1、第二章海水中的重要元素钠和氯测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1下列有关实验操作的说法正确的是（ ）A蒸发时应使溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加热B用10mL量筒量取5.24mL的盐酸C用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D用萃取溴水中的溴，分液时层从分液漏斗的下端放出2NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列的说法中，正确的是（ ）A4.6g金属钠由原子完全变为Na+ 离子时，失去的电子数为0.1NAB0.2 NA个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数CNA 个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为81D22.4L的氮气所含有的原子数为2NA3化学与生产
2、生活密切相关，下列叙述错误的是A食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质B燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C电热水器用镁棒防止铁质内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假葡萄酒4设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A难溶于稀硫酸，也难溶于稀醋酸B常温下，的溶液中的离子总数为C常温下，的溶液中可能大量存在、D在稀溶液中，5有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3，则A的相对分子质量是ABCD6下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（ ）A1000mL2.5molL
3、1 NaCl溶液B200mL2molL1MgCl2溶液C250mL1molL1AlCl3溶液D300mL5molL1FeCl3溶液7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A0.5molFe在O2中燃烧失去的电子数为1.5NAB8.7gMnO2与40mL10molL-1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NAC1molC2H4中所含共用电子对数为6NAD1L0.5molL-1KHCO3溶液中，阴阳离子总数为1NA811.2 g铁粉与2.2 g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标准状况下收集到气体的体积是()A11.2 LB5.6 LC4.48 LD2.24
4、L9下列说法正确的是（ ）标准状况下，个氧气分子所占的体积约是所占体积为标准状况下，1mol的体积为常温常压下，28gCO与混合气体所含的原子数为 的溶液中的物质的量为标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同ABCD10某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。在H2；CO；CO和H2的混合物 甲醛（HCHO）；CH3COOH；葡萄糖（C6H12O6）中，符合题意的是 ( )A均不符合B只有C只有D全部符合11下列说法中正确的是()A把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%B把10
5、0 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%C把100 mL 3 molL1的硫酸与100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 molL1D把200 mL 3 molL1的BaCl2溶液与100 mL 3 molL1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍然是3 molL112下表各组物质中，不可以实现xyz(每步只发生一个化学反应)所示转化的选项是选项xyzMANaOHNa2CO3NaHCO3CO2BNH3N2NOO2CAl3+Al(OH)3AlO2-OH-DFeFeCl2FeCl3Cl2AABBCCDD13通过下列装置可探究Cu2S
6、(黑色)与O2的反应产物。下列说法错误的是A试剂x、y可分别选用H2O、Na2O2Bb、d的作用分别是干燥O2、检验SO2C若c中固体变红色，说明生成物为金属铜De中酸性KMnO4溶液可用NaOH溶液替代14NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A4.6gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为0.3NAB2L0.5molL-1CH3COOH溶液中含有的H+离子数0.1NAC氯气与氢氧化钠反应时，转移的电子数为NAD标准状况下，22.4LCCl4中含有氯原子数目为4NA158.34g FeSO47H2O 样品在隔绝空气条件下受热脱水 过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。
7、下列说法中正确的是( )A温度为 80时固体物质 M 的化学式为 FeSO45H2OB温度为 200时固体物质N 化学式为 FeSO43H2OC在隔绝空气条件下由N 到 P 的化学方程式为FeSO4FeO+SO3D取 380 时所得的样品 P，隔绝空气加热至 650， 得到的固体物质 Q 的化学式为 Fe2O3，同时有两种无色气体生成二、填空题16(1)写出下列化学式：海洋元素：_漂白粉的有效成分_(2)今有七种物质：铝线 熔化的 氯气 晶体 液态氯化氢 石灰水 乙醇。其中属于电解质且在该状态下能导电的是_(3)写出氯气与水反应的化学方程式：_17将金属钠投入水中后，将会产生如下现象。请解释其
8、原因：钠浮在水面上：_钠熔化成小球：_，_滴有酚酞的水变红：_由此可以推知钠与水反应的化学反应方程式：_18（1）0.2 mol H2O的质量为_g其中约含有_个水分子，共有 _mol电子。（2）已知在标况下的四种气体6.72LCH43. 011023个HCl分子13. 6克H2S0. 2molNH3，体积最大的是_，质量最小的是_，含氢原子数最多的是_ (填序号)19(1)相同温度和压强下，等质量的SO2和O2。二者体积比为_，分子个数比为_，密度比为_。(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_，CO的体积分数是_
