1、保密启用前泉州市 2022 届高中毕业班质量监测（二）2022.01高 三 化 学满分 100 分，考试时间 75 分钟。注意事项：1考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。2选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65一、选择题（本题共 10 小题，每小
2、题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1寿山石是中国传统四大印章石之一，含叶蜡石、高岭石等黏土矿物。下列说法错误的是A寿山石的硬度与金刚石相当B叶蜡石、高岭石的主要成分属于硅酸盐C寿山石的红色条纹与 Fe2O3 含量有关D寿山石印章要避免与强酸、强碱接触2化合物 Z 是工业合成维生素 B1 的关键中间体之一，其制取过程如下图。下列说法错误的是X Y ZAX 分子的所有碳原子共平面 B过程 I 可在光照条件下进行CY 不存在芳香族同分异构体 DZ 能发生水解反应和加成反应高三化学试题 第 1页(共 8 页)3常温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是A0.10 molL
3、1 BaCl2 溶液：Mg2+、Cu2+、SO42B0.10 molL1 FeCl3 溶液：NH4+、HCO3、SCNC新制的饱和氯水：Na+、SO32、CH3COOKwD =102 molL1 的溶液：K+、NO3、CO32c(H+)4工业用铜矿石（主要成分为 CuS、CuO）制取胆矾的主要流程如图所示。下列说法错误的是浸出 操作 a铜渣 硫酸铜溶液 胆矾晶体煅烧铜矿石气体 X .硫酸A气体 X 为 SO2B操作 a 为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤C流程中的反应有涉及氧化还原反应D用流程中的硫酸浸出铜渣，不需补充硫酸5一定条件下，许多中学常见物质能与水发生“X + H2OY + Z”反应。下列说
4、法错误的是A若 X 为常见红棕色气体，则产物中有强酸B若该反应为置换反应，则 Z 单质可为 H2C若 X 可作呼吸面具的供氧剂，则水作还原剂D若 Y、Z 均为碱性物质，则 X 可为 Mg3N26某种矿物的助浸剂由原子序数依次增大的 X、Y、Z、W、R 五种短周期主族元素组成。X 的某种核素不含中子，Y 形成的常见单质可用作粮食的保护气，X 与 Z 可形成两种液态化合物，Z、W 同主族。下列说法正确的是A简单离子半径 ：Z Y XBX 能分别与 Y、Z 形成 10 电子微粒C简单气态氢化物的稳定性：W Z RD室温下，0.01 molL1 W 的最高价氧化物的水化物的 pH=2高三化学试题 第
5、2页(共 8 页)7阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是A0.1 mol 的 11B 中，含有 0.5NA 个中子B1 L 0.1 molL1 Na2S 溶液中，阴离子数为 0.1NAC0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 充分反应后，其分子总数为 0.2NAD标准状况下，2.24 L 苯完全燃烧，得到 0.6NA 个 CO2 分子8下列实验的操作、现象和结论均正确的是选项 操作 现象 结论A取久置的 Na2O 粉末，向其中滴加几滴盐酸不产生气体 Na2O 未变质B油脂与 NaOH 溶液共热、搅拌，取少量混合液滴入蒸馏水中无分层现象 油脂已完全皂化C向Fe(NO3)3 溶液中
6、滴加HI溶液和淀粉溶液溶液变蓝色 氧化性：Fe3+ I2D 铝片投入浓硫酸中 铝片不溶解 铝不与浓硫酸反应9我国科学家利用光激发氧还原与氧析出反应构建了一种夹心三明治结构的锌-空气电池，实现了光能在电池中的转换或存储。电池反应为2Zn + O2 = 2ZnO，装置如右图所示。下列说法错误的是A放电时，通入 O2 的一极为正极B放电时，锌电极的反应式为 Zn + 2OH 2O 2e = ZnO + HC充电时，当电路中通过 0.2 mol 电子，Zn 电极增重 6.5 gD析出等量氧，光激发可降低充电所需的电能10为探究温度对盐类水解的影响，利用手持技术测定 0.1 molL1 Na2CO3 溶
7、液温度由 20升高到 60过程的 pH，130s 后的曲线如图所示（已知 pKw = pH + pOH）。下列说法正确的是A加热升温时，溶液中的 c(OH)降低pH11.20B加热过程中，n(H2CO3)+n(HCO3)+n(CO32)逐渐增大11.15C常温下，Kh1(CO32)为 104.611.1011.05DKw 受温度的影响程度大于 Kh1(CO32)150 200 250时间/s高三化学试题 第 3页(共 8 页)二、非选择题：本题包括 5 小题，共 60 分。11（13 分）某炼锌的有机物钴渣逐级分离与富集钴的工艺流程如下：H2SO4H2SO4 Na2SO3H2O2原料钴渣低酸浸
8、出浸出渣 煅烧渣 浸出液煅烧 还原浸出氧化沉淀钴渣浸出液 尾气 Co(OH)3酸洗H2SO4已知：原料钴渣的主要成分：钴的有机盐 (C3H6NS2)2Co、ZnSO46H2O 和 Fe4(OH)2(SO4)5。“煅烧渣”中钴元素的主要成分：CoO、Co3O4 和 CoSO4。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下表：沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Co(OH)3 Zn(OH)2开始沉淀 2.2 7.4 5.9 -1.1 6.2完全沉淀 3.2 8.9 9.2 1.1 8.0回答下列问题：（1）Fe4(OH)2(SO4)5 中铁元素的化合价为 。（2）低酸浸出液
