1、元素周期表元素周期表核素1929年，德国化学家德贝莱纳德贝莱纳就提出了“三元素组”观点。他把当时已知的54种元素中的15种，分成5组，每组的三种元素性质相似，而且中间元素的相对原子质量等于较轻和较重的两个元素相对原子质量之和的一半。例如钙、锶、钡，性质相似，锶的相对原子质量大约是钙和钡的相对原子质量之和的一半。1862年，法国地质学家德尚古尔多阿绘制了周长为16个单位的圆柱体表面上的原子量，由此产生的螺旋曲线（De Chancourtois称为方圆三角形）将相似的元素带到圆柱体上彼此上方或下方的相应点上。因此，他提出“元素的性质就是数字的性质”。1864年，英国化学家威廉威廉奥德林奥德林进一步
2、修改了他1857年发表过的以当量为基础的“元素表”。随后，他在1870年提出按化合价分类元素。同样在1864年，迈耶尔迈耶尔在其名著现代化学理论第一版中附了一张包含28种元素的周期表，并将其分成6个族，即六元素表，堪称元素周期表的雏形1863年开始，英国化学家约翰约翰亚历山大亚历山大雷纳雷纳纽兰兹纽兰兹注意到了并开始研究化学元素性质的周期性。1865年他受德国化学家德贝莱纳的“三元素组”的启发，把当时已知的61种元素按照当时的相对原子质量的递增顺序排列,发现每隔7种元素便出现性质相似的元素,如同音乐中的八度音程一样,因此称为元素八元素八音律音律。1867年，出生于丹麦的美籍化学家德德特勒夫辛里
3、奇（特勒夫辛里奇（Gustavus Detlef Hinrichs）提出一个基于原子光谱、原子量和化学性质的螺旋周期体系：把元素按原子量的大小排列在不等的半径线上，在同一个半径线上分布着性质相似的元素。但当时的人们认为他的研究古怪、复杂、虚有其表，并没有接受和承认这个理论。1869年3月，门捷列夫门捷列夫在他题为元素性质与原子量的关系的一篇论文中首次提出了元素周期律，发表了第一张元素周期表。问题：问题：什么叫原子序数？观察下表，找一找原子序数与元素的原子结构之间有什么内在联系？ 原子序数原子序数（atomic number）是指元素在周期表中的序号，符号为Z，在数值上等于原子核的核电荷数（即质
4、子数）或中性原子的核外电子数HHe LiBeBCNOFNe Na Mg AlSiPSClAr原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=原子核外电子数原子核外电子数一一. .由由1 11818号元素的原子结构分析号元素的原子结构分析1. 1.每一横行有什么相同点？每一横行有什么相同点？每一横行的电子层数相同每一横行的电子层数相同2.2.每一纵行有什么相同点？每一纵行有什么相同点？每一纵行的最外层电子数相同（除稀有气体元素外）每一纵行的最外层电子数相同（除稀有气体元素外）元素周期表元素周期表一一.编排原则：编排原则： 按按原子序数原子序数递增的顺序从左到右排列递增的顺序从左到右排列 将将电
5、子层数电子层数相同的元素排列成一个横行相同的元素排列成一个横行,即即周期周期 把把最外层电子数最外层电子数相同的元素按电子层数递相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，即增的顺序从上到下排成纵行，即族族观察元素周期表，完成P.89思考与讨论周期序数周期序数起止元素起止元素包括元素种数包括元素种数核外电子层数核外电子层数123HHe214567LiNeNaArKKrRbXeCsRnFrOg8818183232234567短周期长周期周期数=电子层数主族（A）IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA副族（B）IBIIBIIIBIVBVBVIBVIIB第VIII族零族第IA族（除了氢）叫做
6、碱金属元素第VIIA族叫做卤族元素主族序数=最外层电子数化学性质相似请回答请回答已知某主族元素的原子结构示意图如下，已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？判断其位于第几周期，第几族？第四周期 第I主族第五周期 第VII主族88Ra镭镭226原子序数相对原子质量元素符号元素名称1某主族元素最外层只有某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是个电子，则该元素一定是( ) AA族元素族元素B第第A元素元素 C第三周期元素第三周期元素D金属元素金属元素2最高正化合价是它的负化合价的最高正化合价是它的负化合价的3倍的那一族元素是倍的那一族元素是( ) A.第第A族族B第第A族
7、族 C第第A族族D 第第A族族3X和和Y属短周期元素，属短周期元素，X原子的最外层是次外层电子数的一半，原子的最外层是次外层电子数的一半，Y位于位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和和Y形成的化形成的化合物的化学式可表示为合物的化学式可表示为( ) AXY BXY2 CXY3 DX2Y3ABA1氢氢1.008H123相对原子质量质量数为什么氢的质量数有3个？元素：具有相同质子数的一类原子氢元素的原子核原子名称原子符号质子数（Z）中子数（Z）10氕（pi）11氘（do）12氚（chun）核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子同位素：质子数相同，质量
8、数（或中子数）不同的核素同位素的应用(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子()(2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同()(3)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素()(4)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化()(5)35Cl与37Cl得电子能力几乎相同()巩固新知判断下列说法的正误13C-NMR (核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是()A13C与15N具有相同的中子数B13C与C60是同一种物质C15N与1
9、4N互为同位素D15N的核外电子数与中子数相同2018年中科院研发出世界最强氘氚中子源，下列有关说法错误的是()A氘、氚属于同一种核素 B氘、氚互称为同位素C氘、氚核外电子数相同 D氘、氚的质量数分别为2、3CA巩固新知 俄罗斯科学家最近合成了第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与质子数之差是() A175 B114 C61 D289C重水(2H2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确的是()A氘(2H)原子核内有1个质子B1H与2H是不同的核素C1H218O与2H216O的相对分子质量相同D1H2O与2H2O互为同位素D下列说
10、法不正确的是()A12C和13C为不同核素B金刚石和C60互为同素异形体C1H2和2H2互为同位素D氧原子(18O)的结构示意图为 C据报道，月球上有大量3He存在，以下有关说法中，不正确的是()A. 3He原子是由带3个正电荷的原子核和3个带负电荷的核外电子构成B. 3He原子中每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，呈电中性C由3He原子可知， 3He原子核中含有2个质子和1个中子D原子的质量数为3，它等于原子核内中子数与质子数之和A下列说法正确的是()A在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的C.40Ar、40K、40Ca的质量数相同，所以它们互为同位素D核素指一种原子，而元素是指一类原子D1、最近我国某近代物理研究所取得重大科技成果，研制出首批氧-18气体（18O2），氧-18为一种稳定的同位素，称为重氧。 下列有关说法正确的是（ ） A1.8g氧-18气体物质的量是0.1mol B0.1mol重氧水（H218O）所含的中子数约为6.021023 C0.2mol氧-18气体的体积约为4.48L D氧-18气体的摩尔质量是36gB当堂巩固
