1、1教学要求、掌握铜、银、锌、汞单质的性质和用途。、掌握铜、银、锌、汞的氧化物、氢氧化物及其重 要盐类的性质。、掌握Cu()、Cu()、Hg()、Hg()之间的 相互转化。、掌握A和B；A和B族元素的性质对比。2第一节 铜族元素第二节 锌族元素本章讲解内容请选择3第一节 铜族元素一、基本性质表20-1 铜族元素的基本性质 Cu Ag Au原子量 63.5 107.9 197.0价电子 3d104s1 4d105s1 5d106s1主要氧化态 +1，+2 +1 +1，+3原子金属半径/pm 127.8 144.4 144.2 第一电离势(kJmol-1) 750 735 895 第二电离势(kJm
2、ol-1) 1970 2083 1987M+水合热(kJmol-1) -582 -486 -644M2+离子水合热(kJmol-1) -2121 升华热(kJmol-1) 340 285 385电负性 1.9 1.93 2.54同周期元素比较，铜族元素的原子半径比碱金属原子小得多。与碱金属不同，铜族元素的（n-1）d电子可以部分参加成键，因而表现多种氧化态虽然铜的第二电离势较大，但铜的二价离子水合热的负值更大，因此铜在水溶液中的稳定价态是21-1 1-1 铜族铜族元素的通性元素的通性4二、价电子构型二、价电子构型铜族：(n-1)s2 (n-1)p6 (n-1)d10 ns1碱金属： (n-1)
3、s2 (n-1)p6 ns1它们的最外层电子相同, 次外层电子不同。同周期元素核电荷：碱金属 铜族由于上述两种因素, 加上18电子层结构对核的屏蔽效应比8电子结构小得多，使铜族元素的有效核电荷较大，对最外层s电子的吸引力比碱金属强。因此，与同周期的碱金属相比，铜族元素的第一电离势较高；标准电极电势的数值为正值；单质的熔沸点固体密度及硬度等均比碱金属的高，所以铜族元铜族元素的金属活泼性远小于碱金属素的金属活泼性远小于碱金属。变化规律是：自上而下活泼自上而下活泼性递减。性递减。这与主族元素的变化是不同的。由于铜族元素的 s 电子和 d 电子的能量差不大, 部分电子可以参与成键, 所以铜族元素表现多
4、种氧化数铜族元素表现多种氧化数。三、性质变化特点5它们的电离能不是很大，与变形性小电负性大的原子成键时，可以失去电子形成离子键成键特征CuSO4AgNO3AgF由于18电子结构的离子具有很强的极化力和明显的变形性，所以铜族元素一方面易形成共价化合物，另一方面由于它们离子的d、s、p轨道能量相差不大，能级较低的空轨道较多，所以铜族元素容易形成配合物。Cu(NH3)42+Cu2I2 AgIAuCl3可以形成离子键容易形成共价键和配位键6一、存在和冶炼铜 矿硫化物矿：辉铜矿(Cu2S), 黄铜矿(CuFeS2), 斑铜矿(Cu2FeS4)氧化物矿：赤铜矿(Cu2O), 孔雀石(CuCO3Cu(OH)
5、2)。银 矿闪银矿(Ag2S) 金Au主要以游态存在，岩脉金矿，冲积金自然界主要矿物1-2 金属单质7电解精炼 阳极（粗铜）：CuCu2+2e 阴极（纯铜）：Cu2+2eCu电解反应 Cu（粗铜）=Cu（纯铜）二、金属冶炼铜矿石富集沸腾炉焙烧反射炉制冰铜转炉制粗铜电解精炼铜的冶炼铜的冶炼有关冶炼反应有关冶炼反应焙烧：2CuFeS2O2 = Cu2S2FeSSO2制冰铜： 2FeS3O2 = 2FeO2SO2 FeOSiO2 =FeSiO3 mCu2SnFeS =Cu2SnFeS （冰铜）制粗铜：2Cu2S3O2 = 2Cu2O2SO2 2Cu2OCu2S = 6CuSO2比铜活泼的金属杂质溶解
