1、高一化学人教版（2019）必修第一册第四章物质结构元素周期律期末模拟检测题（二）一、单选题1下列微粒表示阳离子的是( )ABCD2锝（）是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，该原子的核外电子数为A43B99C56D1553下列互为同位素的是（ ）AH2与D2B氧气与臭氧C12C与14CDCO与CO24下列化合物电子式书写正确的是( )ABCD52011年3月日本发生强震和海啸而发生核泄漏，泄漏出人工放射性碘131I，碘的质子数是53，则该人工放射性碘的核内中子数为（ ）A53B78C131D1846下列关于化学发展几个重要的里程碑说法不正确的是( )A英国化学家波义尔提出元素的概念，标志着近代
2、化学的诞生B法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展C英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础D俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循7下列有关说法正确的是( )A三种核素的中子数均为6B的物理性质相同C均属于氢元素D的化学性质相同8下列说法错误的是( )A在共价化合物中一定含有共价键 B含有离子键的化合物一定就是离子化合物C双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 D原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素9下列叙述正确的是( )AP4和NO2都是共价化合物 B次氯酸的结构式为H-Cl-OC在CaO和SiO2晶体中，都
3、不存在单个小分子 DCCl4和NH4Cl都是以共价键结合的分子10在物质结构研究的历史上，首先提出原子学说的科学家是( )A汤姆生B玻尔C卢瑟福D道尔顿11设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，2.3g钠充分燃烧时转移电子为0.1NAB22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子C18g NH中所含有的电子总数为11NAD0.5molL-1 的Na2SO4 溶液中Na+ 的个数为NA12原子结构示意图能反映出该原子的A质子数和中子数B中子数和电子数C质量数和核电荷数D核电荷数和核外不同电子层上的电子数13下列说法正确的是（ ）A非金属性：ClSB第A族
4、元素都是碱金属元素C碱性：LiOHNaOHD卤族元素最高化合价均为+7价14下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是ACuBCD15下列叙述中，正确的是（ ）AC、N、O元素的单质与氢气化合越来越难BLi、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱CNa、Mg、Al的简单离子的半径逐渐减小DP、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱二、综合题16在1到20号元素中，已知五种元素的核电荷数的大小顺序为FABDE；A、F具有相同的电子层B、F具有相同的最外层电子数；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10
5、电子分子。（1）写出D元素形成的单质的结构式_；E、F和B三种元素形成的化合物属于_（填晶体类型）；写出B和E形成的化合物的化学式_。（2）在标准状况下，1克E的单质在足量的B的单质中完全反应，放出142.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_。（3）元素Y的原子质子数比A多9，假如Y形成的强碱式量为M，把质量为mg的该强碱，在一定条件下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为，则该溶液中OH-离子的物质的量浓度为_。17A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的
6、L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)B为_，D的最高价氧化物对应的水化物是_，简单离子半径大小B_(填“”“_(用化学式表示)。(4)g与一种含有非极性键双核18电子分子反应的化学方程式为_，上述反应中，断裂的化学键类型是_，形成的化学键类型是_。参考答案1A2A3C4D5B6C7C8D9C10D11A12D13A14C15C16NN 分子晶体 H2O、H2O2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) =-571.6kJ/mol mol/L 17O(或氧) 共价 弱于 18OH- NH3 H3O+ H2O NaOH Mg(OH)2 2H2O+2F2=4HF+O2 极性键和非极性键 极性键和非极性键
