2.2.2氯气的实验室制法及氯离子的检验 基础知识同步练习-2019新人教版高中化学高一必修第一册（原卷版+解析版）.rar

第二课时第二课时 氯气的实验室制法及氯离子的检验同步基础练习题氯气的实验室制法及氯离子的检验同步基础练习题1.实验室制备 Cl2时有如下操作：连好装置，检查气密性；缓缓加热；加入 MnO2粉末；向分液漏斗中加入浓盐酸；多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；用向上排空气法收集氯气。下列操作顺序正确的是 ( )A. B. C. D.2.实验室制备 Cl2的反应为 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O。下列说法错误的是( )A.该反应中 HCl 作还原剂，MnO2作氧化剂B.每生成 1 个 Cl2分子，转移 2 个电子C.每消耗 87gMnO2,有 146gHCl 被氧化D.依据该反应制备的 Cl2粗产品中，除含有水蒸气外，还含有 HCl 气体3.在实验室中用浓盐酸与 MnO2共热制取 Cl2。下列收集 Cl2的装置正确的是 ( )4.某地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验 Cl的存在，最好选用下列物质中的 ( )A.石蕊溶液 B.硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液5.检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是 ( )A.向未知溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生 B.向未知溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生6.下列说法正确的是 ( )A.Cl和 Cl2都有毒B.将 AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有 ClC.将 NaCl 溶液滴入 AgNO3溶液中或将 Cl2通入 AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D.含 Cl的溶液和氯水一样均呈黄绿色7.要除去氯气中少量的 HCl 和 H2O,可使气体依次通过 ( )A.饱和食盐水、浓硫酸B.NaOH 溶液、浓硫酸C. NaHCO3溶液、硅胶D.浓盐酸、碱石灰8.下列实验装置不能达到实验目的的是( )B9.下列关于实验室制取 Cl2的说法正确的是 ( ) A.将混有 HCl 杂质的 Cl2通过盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶B.实验室制取 Cl2,浓盐酸起到酸性和氧化剂作用C.实验室用如图装置除去 Cl2中的少量 HClD.实验室制备 Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集10.向某未知溶液中加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。由此判断该水溶液中含有( )A.Cl-、SO42- B.Cl-、NO3 C.Cl-、CO32- D.Cl、OH-11.KCl、KI 的混合溶液中加入足量的溴，然后蒸干灼烧混合液，最后剩余的固体物质为( ) A. KCI B. KBr C. I2与 KCl D.KCl 与 KBr12.检验氯离子的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液，加入过量稀硝酸的目的是 ( )A.排除碳酸根离子的干扰B.排除硫酸根离子的干扰C.生成白色沉淀D.排除硝酸根离子的干扰13.某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质：a.KI 溶液、b.淀粉溶液、c.NaOH 溶液、d.稀硫酸、e.氯水，溶液的颜色变化依次为无色棕黄色蓝色无色蓝色。又知每种物质只加 1 次，下列对此过程的分析中错误的是 ( )A.加入以上药品的顺序为 aebcdB.反应的化学方程式为：I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2OC.溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D.反应的离子方程式为 2I+Cl2=2C1+I214.如图所示是验证氯气性质的微型实验，b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸，a 是淀粉 KI 试纸，c 是湿润的蓝色石蕊试纸。向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O, Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2液溴为深红棕色。对实验现象的“解释或结论”一定正确的是( )选项实验现象解释或结论Aa 处变蓝，b 处变深红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc 处先变红，后褪色氯气与水反应生成了酸性物质Cd 处立即褪色氯气与水反应生成了漂白性物质De 处变红色还原性：Fe2+Cl15.有一包白色固体，它可能含有 KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，现进行如下实验：溶于水，得无色溶液；向溶液中滴加 AgNO3溶液，生成白色沉淀；再滴加稀硝酸，沉淀减少但不完全消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断：(1)白色固体一定含有的成分是 ，可能含有的成分是 (2)写出上述实验中有关反应的离子方程式： 16.