1、主讲老师：刘老师第一章 物质及其变化第二节 离子反应1.2.2 离子反应的条件学业要求核心素养对接1.通过实验事实认识离子反应。2.通过实验事实认识离子反应发生的条件。1.通过BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应现象，认识离子反应的本质，培养“科学探究”的能力。2.通过离子方程式的书写，培养用化学符号说明物质变化的能力。 “哑泉致哑”、“安乐泉解毒”三国演义第89回后主建兴三年（公元225年）诸葛亮为了擒拿南王孟获（历史上有名的七擒七纵），率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为“哑泉”时逢天气好生炎热，人马引用了哑泉泉水后，一个个说不出话来。后来的一智者指教，复饮“安乐泉”泉水，哑泉“
2、人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。安乐泉“随即吐出恶涎，便能言语”。 原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，导致铜盐中毒，致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。 而安乐泉水中含有较多的碱，其中的碱会在肠胃中与硫酸铜发生离子反应： Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒作用。思考？ 电解质在水溶液中的反应属于离子反应，是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢? KCl固体NaNO3固体溶解KCl和NaNO3混合溶液蒸发得到什么固体呢？ 氯化钾与硝酸钠不发生化学反应，所以将混合溶液蒸干应该得到氯化钾和硝酸钠的固体？
3、氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾四种盐混合固体一、离子反应 离子反应： 有离子参加或生成的反应叫离子反应。 离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 视频：CuSO4溶液和稀NaCl溶液混合视频：CuSO4溶液和稀BaCl2溶液混合 实验 现象1.向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2ml稀NaCl溶液2.向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2ml稀BaCl2溶液混合后，宏观上看到什么现 象？无明显现象，依然为澄清溶液溶液混浊，静止后有白色沉淀产生混合前，溶液中各存在哪些离子？微观上分析？请写出电离方程式编号溶液编号混合前溶液中的离子发生混合的溶液混合后溶液中的离子生成的
4、物质CuSO4和NaCl和BaCl2 和Cu2+ 、SO42-Na+、Cl- Ba2+ 、Cl- Cu2+ SO42-Na+、Cl- Na+、Cl- Ba2+ Cl- Cu2+ Cl- 无无BaSO4 实验 现象1.向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液2.向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2ml稀BaCl2溶液混合后，宏观上看到什么现 象？无明显现象，依然为澄清溶液溶液混浊，静止后有白色沉淀产生混合前，溶液中各存在哪些离子？微观上分析？混合后溶液的离子组成发生改变。其中Ba2+和SO42-的浓度减少，生成了难溶的BaSO4固体。像这种有离子参加的反应称作离子反应请写出电
5、离方程式BaSO4 + Cu2+ + Cl- 反应前 反应后 Cu2+ + SO42- Ba2+ + Cl- Ba2+ + SO42- = BaSO4 离子方程式：用实际参加反应的离子表示反应的式子离子反应：有离子参加的反应叫离子反应KCl固体NaNO3固体溶解KCl和NaNO3混合溶液蒸发为什么？氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾四种盐混合固体K+、 NO3-Na+、Cl-K+ Cl-Na+ NO3-KClKNO3NaClNaNO3在溶液中电解质常常以离子形式存在，我们不能停留在物质层面上理解溶液中的电解质，应该深入到微观领域，从离子的角度出发，重新审视溶液中的电解质1. “写”正 确 写 出
6、反 应 的 化 学 方 程 式。2. “改” 把 在水溶 液中易 电 离的物质 写成 离子形 式；难 溶的 物 质 或难 电离的 物质 以及 气体 等仍用化学式表示。例 写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2OCaCO3 +2H + + 2Cl -=Ca 2+ + 2Cl -+H2 O + CO2 难(易)溶物：详见酸碱盐的溶解性表；难电离物：弱酸（碳酸、醋酸）、弱碱（氨水）、水挥发性气体；单质、氧化物如何正确书写离子反应方程式3. “删” 删去方程式两 边 不 参加 反 应 的离 子CaCO3 +2H + + 2Cl -=Ca 2+ +