6、于溶液中比铜不活泼的金属杂质沉于阳极泥中富集用浮选法923-1073K1773-1823K高温吹入空气8浸取：4Au8NaCN2H2OO24NaAu(CN)24NaOH 4Ag8NaCN2H2OO24NaAg(CN)24NaOH Ag2S4NaCN2NaAg(CN)2Na2S还原：2NaAu(CN)2Zn2AuNa2Zn(CN)4 2NaAg(CN)2Zn2AgNa2Zn(CN)4银 Ag 金Au湿法冶炼Ag和AuNaCN溶液浸取矿物往浸取液中加放锌粉还原锌粉有关反应：91-3 主要化合物一、铜的化合物一、铜的化合物1、氧化物Cu2O氧化亚铜CuO氧化铜Cu在空气中加热在氧气中燃烧1273K高
7、温下稳定性:Cu2O CuO均难溶于水溶液中Cu2O的制备在0.1 M CuSO4中加入6M NaOH至生成沉淀刚好溶解完，然后加入乙醛溶液1ml，加热。现象：溶液生成红色沉淀Cu2+4OH-Cu(OH)42- 2Cu(OH)42-+CH2OH(CHOH)4CHOCu2O +4OH- +CH2OH(CHOH)4COOH2H2O医生用此法可检验糖尿病10性质Cu2O是红色固体，不溶于水，溶于稀酸时岐化析出铜单质，溶于氨水生成不稳定的无色配合物，容易氧化为蓝色氨合物，对热稳定。Cu2OH2SO4 Cu2SO4H2O Cu2SO4 CuSO4Cu醋酸二氨合铜()是可溶性配合物，合成氨工业常用它来吸收
8、对催化剂有毒的CO气体： 加压降温Cu(NH3)2AcCONH3 Cu(NH3)3AcCO=Cu2O4NH3H2O2Cu(NH3)2+2OH-3H2O4Cu(NH3)2+8NH3H2OO2 4Cu(NH3)42+4OH-6H2O+H2O112、卤化物 CuCl CuBr CuI CuF2 CuCl2 CuBr2 颜色 白 白 白 白 黄氯 棕黑溶解性 不溶 不溶 不溶 微溶 溶 溶制 备卤化亚铜由+2价铜盐还原制备Cu2+4I-2CuII2生成的I可用硫代硫酸钠除去：I22S2O32-2I-S4O62-2CuCl2SO22H2O2CuClH2SO42HCl 或：CuCuCl26HCl(浓)=2
9、H3CuCl4 （也存在配位数为2和3的配合物） 稀释 2H3CuCl4= CuCl3HCl氧化铜或氢氧化铜与氢卤酸反应可得到卤化铜。Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O想一想:用此法能否制得碘化铜?为什么?12卤化铜的性质与Cu2O类似, 卤化亚铜溶于氨水而容易被空气氧化:CuCl2NH3H2OCu(NH3)2+Cl-2H2O4Cu(NH3)2+8NH3H2OO24Cu(NH3)42+4OH-6H2OCl Cl Cl Cl Cl Cu Cu Cu CuCl Cl Cl Cl ClCuCl2为链状共价物,溶于水、乙醇和丙酮在过量Cl-存在下可形成配
10、合离子：Cu(H2O)62+4Cl-CuCl42-(黄色)6H2O溶液中结晶出来的氯化铜含有两个结晶水，加热分解成为碱式盐，所以无水物应在氯化氢气流中干燥 773K2CuCl22H2O=Cu(OH)2CuCl22HCl无水盐强热分解为氯化亚铜： 773K2CuCl2=2CuClCl2133、硫化物铜与硫加热反应或用硫代硫酸钠还原Cu2+在Cu2+溶液中通入H2SCu2SCuS有关化学反应 2CuS=Cu2S2Cu2+2S2O32-Cu2SS2SO42-4H+Cu2+ + H2S =CuS + 2H+高温黑色Ksp(Cu2S)=210-47 Ksp(CuS)=8.510-45硫化物均不溶于水和稀
11、酸, 可溶于硝酸或王水,也溶于氰化物3CuS8HNO33Cu(NO3)22NO3S4H2O2CuS10CN-2Cu(CN)43(CN)2S2-144、硫酸铜铜与浓硫酸反应氧化铜或氢氧化铜与稀硫酸反应CuSO4CuSO4 为蓝色, 味苦, 俗称蓝矾或苦矾,是重要的试剂和杀菌剂。CuSO45H2O的结构CuSO45H2O受热失水分解铜与稀硫酸在充足的氧气中反应15无水硫酸铜是白色粉末，不溶于乙醇和乙醚，具有很强的吸水性，吸水后显特征的蓝色，可利用这一性质检验乙醚、乙醇等有机溶剂中的微量水分，也可用作干燥剂。硫酸铜在水溶液中会发生水解而显酸性：2CuSO4+H2O Cu2(OH)SO4+ +HSO4