在实验中用 MnO2和浓盐酸反应制备纯净、干燥的氯气。(1)写出反应的离子方程式： (2)如图所示是一个学生设计的实验装置。这个装置中有哪些错误?请分别指出(有几处填几处): ； ； ； ； 。(3)在改正的装置中，洗气瓶和烧杯中的溶液各起什么作用? 17.实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：(1)A 中盛有浓盐酸，B 中盛有 MnO2,则烧瓶中发生反应的化学方程式为： (2)C 中盛有饱和食盐水的作用是 ；装置 D 的作用是 (3)装置 E 中气体的颜色为 ，E 中 Cl2能使湿润的红色布条褪色的原因是 (4)F 中产生的现象是 ，发生反应的离子方程式为 (5)G 中产生的现象是 ，有关化学反应的离子方程式为 (6)H 中盛有 NaOH 溶液的作用是 ，发生反应的化学方程式为 18.实验室里用下图所示装置制取纯净的无水 CuCl2，试回答下列问题：(1)连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是 (2)发生装置中盛放浓盐酸的仪器为 ，盛放二氧化锰的仪器为 (3)写出烧瓶中发生反应的化学方程式： (4)B 处盛有饱和食盐水，其作用是 (5)C 处盛放的试剂是 ，其作用是 (6)E 处发生反应的离子方程式为 (7)实验结束时，应先熄灭 (填“A”或“D”)处酒精灯。19.高铁酸钾(K2FeO4)是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。K2FeO4的制备如下图所示。查阅资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于 KOH 溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2,在碱性溶液中较稳定。(1)A 为制取氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称为 ，A 中化学反应的还原剂是 (2)装置 B 的作用是除杂，所用试剂为 (3)C 为制备 K2FeO4的装置，KOH 溶液过量的原因是 (4)D 为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为： 第二课时第二课时 氯气的实验室制法及氯离子的检验同步基础练习题（解析版）氯气的实验室制法及氯离子的检验同步基础练习题（解析版）1.实验室制备 Cl2时有如下操作：连好装置，检查气密性；缓缓加热；加入 MnO2粉末；向分液漏斗中加入浓盐酸；多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；用向上排空气法收集氯气。下列操作顺序正确的是 ( )A. B. C. D.答案：D2.实验室制备 Cl2的反应为 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O。下列说法错误的是( )A.该反应中 HCl 作还原剂，MnO2作氧化剂B.每生成 1 个 Cl2分子，转移 2 个电子C.每消耗 87gMnO2,有 146gHCl 被氧化D.依据该反应制备的 Cl2粗产品中，除含有水蒸气外，还含有 HCl 气体解析：该反应中每消耗 87gMnO2，同时消耗 73gHCl。答案：C3.在实验室中用浓盐酸与 MnO2共热制取 Cl2。下列收集 Cl2的装置正确的是 ( )解析：A 中装置没有出气导管，不能用于收集气体；B 中装置用于收集密度比空气小的气体；C 中装置可以收集密度比空气大的气体，且 C 中具有尾气吸收装置；D 中装置可用于吸收氯气，不能用于收集氯气。答案：C4.某地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验 Cl的存在，最好选用下列物质中的 ( )A.石蕊溶液 B.硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液解析：检验 Cl的试剂是 AgNO3溶液。加入 AgNO3溶液产生白色沉淀，且不溶于稀 HNO3,说明含有 Cl-。答案：D5.检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是 ( )A.向未知溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生 B.向未知溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生答案：C6.下列说法正确的是 ( )A.Cl和 Cl2都有毒B.将 AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有 ClC.将 NaCl 溶液滴入 AgNO3溶液中或将 Cl2通入 AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D.含 Cl的溶液和氯水一样均呈黄绿色解析：Cl-无毒，而 Cl2有毒，A 错误；若甲溶液中含有 CO32-、SO42-,加入 AgNO3溶液也会生成白色沉淀，B 错误；NaCl 溶液或氯水中均有 Cl-,都可与 AgNO3溶液反应生成 AgCl 白色沉淀，C 正确；Cl在溶液中无色，D 错误。答案：C7.要除去氯气中少量的 HCl 和 H2O,可使气体依次通过 ( )A.饱和食盐水、浓硫酸B.NaOH 溶液、浓硫酸C. NaHCO3溶液、硅胶D.