（2019）新人教版高中化学必修第一册讲义(全册一套10份打包).rar

第第 10 讲讲 物质的量浓度及溶液配制物质的量浓度及溶液配制【新课导入新课导入】1.1.在日常生活生产中，很多物质具有的特殊作用，在浓度上都是有要求的。有在日常生活生产中，很多物质具有的特殊作用，在浓度上都是有要求的。有的用质量分数表示，有的用体积分数，还有用质量的用质量分数表示，有的用体积分数，还有用质量- -体积表示，那么，对于微观体积表示，那么，对于微观粒子，还有没有其他的表示形式呢？粒子，还有没有其他的表示形式呢？ 质量分数质量分数 质量分数质量分数 体积分数体积分数 质量质量- -体积体积 物质的量物质的量- -浓度浓度2.2.初中阶段，我们知道，浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，根据质量守恒定初中阶段，我们知道，浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，根据质量守恒定律，通过计算溶质质量相等然后加水稀释就可以，那么，如果是现在要我们配律，通过计算溶质质量相等然后加水稀释就可以，那么，如果是现在要我们配制一定物质的量浓度的溶液，该怎么配置呢？制一定物质的量浓度的溶液，该怎么配置呢？知识点一：物质的量浓度知识点一：物质的量浓度在生产和科学实验中，我们常常要用到溶液，因此要用到表示浓度的物理量。溶液中溶质的质量分数就是这样一个物理量，它是以溶质的质量与溶液的质量之比来表示溶液中溶质与溶液的质量关系的。但是，我们在很多情况下取用溶液时，一般不是称量它的质量，而是量取它的体积。在化学反应中，反应物与生成物之间的物质的量的比例关系是由化学方程式中的化学计量数所决定的。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的，对生产和科学研究也有重要意义。1.物质的量浓度物质的量浓度（1）定义）定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做 B的物质的量浓度（2）符号）符号：Bc（3）单位）单位：molL1或 mol/L（4）表达式）表达式：，其中表示 B 的物质的量浓度，表示 B 的物质的量，表示VncBBBcBnV溶液的体积如：如：1 L 溶液中含有 1 mol 溶质，则这种溶液中溶质的物质的量浓度就是 1molL1（5）公式的变形）公式的变形：，VncBBVcnBBBBcnV （6 6）物质的量浓度与溶质的质量分数的比较）物质的量浓度与溶质的质量分数的比较物质的量浓度物质的量浓度溶质的质量分数溶质的质量分数溶解度溶解度定义定义单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量称为 B 的物质的量浓度溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量相似处相似处表示溶液中溶质含量的物理量计算计算式式cBnBV%100溶液质量溶质质量wS100gm(溶质)m(溶剂)单位单位molL11g不不同同处处特点特点体积相同、物质的量浓度相同的不同溶质的溶液中，所含溶质的物质的量相同，溶质的质量不一定相同质量相同、溶质的质量分数相同的不同溶质的溶液中，所含溶质的质量相同，溶质的物质的量不一定相同溶解度相同，则不同溶质的溶液中溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不一定相等转化关系转化关系cB molL1，1 000wM%100100%SS【注意事项注意事项】1.体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；2.在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。3.溶质的成分：Na2ONaOH；CuSO4H2OCuSO4水水2.有关物质的量浓度的相关计算：有关物质的量浓度的相关计算：（1）根据概念表达式：）根据概念表达式：cB，欲求，欲求 cB，先求，先求 nB和和 V ：nBVn = = = cV溶液溶液 核心：求出物质的量：（核心：求出物质的量：（n）NNAV22.4mM（2 2）根据）根据物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度的换算：物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度的换算：（推导时注意单位换算）（推导时注意单位换算）cB molL1；1 000wM%100溶液质量溶质质量w%100100%SS（3）溶液的稀释或混合的计算：溶液的稀释或混合的计算：I 浓溶液稀释：(稀释规则：稀释前后溶质的质量和物质的量均不变)溶质的质量不变：m(浓)w(浓)m(稀)w(稀)；m(稀)m(浓)m(水)溶质的物质的量不变：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)II 相同溶质两溶液混合：(混合规则：混合前后溶质的质量不变)溶质的质量不变：m1w1m2w2m(混)w(混)，式中，m1m2m3 (质量有加和性) 即：w(混合)m1w1m2w2m1m2溶质的物质的量不变：c1V1c2V2c(混)V(混)【注意事项】混合后溶液的体积处理方法：1.若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和2.若给出混合后溶液的密度，应根据 V(混)来计算混混m1V12V2混（4）相同溶质的溶液混合后其浓度的计算：）相同溶质的溶液混合后其浓度的计算：同一溶质、质量分数分别为 a%、b%的两种溶液等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数 wa%b%2即：混合后溶液的质量分数为原溶液中溶质的质量分数和的一半，与密度无关同一溶质、质量分数分别为 a%、b%的两种溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数 w 满足以下关系：a.