12、-因此配制硫酸铜溶液必须加酸抑制水解。硫酸铜的用途工业农业电镀、电池、印染、染色木材保存、制颜料等制“波尔多”溶液，用于杀虫灭菌，加入贮水池中可防止藻类生长波尔多液配方：CuSO45H2O：CaO：H2O=1：1：100165、铜配合物Cu(CN)43-CuCl42-Cu(H2O)42+Cu(OH)42-Cu(NH3)42+一价铜配合物一般是无色的,配位数为2-4, 卤素、氨的配合物稳定性较差，但四氰合铜()非常稳定。2CuS+10CN- =2Cu(CN)43- +2S2- + (CN)2由于Cu2+离子的轨道未占满电子, 因而它比Cu+更容易形成配合物, 并且呈现较深的颜色。它的配位数为4
13、。纤维素纤维素溶液水或酸铜氨溶液可溶解纤维素176、铜()铜()的相互转化Cu电极电势 0.158V 0.522VE(A) Cu2+ Cu+ Cu 0.34V 根据铜的电极电势可知, 在溶液中，Cu+总是要发生岐化。因此一价铜化一价铜化合物只存在于较稳定的合物只存在于较稳定的配合物中或者是存在于配合物中或者是存在于难溶物中难溶物中。在高温下，由于铜的第一电离势较低，第二电离势很大，所以容易形成一价铜的化合物，如在高温下可发生下列反应：4CuO2Cu2OO22CuCl2=2CuCl+Cl22CuBr2 =2CuBr+Br22CuS=Cu2S +S18想一想:CuSO4溶液过一会后开始有什么现象?
14、加入过量NaCN溶液有什么变化?加入NaCN溶液最终产物是什么?生成棕黄色的Cu(CN)2最终产物是无色的Na3Cu(CN)4棕黄色沉淀很快分解为白色CuCl并放出(CN)2气体19二、银的化合物二、银的化合物一、氧化银一、氧化银AgNO3AgOH白Ag2CO3白Ag2O暗棕色暗棕色NaOHNa2CO3-H2O-CO2有关反应：AgNO3 + NaOH =AgOH +NaNO3 2AgOH =Ag2O + H2O2AgNO3+ Na2CO3=Ag2CO3 +2NaNO3 Ag2CO3 =Ag2O + CO2 Ag2O的性质氧化银不溶于水,呈暗棕色,由于它的生成热很小,很不稳定,容易被还原为金属
15、银 573K 2Ag2O=4AgO2Ag2OCO2AgCO2Ag2OH2O22AgH2OO2Ag2O极易溶于硝酸或氨水溶液生成硝酸盐或银氨离子。极不稳定20二、硝酸银二、硝酸银制备3Ag4HNO3(稀)3AgNO3NO2H2O或: Ag2HNO3(浓)AgNO3NO2H2O提纯硝酸银是实验室最常用的可溶性银盐 713K2AgNO3=2Ag2NO2O2 473K2Cu(NO3)2=2CuO4NO2O2AgNO3Cu2(NO3)2AgNO3CuO473K沉淀CuO滤液AgNO3溶解过滤纯AgNO3重结晶硝酸银见光受热会分解，因此必须保存于棕色瓶和避光阴凉处2AgNO3 =2Ag + 2NO2 +
16、O2原理步骤想一想：为了充分利用硝酸，应当采用浓硝酸还是稀硝酸？21固体AgNO3或其溶液都是强氧化剂,即使在室温下,许多有机物都能将它还原成黑色银粉。如AgNO3遇到蛋白质即生成黑色蛋白银, 所以皮肤或布与它接触都会变黑。EA0 （Ag+/Ag） = 0.779V10%的硝酸银溶液尖医药上作消毒剂。大量的硝酸银用于制造照相底片上的卤化银。非常重要的化学试剂AgNO322三、卤化银制 备Ag2O + 2HF =2AgF + H2OAg+X-AgClAgBrAgI+白浅黄黄AgF是离子晶体,易溶于水,其它卤化物均不溶于水,随卤离子的半径增大溶解度变小, 颜色加深。这是由于阴阳离子的相互极化作用引