浓盐酸、碱石灰解析：利用饱和食盐水除去 Cl2中的 HCl,利用浓硫酸干燥 Cl2。答案：A8.下列实验装置不能达到实验目的的是( )解析：A 项，在实验室中常用 MnO2和浓盐酸加热制备氯气，该装置能达到实验目的；B 项，Cl2也能与 Na2CO3溶液反应，因此不能用 Na2CO3溶液除去 Cl2中的 HCl;C 项，浓硫酸可用来干燥 Cl2,该装置能达到实验目的；D 项，Cl2和 NaOH 溶液反应生成 H2O、NaCl 和 NaClO,该装置能达到实验目的。答案：B9.下列关于实验室制取 Cl2的说法正确的是 ( ) A.将混有 HCl 杂质的 Cl2通过盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶B.实验室制取 Cl2,浓盐酸起到酸性和氧化剂作用C.实验室用如图装置除去 Cl2中的少量 HClD.实验室制备 Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集解析：Cl2通入饱和 NaHCO3溶液中会发生反应生成 CO2,引入新的杂质，并且消耗 Cl2,A 项不正确；实验室制取 Cl2,浓盐酸起到酸性和还原剂的作用，B 项不正确；用饱和食盐水除去 Cl2中的 HCl 气体时，导气管应长进短出，C 项不正确；实验室用排饱和食盐水集气法收集 Cl2,是因为 Cl2难溶于饱和食盐水，而能溶于水，D 项正确。答案：D10.向某未知溶液中加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。由此判断该水溶液中含有( )A.Cl-、SO42- B.Cl-、NO3 C.Cl-、CO32- D.Cl、OH-解析：加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后沉淀部分溶解，说明有部分沉淀不溶解，则溶液中含有 Cl-,有无色无味且使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则溶液中含有 CO32-。答案：C11.KCl、KI 的混合溶液中加入足量的溴，然后蒸干灼烧混合液，最后剩余的固体物质为( ) A. KCI B. KBr C. I2与 KCl D.KCl 与 KBr解析：KCl 与 Br2不反应；KI 与 Br2的反应为：Br2+2KI=2KBr+I2,由于 I2及过量的 Br2在加热过程中会挥发， 所以最后得到 KCl、KBr 固体。答案：D12.检验氯离子的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液，加入过量稀硝酸的目的是 ( )A.排除碳酸根离子的干扰B.排除硫酸根离子的干扰C.生成白色沉淀D.排除硝酸根离子的干扰解析：常见和 AgNO3溶液反应生成白色沉淀的反应有：Ag+Cl-=AgCl,CO32-+2Ag+=Ag2CO3所以加入稀硝酸主要是为了防止碳酸根的干扰。因为碳酸银溶于稀硝酸，而 AgCl 不溶于稀硝酸。答案：A13.某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质：a.KI 溶液、b.淀粉溶液、c.NaOH 溶液、d.稀硫酸、e.氯水，溶液的颜色变化依次为无色棕黄色蓝色无色蓝色。又知每种物质只加 1 次，下列对此过程的分析中错误的是 ( )A.加入以上药品的顺序为 aebcdB.反应的化学方程式为：I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2OC.溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D.反应的离子方程式为 2I+Cl2=2C1+I2解析：溶液的颜色由无色棕黄色，说明有碘单质生成；棕黄色蓝色，说明碘单质遇淀粉显蓝色；蓝色 无色，说明碘单质与 NaOH 溶液反应；无色蓝色，说明 NaI 与 NaIO 在酸性环境中发生氧化还原反应生成了碘单质。答案：D14.如图所示是验证氯气性质的微型实验，b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸，a 是淀粉 KI 试纸，c 是湿润的蓝色石蕊试纸。向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O, Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2液溴为深红棕色。对实验现象的“解释或结论”一定正确的是( )选项实验现象解释或结论Aa 处变蓝，b 处变深红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc 处先变红，后褪色氯气与水反应生成了酸性物质Cd 处立即褪色氯气与水反应生成了漂白性物质De 处变红色还原性：Fe2+Cl解析：a 处变蓝、b 处变深红棕色，说明 Cl2分别与 KI、NaBr 作用生成 I2、Br2,可证明氧化性：Cl2I2、Cl2Br2,无法证明 I2与 Br2氧化性的强弱，A 项错误；c 处先变红，说明氯气与水反应生成了酸性物质，后褪色，则证明氯气与水反应生成了具有漂白性的物质，B 项错误；d 处立即褪色，也可能是氯气与 NaOH 反应生成了 NaCl、NaClO 和 H2O,C项错误；e 处变红说明 Cl2将 Fe2+氧化为 Fe3+,证明还原性：Fe2+Cl-,D 项正确。答案：D15.