7、 2Cl -+H2 O + CO2 4. “查”检查离子方程两边 各元 素的原 子个数和 电 荷 是 否相 等 CaCO3 +2H +=Ca2+H2 O + CO2 练习：根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：反应物化学方程式离子方程式AgNO3+NaCl AgNO3+HCl Ba(OH)2+H2SO4 CaCO3 + HCl NaHCO3+H2SO4 HCl + NaOH HCl + KOH H2SO4 + NaOH H2SO4 + KOH 练习：根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：反应物反应物化学方程式化学方程式离子方程式离子方程式AgNO3+NaClAgNO3 + NaCl
8、 = AgCl + NaNO3Ag+ + Cl- = AgClAgNO3+HClAgNO3 + HCl = AgCl + HNO3Ag+ + Cl- = AgClBa(OH)2+H2SO4Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2OBa2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2OCaCO3 + HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2NaHCO3+H2SO42NaHCO3+H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2HCO3- + H+ = H2
9、O + CO2有的离子方程式可能出现某一侧所有物质均不能拆分的情况，例如中所有生成物均不能拆分。2HCO3- + 2H+ = 2H2O + 2CO2化简化学反应反应前溶液中离子的存在情况 反应后溶液中离子的存在情况 生成的物质 离子方程式 NaOH+HClKOH+HCl2NaOH+H2SO42KOH+H2SO4不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写 Na+、Cl- OH-、H+K+、Cl- OH-、H+Na+、SO4 2-OH-、H+K+、SO4 2-OH-、H+Na+、Cl-K+、Cl-Na+、SO4 2-K+、SO4 2-OH-+H+=H2OOH-+H+=H2OOH-+H+=H2OOH-+H
10、+=H2OH2OH2OH2OH2O离子方程式：不仅表示一个具体的化学反应，而且还表示同一类型的离子反应视频：Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液视频：Na2CO3溶液中加入HCl溶液视频：NaOH溶液中加入几滴酚酞溶液，再滴入稀盐酸实验反应前溶液中离子的存在情况反应后溶液中离子的存在情况生成的物质离子方程式5mlNa2SO4溶液中加入5mlBaCl2溶液5mlNa2CO3溶液中加入5mlHCl溶液5mlNaOH溶液中加入几滴酚酞溶液，再滴入稀盐酸至溶液恰好变色Ba2+、SO42-Na+、Cl- Na+、 CO32-H+、Cl- H+、 OH-Na+、Cl- Na+、Cl-Na+、Cl-Na+、
11、Cl-BaSO4H2O、CO2H2OH+ OH-=H2O2H+CO32-=H2O+CO2Ba2+ SO42-=BaSO4(1)反应生成_；(2)反应生成_；(3)反应生成_。沉淀气体水三、离子不能大量共存基本判断（1）生成沉淀（难溶或微溶的物质） Ca2+与SO42-，Ba2+与CO32-等（2）生成气体 H+与CO32-，H+与HCO3-（3）生成水等难电离的物质。 OH-与H+、NH4+与OH-、ClO-与H+二、离子反应发生的条件（1）SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl（2）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2OSO2 + C
12、l2 + 2H2O = 2H+ + SO42- + 2Cl- + 2H+同一侧的相同离子要合并，例如反应（1）中的H+。3Cu + 8H+ + 8NO3- = 3Cu2+ + 6NO3- + 2NO + 4H2OSO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl- 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O删去方程式两边的相同离子的时候，可能出现两边系数不同，只能删去一部分的情况，例如反应（2）中的NO3-练习：将下面的化学方程式改为离子方程式：（4）离子共存中附加隐含条件的应用规律A、溶液无色时，溶液中不存在有色离子。 常见有色离子：
13、Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、 Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）等。 B、强酸性溶液中不存在C、强碱性溶液不存在 与OH-反应的离子。与H+反应的离子.1、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A.Na、Mg2、Cl、OH B.H、Ca2、CO32-、NO3-C.Cu2+、K、SO42-、NO3 - D.Na、HCO3- 、H+、Ca2+C2.下列离子在无色酸性溶液中能大量存在的是:（ ） A. Cu2+ 、 K+、 Cl- 、 B. K+、OH-、 Cl- C. Na+ 、 K+、 SO42- D. Na+ 、 NO3- 、 CO32-C电解质、电离、离子反应之间的关系电解质水分子的作用自由离子一定条件发生反应不共存离子反应方程式某些离子浓度变化离子 之间参加反 应的离子结果总结
