1、2022届高三大联考化学试题总分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Cl35.5 Fe56一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的。)1. 实验室中下列做法不符合实验要求的是A. 将钠保存在煤油中 B. 加热碳酸氢钠固体试管管口略向下倾斜C. 将称量好的氢氧化钠固体直接放入容量瓶中加水溶解 D. 夹持坩埚时应用坩埚钳2. 下列物质的应用中只与该物质的氧化性有关的是A. 氯气用于制取氯水B. 氨气用作制冷剂C. 二氧化硫用作漂白剂D. 重铬酸钾用于检验是否酒驾3. 化学与
2、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A. 钛合金能耐高温，可用于制造航天器的部件B. “地沟油”不可食用但可以用来制造肥皂C. 泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒但是二者消毒原理并不相同D. 由石墨烯卷制而成的“超级纤维”碳纳米管是一种新型有机化合物材料4. 下列说法正确的是A. 棉花和羊毛的燃烧产物都只有二氧化碳和水B. 可用碘水检验淀粉是否水解完全C. 蔗糖和淀粉水解的最终产物都只有葡萄糖D. 葡萄糖可水解生成乙醇和二氧化碳5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下11.2L溶于水，溶液中、HClO的微粒数之和为B. 0.4g与6g的混合物中含有的共价键总数为C. 物质
3、的量相等的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗分子都为D. 46g有机物的分子结构中含有的CH键数目一定为6. 下列文字叙述与反应原理不对应的是A. 向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：B. 溶液与稀硫酸的反应：C. 乙醇的催化氧化：D. 向NaClO溶液中通入过量气体：7. 有机物M的结构简式如图。下列说法错误的是A. M的分子式为 B. 1mol与足量金属钠反应可生成22.4L氢气C. M可发生取代反应、加成反应和氧化反应等 D. M分子中所有碳原子可能共平面8. 下列除去杂质的操作或方法中，能达到最终目的的是选项主要成分(杂质)实验操作或方法A甲烷(乙烯)将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B碳酸氢
4、钠溶液(碳酸钠)向混合溶液中滴加适量稀盐酸C乙酸乙酯(乙酸)将混合液加入饱和碳酸钠溶液中，振荡、静置、分液D二氧化碳(氯化氢)将混合气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶9. 利用下列实验装置能达到相应实验目的的是A灼烧海带B配制一定物质的量浓度的稀硫酸C制取并收集少量氨气D制取少量碳酸钙10. 利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程图如下：已知：Zn可溶于强碱溶液生成。下列有关说法正确的是A. 镀锌铁皮的镀层破损后会加快铁的腐蚀B. “氧化”过程发生反应：C. 适量恰好将全部氧化为D. 胶体与溶液的本质区别是有无丁达尔效应11. 下列实验方案能达到实验目的的是实验目的实验方案A检验，晶体是否已氧化变
5、质将样品溶于稀硝酸后，滴加溶液，观察是否有沉淀生成B证明，沉淀可以转化为沉淀向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L溶液，再加入3滴1mol/L溶液C制备氢氧化铁胶体向沸水中滴加氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色D证明HA酸性比HB弱等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体，HA放出的氢气多12. 白磷分子()为正四面体型分子，白磷在硫酸作用下可与硫酸铜溶液发生反应，反应原理为：。下列说法错误的是A. 1mol分子中含6molPP键B. 该反应中为还原产物，为氧化产物C. 反应中每生成1mol转移6mol电子D. 该反应中白磷发生歧化反应，其中作氧化
6、剂和作还原剂的的质量之比为5613. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大。X、Y位于同一主族，Z元素在第三周期中离子半径最小，Z和W的原子序数之和是X的4倍。下列说法错误的是A. 简单气态氢化物的热稳定性：XYB. X和Y两元素组成的某化合物硬度大熔点高C. 含Z元素的盐溶液可能显碱性，也可能显酸性D. Y为地壳中含量最多的非金属元素14. 硼氢化钠()是有机反应中常用强还原剂，其在催化剂作用下与水反应获得氢气微观过程如图所示。下列说法错误的是A. 转化过程中，氢元素的化合价有1价、0价和+1价B. 过程中，既有化学键的断裂，又有化学键的形成C. 总反应的实质为中1价氢与中的+1价
7、氢发生氧化还原反应生成氢气D 整个过程中出现了5种含硼微粒15. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是A. a电极为该微生物燃料电池的负极B. 有机物中的碳元素在负极上被氧化为二氧化碳C. 当电路中有0.5mol电子发生转移时，有0.5mol的通过质子交换膜D. 在硫酸盐还原菌的作用下发生还原反应生成16. 常温下，用0.1000的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000的三种一元弱碱的氯化物(XCl、YCl、ZCl)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是A. 该XCl溶液中：B. 三种弱碱的电离常数：