当溶液的密度大于水的密度(如：H2SO4、HNO3、HCl、NaOH 等多数溶液)时，wa%b%2b.当溶液的密度小于水的密度(如：氨水、酒精溶液等)时，wa%b%2（5）标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算：）标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算：气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是 NH3H2O，但以 NH3计算气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据 V进行计算m(气体)m(溶剂)假定气体的摩尔质量为 M gmol1，V L(标准状况下)该气体溶于 1 L 水中所得溶液的密度为 gcm3，先计算溶质的物质的量：n mol；V22.4再计算溶液的体积：V1103 LmL1m溶液溶液V22.4 mol M gmol11000 g gcm3 L；M V2240022400后计算溶质的物质的量浓度：c molL1nVV22.4 molMV2240022400 L1000V22400MV（6 6）电荷守恒：）电荷守恒：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数【题型讲解题型讲解】1.将 30mL0.5mol/LNaOH 溶液加水稀释到 500mL,稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为( )。A. 0.3mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L2.20 时，饱和 KCl 溶液的密度为 1.174 gcm3，物质的量浓度为 4.0 molL1，则下列说法中错误的是()A25时，饱和 KCl 溶液的浓度大于 4.0 molL1B此溶液中 KCl 的质量分数为100%74.5 4.01.174 1000C20 时，密度小于 1.174 gcm3的 KCl 溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到 20时，溶液密度一定大于 1.174 gcm33.已知 98的浓 H2SO4的浓度为 18.4 molL1，则 49的硫酸溶液的浓度为( )A等于 9.2 molL1 B大于 9.2 molL1 C小于 9.2 molL1 D不能确定 4.在 NaCl、MgCl2和 MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若 Na的浓度为 0.1 mol/L，Mg2的浓度为 0.25 mol/L，Cl的浓度为 0.2 mol/L, 则 SO的物质的量浓度为()24A0.5 mol/L B0.45 mol/L C0.2 mol/L D0.25 mol/L5.把 500mL 含有 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A.0.1(b2a) molL1 B.10(2ab) molL1 C.10(ba) molL1 D.10(b2a) molL16.在标准状况下，将 VLA 气体(摩尔质量为 Mgmol1)溶于 0.1L 水中，所得溶液的密度为gcm3，则此溶液的物质的量浓度(molL1)为()A B C D1000VM(MV2240)VMV22401000V(MV2240)MV22.4(V0.1)7.相对分子质量为 Mr的气态化合物 V L(标准状况)溶于 m g 水中，得到溶液的质量分数为 w%，物质的量浓度为 c molL1，密度为 gcm3，则下列说法正确的是()A溶液密度 可表示为 B物质的量浓度 c 可表示为cMr1 000wVMrV22.4mC溶液的质量分数 w%可表示为 D相对分子质量 Mr可表示为MrV22.4m22.4m w%1w%V8.将 5 molL1的 Mg(NO3)2溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO的物质的量浓度 3为()A5a/b molL1 B10a/b molL1 Cb/5a molL1 Da/b molL19.300 mL 某 H2SO4溶液中含 H2SO4 147 g，用此溶液配制 1.0 mol/L 的 H2SO4需原溶液和水的体积比约是 (忽略溶液中体积的变化)10.将 7.1g 的 Na2SO4溶于水配制成 500mL 的溶液，溶液中含有溶质的物质的量浓度为_；含有 Na+的浓度为_;含有 SO42-的浓度为_。11.500mL 0.5mol/L 的 Na2CO3溶液中，含有 Na+的数目为_;含有 CO32-的数目为_。1250mL 0.5mol/L BaCl2溶液和 50mL0.5mol/L NaCl 溶液混合后，求溶液中 Cl的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计） 。知识点二：一定物质的量浓度溶液的配制知识点二：一定物质的量浓度溶液的配制在实验室中，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。如果要求比较精确，就需使用容积精确的仪器，如容量瓶。容量瓶有不同的规格，常用的有50mL、100 mL、250 mL、500mL 和 1000mL 等几种。容量瓶的使用容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶常用于配制一定体积、一定浓度的溶液。容量瓶上标有温度（一般为 20 ）和容积，表示在所指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的容积相等。