1、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)【目标聚焦目标聚焦】知识回顾：知识回顾： 一定条件下，在一密闭的容器中进行的反一定条件下，在一密闭的容器中进行的反应：应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡时，达到平衡时，下列措施中，会改变化学平衡常数的是（下列措施中，会改变化学平衡常数的是（ ） A.升高温度升高温度 B.增加增加N2的物质的量浓度的物质的量浓度 C.增大压强增大压强 当当Q=K时时平衡不移动平衡不移动当当QK时时当当QK时时平衡逆向移动（向左移动）平衡逆向移动（向左移动）平衡正向移动（向右移动）平衡正向移动（向右移动）a A+b B c C+d DK=CcDdAaBb
2、Q =ca(A) cb (B)cc(C) cd (D)反应体系颜色变浅平衡正向移动反应体系颜色变深平衡逆向移动二、反应条件对化学平衡的影响二、反应条件对化学平衡的影响 1. 温度的影响温度的影响 2NO2 (g) N2O4 (g)；H =57.2kJmol1K1=N2O41NO212K2=N2O42NO222升温，平衡左移升温，平衡左移所以：所以： K2 K1升温前升温前升温后升温后升温对于正反应是放热的反应升温对于正反应是放热的反应K是变小的是变小的温度对化学平衡的影响规律Q = KQ= KQ K温度对化学平衡的影响是通过改变温度对化学平衡的影响是通过改变K实现的实现的改改 变变 浓浓 度度
3、Q Q、K关系关系平衡移动方向平衡移动方向增增大大反应物反应物 增增大大c c( (FeCl3) )或或c c( (KSCN）增增大大生成物生成物增增大大c c Fe(SCN)3 正正 向向逆逆 向向 请根据反应请根据反应 Fe3+(aq) + 3SCN-(aq) Fe(SCN)3(aq)的平衡常数的平衡常数K 与与浓度商浓度商Q Q = 的关系的关系,讨论改变反应物或生成物浓度对化学讨论改变反应物或生成物浓度对化学平衡的影响。平衡的影响。Q Q K交流交流 研讨研讨c(Fe3+)c3(SCN-)cFe(SCN)3Fe 3+ + nSCN Fe(SCN) n n-3 ,n=16黄色黄色 红色红
4、色浓度浓度对化学平衡的影响对化学平衡的影响2滴管滴管0.03molL1 KSCN溶液，溶液，2滴管滴管 0.01molL1 FeCl3溶液溶液均分均分3份份3滴滴1molL1 KSCN溶液溶液3滴滴1molL1 FeCl3溶液溶液作对照作对照注意事项注意事项：正确药品用量，看清药品浓度正确药品用量，看清药品浓度 注意胶头滴管的使用和实验安全注意胶头滴管的使用和实验安全 进行实验进行实验得出结论得出结论设计实验设计实验理论分析理论分析 实验方案实验方案 实验现象实验现象 实验结论实验结论增大增大FeCl3的浓度，的浓度，化学平衡向化学平衡向_移动移动增大增大KSCN的浓度，的浓度，化学平衡向化学
5、平衡向_移动移动溶液红色加深溶液红色加深溶液红色加深溶液红色加深正反应方向正反应方向正反应方向正反应方向溶液为红色溶液为红色作对照作对照3滴滴1molL1 FeCl3溶液溶液3滴滴1molL1 KSCN溶液溶液2. 浓度的影响浓度的影响 Fe3nSCN Fe(SCN) n3n (n=16) 棕黄色棕黄色 无色无色 红色红色K=Fe(SCN) n3n Fe3SCNnQ=Fe(SCN) n3n c(Fe3)SCNn原平衡：原平衡：增大增大Fe3浓度浓度:因为因为c(Fe3) Fe3 所以所以Q K，平衡，平衡逆向逆向移动移动改变浓度，若改变浓度，若Q Q K，平衡，平衡正向正向移动移动反应体系颜色变浅平衡正向移动反应体系颜色变深平衡逆向移动