8、C. 当时，三种溶液中：D. 分别滴加20.00mLNaOH溶液后，再将三种溶液混合：二、填空题(本题包括4小题，共52分)17. 许多含氯物质，如氯气、次氯酸钠等物质都具有强氧化性，在预防新冠肺炎病毒战疫中发挥了重要作用。(1)试纸的正确使用是化学实验基本操作的重要内容。实验室检验氯气时一般常用的试纸为_，现象为_。能否用pH试纸测一定浓度的次氯酸钠溶液的pH？_(答“能”或“不能”)，理由是_。(2)某实验需要0.1的NaClO溶液480mL。实验老师指导某实验小组的同学进行配制。称取溶质质量，并选定容量瓶。实际应称NaClO质量/g应选用容量瓶的规格/mL_容量瓶使用之前需先_。配制时，
9、其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次)_(填字母标号)。A将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中B将准确称量的NaClO固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡D继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下12cm处E将容量瓶盖紧，振荡，摇匀F改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切若实验中，定容已完成时发现未洗涤烧杯和玻璃棒，应如何处理？_。18. 海水中蕴藏着大量的财富，已发现含有80多种化学元素。海水晒得的粗盐中除少量泥沙外，还有少量的、等可溶性杂质离子。下图表示的是粗盐精制和利用苦卤水提取液溴的过程。(1)在操作a与b中都用到的一种
10、玻璃仪器是_，其作用分别是_、_。(2)实验室中保存液溴的方法是_。(3)“过量Y”若为过量的NaOH溶液，则Z为_(填试剂名称)。(4)提取液溴的过程中两次通，这样做的目的是_。(5)若要检验加入过量除杂试剂X、Y、Z后已将除净，需取用少量待测液进行实验，请问取何处的少量待测液更好？_(填“滤液”或“精盐水”)，理由是_。19. 下图是某化学兴趣小组同学们设计的一套制取纯净干燥氯气，并进行氯气收集和尾气处理的实验装置(夹持仪器已省略)。(1)仪器a的名称为_，字母b所指装置的作用是_。(2)整套实验装置装配好后，首先需进行的必要操作是_。(3)高锰酸钾与浓盐酸反应的离子方程式为_。(4)实验
11、小组同学计划在反应结束后向A装置中继续通一会儿氮气，这样做的目的是_。(5)实验室收集氯气除装置D的方法外，还可用_法收集。(6)装置E中倒扣漏斗的作用是_。20. 金属钒主要用于冶炼特种钢，被誉为“合金的维生素”。人们在化工实践中，以高钒炉渣(其中的钒以、等形式存在，还有少量的、等)为原料提取金属钒的工艺流程如下图所示。提示：钒有多种价态，其中+5价最稳定；在碱性条件下可转化为。(1)试列举可加快“高温氧化”速率的措施_(填一措施即可)。(2)气体X、气体Y和滤渣1的化学式分别为_、_、_。(3)“高温氧化”过程中，若有1mol被氧化，则转移电子数为_。(4)试写出“焙烧”时发生反应的化学方
12、程式为_。(5)硅参与“高温还原”反应的化学方程式为_。(6)钒比铁的金属性强，“粗钒”中含少量铁和硅，工业上通过电解精炼“粗钒”可得到99.5%的纯钒，以熔融电解质，则“粗钒”应连接电源的_极，阴极的电极反应式为_。21. 在人们高度重视环境和保护环境的今天，消除和利用氮氧化物、碳氧化物、硫氧化物对改善大气质量具有重要的意义。(1)氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反应： 。已知：i.碳的燃烧热为ii. iii. 则 _。(2)已知： 。将1mol CO和充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，相同时间内测得CO的转化率与温度的对应关系如
13、图所示：_0(填“”或“”)。能否根据a点CO的转化率为50%求算反应的平衡常数K：_(填“能”或“不能”)，理由是_。已知c点时容器内的压强为p，在温度下该反应的压强平衡常数为_(用含p的关系式表示)。(为以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)(3)在绝热的某刚性容器中置入和，发生反应： 。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有_(填数字序号)。容器中、共存单位时间内生成的同时消耗与浓度之比恒定不变容器中温度恒定不变容器中、的物质的量之比为212反应容器中压强不随时间变化参考答案12345678910111213141516CDDBBDBCDBDCDBBC17(1)淀粉-KI试
14、纸 淀粉-KI试纸遇到氯气会变蓝 不能 次氯酸钠具有强氧化性，可漂白pH试纸， (2)3.7 500 检漏 B、A、C、D、F、E 重新配制18(1)玻璃棒 引流 搅拌使受热均匀，防止液体飞溅 (2)水封法 (3)碳酸钠溶液 (4)富集溴元素，氧化溴离子为溴单质 (5)精盐水 滤液中还含有氢氧化钠、碳酸钠，需加入大量盐酸酸化，而精盐水不用再加入盐酸，直接加入氯化钡溶液即可，方便可行19(1)三颈烧瓶 平衡压强，便于浓盐酸顺利流下 (2)检查装置的气密性 (3) (4)将氯气充分排出，以便被NaOH溶液充分吸收，防止污染空气 (5)排饱和食盐水 (6)防止倒吸20(1)高钒炉渣粉碎 (2)CO2 NH3 Fe2O3 (3)5 (4) (5)或 (6)正 V2+2e-=V21(1) (2) 不能 反应处于a点时反应未达平衡 (3)9