使用容量瓶时要注意以下几点（1）容量瓶上标识：温度（20） ，容量，唯一刻度线（2）按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶（选大而近原则）（3）容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。（4）在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用（操作：加水倒立观察正立瓶塞旋转 180倒立观察） 。（5）使用前要先用蒸馏水洗涤容量瓶，无需烘干，可残留蒸馏水。（6）容量瓶使用完 毕，应洗净、晾干。 （玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连）（7）不能在容量瓶中溶解固体或稀释浓溶液，容量瓶不能作反应器，不能长期贮存溶液在用固体试剂配制溶液时，首先需要根据所配溶液的体积和溶质的物质的量浓度，计算出所需溶质的质量。然后根据所要配制的溶液的体积，选用合适的容量瓶。1.实验操作：实验操作：（1）计算需要 NaCl 固体的质量_g（2）根据计算结果，称量 NaCl 固体。（3）将称好的 NaCl 固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使 NaCl 固体全部溶解。（4）将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入 100 mL 容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（5）将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线 12 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。（6）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。配制一定物质的量浓度的配制一定物质的量浓度的 NaClNaCl 溶液过程示意图溶液过程示意图2.误差分析：误差分析：核心：。 （关注，V 的变化情况）BBncVBn（1）以配制 0.1的 NaOH 溶液为例，可能出现的实验误差有：1mol L能引起误差的一些操作BnVBc称量前小烧杯内有水 不变称量时间过长减小 偏低用滤纸称量NaOH减小 偏低称量时，NaOH 放在右盘中减小 偏低转移时，容量瓶内有少量的蒸馏水 不变向容量瓶中注液时少量流出减小 偏低未洗涤烧杯和玻璃棒减小 偏低未冷却至室温就注入定容 减小偏高定容时，加水超过刻度线 增大偏低定容时，水多了用滴管吸出减小 偏低定容摇匀后，液面下降再加水 增大偏低定容后经振荡摇匀，液面下降 不变定容时俯视读刻度 减小偏高定容时仰视读刻度 增大偏低（2）容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)仰视刻度线(如图 a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c 偏低。俯视刻度线(如图 b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c 偏高。【思考交流思考交流】（1）配制 480ml 的一定浓度的某溶液，需要选择的容量瓶规格是多少？（2）配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后摇匀，发现液面低于刻度线，能否补加少量水到刻度线？ （3）配制一定物质的量浓度的溶液时，若定容时，加水不慎超过刻度线，是否重新配制？ （4）能否用托盘天平称取 5.85gNaCl 固体？ （5）配制 480ml 一定浓度某溶液时，准确称取固体后，在烧杯中加水恰好完全溶解后，冷却至室温后，移液至烧杯，再加足量水定容？（7）容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？（8）如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？（9）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次,并将洗涤液也都注入容量瓶?（10）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了? （11）如果在读数时,仰视或者俯视容量瓶上的刻度线,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？【题型讲解题型讲解】1500 mL 2 molL1的 MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是()A1 mol B2 mol C3 mol D1000 mol2用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A22.4LO2的物质的量约为 1molB4.4gCO2含有的氧原子数为 0.2NAC1mol/L 的 CuSO4溶液中 SO42-的物质的量为 1molD标准状况下，11.2LH2O 的物质的量约为 1mol3在 0.5 L 某浓度的 NaCl 溶液中含有 0.5 mol Na，下列对该溶液的说法中不正确的是()A该溶液的物质的量浓度为 1 molL1B该溶液中含有 58.5 g NaClC配制 100 mL 该溶液需用 5.85 g NaClD量取 100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中 Na的物质的量为 0.1 mol4.下图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0.10 molL1 NaOH 溶液的过程：该同学的错误步骤有()A1 处 B2 处 C3 处 D4 处5.某位同学配制一定物质的量浓度 NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是()A所用 NaOH 已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称 5.4 g NaOH(1 g 以下用游码)时误用了“左码右物”方法6.