9、，CO的质量分数是_，C和O原子个数比是_，混合气体的平均相对分子质量是_，密度是_gL1。20某同学用胆矾晶体（CuSO45H2O ）配制0.40mol/L的CuSO4溶液1000mL，回答下列问题：（1）所需仪器为：(1000mL)容量瓶、托盘天平、药匙、 胶头滴管 ,还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：_ ，_ （2）写出该实验步骤 计算 称量胆矾_g _ 转移 洗涤并转移 定容 摇匀（3）下列情况对所配制的CuSO4溶液浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_B所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_C定容时俯视刻度线_三、推断题21已知甲、乙、
10、丙为常见的单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，且丙在常温常压下为气体，B为淡黄色固体，Y的摩尔质量数值比Z小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D小2，B、X的摩尔质量相同。各物质之间的转化关系如图所示（各反应条件略）。请回答：（1）在B与二氧化碳的反应中，每有1mol电子转移，生成气体 L（标准状况）。（2）X与Y的溶液混合后，再加入适量盐酸，会有乙生成，反应的离子方程式是 。（3）将C通入溴水中，所发生反应的离子方程式是 。D中含的化学键类型为 。（4）在101KPa时，4.0g乙在一定条件下与丙完全反应生成C，放出37KJ的热量，该反应的热化学方程式 是（5）比甲元素的原
11、子序数少4的M元素，在一定条件下能与氢元素组成化合物MH5。已知MH5的结构与氯化铵相似，MH5与水作用有氢气生成，则MH5的电子式为 （M要用元素符号表示）。写出MH5与AlCl3溶液反应的化学方程式22某溶液的溶质可能由下列离子组成：H+、SO42-、CO32-、Cl、Na+、Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。向中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。将足量稀盐酸加入的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验回答下列问题：（1）原溶液中一定有_。（2）一定没有_。（3）可能含有_。（4）如果要确定原
12、溶液中是否存在该离子，应选用试剂是_。A.稀硝酸 B.Ba（NO3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3（5）写出中沉淀消失的离子方程式_。四、实验题23I、配制960 mL 0.3mol/L NaOH溶液。具体如下：（1）需_g NaOH。（2）配制过程中,下列仪器不会用到的是_，（填序号）尚缺少的主要玻璃仪器是_。A托盘天平 B250mL容量瓶 C玻璃棒 D胶头滴管 II、乙同学用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制90mL 2.3 mol/L的稀硫酸。通过计算，用量筒量取_ml 浓硫酸，选用的量筒_。（选填15mL，25mL， 50mL， 100mL）III、下列操作会
13、使配制的溶液浓度偏低的是_(填字母)。A、配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体B、配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水C、发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线D、定容时俯视容量瓶刻度线24碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品往往含有少量的NaCl，现欲测定碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。方案一：沉淀分析法(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀_(填操作名称)、洗涤、烘干、称量。洗涤沉淀的操作是_.方案二：气体分析法(2)用如图所示装置，将一定质
14、量的样品与足量盐酸反应，并测定产生CO2气体的体积，为了使测量结果准确，B中的溶液最好采用_(填字母)。a饱和碳酸钠溶液 b饱和碳酸氢钠溶液c饱和氢氧化钠溶液 d氯化钠溶液但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，原因是_方案三：质量差分析法(3)采用如图所示装置，将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量，利用其质量差计算样品的纯度。该实验的操作步骤：在干燥管内装满碱石灰，质量为m1g取ng样品装入广口瓶中检查装置的气密性缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为m2g关闭止水夹打开止水夹缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止缓慢鼓入空气数分钟.正确的操作顺序是(填序号)：
15、_。.在操作中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是_；装置 B的作用是_五、计算题25现有34.0g NH3,试计算(写出计算过程):（1）气体的物质的量_。（2）在标准状况下的体积_。（3）分子数目_。2612.4g Na2R含Na+ 0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为_。参考答案1D 2B 3B 4D 5C 6D 7C 8C 9A 10D 11A 12D 13C 14A 15D 16Br Ca(ClO)2 Cl2 + H2O = HCl + HClO 17钠的密度比水小 钠熔点低 反应放热 生成物质显碱性 2Na
16、+2H2O=2NaOH+ H2 183.6g 1.2041023 2 1912 12 21 13 25% 17.5% 47 40 1.79 20烧杯 玻璃棒 100.0g 溶解（并冷却） 无影响 偏小 偏高 21（1）11.2 （ 2分）（2）2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O （ 2分）(3)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4共价键； （各 2分）（4）S(s)+O2(g)=SO2(g)；H = -296kJ/mol （ 2分）（5）（2分） ；AlCl3+3NH5+3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl+3H2 (3分)22SO42-、CO32-、Na+ H+、Ba2+ Cl- BC BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 2312.0 B 1000mL容量瓶 11.3 15mL AC 24过滤 向过滤器中的沉淀加蒸馏水至浸没过沉淀物，使水自然流下，重复23次 b CO2气体中混有的HCl气体与NaHCO3溶液作用生成了CO2 把生成的二氧化碳全部赶到碱石灰干燥管中全部吸收 除去CO2气体中的水蒸气 252.0mol 44.8L 1.2041024 2662g/mol 16 0.1mol