有一包白色固体，它可能含有 KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，现进行如下实验：溶于水，得无色溶液；向溶液中滴加 AgNO3溶液，生成白色沉淀；再滴加稀硝酸，沉淀减少但不完全消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断：(1)白色固体一定含有的成分是 ，可能含有的成分是 (2)写出上述实验中有关反应的离子方程式： 答案：(1)KCl 和 K2CO3 KNO3 (2)Ag+Cl-=AgCl、2Ag+ CO32-=Ag2CO3、Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+2H2O解析：由产生白色沉淀可知，可能含有 K2CO3和 KCl 中的一种或两种；由沉淀减少且有气泡生成可知，一定含有 K2CO3;由沉淀不完全消失可知，一定含有 KCl16.在实验中用 MnO2和浓盐酸反应制备纯净、干燥的氯气。(1)写出反应的离子方程式： (2)如图所示是一个学生设计的实验装置。这个装置中有哪些错误?请分别指出(有几处填几处): ； ； ； ； 。(3)在改正的装置中，洗气瓶和烧杯中的溶液各起什么作用? 答案：(1) 4H+2Cl+MnO2Mn2+Cl2+2H2O (2)烧瓶下面缺石棉网 铁圈下面缺酒精灯盛浓硫酸的洗气瓶和盛水的洗气瓶位置颠倒了 两个洗气瓶中的进气导管应插入液面以下，出气导管应靠近瓶塞盛水的洗气瓶中应盛饱和食盐水(3)饱和食盐水吸收 Cl2中的 HCl 气体；浓硫酸吸收 Cl2中的水蒸气；NaOH 溶液吸收多余的氯气17.实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：(1)A 中盛有浓盐酸，B 中盛有 MnO2,则烧瓶中发生反应的化学方程式为： (2)C 中盛有饱和食盐水的作用是 ；装置 D 的作用是 (3)装置 E 中气体的颜色为 ，E 中 Cl2能使湿润的红色布条褪色的原因是 (4)F 中产生的现象是 ，发生反应的离子方程式为 (5)G 中产生的现象是 ，有关化学反应的离子方程式为 (6)H 中盛有 NaOH 溶液的作用是 ，发生反应的化学方程式为 答案：(14HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O (2)除去 HCl 气体杂质 干燥氯气(3)黄绿色 Cl2与 H2O 反应生成HClO,HClO 具有漂白性使红色布条褪色(4)浅绿色溶液变成棕黄色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (5)有白色沉淀生成 Ag+Cl-=AgCl(6)吸收多余的氯气，防止污染环境 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O18.实验室里用下图所示装置制取纯净的无水 CuCl2，试回答下列问题：(1)连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是 (2)发生装置中盛放浓盐酸的仪器为 ，盛放二氧化锰的仪器为 (3)写出烧瓶中发生反应的化学方程式： (4)B 处盛有饱和食盐水，其作用是 (5)C 处盛放的试剂是 ，其作用是 (6)E 处发生反应的离子方程式为 (7)实验结束时，应先熄灭 (填“A”或“D”)处酒精灯。答案：(1)检查装置的气密性 (2)分液漏斗 圆底烧瓶(3) 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O (4)除去氯气中的氯化氢(5)浓硫酸 干燥氯气(除水)(6) Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O (7)D解析：实验室利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，再向铜粉中通入纯净的氯气来制取无水 CuCl2,但利用该装置生成的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，故应先通过饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢；再通过浓硫酸，除去氯气中的水蒸气。氯气有毒，应用氢氧化钠溶液来吸收氯气，防止污染空气。19.高铁酸钾(K2FeO4)是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。K2FeO4的制备如下图所示。查阅资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于 KOH 溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2,在碱性溶液中较稳定。(1)A 为制取氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称为 ，A 中化学反应的还原剂是 (2)装置 B 的作用是除杂，所用试剂为 (3)C 为制备 K2FeO4的装置，KOH 溶液过量的原因是 (4)D 为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为： 答案：(1)分液漏斗 浓盐酸 (2)饱和食盐水 (3)K2FeO4 微溶于 KOH 溶液，在碱性溶液中较稳定(或有利于生成K2FeO4) (4) Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 解析：(1)A 为氯气发生装置，由高锰酸钾和浓盐酸反应制取得到 Cl2,高锰酸钾具有强氧化性，浓盐酸表现为还原性；其中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。(2)装置 B 为除杂装置，反应使用的浓盐酸具有挥发性，使得产生的 Cl2中混有 HCl,HCl 可与 KOH、Fe(OH)3反应，故可用饱和食盐水除去 HCl