配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是()A用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长B配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水C容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤D溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容7实验室中需要配制 2 mol/L 的 NaOH 溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaOH 的质量分别是()A950 mL,76.0 g B500 mL,80.0 gC1 000 mL,80.0 g D1 000 mL,76.0 g8.下列关于容器瓶使用方法的叙述中，正确的是（ ）使用容器瓶前检查是否漏水；在容器瓶中溶解固体溶质；容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；溶液需冷却至室温方可注入容器瓶；加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体A B C D9.（双选）欲配制 100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是（）A称量 10.6 g Na2CO3溶于 100 mL 水中B称量 28.6 g Na2CO310H2O 溶于少量水中，再用水稀释至 100 mLC量取 20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至 100 mLD配制 80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，则只需要称量 8.5 g Na2CO310.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。（1）含 500mL 0.8 mol/L 的 Al2(SO4)3中所含的 SO的物质的量是_。2-4（2）标准状况下，_ L NH3所含氢原子数与 0.2molH3PO4所含氢原子数相等。 （3）将 20ml 物质的量浓度为 6mol/L 的 MgSO4加水稀释成 100ml 溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度是_。（4）a 个 X 原子的总质量为 bg，则 X 的相对原子质量可以表示为_。（5）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为_，质量之比为_。（6）等质量的 SO2 和 SO3 物质的量之比是_，氧原子数之比为_。（7）25.4 g 某二价金属 A 的氯化物中含有 0.4mol Cl，则 A 的摩尔质量为_。 11.实验过程中还有哪些操作不当引起浓度误差呢？请同学们分析下列操作对配制溶液浓度的影响。称量时不小心把药品和砝码的位置放反了。溶解过程中有少量液体溅出烧杯。定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液。未等溶液冷却就定容。摇匀后发现液面低于刻度再加水。原容量瓶配制溶液前未干燥。12.欲配制 1.0 mol/L 的氢氧化钠溶液 230mL，完成下列步骤：用托盘天平称取氢氧化钠固体_克。将称好的氢氧化钠固体放入_中加适量的蒸馏水将其溶解，待_后将溶液沿_移入_mL 的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗_次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能将溶液洒到容量瓶外，否则会使溶液的浓度偏_（高或低） 。向容量瓶内加水至刻度线_时改用_小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏_，应该_。最后盖好瓶盖，_，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。【课堂总结课堂总结】【课后作业课后作业】1.容量瓶上的标记有：温度；浓度；容量；压强；刻度线；所配溶液的酸碱性A B C D 2.下列有关实验操作说法正确的是（ ）A配制 0.1mol/L 的 1LNaCl 溶液，用托盘天平称量 5.85g 的 NaCl 固体B配制 100mL 的 1mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取 18.4mol/L 的浓硫酸 5.4mLC称量时，应在两边托盘上各放一张相同大小的滤纸，将 NaOH 固体放在滤纸上称量D摇匀操作后，发现凹液面略低于刻度线，需用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线3.下列溶液中含 Cl-浓度最小的是( )A10mL0.1mol/L 的 FeCl3溶液 B20mL0.1mol/LBaCl2溶液C30mL0.2mol/L 的 NaCl 溶液 D40mL0.1mol/L 的 KCl 溶液4.用 4.0g 的 NaOH 固体配成 1000mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为( )A0.1 mol/LB0.2 mol/LC0.3 mol/LD0.4 mol/L5.下列溶液中的 c(Cl)与 50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中的 c(Cl)相等的是( )A1 mol/L NaCl 溶液B2 mol/L NH4Cl 溶液C1.5 mol/L MgCl2溶液D2 mol/L AlCl3溶液6.