白质属于有机物,含氮无机物和含氮有机物可相互转化,故C正确;D碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环,如蛋白质的制造需要碳元素,又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体,N2+O22NO,氧元素参与
8、,二氧化氮易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮,3NO2+H2O=2HNO3+NO,氢元素参加,故D正确; 6.A解析:A.氮气的化学性质稳定,因此可作为大多数物质的保护气,A项正确;B.一氧化氮会与氧气反应,因此不能在空气中稳定存在,B项错误;C.一氧化氮难溶于水,C项错误;D.一氧化氮不与水发生反应,D项错误;7.B解析:NO是一种极易被空气中O2氧化的气体,产物是红棕色气体NO2。8.D解析:CO、NOx在铂表面发生的反应为CONOxCO2N2(未配平),也可能是CO与O2反应,此过程中铂作催化剂;CO2不能与人体中的血红蛋白结合。9(1)2CO2NON22CO2(2)反应除生成了N
9、2外,还生成了增加空气酸度的CO2和SO3(3)bc解析:汽车尾部排出的废气中主要含CO、NOx及碳氢化合物。CO是汽油不完全燃烧的产物,NOx是汽油爆裂时,由空气中的氮和氧化合而成。碳氢化合物中含有烃类,有的是汽油原有成分,有的是氧化产物。大城市中汽车多,大气中NO含量较高,这是因为汽车引擎在工作时产生高温使之发生如下反应:N2O22NO,矿物油中硫在燃烧过程中产生SO2,治理方法是在汽车排气管上装一个用铂、钯合金做的催化转化器,使NO与CO反应生成N2和CO2,SO2被催化氧化为SO3。控制城市空气污染方法中,植树造林这一选项具有一定的迷惑性,植树造林能控制CO2量的增加,但对消除汽车尾气中的烃类、CO、SO2与NO等物质没有直接的效果,选bc。10.(1)豆科作物的根瘤菌 N23H22NH3 (2)N2O22NO(3)ac4