17、起的卤化银的感光性AgBr=AgBr光卤化银大量用于制感光材料，从胶片到相片的过程可表示如下图所示感光潜影定影显 影显影剂是一种还原剂，如对苯二酚，反应如下：HOOH + 2AgBr =2Ag + O=O + 2HBr经过显影后，随着银的生成，逐渐显出影像经过显影后，随着银的生成，逐渐显出影像定影剂的主要成分是硫代硫酸钠，多余的卤化银在定影剂中被溶解掉，以保证影片清昕，反应如下：AgBr2S2O32-Ag(S2O3)23-Br-23、银的配合物Ag(CN)2-Ag(NH3)2+Ag(S2S3)23-AgCl2-K稳4.5105K稳1.7107K稳1.61013K稳1.01021Ag+ 价电子层
18、结构： 4d105s0 由于电子层全充满，所以它容易形成配合物，配合物一般是无色的，银氨溶液用于进行银镜反应2Ag(NH3)2+ RCHO + 2OH- =RCOONH4 +2Ag + 3NH3 + H2OAg(S2S3)23-用于做定影液, Ag(CN)2-用于湿法提银和电镀。24、银的常见难溶盐Ag2S(黑色) Ksp1.610-49 Ag2CrO4(红色) Ksp910-12 AgI(黄色) Ksp1.510-16Ag2SO4（白色） Ksp1.610-5大部分的银盐都是难溶盐，Ag2S最难溶利用难溶盐的颜色可以进行各种阴离子的鉴定分析上用铬酸盐作为硝酸银滴定氯离子的终点指示剂25第二节
19、 锌族元素2-1 锌族元素的通性一、基本性质 Zn Cd Hg原子量 65.39 112.41 200.59价电子 3d104s2 4d105s2 5d106s2主要氧化态 +2 +2 +1，+2原子共价半径/pm 125 148 149 第一电离势(kJmol-1) 915 873 1013 第二电离势(kJmol-1) 1743 1641 1820M2+水合热(kJmol-1) -2054 -1816 -1833升华热(kJmol-1) 101 112 62电负性 1.65 1.69 2.00由于18电子层结构对原子核的屏蔽效应比8电子结构小得多，因此锌族元素的有效核电荷较大，对外层S电子
20、的吸引力比碱土金属强。与同周期的碱土金属比较，原子和离子半径都较小，电负性和电离势较大，因而活泼性较低。它们的离子水合热特别大，所以+2氧化数是本族元素特征氧化数本族元素比铜族元素活泼，自上而下活泼性递减26三、成键特征M2+锌族离子1、18电子构型极化作用强，易形成共价 键。(n-1)s2n(n-1)p6(n-1)d102、容易进行SP3杂化，形成四面体构型配 合物。3、除Hg可以形成+1氧化数外，Zn和Cd只 有+2氧化数，Hg的+1价态化合物实际 上是以-Hg-Hg-双聚离子存在。4、18电子构型的离子或配合物一般是无 色的272-2 金属单质一、存在和冶炼、主要矿物、冶炼矿物富集精矿焙
21、烧热还原粗锌精馏提纯火法炼锌2ZnS+3O2=2ZnO+SO22CO2= 2COZnOCO=ZnCO2闪锌矿ZnS菱锌矿ZnCO3晨砂HgS镉矿常与锌矿共存有关反应：HgSO2=HgSO2HgS+4CaO=4Hg+3CaS+CaSO4用蒸馏的方法可使汞分离出来。晨砂与空气或氧化钙共热可得到金属汞28二、性质和用途单质性质锌镉汞密度/gcm-37.1338.6513.546硬度2.52.0液熔点/K692.6593.9234.2沸点/K11801038629.6表20-9 锌、镉、汞的物理性质汞 Hg它们的熔沸点低，汞是所有金属中熔点最低的金属，本族元素密度以汞的最大。汞蒸气有毒！使用要注意防止