下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） （ ）A1molO2含有氧原子数为 NABFe 的摩尔质量是 56g/molC常温常压下，1molN2体积为 22.4LD1mol/L MgCl2溶液中 Cl的浓度为1mol/L.7某位同学配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A所用 NaOH 已经潮解B定容时俯视刻度线C有少量 NaOH 残留在烧杯中D用带游码的托盘天平称 2.4 g NaOH 时误用了“左码右物”方法8.向 100 g 浓度为 c molL1，密度为 gcm3 的食盐水中加入一定量的水，将其稀释至0.5c molL1，则加入水的体积（ ）A小于 100 mLB等于 100 mL C大于 100 mL D等于 100mL9.若 20 g 密度为 d g/cm3的硝酸钙溶液里含 1 g Ca2，则 NO的物质的量浓度是() 3A. mol/L B. mol/L C2.5 d mol/L D1.25 d mol/Ld40020d10.某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子 Na、Mg2、NO的物质的量浓度分别 3为 0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.1 mol/L，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是()ASO0.1 molL1 BAl30.2 molL1 24CCl0.3 molL1 DK0.4 molL111.某市售盐酸的质量分数为 36.5%，密度为 1.18 gcm3，该盐酸的物质的量浓度是()A3 molL1 B8.4 molL1 C11.8 molL1 D0.5 molL112.30 mL 1 molL1 氯化钠溶液和 40 mL 0.5 molL1 氯化钙溶液混合后，混合液中氯离子浓度为()A0.5 molL1 B0.6 molL1 C1 molL1 D2 molL113.将 5 mol/L 的盐酸 10 mL 稀释到 200 mL，从中取出 5 mL，这 5 mL 溶液中溶质的物质的量浓度为() A0.5 mol/L B0.25 mol/L C0.1 mol/L D1 mol/L14.在 100 g 浓度为 18 molL1、密度为 gmL1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9 molL1的硫酸，则加入水的体积()A小于 100 mL B等于 100 mL C大于 100 mL D等于 100/ mL15设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2 molL1的 BaCl2溶液不正确的说法是()ABaCl2的物质的量为 0.2NA B500 mL 溶液中 Cl浓度为 0.4 molL1C500 mL 溶液中 Ba2浓度为 0.2 molL1 D500 mL 溶液中 Cl总数为 0.2NA16.（1）0.2 mol NH3的质量为_g，其中含有_个氨分子，氢原子的物质的量为_mol。（2）质量相同的 CO2、NH3、SO2、O3 四种气体中，含有分子数目最多的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是_。（3）1.6g 某气体含有 3.011022 个分子，该气体的摩尔质量为_g/mol。（4）把 2.0 molL1 Na2SO4溶液和 1.0 molL1 H2SO4 溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和） ，则 SO的物质的量浓度为2-4_molL1。17.实验室欲用氢氧化钠固体配制 1.0 molL1的氢氧化钠溶液 240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却摇动其正确的操作顺序为_。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_。(2)某同学欲称量氢氧化钠的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_ g，要完成本实验该同学应称出_ g 氢氧化钠。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：_；_。(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_(填字母)。A所用氢氧化钠已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称 5.4 g 氢氧化钠(1 g 以下用游码)时误用了“左码右物”方法第第 10 讲讲 物质的量浓度及溶液配制物质的量浓度及溶液配制【新课导入新课导入】1.1.在日常生活生产中，很多物质具有的特殊作用，在浓度上都是有要求的。有在日常生活生产中，很多物质具有的特殊作用，在浓度上都是有要求的。有的用质量分数表示，有的用体积分数，还有用质量的用质量分数表示，有的用体积分数，还有用质量- -体积表示，那么，对于微观体积表示，那么，对于微观粒子，还有没有其他的表示形式呢？粒子，还有没有其他的表示形式呢？ 质量分数质量分数 质量分数质量分数 体积分数体积分数 质量质量- -体积体积 物质的量物质的量- -浓度浓度2.2.初中阶段，我们知道，浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，根据质量守恒定初中阶段，我们知道，浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，根据质量守恒定律，通过计算溶质质量相等然后加水稀释就可以，那么，如果是现在要我们配律，通过计算溶质质量相等然后加水稀释就可以，那么，如果是现在要我们配制一定物质的量浓度的溶液，该怎么配置呢？