1、第四章 物质结构 元素周期律第一节第一节 原子结构与元素周期律原子结构与元素周期律第一课时第一课时 原子结构原子结构核外电子(-)质子： (+)原子原子核(+)中子：不带电体积很小体积很小质量很大质量很大质量近似相等质量近似相等质量可以忽略质量可以忽略 原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数（A）。质量数(A) = 质子数(Z) +中子数(N) 质子数 =核外电子数 =核电荷数 根据质量数的定义，可以将一个具体的原子表示如下：根据质量数的定义，可以将一个具体的原子表示如下：XAZ14682下列关于原子的几种描述中，不正确的是下列关于原子的几种描述中，不正确的是(
2、)A18O与与19F具有相同的中子数具有相同的中子数 B16O与与17O具有相同的电子数具有相同的电子数C15N与与14N具有相同的质子数具有相同的质子数 D12C与与13C具有相同的质量数具有相同的质量数牛刀小试牛刀小试1我国在全球最先发现天然金属铀。下列对铀元素的一种原子我国在全球最先发现天然金属铀。下列对铀元素的一种原子U的说法正的说法正确的是确的是()A核电荷数为核电荷数为92 B质子数为质子数为143C中子数为中子数为235 D核外电子数为核外电子数为235 在含有多个电子的原子里，电子分别在在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同能量不同的区域内运动。把的区域内运动。把不同的区域
3、简化为不同的区域简化为不连续不连续的壳层，称作电子层。的壳层，称作电子层。1电子层电子层(1)在多电子原子中，电子的能量在多电子原子中，电子的能量 。(2)电子能量与运动的区域。电子能量与运动的区域。电子能量较低电子能量较低运动区域离核运动区域离核 。电子能量较高电子能量较高运动区域离核运动区域离核 。2. 电子的能量电子的能量不同较近较远3. 不同电子层的表示及能量关系：不同电子层的表示及能量关系：各电子各电子层层(由内由内到外到外)序号序号(n)1234567符号符号与原子核的距离与原子核的距离能量能量KLMN由近到远由近到远由低到高由低到高 牛刀小试牛刀小试3排排布在下列各电子层上的一个
4、电子，所具有的能量最低的是布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是()AK层层 BL层层 CM层层 DN层层OPQ4. 微粒结构的表示方法：微粒结构的表示方法：原子核原子核质子数或核电荷数质子数或核电荷数粒子符号粒子符号MM层电子数层电子数电子层电子层(1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：(2)原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。中，二者则不相等。：Na ；Cl 。阳离子：核外电子数阳离子：核外电子数 质子数质子数。阴离子：核外电子数阴离子
5、：核外电子数 质子数质子数。 小于小于大于大于核电荷数核电荷数元素名称元素名称元素符号元素符号各电子层的电子数各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188 下表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中你能发现什么规律？请下表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中你能发现什么规律？请你思考并讨论下列问题。你思考并讨论下列问题。5. 电子排布的规律：电子排布的规律：（1）电子总是尽可能先从）电子总是尽可能先从内层内层排起，当一层充满后再填充下一层；排起，当一层充满后再填充下一层；（2）每个电子层最多可以容纳）每个电子层最多可以容纳2n2个电子；个电子；（3）最外层最多可以容纳）最外层最多可以容纳8个电子（个电子（K层为最外层时，最多容纳层为最外层时，最多容纳2个）；个）；（4）次外层最多容纳）次外层最多容纳18个电子。个电子。4下列关于原子结构的叙述中正确的是下列关于原子结构的叙述中正确的是()A所有的原子核都由质子和中子构成所有的原子核都由质子和中子构成 B原子的最外层电子数不超过原子的最外层电子数不超过8C稀有气体原子的最外层电子数均为稀有气体原子的最外层电子数均为8 D原子的次外层电子数都是原子的次外层电子数都是8
