1、新疆2021年高考化学二模化学试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Cu-64 F19 S32 Mn55 Fe56 As75 Sm150一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7宋代周密的癸辛杂识记载：“适有一物，如小桶而无底，非竹，非木，非金，非石幸以告我”商曰“此至宝也，其名曰海井。寻常航海必须载淡水自随，今但以大器满贮海水,置此井 于水中，汲之皆甘泉也。”“海井”的作用是A.过滤 B.萃取 C.电渗析 D.离子交换8由CH4制备合成气(CO、H2)，再由合成气制备甲醇(CH3OH)的反应转化关系如图
2、所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下11.2 L CH3OH所含的极性键为2.5NAB.等物质的量的CH3OH和CH4、CH3OH的质子数比CH4多8NAC.44 gCO2气体和44 gCH4与CO的混合气体，所含C原子数均为NAD.制备合成气的反应中，若生成1 molCO，转移电子数为3NA；9下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将铜粉加入到1.0 mol L-1Fe2(SO4)3溶液中铜粉溶解，溶液变蓝金属铁比铜活泼B向Na2S溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味气体非金属性:C1SC向盛装用硫酸处理过的CrO3（暗红色）的硅胶的导管中吹入乙
3、醇蒸气固体逐渐由暗红色变 为浅绿色(Cr3+)乙醇具有还原性DFe(NO3)2晶体溶于稀硫酸，滴入几滴KSCN溶液溶液呈红色Fe(NO3)2晶体已变质10R、X、Y、Z为原子序数依次増大的短周期元素，R、X、Y属于不同周期，这四种元素可组成一种化合物的结构如图所示，下列说法不正确的是A.氧化物对应水化物的酸性：ZXB.X、Z的气态気化物能发生化合反应C.简单离子半径：ZXYD.X的简单氢化物可用于检验运输Z单质的管道是否发生泄漏11“连翘酯苷A”是“连花淸瘟胶囊”的有效成分。下图有机物是“连翘酯苷A”的水解产物, 下列有关该有机物的说法错误的是A.分子式C9H8O4B.分子中所有原子可能处于同
4、一平面C.能发生加成反应，不能发生取代反应D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色12Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效、清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法不正确的是A.b为电源负极B.工作过程中Cl-从左向右迁移C.该过程的总反应为D.在电解液混合过程中会发生反应HCl+KOH = KCl+H2O7.新型冠状病毒主要传播途径有飞沫传播和气溶胶传播。下列有关说法正确的是A. 大气飘尘可形成气溶胶，能产生丁达尔效应B. 浓度为90%的酒精溶液消毒效果比75%的酒精溶液更好C. 新冠病
5、毒可用“84消毒液”或双氧水消毒，其消毒原理不同D. 冠状哽毒粒子直径约60220 nm，介于溶液和胶体粒子之间8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NAB. 14 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体含有的碳氢共价键数为2NAC. 2 mol Au与2 molH2中所含的分子数目均为2NAD. 100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为2NA9.已知：CH3CH(OH)CH2CH3 CH3CH = CHCH3+H2O。下列有关说法不正确的是A. CH3CH = CHCH3分子中所有原子不可能处于同一平面B. CH
6、3CH(OH)CH2CH3与甘油（丙三醇）互为同系物C. CH3CH = CHCH3可与H2加成，其产物的二氯代物有6种不同的结构（不考虑立体异构）D. CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH = CHCH3均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，原理相同10.为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关理由均正确的是11. MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述不正确的是A. 催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应B. 该反应的化学方程式可表示为：C. O2-为中间产物之一，该微粒与KO2中所含阴离子属于 同种粒子D. 若有1 mol HCHO参加反应，转移的电子数为4NA12. 短周期
7、主族元素X、Y、Z、Q的原子序数依次递增，且X与Z同一主族。由X、Y、Z 三种元素形成的化合物结构如图所示。向该化合物的溶液中滴加稀盐酸，会产生淡黄色的沉淀和刺激性气味的气体，下列说法不正确的是A. 简单离子半径:ZQXY。B. 最高价含氧酸的酸性：QZC. X与Z形成的化合物和Q的单质均具有漂白性D. 含有Z元素的酸式盐，其水溶液不一定显酸性二、非选择题：共58分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26（14分）金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼（Mo）的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿（主要成分是 Mo
8、S2）可制备单质钼和钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O），部分流程如图所示已知：钼酸微溶于水，可溶于碱液和氨水。回答下列问题：（1）氧化焙烧时产生烧结现象，故用Na2CO3溶液浸取前需进行粉碎处理、其目的是 。（3）焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3生成MoO2和SO2的反应，写出该反应的化学方程 式： 。（4）在强碱性条件下NaClO将MoS2氧化为Na2MoO4和Na2SO4，该反应的离子方程式为： 。（7）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为 ，则电池放电时正极的 电极反应式为 。27(15分)绿色植物标本用醋酸铜晶体(CH3COO)2CuH2O处理后颜色更鲜艳、稳定。制备醋酸铜品体并测
9、定产品中铜的含量，实验如下。I.醋酸铜晶体的制备（1）步骤将研磨后混合物注入热水中反应，写出反应的离子方程式 ；碱式碳酸铜的制备需在热水中进行反应，且温度需控制在60左右，原因是 。（2）操作的名称为 。（3）写出图中，发生反应的化学方程式 。（4）图中釆用的操作为： 、 、过滤、洗涤、干燥。28(14分)乙烯(C2H4)是一种重要的化工原料。中科院大连化学物理研究所的一项最新成 果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷可催化脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯。请回答下列问题：物质燃烧热/(kJmol-1)氢气285.8甲烷890.3乙烯1411.0（1）已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷催化脱氢
10、制备乙烯的热化学方程式： 。 （2） 在400时，向1 L恒容密闭容器中充入1 mol CH4，发生上述反应，测得平衡混合气体中的C2H4体积分数为20.0%。则在该温度下，其平衡常数K= 。（4）乙烯制备乙醇的反应为：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。向某恒容密闭容器中充入 a mol C2H4(g)和a mol H2O(g) ，测得C2H4(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示：该反应为 热反应(填“吸”或“放”)，理由为 。26. （14分）亚硝酰硫酸（NOSO4H）主要用于染料、医药等工业。通常状况下，它是一种液体, 遇水水解,溶于浓硫酸不分解。实验室用如图装置（夹持装
11、置略）制备少量NOSO4H 回答下列问题：（1） 请写出NOSO4H遇水水解的化学方程式 。（已知：亚硝酸不稳定，易分解，发生反应 2HNO2= NO2 +NO+H2O）（2） 利用装置A制取SO2，下列最适宜的试剂是 （墳下列选项字母）。a. Na2SO3固体和20%硝酸b. Na2SO3固体和20%硫酸c. Na2SO3固体和20%盐酸d. Na2SO3固体和70%硫酸（3） 装置C中浓HNO3和SO2在浓硫酸作用下反应制取NOSO4H。装置C中发生反应的化学方程式为 。三颈烧瓶置于冰水中，体系温度不宜过高的原因为 。若去掉装置D，会使NOSO4H的产量 （填“增大”“减少”或“无影响”）
12、。27. （14分）硫酸锰可用于电池、催化剂等行业，是一种重要的化工原料。一种以高硫锰矿（主要成分为含锰化合物及FeS）为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：已知：25时,此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54，金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示。回答下列问题：（1）已知：“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、 Al2O3、MgO。处理高硫锰矿时，若直接用H2SO4浸出，不经“混合焙烧”，其缺点为 。（2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为 。（3）“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为 （填化学式）。（7）用惰性电极电解MnSO4酸性溶液可制得MnO2，请写出电
13、解法制备MnO2时阳极反应式 。MnO2可用做碱性锌锰电池电极材料，该电池的工作原理为：Zn+2MnO2+2H2O = 2MnO(OH) +Zn(OH)2，电池放电时正极反应式为 。28. （15分）硫、氮元素形成的有毒有害气体对大气造成严重污染，研究它们的转化关系对消除污染有重要指导作用。已知：标准生成焓是指298K，100kPa条件下，由最稳定的单质生成单位物质的量的纯物质的热效应，H=生成物标准生成焓总和反应物标准生成焓总和。物质标准生成焓（kJ/mol）物质标准生成焓（kJ/mol）O2(g)0SO2(g)-296.9N2(g)0SO3(g)-395.2S（斜方硫，s）0NO(g)89
14、.9NO2(g)33.9（1） 写出NO2氧化SO2的热化学方程式 （已知NO2自身被还原为NO） 。 （2） 可用右图电解装置将雾霾中的NO、SO2转化为(NH4)2SO4，则a接电源的 极,阴极的电极反应式为 。（3） 按投料比n(NO)：n(Cl2)=2：1将NO和Cl2加入到一恒压密闭容器中，发生反应2NO（g）+Cl2（g） 2NOCl（g），平衡的转化率与温度T的关系如图所示： 该反应的H 0（填“”或“”）。已知总压为p MPa，M点时容器内Cl2的转化率为 。 （二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35化学选修3：物质结构与性
15、质（15分）我国科学家利用碲化锆（ZrTe2）和砷化镉（Cd3As2）为材料成功地验证了三维两字霍尔效应，并发现了金属绝缘体的转换。回答下列问题：（1）基态砷原子的价电子排布式为 。（2）As与Ge、Se同周期且相邻，它们的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。（3）与伸（As）同主族的N、P两种元素的氢化物水溶液的碱性：NH3PH3原因是 。（4）含砷有机物“对氨基苯砷酸”的结构简式如图 ，砷原子轨道杂化类型为 。（5）Cd2+与NH3形成的配离字Cd(NH3)42+中，2个NH3被2个Cl-替代只得到1种结构，Cd(NH3)42+的立体构型是 ，1 mol Cd(NH3)42+含
16、 mol 键。 35化学选修3：物质结构与性质（15分）氮族元素的单质及其化合物在生产和生活中有广泛应用。回答下列问题：（1）写出基态As原子的核外电子排布式 。（2）氨硼烷（NH3BH3）是一种具有潜力的固体储氢材料，其分子中NB化学键称为 键，其电子对由 提供；第一电离能:B N（填“”“”或“=”）。（3）气态氢化物膦（PH3）中心原子的杂化方式为 。 PF3和NH3的键角分别为93.6和 107，试分析PH3的键角小于NH3的原因 。（4）H2F+SbF6-（氟酸轴）是一种超强酸，存在H2F+，该离子的空间构型为 ，写出一种与H2F+互为等电子体的常见分子 （填化学式）。（5）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如 图2所示。图中F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x代表，则该化合物的化学式表示为 ；通过测定密度和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：_ _gcm-3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为（，），则原子2的坐标为
