1、氧化剂还原剂与湿法炼铜金属生锈自然中的两大反应：光合作用和呼吸作用光合作用呼吸作用工业：金属的冶炼和金属的生锈水果蔬菜是我们日常生活中常见的抗氧化剂，其中常见的三大抗氧化物质是维生素C、维生素E、和-胡萝卜素抗氧化剂之王：虾青素 虾青素广泛存在于自然界,虾青素具有多种生理功效,如在抗氧化性、抗肿瘤、预防癌症、增强免疫力、改善视力等方面都有一定的效果。本文主要针对虾青素的生理功能与应用领域进行分析。抗氧化剂还原剂实验设计：取两份新制的氯化亚铁，向其中一份中加入维生素C，再向溶液中滴加KSCN，在其中滴入食用油，让两位同学向试管中吹气，观察现象。那我们就具体来了解一下氧化剂和还原剂是如何定义的。F
2、e+CuSO4=FeSO4+Cu0 +2 +6-2 +2 +6-2 0 失2e-得2e-还原剂氧化剂氧化产物还原产物被氧化被还原湿法炼铜小结：氧化剂还原产物氧化性还原反应化合价降低被还原具有发生生成还原剂氧化产物还原性氧化反应化合价升高被氧化具有发生生成同时发生口诀升失氧 还原剂降得还 氧化剂2H2O=2H2+O2电解 +1 -2 0 0还原剂氧化剂氧化产物还原产物2H2+O2=2H2O点燃0 0 +1 -2 还原剂氧化剂氧化产物还原产物氧化剂还原剂可能是同一种物质氧化产物还原产物可能是同一种物质Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O0 +1 -1 +1 -1 +1 +1-2 +1
3、-22H2O2=2H2O+O2+1 -1 +1 -2 0氧化剂还原剂可能是同一种元素MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O此反应中氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_，MnO2发生_反应，HCl发生_反应；盐酸显示的性质是_性和_性。MnO2HClCl2MnCl2还原氧化还原酸氯气溶于水发生反应:Cl2+H2O HCl+HClO。其中的氧化产物是 (D) A.Cl2B.H2O C.HCl D.HClO以下有关氧化还原反应的说法正确的是(D)A.含有氧元素的物质是氧化剂B.在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价降低C.失电子越多的还原剂,其还原性就越强D.氧化剂得到电子的
4、数目和还原剂失去的电子的数目一定相等-20+4+6硫是个多价态的元素，我们来看下它在各个价态的氧化性和还原性氧化性氧化性还原性氧化性还原性还原性小结：元素处于最高价只具有氧化性，处于最低价只具有还原性处在中间价态既有氧化性，又有还原性常见的氧化剂部分非金属单质：F2、Cl2、Br2、O2部分含最高价态元素的物质：HNO3、浓硫酸、KMnO4、Fe3+部分中间价态物质：HClO、H2O2、Ca(ClO)2、NaClO常见的还原剂金属单质（金属活动性顺序）部分含最低价态元素的物质：HI、H2S、NH3部分中间价态物质：CO、NO、H2O2、 Fe2+部分非金属单质：C、P、S、H2一. 依据氧化还
5、原反应原理判断氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原失电子，化合价升高，被氧化氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu氧化剂氧化产物Cu2+ Fe2+氧化性和还原性的强弱比较KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+) Cu2+Hg2+Ag+金属活泼性依次减弱单质的还原性依次减弱金属Na-e-=Na+Al-3e-=Al3+氧化性和还原性的强弱关系和得失电子的数目无关，只与物质得失电子的能力有关阳离子的氧化性逐渐增强Fe +
6、Cu2+ = Fe2+ + Cu氧化剂氧化产物氧化性：Cu2+Fe2+FClBrISF-Cl-Br-I-S2-单质的氧化性依次减弱非金属阴离子的还原性依次增强二. 根据（非）金属活动性顺序判断氧化性和还原性的强弱比较根据下面两个反应，比较氯气和硫单质的氧化性强弱关系2Fe+3Cl2=2FeCl3；Fe+S=FeS+3+2氧化性：Cl2S三. 根据变价元素被氧化或被还原的程度进行判断（1）相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强；（2）相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强Cu+2Fe3+ =Cu2+2Fe2+3Zn+2Fe3+ =3Zn