22、其掉落在地板上汞要在水底下保存。熔点和密度、物理性质29黄铜Cu-Zn容易形成合金汞齐Hg-M不仅锌族元素之间容易形成合金，它们还容易与其他金属形成合金。但铁族金属不形成汞齐，可用铁制容器盛水银。用 途 Zn、Cd是电镀的原料 锌大量用于制造黄铜、白铁皮等合金。 锌用于制造干电池。汞用于制造温度计、压力计、太阳灯等 锌是人体不可缺少的微量元素。 锌也是植物生长的微量元素。 “齐”是我国古代对合金的称呼30、化学性质本族元素中，化学活泼性最强的是锌，最不活泼的是汞，镉的化学性质类似于锌，主要反应表现为： 与非金属的反应 与酸碱的反应4Zn+2O2+3H2O+CO2 = ZnCO33Zn(OH)2
23、1、与非金属的反应在加热的条件下，锌族元素可与O2、S、X2等非金属反应ZnCdHg+O2SX2MOMSMX2汞与硫在常温下就能发生反应，这是由于它们的接触面大，另外就是汞与硫的亲和力强。常温下，镉和汞不与空气反应，锌的表面可形成保护层：2、与酸碱反应锌为两性金属，在稀酸或稀碱中反应生成氢气：Zn+2H+=Zn2+H2Zn+2OH-+2H2O=Zn(OH)2-+H231CdCd与浓酸反与浓酸反应放出氢气，应放出氢气，Cd + 2HCl(浓) =CdCl2 + H2 Hg不与浓酸反应，但与硝酸反应3Hg8HNO3 =3Hg(NO3)22NO4H2O若汞过量，则生成亚硝酸汞：Hg(NO3)2HgH
24、g2(NO3)2想一想:锌和铝都是两性金属, 都具有银白色, 如何用化学方法区别它们?锌和铝都是两性的一个区别是锌可溶于氨水，铝则不溶Zn4NH32H2O=Zn(NH3)42+2OH-H2Cd和Hg都不溶于碱322-3 锌族元素的主要化合物一、氧化物和氢氧化物制 备Zn2+2OH-Zn(OH)2(白)Cd2+2OH-Cd(OH)2(白)Hg2+2OH-HgO(黄)H2O氢氧化汞极不稳定，常温下立即分解为氧化物。锌和镉的氧化物可由碳酸盐热分解得到，也可由氢氧化物热分解得到 M(OH)2 = MOH2O MCO3 = MOCO2M=Zn、CdZnO白色 CdO棕灰色HgO红色或黄色33化学性质Zn
25、(OH)2 +2H+ =Zn2+ + 2H2OZnO + 2OH- +H2O = Zn(OH)42-CdO + 2H+ =Cd2+ + H2OCd(OH)2 + 2H+ =Cd2+ +2H2O ZnO和Zn(OH)2两性两性 Cd(OH)2和CdO弱碱弱碱性性HgO弱碱性弱碱性HgO + HNO3 =Hg(NO3)2 + H2O它们都可溶于有关配合剂溶液中。如氢氧化锌和氢氧化镉可溶解于氨水溶液中，：M(OH)24NH3M(NH3)42+2OH- (MZn, Cd)34二、硫化物Ksp 1.210-23 3.6 10-29 3.5 10-52溶于稀酸 溶于浓酸不溶于浓酸和硝酸, 但溶于王水和Na
26、2SZnS白CdS黄HgS黑HgS+Na2S =Na2HgS23HgS12HCl2HNO33H2HgCl43S2NO4H2O利用硫化物的溶解差别可进行离子的分离和鉴定锌钡白颜料ZnSBaSO4镉黄颜料CdS优良颜料，经久不变色ZnS晶体是制作荧光粉的主要原料35三、氯化物氯化锌ZnCl2制干电池防腐剂焊药水有机反应催化剂锌氧化锌碳酸锌+盐酸溶于水，乙醇，乙醚。由氧化锌或碳酸锌溶于盐酸中得到。它在水溶液中水解呈酸性： ZnCl2H2OHZnCl2(OH)它能溶解金属氧化物： FeO+2HZnCl2(OH)=FeZnCl2(OH)2+H2O无水氯化锌是溶解度最大的固体盐（333克/100克水，28