制一定物质的量浓度的溶液，该怎么配置呢？知识点一：物质的量浓度知识点一：物质的量浓度在生产和科学实验中，我们常常要用到溶液，因此要用到表示浓度的物理量。溶液中溶质的质量分数就是这样一个物理量，它是以溶质的质量与溶液的质量之比来表示溶液中溶质与溶液的质量关系的。但是，我们在很多情况下取用溶液时，一般不是称量它的质量，而是量取它的体积。在化学反应中，反应物与生成物之间的物质的量的比例关系是由化学方程式中的化学计量数所决定的。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的，对生产和科学研究也有重要意义。1.物质的量浓度物质的量浓度（1）定义）定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做 B的物质的量浓度（2）符号）符号：Bc（3）单位）单位：molL1或 mol/L（4）表达式）表达式：，其中表示 B 的物质的量浓度，表示 B 的物质的量，表示VncBBBcBnV溶液的体积如：如：1 L 溶液中含有 1 mol 溶质，则这种溶液中溶质的物质的量浓度就是 1molL1（5）公式的变形）公式的变形：，VncBBVcnBBBBcnV （6 6）物质的量浓度与溶质的质量分数的比较）物质的量浓度与溶质的质量分数的比较物质的量浓度物质的量浓度溶质的质量分数溶质的质量分数溶解度溶解度定义定义单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量称为 B 的物质的量浓度溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量相似处相似处表示溶液中溶质含量的物理量计算计算式式cBnBV%100溶液质量溶质质量wS100gm(溶质)m(溶剂)单位单位molL11g不不同同处处特点特点体积相同、物质的量浓度相同的不同溶质的溶液中，所含溶质的物质的量相同，溶质的质量不一定相同质量相同、溶质的质量分数相同的不同溶质的溶液中，所含溶质的质量相同，溶质的物质的量不一定相同溶解度相同，则不同溶质的溶液中溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不一定相等转化关系转化关系cB molL1，1 000wM%100100%SS【注意事项注意事项】1.体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；2.在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。3.溶质的成分：Na2ONaOH；CuSO4H2OCuSO4水水2.有关物质的量浓度的相关计算：有关物质的量浓度的相关计算：（1）根据概念表达式：）根据概念表达式：cB，欲求，欲求 cB，先求，先求 nB和和 V ：nBVn = = = cV溶液溶液 核心：求出物质的量：（核心：求出物质的量：（n）NNAV22.4mM（2 2）根据）根据物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度的换算：物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度的换算：（推导时注意单位换算）（推导时注意单位换算）cB molL1；1 000wM%100溶液质量溶质质量w%100100%SS设溶液体积为 1 L，则 cBmolL1nBV gmL1 1 000 mL wM gmol11 L1 000wM（3）溶液的稀释或混合的计算：溶液的稀释或混合的计算：I 浓溶液稀释：(稀释规则：稀释前后溶质的质量和物质的量均不变)溶质的质量不变：m(浓)w(浓)m(稀)w(稀)；m(稀)m(浓)m(水)溶质的物质的量不变：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)II 相同溶质两溶液混合：(混合规则：混合前后溶质的质量不变)溶质的质量不变：m1w1m2w2m(混)w(混)，式中，m1m2m3 (质量有加和性) 即：w(混合)m1w1m2w2m1m2溶质的物质的量不变：c1V1c2V2c(混)V(混)【注意事项】混合后溶液的体积处理方法：1.若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和2.若给出混合后溶液的密度，应根据 V(混)来计算混混m1V12V2混（4）相同溶质的溶液混合后其浓度的计算：）相同溶质的溶液混合后其浓度的计算：同一溶质、质量分数分别为 a%、b%的两种溶液等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数 wa%b%2即：混合后溶液的质量分数为原溶液中溶质的质量分数和的一半，与密度无关同一溶质、质量分数分别为 a%、b%的两种溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数 w 满足以下关系：a.当溶液的密度大于水的密度(如：H2SO4、HNO3、HCl、NaOH 等多数溶液)时，wa%b%2b.当溶液的密度小于水的密度(如：氨水、酒精溶液等)时，wa%b%2（5）标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算：）标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算：气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是 NH3H2O，但以 NH3计算气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据 V进行计算m(气体)m(溶剂)假定气体的摩尔质量为 M gmol1，V L(标准状况下)该气体溶于 1 L 水中所得溶液的密度为 gcm3，先计算溶质的物质的量：n mol；V22.4再计算溶液的体积：V1103 LmL1m溶液溶液V22.4 mol M gmol11000 g gcm3 L；M V2240022400后计算溶质的物质的量浓度：c molL1nVV22.4 molMV2240022400 L1000V22400MV（6 6）电荷守恒：）电荷守恒：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数【题型讲解题型讲解】1.