9、中，主要的金属阳离子为 。（3）“煅烧”的主要目的是 。（4）“还原浸出”时，钴元素发生还原反应的离子方程式为 。（5）已知电位差E0 时，“氧化沉淀”反应可以发生，E 越大，反应越容易进行。E=E(H2O2/H2O) ECo()/Co()。E(H2O2/H2O)、ECo()/Co()与 pH 的关系如下图。“氧化沉淀”时，向还原浸出液添加2.4试剂的正确操作为 （选填序号），理由是 。E/V2.01.61.2E(H2O2/H2O)a直接加入 H2O20.8b先加入 NaOH 溶液，调节 pH，再加入 H2O2 0.4ECo()/Co()c先加入 H2SO4 溶液，调节 pH，再加入 H2O2
10、0 2 4 6 8pH（6）“酸洗”可除去钴渣中少量 Fe(OH)3、Zn(OH)2 等杂质，应控制溶液的 pH 范围为 。高三化学试题 第 4页(共 8 页)12（14 分）现代农业要精准施肥，科学种植。化学小组设计以下实验测定某土壤的含氮量。（一）提取土壤中的氮称取 100 g 土壤于烧杯中，加入足量浓硫酸和一定量催化剂，充分反应后过滤、洗涤滤渣，往滤液加入足量 NaOH 溶液，按下图进行蒸馏，用过量硼酸（H3BO3）吸收生成的氨。甲 乙 丙+ Ka=5.810 已知：常温下 H3BO3 + H2O B(OH)4 + H 10（1）土壤中的尿素CO(NH2)2与浓硫酸反应，生成铵盐的同时还
11、生成一种无色无味气体，该气体为 。（2）判断滤渣已洗涤干净的方法为 。（3）仪器 f 的名称为 。丙装置的缺点为 。（4）当丙中牛角管无明显液滴后，需升高温度继续蒸出水蒸气一段时间，目的为 。（二）滴定测量含氮量将锥形瓶内溶液稀释至250 mL，取出25.00 mL稀释液，滴加23滴甲基红（变色范围4.46.2），用 0.1000 molL1 盐酸标准溶液滴定。重复实验 3 次，平均消耗盐酸标准溶液 18.00 mL。（5）滴定过程：盛装标准溶液的滴定管尖嘴处有气泡，排除气泡的操作为 。发生反应的离子方程式为 。（6）该土壤的含氮量为 gkg1（以 N 元素计算）。高三化学试题 第 5页(共
12、8 页)13（13 分）发展碳捕集与利用的技术，将 CO2 转化为高附加值的化学品，实现 CO2 资源化利用，是一项重要的碳减排技术。（一）CO2 加氢(RWGS)制合成气（CO）RWGS 反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H1 反应副反应：CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) H2 反应（1）已知：CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) H3=802.0 kJmol12H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H4=483.6 kJmol1则H2 = 。（2）当 H2、CO2 按体积比 31 投料时，RW
13、GS 反应的平衡组成如图 1 所示。H1 0（选填“”、“”或“=”）；RWGS 反应最佳温度为 （填序号）。A300350 B 400450C700750 D 900950850时只发生 RWGS 反应，则反应 的平衡常数 K= 。（二）CO2 电催化转化合成气（3）CO2 电还原反应机理如图 2 所示，由图可知，催化剂选择纳米 Au55（纳米 Au55 指的是含 55 个原子的 Au 纳米颗粒），理由是 。表示物种从催化剂表面解吸的是过程 （选填“”、“”或“”）。相对能量（eV）1.51.00.50.0Au147Au55注：*催化剂-0.5-1.0*+CO2+2H+2e COOH* +
14、H+ + e CO* +H2O *+CO+H2O反应历程图 2高三化学试题 第 6页(共 8 页)（三）电催化 CO2 还原制甲酸（HCOOH）（4）图 3 为电催化 CO2 还原生产 HCOOH 的示意图，阳极的电极反应式为 。标准状况下，每处理 22.4 L 的 CO2 气体，可生成 g 的 HCOOH。电源CO2 甲 酸 甲醇图 314（10 分）元素锑（Sb）位于周期表第五周期 VA 族，科研工作者精准合成了 SbxOy、SbI33S8等二维无机分子晶体，为潜在的分子电子设备研究创设了机会；合成了 NaSb(PDTA)H2O等配合物，在冶金工业中应用广泛。（1）基态 S 原子的价电子轨
15、道表示式（排布图）为 。（2）SbI3 中心原子的杂化方式为 ；第一电离能：1(Sb) 1(I)，原因是 。（3）SbI33S8 双分子晶体中存在的微粒间作用力有 。A离子键 B键 C非极性共价键 D氢键 E范德华力（4）SbxOy 的一种双链基本结构单元如图 a，则其化学式为 。Sb O图 a 图 b（5）PDTA的结构如图b，NaSb(PDTA)H2O中心原子的配位数为6，则配位原子是 。高三化学试题 第 7页(共 8 页)15（10 分）以下是一种抗肿瘤活性分子的制取流程片段：（注：Et 代表乙基）G（1）反应的反应类型为 。（2）D 的官能团名称为 。（3）已知是加成反应，则 E 的结构简式为 。（4）F 的同分异构体 H 是一种含有手性碳原子的芳香族化合物，可以和新制氢氧化铜作用生成砖红色沉淀，H 的结构简式为 。（5）以 CH2=CHCH2Cl 为有机原料，通过水解、氧化、氯代可制取 A。水解在热烧碱溶液中进行，该反应的化学方程式为 。氧化过程不能使用酸性高锰酸钾溶液的原因是 。高三化学试题 第 8页(共 8 页)