27、3K）由于它吸水性很强，又可用于作去水剂氯化汞HgCl2氯化亚汞Hg2Cl236氯化汞HgCl2白色针状晶体微溶于水有剧毒共价分子：Cl-Hg-Cl熔点低、易升华，故俗名“升汞”主要化学性质在溶液中发生微弱电离：HgCl2 HgCl+Cl- K13.210-7HgCl+ Hg2+Cl- K21.810-7与氨水反应生成白色氯化氨基汞沉淀：HgCl22NH3Hg(NH2)ClNH4Cl此反应可用于二价汞盐的鉴别与SnCl2反应：HgCl2+SnCl2=Hg2Cl2(白)+SnCl4Hg2Cl2+SnCl2=2Hg(黑)+SnCl4这是又一种检验汞盐的方法37氯化亚汞Hg2Cl2是一种不溶于水的白
28、色粉末,无毒, 味略甜,俗称“甘汞”甘汞医药上用作轻泻剂, 化学上常用作甘汞电极在亚汞化合物中，汞是以双聚体Hg22+的形式出现，氧化数为+1+Hg:Hg+两个Hg+以共价键结合,与以汞的共价数是2亚汞盐的性质无色或白色, 多数微溶于水,和Hg2+离子不同, 亚汞离子一般不形成配合物与氨水反应Hg2Cl2+2NH3=Hg(NH2)Cl+Hg+NH4Cl氯化亚汞在氨水中立刻岐化为白色的氨基氯化汞和黑色的汞，此反应可用于区分Hg2+和Hg22+ 38四、Hg22+与Hg2+的相互转化电极电势图E(A) ： 0.920V 0.789VHg2+Hg22+Hg根据电极电势可知，Hg()与Hg()的相互转
29、化： HgHg2+ Hg22+平衡常数不是很大, 容易进行相互转化, 加入Hg2+沉淀剂或配位剂, 平衡向左进行Hg22+2OH-HgHgOH2OHg22+H2SHgSHg2H+Hg2Cl22NH3HgNH2ClHgNH4ClHg2I2+ 2KI =K2KgI4+ HgLgK= = 2.2128n(0.920-0.789)0.0592K=166所以, 有Hg存在时, 溶液中以亚汞盐形式出现39五、配合物氨配合物Zn2+4NH3Zn(NH3)42+ K稳5.0108Cd2+4NH3Cd(NH3)42+ K稳1.4106氰配合物Zn2+4CN-Zn(CN)42- K稳1.01016Cd2+4CN-
30、Cd(CN)42- K稳1.31018Hg2+4CN-Hg(CN)42- K稳3.31041其它配合物Hg2+4Cl-HgCl42- K稳1.61015Hg2+4I-HgI42- K稳7.21029Hg2+4SCN-Hg(SCN)42- K稳7.71021由于这些离子都是d10构型,所以所有这些配合物都是无色的所有这些配合物的配位数都是4,以氰配合物最稳定, 锌族元素配合物以汞的最多,在汞的卤配合物中,以碘配合物最稳定.40特殊试剂奈斯勒试剂K2HgI4KOH的混合液称奈斯勒试剂，常用于检验NH4+离子的存在NH4Cl2K2HgI44KOHHg2O(NH2)I(红棕色)KCl7KI3H2OO
31、NH2HgHgI碘化氨基氧合二汞()的结构式 CuCl、AgCl、Hg2Cl2都是难溶于水的白色粉末，如何区别这三种物质？CuClAgClHg2Cl2加入氨水溶解，无色溶液，放置或摇动后变蓝的为CuCl。溶解，无色溶液，放置或摇动后无变化的为的为AgCl白色难溶物很快转变炎黑色难溶物的为Hg2Cl2 。想一想：41*2-4 含镉、汞废水的处理（自学）2-5 锌族元素与碱土金属的对比A：Ca、Sr、BaB：Zn、Cd、Hg一、金属活泼性较弱与水反应，活泼性较强，随半径增大活泼性递增不与水反应，活泼性较弱，随半径增大活泼性递减二、熔沸点较低(/K) Ca Sr Ba 1112 1042 11401757 1657 1140 Zn Cd Hg 692.6 593.9 234.11180 1038 639.6三、氧化物和氢氧化物碱性弱、稳定性差 中强碱，分解温度高 弱碱性，锌为两性分解温度低，汞的氢氧化物常温分解四、盐类离子型晶体, 热稳定性强, 离子水解度小多为共价型, 热稳定性差, 离子水解度大五、配合物形成配合物的能力弱、稳定性差、种类少。形成配合物的能力强、稳定性强、种类较多。本章作业（page 816） 10, 14, 18, 19