将 30mL0.5mol/LNaOH 溶液加水稀释到 500mL,稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为( )。A. 0.3mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L答案 B2.20 时，饱和 KCl 溶液的密度为 1.174 gcm3，物质的量浓度为 4.0 molL1，则下列说法中错误的是()A25时，饱和 KCl 溶液的浓度大于 4.0 molL1B此溶液中 KCl 的质量分数为100%74.5 4.01.174 1000C20 时，密度小于 1.174 gcm3的 KCl 溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到 20时，溶液密度一定大于 1.174 gcm3答案 D3.已知 98的浓 H2SO4的浓度为 18.4 molL1，则 49的硫酸溶液的浓度为( )A等于 9.2 molL1 B大于 9.2 molL1 C小于 9.2 molL1 D不能确定 答案 C4.在 NaCl、MgCl2和 MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若 Na的浓度为 0.1 mol/L，Mg2的浓度为 0.25 mol/L，Cl的浓度为 0.2 mol/L, 则 SO的物质的量浓度为()24A0.5 mol/L B0.45 mol/L C0.2 mol/L D0.25 mol/L答案 C5.把 500mL 含有 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A.0.1(b2a) molL1 B.10(2ab) molL1 C.10(ba) molL1 D.10(b2a) molL1答案 D6.在标准状况下，将 VLA 气体(摩尔质量为 Mgmol1)溶于 0.1L 水中，所得溶液的密度为gcm3，则此溶液的物质的量浓度(molL1)为()A B C D1000VM(MV2240)VMV22401000V(MV2240)MV22.4(V0.1)答案 B7.相对分子质量为 Mr的气态化合物 V L(标准状况)溶于 m g 水中，得到溶液的质量分数为 w%，物质的量浓度为 c molL1，密度为 gcm3，则下列说法正确的是()A溶液密度 可表示为 B物质的量浓度 c 可表示为cMr1 000wVMrV22.4mC溶液的质量分数 w%可表示为 D相对分子质量 Mr可表示为MrV22.4m22.4m w%1w%V答案 D8.将 5 molL1的 Mg(NO3)2溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO的物质的量浓度 3为()A5a/b molL1 B10a/b molL1 Cb/5a molL1 Da/b molL1答案 B9.300 mL 某 H2SO4溶液中含 H2SO4 147 g，用此溶液配制 1.0 mol/L 的 H2SO4需原溶液和水的体积比约是 (忽略溶液中体积的变化)答案 1：410.将 7.1g 的 Na2SO4溶于水配制成 500mL 的溶液，溶液中含有溶质的物质的量浓度为_；含有 Na+的浓度为_;含有 SO42-的浓度为_。答案 0.1mol/L 0.2mol/L 0.1mol/L11.500mL 0.5mol/L 的 Na2CO3溶液中，含有 Na+的数目为_;含有 CO32-的数目为_。答案 0.56.021023 0.256.0210231250mL 0.5mol/L BaCl2溶液和 50mL0.5mol/L NaCl 溶液混合后，求溶液中 Cl的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计） 。【答案】0.75mol/L知识点二：一定物质的量浓度溶液的配制知识点二：一定物质的量浓度溶液的配制在实验室中，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。如果要求比较精确，就需使用容积精确的仪器，如容量瓶。容量瓶有不同的规格，常用的有50mL、100 mL、250 mL、500mL 和 1000mL 等几种。容量瓶的使用容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶常用于配制一定体积、一定浓度的溶液。容量瓶上标有温度（一般为 20 ）和容积，表示在所指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的容积相等。使用容量瓶时要注意以下几点（1）容量瓶上标识：温度（20） ，容量，唯一刻度线（2）按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶（选大而近原则）（3）容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。（4）在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用（操作：加水倒立观察正立瓶塞旋转 180倒立观察） 。（5）使用前要先用蒸馏水洗涤容量瓶，无需烘干，可残留蒸馏水。（6）容量瓶使用完 毕，应洗净、晾干。 （玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与