7、2+2Fe还原性：ZnCu2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS氧化性：Cl2S点燃点燃氧化性和还原性的强弱比较四. 根据氧化还原反应进行的难易程度进行判断（1）同一种物质，浓度越大，氧化性或者还原性越强（2）不同的氧化剂（还原剂）与相同的还原剂（氧化剂）反应时，条件越高，则其氧化性（还原性）就越弱Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2OCu和稀H2SO4不反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OMnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O氧化性和还原性的强弱比较例：现有下列几个离子反应：Cr2O72-+14H+ +6Cl-
8、 =2Cr3+3Cl2+7H2O；2Fe2+Br2=2Fe3+ +2Br -2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+下列有关性质的比较正确的是A. 氧化性： Cr2O72- Cl2Fe3+ B. 氧化性：Cl2Br2Cr2O72-C. 还原性：SO2Fe2+2Cr3+ Fe2+还原剂 还原产物氧化剂氧化产物还原剂还原产物氧化剂氧化产物还原剂还原产物氧化剂氧化产物氧化性：Cr2O72-Cl2；还原性：Cl- Cr3+氧化性：Br2Fe3+；还原性：Fe2+ Br -氧化性： Fe3+ SO42-；还原性：SO2 Fe2+氧化性：Cr2O72- Cl2Br2Fe3+SO42-；还原
9、性：SO2Fe2+Br -Cl-Cr3+1.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： ACe4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是A.Sn2、Fe2、Ce3 B.Sn2、Ce3、Fe2C.Ce3、Fe2、Sn2 D.Fe2、Sn2、Ce32.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，Fe2Fe3=3Fe2，下列离子氧化性比较顺序正确的是 DA.Tl3Fe3Ag B.Fe3AgTl3C.TlAgFe2 D.Tl3AgFe3小结
10、：失去电子的反应物得到电子的反应物还原剂还原性氧化反应氧化产物氧化剂氧化性还原反应还原产物得失电子总数相等，化合价升降相等同时发生具有发生生成失去电子，化合价升高，被氧化具有发生生成得到电子，化合价降低，被氧化比较氧化性还原性强弱关系的方法依据氧化还原反应原理判断根据（非）金属活动性顺序判断根据变价元素被氧化或被还原的程度进行判断根据氧化还原反应进行的难易程度进行判断下列反应中,水作氧化剂的是 (A) A.C+H2O =CO+H2 B.H2+CuO =Cu+H2O C.Cl2+H2O HCl+HClO D.SO3+H2O =H2SO42.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 B1.下列化学反
11、应中溴元素仅被氧化的是（ A ）A.2NaBrCl2=2NaClBr2B.Br22NaI=2NaBrI2C.3Br26NaOH 5NaBrNaBrO33H2OD.HBrNaOH=NaBrH2O4.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4N2O4=3N24H2O，反应温度可高达2 700 ，对于该反应，下列说法中正确的是 DA.该反应属于置换反应B.N2H4 是氧化剂C.N2O4是还原剂D.N2既是氧化产物又是还原产物电子得失该如何表示呢？1、双线桥2Mg+CO2=2MgO+C0 +4 +2 0 失2e- 2 得4e-1、双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生
12、化合价变化后生成物中对应的原子或离子2、得电子、失电子可以用“+”或“-”来表示，写出具体的电子数目，且电子得失总数相同电子守恒电子得失该如何表示呢？2、单线桥2Mg+CO2=2MgO+C0 +4 +2 0 4e-用一条带箭头的折线从失去电子的元素指向得到电子的元素，并在“桥”上标出转移的电子数画出下列方程式的双线桥例：KClO3=KCl+O2 +5 -2 -1 0 得5e-2失2e- 52H2S+SO2=3S+H2O-2 +4 0失2e- 2得4e-2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O+7 -1 +2 0 得5e-2失2e- 5画出下列方程式的双线桥画出下列各式的双线桥：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OMnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu
