1、山东省日照市2022届高考等级考第一次模拟考试化学试题2022.03可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。l从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是A在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质B2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于高分子材料D“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，利于碳达峰、碳中和2下列物质应用错误的是A碳酸钠可用作膨松
2、剂B“84”消毒液不适用于钢和铝制品的消毒C某些有机高分子聚合物可用作导电材料D甲酸在医疗上可用作消毒剂3LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，下列说法正确的是A同周期元素第一电离能小于Y的有5种B简单氢化物的还原性：XYCW、Z形成的化合物分子是含有极性键的非极性分子D四种元素形成的简单氢化物中X的最稳定4有机物W为合成某神经抑制剂的中间体，下列关于W的说法错误的是A分子式为C8H8O4B可与FeC13溶液发生显色反应C分子中最多有8个碳原子共平面D可发生加成反应、消去反应、缩聚反应5.神舟十三号航天员
3、在空间站“变”出了奥运五环，关于该实验说法错误的是已知：溴百里酚蓝溶液是一种酸碱指示剂，pH变色范围是6.0(黄)7.6(蓝)第一环：先加入Na2CO3溶液，再滴入几滴a溶液；第二环：先加入碘化钾-碘酸钾溶液，再滴入几滴淀粉溶液，最后加入几滴乙酸溶液；第三环：先加入乙酸溶液，后滴入几滴b溶液；第四环：先加入：Na2CO3溶液，再滴入b溶液；第五环：先滴加Na2CO3溶液A若第一环显蓝色，第三环显红色，则a可能为溴百里酚蓝，b可能为甲基橙B第二环中发生反应的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2OC将碘伏滴到馒头、米饭上也能产生第二环的颜色D第五环中若同时滴加甲基橙溶液、溴百里酚蓝
4、溶液，则可能会显示绿色6仅用下表提供的实验仪器，能达到相应实验目的的是7硼砂阴离子B4O5(OH)42-的球棍模型如图所示，下列说法正确的是AB原子的杂化方式均为sp2B该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键、氢键C硼砂阴离子呈链状结构，则阴离子间以氢键结合D1、3原子之间的化学键为配位键8阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是A阿魏酸中存在顺反异构，与氢气完全加成后的产物不含手性碳原子B香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3溶液反应C阿魏酸的加聚产物不能使溴水褪色D与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合
5、物有4种9以黄铁矿(主要成分是FeS2，含少量SiO2)和软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、A12O3)为原料制备MnSO4H2O的工艺流程如下。下列说法错误的是A酸浸过程得到的滤液中含有Mn2+、Fe3+，则该过程中主要反应的离子方程式是3MnO2+2FeS2+12H+=3Mn2+2Fe3+4S+6H2OB滤渣1的成分中含有S和SiO2C酸浸和沉锰操作均应在较高温度下进行D调pH的目的是除去Fe3+、A13+10相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列说法错
6、误的是Aa为电解池的阴极B电池放电过程中，Cu(2)电极上的电极反应为Cu2e=Cu2+C当电路中转移2mol电子时，1molSO42-通过膜d向右移动D电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得120g NaOH二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11某小组探究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，实验过程如下：实验过程I：向5mL 0.01 molL-1酸性KMnO4溶液(pH=0)中滴加约0.3mL 0.01molL-1Na2S溶液后，紫色变浅(pH4c(H2FeO4)BB点pH=CHFeO4-FeO4
7、2-+H+的平衡常数为10-6.5D溶液中水的电离程度A点大于E点三、非选择题：本题共5小题，共60分。16(12分)2022年春晚中舞蹈诗剧只此青绿生动还原了北宋名画，千里江山图之所以色彩艳丽，璀璨夺目，与所使用矿物颜料有关。回答下列问题：(1)石青，又名蓝矿石，化学式为Cu3(CO3)2(OH)2，基态Cu2+核外电子的空间运动状态有_种，CH(NH3)42+的空间构型为_。原子中电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数，则Cu2+中电子自旋磁量子数的代数和为_。(2)亚铁氰化钾，化学式为K4Fe(CN)6，呈黄色结晶性粉末。Fe(CN)64-中配体CN-的配位原子是
8、_(填元素符号)，CN-中C原子的杂化方式_，Fe(CN)64-中键和键的数目之比为_。(3)Cu2S呈黑色或灰黑色，已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，Cu+位于S2-所构成的四面体中心，晶胞的侧视图如图2所示。Cu+填充了晶胞中四面体空隙的百分率是_，S2-配位数为_。己知图1中A原子的原子分数坐标为(0，0，0)，则与A原子距离最近的Cu+的原子分数坐标为_。若晶胞参数a nm，晶体的密度为dgcm-3，则阿伏加德罗常数的值为_(用含a和d的式子表示)。17(12分)一种以精黄铜矿石(主要成分为CuFeS2)为原料生产胆矾晶体的流程如下：己知：胆矾高温下会分解生成CuO；焙烧后，Fe元素
9、主要以氧化物形式存在。焙烧温度与生成物的主要成分关系如图所示：回答下列问题：(1)根据题目信息，焙烧后的铜主要存在形式为_(填化学式)，焙烧时发生的主要化学反应方程式为_。因焙烧、过程中反应放热，反应器中温度会不断升高控制焙烧温度的方法有_(写出一种即可)。(2)焙烧时，温度高于620，水溶性Cu()下降的原因是_。(3)溶解后滤液中的Cu2+浓度为0.01molL-1，则调pH应控制的pH范围是_。已知：当离子浓度减小至10-5molL-1时可认为沉淀完全。lg2=0.3；室温下KspFe(OH)3=4.010-38，KspCu(OH)2=2.010-20。(4)除杂可以选用的试剂是_。AC
10、uOBNa2CO3CFe2O3DCu2(OH)2CO3(5)一系列操作包括_(填操作名称)，用乙醇洗涤晶体而不用水洗涤的优点是_。18(12分)I氢气是一种清洁能源，水煤气变换反应的制氢原理为：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H1，回答下列问题：(1)水煤气变换部分基元反应如下：第步基元反应逆反应的活化能为_eV。(2)某研究所探究CuOZrO2的系列催化剂(包括CZ-120、CZ-250、CZ-350、CZ-450)在水煤气变换反应中的催化活性。常压下，原料气在不同温度下相同时间内CO的转化率如图：工业生产中应选择的最佳反应条件为_。CZ-120曲线先上升后下降的原因_。
11、II长征运载火箭推进剂为(CH3)2N-NH2和N2O4。(3)在t、pMPa下，将N2(g)和物质的量分数为m的N2O5(g)通入反应器：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)，N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后N2O5完全反应，反应达平衡，N2O4与NO2的体积比为1：2，则反应的平衡常数Kp=_MPa。(4)T时，2NO2(g)N2O4(g)，该反应正、逆反应速率与浓度的关系为，(k正、k逆是速率常数)。图中表示lgv逆lgc(N2O4)的线是_(填“m”或“n”)T时，向刚性容器中充入一定量NO2气体，平衡后测得c(N2O4)为1.0molL-1，则平衡时，k逆=_(用含
12、a的表达式表示)。T时，向2L的容器中充入5mol N2O4气体和1mol NO2气体，此时v正_v逆(填“”、“”或“=”)。19(12分)乳酸亚铁固体CH3CH(OH)COO2Fe，相对分子质量234易溶于水，难溶于乙醇，常用于治疗缺铁性贫血。可由乳酸与FeCO3反应制得。回答下列问题：I制备碳酸亚铁组装仪器，检查装置气密性，加入试剂；先关闭K2，打开K1、K3。一段时间后，关闭活塞K3，打开活塞K2；抽滤，洗涤干燥。(1)装置a可盛适量的水，其作用是_。(2)可用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，发生反应的离子方程式为_，此法所得产品纯度更高，原因是_。II乳酸亚铁晶体纯
13、度的测量(3)若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100，其原因是_。(4)该兴趣小组改用铈(Ce)量法钡十定产品中Fe2+的含量，可通过用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量来计算乳酸亚铁固体样品纯度(反应中Ce元素被还原为Ce3+)。称取78g样品配制成25000mL，溶液，取2500mL，用0.10molL-1(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定。重复滴定23次，平均消耗标准液30.00mL，则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_。若滴定操作时间过长，则样品纯度将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。20(12分)物质F可用于制造有机
14、离子导体，其某种合成路线如下：回答下列问题：(1)试剂X的名称为_，C中官能团的名称为_。(2)DE的化学方程式为：_，检验E中是否含有D的试剂为_，EF的反应类型为_。(3)符合下列条件的D的同分异构体有_种。属于芳香族化合物能发生银镜反应含有6种不同化学环境的氢(4)结合上述合成路线，设计由3-溴-1-丁醇为起始原料制备的合成路线(无机试剂任选) 高三一模化学答案一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1C 2A 3C 4D 5B 6B 7C 8D 9C 10D二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个
15、选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11A 12AC 13CD 14B 15CD三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。16（12 分）（1）14 （1 分） 平面正方形（1 分） +1或-1（1 分）2 2 （2）C（1 分） sp（1 分） 1:1 （1 分）1，1，1（3）100% （2 分） 8（1 分） （ ） （1 分）4 4 417（12 分）6.4 3 1023ad （2 分）高温（1）CuSO4（1 分），4CuFeS215O2=4CuSO42Fe2O34SO2（2 分） 控制加入 CuFeS2 的速度（1 分）（2）CuSO4
16、 在高温下分解生成了 CuO（1 分）（3）3.2pH5.15（2 分）（4）AD（2 分）（5）蒸发浓缩、降温结晶（或冷却结晶）、过滤（2 分）减少 CuSO45H2O 晶体溶解损失（1 分）18（12 分）（1）1.22（1 分）（2）使用催化剂 C/Z-250 且在 240下反应（2 分）低于 270，温度升高和催化剂活性增大都使速率加快；高于 270，催化剂活性降低，反应速率减慢（2 分）（3） 2mp（2 分） （4）n（1 分） 10a（2 分） （2 分）100+m19（12 分）（1）液封，防止空气进入氧化 Fe2+（2 分）（2）Fe2+2HCO3=FeCO3CO2H2O（2 分）降低溶液的 pH，避免产生 Fe(OH)2 （2 分）（3）乳酸根能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故消耗 KMnO4 溶液增多，导致结果大于 100%（2 分）（4）90%（2 分） 偏小（2 分）20（12 分）（1）甲醛（1 分） 碳碳三键、羟基（2 分）（2） （2 分）溴水（1 分） 加成反应（1 分）（3）6（2 分）（4） （3 分）
